2022-2023學(xué)年貴州省遵義市正安縣小雅鎮(zhèn)小雅中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年貴州省遵義市正安縣小雅鎮(zhèn)小雅中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知NaHSO3溶液顯酸性，還原性：HSO3－＞I－，氧化性：IO3－＞I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖。下列說法正確的是

（

）A.反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為Na2SO4B.a點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0molC.O～b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3－＋I(xiàn)O3－＋3OH－===3SO42－＋I(xiàn)－＋3H2OD.當(dāng)溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時，加入的NaIO3為1.1mol參考答案：D【詳解】還原性HSO3-＞I-，所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，繼續(xù)加入KIO3，氧化性IO3-＞I2，所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，A.反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物分別為Na2SO4和I2，選項A錯誤；B．由圖可知，a點碘酸鈉的物質(zhì)的量是0.4mol，根據(jù)碘酸鈉和亞硫酸氫鈉的關(guān)系式知，消耗NaHSO3的物質(zhì)的量=×3=1.2mol，選項B錯誤；C、0～b間沒有碘單質(zhì)生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，加入碘酸鈉的物質(zhì)的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，選項C錯誤；D、b點碘酸鈉的物質(zhì)的量是1mol，生成碘離子也是1mol。根據(jù)反應(yīng)式IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O可知，如果設(shè)此時消耗碘離子的物質(zhì)的量是x，則消耗碘酸鈉就是,生成單質(zhì)碘是,所以有（1－x）︰＝5∶3，解得x＝所以加入的的碘酸鈉是1＋＝1.1mol，選項D正確，答案選D。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算，如果氧化劑和不同的還原劑混合時，氧化劑首先氧化還原性最強(qiáng)的還原劑，然后依次進(jìn)行，據(jù)此可以判斷氧化還原反應(yīng)的先后順序。2.常用的相對原子質(zhì)量如S～32Cl～35.5Cu～64等，這些數(shù)值準(zhǔn)確地說應(yīng)該是A.某種核素的相對原子質(zhì)量B.某種核素的近似相對原子質(zhì)量C.某種元素的平均相對原子質(zhì)量D.某種元素的平均相對原子質(zhì)量的近似值參考答案：D分析：我們平常所說的某種元素的相對原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值。詳解：在正規(guī)化學(xué)試卷的開始處總有“可能用到的相對原子質(zhì)量”，是元素的相對原子質(zhì)量的近似值，按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值的近似值，答案選D。3.已知H2(g)的燃燒熱ΔH=-286kJ·mol－1，CH4(g)的燃燒熱ΔH=-890kJ·mol－1，現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體89.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，若實驗測得反應(yīng)放熱為2352kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是()A.1：1

B.1：3

C.1：4

D.2：3參考答案：AH2與CH4的混合氣體89.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，物質(zhì)的量為=4mol，設(shè)混合氣中CH4的物質(zhì)的量為x，則H2的物質(zhì)的量為4mol-x．根據(jù)題意，列方程為：890kJ/mol×x+286kJ/mol×(4mol-x)=2352kJ，解得x=2mol；H2的物質(zhì)的量為4mol-2mol=2mol，所以混合氣體中H2與C3H8的物質(zhì)的量之比為2mol：2mol=1：1，故選A。4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等的下列氣體中，體積最大的是（）A．H2

B．O2

C．NH3

D．CO2參考答案：A考點：氣體摩爾體積．分析：標(biāo)況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，根據(jù)V=×Vm確定相同質(zhì)量的不同氣體體積大?。獯穑航猓簹錃獾哪栙|(zhì)量是2g/mol、氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol、氨氣的摩爾質(zhì)量是17g/mol、二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol，標(biāo)況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，根據(jù)V=×Vm知，相同質(zhì)量的不同氣體，其體積與摩爾質(zhì)量成反比，摩爾質(zhì)量最小的氣體其體積最大，所以氣體體積最大的是氫氣，故選A．點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確相同條件下，氣體體積與其摩爾質(zhì)量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，靈活運(yùn)用公式來分析解答，題目難度不大．5.革命影片《閃閃的紅星》中，為讓被困的紅軍戰(zhàn)士吃上食鹽，英勇少年潘冬子將浸透食鹽水的棉襖裹在身上，帶進(jìn)山。假如在實驗室中，欲從食鹽水中提取出食鹽，最好采用的方法是A．過濾

B．蒸發(fā)

C．萃取

D．蒸餾參考答案：B略6.下列關(guān)系不正確的是A.離子半徑：

B.熱穩(wěn)定性：C.原子半徑：Na>P>O>F

D.金屬性:Rb>K>Mg>Al

參考答案：B7.將等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸與燒堿溶液混合后,滴入紫色石蕊試液,溶液呈(

)A.紫色

B.紅色

C.藍(lán)色

D.無色參考答案：B略8.類比法是化學(xué)研究中的主要方法，下列選項中類比正確的是（

）A．過量的Cu可以與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+,所以過量的Zn也可以與Fe3+生成Fe2+B．Fe可從硫酸銅溶液中置換出銅，所以Na也可從硫酸銅溶液中置換出銅C．點燃條件下，銅與Cl2反應(yīng)產(chǎn)物中銅為+2價，則鐵與Cl2反應(yīng)產(chǎn)物中鐵也為+2價D．向Fe(OH)3膠體中滴加稀硫酸可以看到“先渾后清”，所以向Al(OH)3膠體中滴加稀硫酸也可以有“先渾后清”的現(xiàn)象參考答案：D9.如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,試回答：(1)當(dāng)x－y＝10時，該粒子為________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。(2)當(dāng)y＝8時，該粒子可能是(寫微粒符號)：______、______、_____、_____、_____；按離子半徑從大到小順序排列上述離子：____________。(3)寫出y＝3的元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。參考答案：(1)原子

(2)S2－

Cl－

Ar

K＋

Ca2＋

S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋

(3)Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O【詳解】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知，該微粒核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為：x，核外電子數(shù)為：10+y，因為x-y=10，所以質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，微粒是呈電中性的原子，故答案為：原子；（2）具有相同的核外電子排布結(jié)構(gòu)的元素在周期表中的位置關(guān)系遵循“陰上陽下“的規(guī)律，核外電子數(shù)有18個的微粒有：硫離子、氯離子、氬原子、鉀離子、鈣離子，故答案為：S2－、Cl－、Ar、K＋、Ca2＋；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子核電荷數(shù)越大半徑越小，故按離子半徑從大到小順序排列上述離子為：S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋；（3）y=3推出微粒是鋁原子，最高價氧化物對應(yīng)的水化物Al(OH)3與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。

10.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

參考答案：C【分析】向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加鹽酸，HCl先與NaOH反應(yīng)，再與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3和NaCl，最后與NaHCO3反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，根據(jù)圖象中產(chǎn)生氣體時消耗鹽酸的體積進(jìn)行計算?！驹斀狻緼.由質(zhì)量可知NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量均為0.01mol，0.1L鹽酸中含有0.01molHCl，與氫氧化鈉反應(yīng)沒有氣體生成，當(dāng)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉時也沒有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故A錯誤；B.圖象中開始反應(yīng)時就有氣體生成，與實際不符，故B錯誤；C.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?.1L時，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng)，首先發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當(dāng)再加入0.1L時，此步反應(yīng)進(jìn)行完全，繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，此時開始放出氣體，與圖象相符，故C正確；D.因碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)分步完成，則碳酸鈉與鹽酸先反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時沒有氣體生成，圖象與反應(yīng)不符，故D錯誤，故選C?！军c睛】碳酸鈉與鹽酸1:1反應(yīng)時，生成碳酸氫鈉，沒有氣體放出。11.下列說法中正確的是A．純凈物一定由分子構(gòu)成

B．同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物C．混合物肯定由兩種以上元素組成

D．含有氧元素的化合物都是氧化物參考答案：B略12.在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)+D(g),若最初加入的A和B都是2mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.04mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是

A.0.8mol

B.1.2mol

C.1.6mol

D.1.8mol參考答案：C13.下列說法正確是（

）A.影響反應(yīng)速率大小的決定性因素是溫度B.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的最大限度C.苯分子是一個由6個碳原子以單雙鍵交替結(jié)合而成的六元環(huán)D.開發(fā)海洋資源可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、Br等金屬參考答案：B略14.下列氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是A．SiH4

B．PH3

C．H2S

D．HF參考答案：A略15.下列化合物中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的化合物是（

）A．CaBr2

B．NaOH

C．Na2O2

D．H2O2參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Ba2+、Al3+、Cl－、SO42－、CO32－、MnO4－離子。現(xiàn)進(jìn)行以下實驗：①用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，始終無沉淀產(chǎn)生；③取少量②中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（1）根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有

；肯定不存在的離子有

。（2）寫出③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：（1）H+、Ba2+、Cl-（2分）；SO42-、Al3+、CO32-、MnO4-（2分）；

（2）Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓（2分）；試題分析：由無色可知一定不含MnO4﹣，①用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性，則一定含H+，不存在CO32﹣；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，則一定不含Al3+；③取少量②中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀為碳酸鋇，則一定含Ba2+，不能存在SO42﹣，溶液不顯電性，一定含陰離子為Cl﹣，（1）綜上所述，肯定存在：H+、Ba2+、Cl﹣；肯定不存在：Al3+、SO42﹣、CO32﹣、MnO4﹣；可能存在：K+，（2）③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，故答案為：Ba2++CO32﹣═BaCO3↓．

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下圖的反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A________、B__________、C________、F_________、H______、甲_______、乙_______。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)①__________________________________________________________________；反應(yīng)⑤___________________________________________________________________。

參考答案：（1）Na

Al

Fe

FeCl2

Fe(OH)3

Cl2（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2FeCl2＋Cl2=2FeCl318.（7分） X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期,Z的非金屬性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12（1）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是（寫最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式）。（