高中化學-高三化學質(zhì)量檢測4講評課教學設計學情分析教材分析課后反思

教學設計【講評目標】1、熟悉并進一步掌握高考化學的考點，鞏固“學以致用，顆粒歸倉”的復習理念。2、強化綜合題中各部分知識點的解答思路和方法，鍛煉思維的靈活度和發(fā)散思維能力。3、引導學生自主反思錯誤，培養(yǎng)強化學生的學科規(guī)范、知識遷移能力和學科思維能力?！窘虒W過程】一.考情及成績分析：考情分析：1、基礎知識記憶不扎實，不能由題給條件迅速地遷移到必要的解題思路方法。2、氧化還原方程式與電極反應方程式的書寫，計算仍然是易錯點。3、有機化學的綜合題技能有待提高。成績分析≥80≥70≥60不及格5班07166班3722拿起表揚的武器，激勵學生進步：高靖雯李冉王凱旋盧憲慧劉東岳劉月張斌王林戈張松張涵劉震劉鐵林二.優(yōu)秀試卷、典型試卷對比展評，通過分析強調(diào)答題注意事項，重視良好的答題習慣的養(yǎng)成三.展示講評目標1、熟悉并進一步掌握高考化學的考點，鞏固“學以致用，顆粒歸倉”的復習理念。2、強化綜合題中各部分知識點的解答思路和方法，鍛煉思維的靈活度和發(fā)散思維能力。3、引導學生自主反思錯誤，培養(yǎng)強化學生的學科規(guī)范、知識遷移能力和學科思維能力。四.將出錯多的題目歸類，引導學生分析思路，教師歸納總結(jié)解答問題的方法技巧.(一)檢查錯題糾正情況---由試題中抽取出共性的易錯知識點，讓出錯的學生判斷并解析，以了解學生對知識的理解是否到位，幫助學生查漏補缺?！緦W生活動1】判斷正誤并說明理由(1)灼燒NaOH固體時應該用瓷坩堝，不能用蒸發(fā)皿(2)硫酸鋇俗稱“鋇餐”，可用于治療胃酸過多(3)18gND4+含有10NA個電子(4)油脂發(fā)生皂化反應生成高級脂肪酸和甘油(5)在鐵制品上鍍銅時，維持電流恒定，溫度升高，電解反應速率加快(6)向0.2mol/L的鹽酸溶液中加入等體積的0.1mol·L－1氨水溶液：c(Cl－)＝c(H＋)＋c(NH3·H2O)(7)在含0.1molNaHSO4溶液中：c(H＋)＝c(SO42-)＋c(OH－)【教師活動】反饋校正學生的回答【學生活動2】寫出H2O2和CaC2的電子式：【教師活動】總結(jié)歸納：共價化合物與離子化合物電子式書寫注意事項(二)錯因分析及歸類講評(1)審題不仔細，定勢思維嚴重，導致失誤。【學生活動3】學生分析17題、26題⑷，教師強調(diào)認真審題的重要性【教師活動】總結(jié)歸納：審題一定做到，結(jié)合題目背景和信息，準確提煉要點，明確考點。【學生活動4】變式訓練1.右圖分子是對稱結(jié)構嗎？其苯環(huán)上的一氯代物有種。1molA與足量NaOH溶液反應，消耗的物質(zhì)的量為mol(2)識圖識表的能力要養(yǎng)成---文圖結(jié)合考應用18題26題⑶20題【考綱要求】學生有接受、吸收、整合化學信息的能力，學生對分析和解決問題的過程及成果，能正確地運用化學術語、圖表、模型、圖形等進行表達，并作出合理解釋。結(jié)合考綱要求，讓學生根據(jù)對平衡移動的影響因素的理解完成下圖：【師生拓展歸納】：比較T1、T2⑵比較Ka、Kb、Kc⑶比較a、b兩點的反應速率、轉(zhuǎn)化率(H2、Br2)、體積分數(shù)⑷溫度不變壓縮體積平衡移動情況【學生活動5】變式訓練2.某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對反應：H2（g）+Br2（g）\o"點擊查看大圖"2HBr（g）△H＜0的化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)。思考下列問題：（1）T2T1，（2）a、b、c三點HBr的物質(zhì)的量由大到小為：（用abc表示）（3）達到平衡時b、d點的反應速率：b點的反應速率d點的反應速率。（4）a、b、c三點分別達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率由大到小為：（用abc表示）【學生活動6】解析26題（3），引導學生分析思維過程及解題思路，找到解題的關鍵點【教師活動】歸納總結(jié)：陌生圖表，更要謹慎；橫縱含義看清楚，變化趨勢找規(guī)律。②翻譯圖表，降低陌生度【學生活動7】學生分析過程，展示解題思路變式訓練3(2015全國1卷):Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H=+11kJ/mol,在716K時，速率與碘化氫、氫氣的物質(zhì)的量分數(shù)：v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為___________（填字母）【學生活動8】引導學生解析20題，學會應用“表格”信息引導學生分析思維過程及解題思路，提升識表能力20.人體血液里(pH保持在7.35～7.45)存在重要的酸堿平衡：c(HCO3－)∶c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列說法不正確的是（）A．正常人體血液中，HCO3－的水解程度大于電離程度B．人體血液酸中毒時，可注射NaHCO3溶液緩解C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－)D．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的電離程度【教師活動】歸納總結(jié)高考題目的特點：1.高考題趨于基礎問題形式上的創(chuàng)新與復雜化。2.遇陌生圖像，可以先找平日里熟悉的模型。解題關鍵：陌生圖表仔細揣摩，把給出的圖表先翻譯成文字，將圖表中的信息提煉出來。（三）化學計算----重視補弱【教師活動】解析23（4）③，歸納守恒思想的應用----關系式法；解析26（2）（3）歸納如何用平衡分壓計算平衡常數(shù)。溫馨提示：切忌眼高手低！【學生活動9】變式訓練1、乙烯氣相直接水合反應C2H4(g)＋H2O(g)\o"點擊查看大圖"C2H5OH(g)△H＝-45.5KJ·mol－1，右圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)K＝(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))【教師活動】分析解題思路五.課堂小結(jié)：1.認真審題，減少失誤2.陌生題干，學會提煉3.做題要穩(wěn)、準、快※※反思前期時間的學習情況，打算后期學習的動向。附：化學考試自檢表你對本次考試的成績感到A.滿意B.一般C.不滿意錯題剖析錯誤原因題號共扣去的分數(shù)過失性失分1.審題不清2.計算錯誤3.表述不規(guī)范4.解題速度慢而沒時間做知識性失分1.概念模糊2.沒有正確思路3.其它（請敘述失分原因）你覺得哪個知識點你最薄弱？你最希望老師給你講那道題？學情分析盡管試卷的難度不是很大，但從卷面的結(jié)果看出學生中普遍存在思維不嚴謹、表達能力差、知識網(wǎng)絡性不夠、對呈現(xiàn)問題情境理解能力薄弱、缺乏規(guī)范意識等問題。學生失分的原因：審題不細致，基礎知識掌握不牢，化學用語的書寫錯誤百出，對圖象的分析還存在很多問題，由于缺少對解題活動的自主反思，不會用學過的知識解決未知的知識。本次考試也反映出許多學生不會思考、思維呈現(xiàn)的是無序狀態(tài)、同時學生對于題目中給出的信息認識與理解上也不到位。所以在問題分析中過程的分析顯得尤為重要，在此基礎上要能形成方法，同時也要減少非智力因素失分現(xiàn)象，強化1分意識。訓練時應嚴格要求，講究規(guī)范，養(yǎng)成良好的答卷習慣，重視答卷的準確度和完整性。其中非常重要的一點是幫助學生樹立遷移類比的思想，培養(yǎng)學生沉住氣、靜下心，讀題審題的習慣，逐漸積累，培養(yǎng)學生的能力。課堂教學中注重過程分析，強化化學用語教學，特別是對化學方程式、離子方程式、電子式、結(jié)構式、電極反應式等書寫在教學中要給予具體的方法強化。對化學概念、原理還要下一定功夫，學生通過自己讀書、質(zhì)疑、探究、思考等自己取得知識解決問題，教師可以讓概念、原理內(nèi)容問題化，在此基礎上形成方法。每節(jié)試卷講評課前，針對本節(jié)課中講評的重難點內(nèi)容以及學生答題易錯點設計一定分量的變式訓練題，在試卷講評后預留部分時間讓學生當堂獨立完成，以期達到反復強化所學知識、幫助學生及時消化講評內(nèi)容、鞏固講評效果的目的。效果分析講究策略、精心設計，試卷講評沒有面面俱到，而是重點解決一些比較突出的問題，給學生的答題指點迷津，同時深化試卷所考的內(nèi)容。有了課前詳細的數(shù)據(jù)統(tǒng)計，我們不難發(fā)現(xiàn)學生中存在的典型錯誤問題，教師對這些問題進行“歸類”和“歸因”，以觸類旁通、舉一反三等形式有重點地進行分析講解。通過復習知識點，解決試卷中的問題，并進行變式訓練，達到講一題會一種方法的目的。試卷講評過程中對試卷內(nèi)容的分析也不能僅僅停留在知識點的講解上，更側(cè)重于重視提高能力。注重引導學生自己總結(jié)分析錯誤的原因：是化學基本概念、原理不清，還是審題粗心大意；是化學術語書寫錯誤還是表達能力欠缺；是解題格式不規(guī)范還是考試心理緊張等等。教師評析時針對學生的具體實際，重視解題思路、解題方法和解題技巧的指導，突出對學生的審題能力、分析問題和解決問題的能力、語言表達能力、知識遷移能力等的培養(yǎng)，增強學生的信心，提升學生答題的能力。教材分析鑒于教育、教學觀念的挑戰(zhàn)和教學方式的挑戰(zhàn)，知識結(jié)構的更新與能力的挑戰(zhàn)，我們必須樹立新的課程意識，樹立新的教育理念，轉(zhuǎn)變教學觀念，實施新的教學方式，轉(zhuǎn)變角色，成為學生學習的促進者、引導者，教師應該不斷充電，更新知識，提高駕馭新課程的能力，通過多樣化的學習方式培養(yǎng)學生的探究能力，理解化學與生活、環(huán)境和科技的關系。復習要全面系統(tǒng)，要做好資料與課本的有效銜接，挖掘教材中的試題素材，牢抓主干知識，同時還需適當拓展，接觸新情境、新方法，以新大綱為導向，進一步提升學科能力。備考時有必要仔細研讀課本，不放過任何一個細節(jié)，從基本實驗、基本原理中發(fā)現(xiàn)知識點的內(nèi)在聯(lián)系，構建起完整的知識網(wǎng)絡。教學設計的重點①方案設計:針對不同任務設計有效的學習策略；②實驗探究:體驗探究過程，揭示化學變化的規(guī)律；③問題討論:在問題情境中激發(fā)學生思考、解疑；④合作學習:在小組活動中共同配合，互相交流；⑤反思評價:反思、調(diào)整學習過程，評價學習成果。運用全新評價理念，全面公正地評價學生。測評練習1、在鐵制品上鍍銅時，陰極的電極反應式為。若維持電流恒定，升高溫度時，電鍍的反應速率。（選填“加快、不變、減慢”）某同學用甲烷(堿性)燃料電池為電源，用電解法制取Fe(OH)2裝置。通電后，右圖豎直裝置下端B極上有大量氣泡產(chǎn)生，說明B電極的鐵未反應，所以B是電解池的極，其電極反應式為。則電源中a極為______極(填“正”或“負”)，其電極反應式為，2、常溫時用0.1000mol/LNaOH滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX，滴定過程中pH如圖：（1）HX是一元酸，屬于電解質(zhì)。寫出NaOH與HX反應的離子方程式（2）點二者恰好完全反應，溶液呈性。電荷守恒等式：。物料守恒等式：。3、在體積為VL的恒容密閉容器中盛有XmolH2，通入Br2（g）發(fā)生反應H2（g）+Br2（g）\o"點擊查看大圖"2HBr（g）；△H＜0．當溫度分別為T1、T2平衡時，H2的體積分數(shù)與Br2（g）的物質(zhì)的量變化關系如圖所示，則

（1）升高溫度時，平衡向移動，H2的體積分數(shù)，可判斷T2T1。

（2）相同溫度下，增大反應物Br2（g）的量，從速率角度分析，增大反應物濃度使化學反應速率；從平衡角度分析，平衡向移動，的轉(zhuǎn)化率增大，的體積分數(shù)減小。4、T1℃時，向1L恒容密閉容器中充入0.3molCH4只發(fā)生反應2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)，達到平衡時，測得c(C2H4)＝c(CH4)。（1）觀察右圖坐標含義：橫坐標是溫度，由左向右溫度；縱坐標是氣體分壓的常用對數(shù)，自下而上分壓；結(jié)論：隨著溫度升高，CH4的分壓逐漸，即升高溫度CH4的量，說明該反應的正反應是熱反應。（2）反應2CH4(g)C2H2(g)＋3H2(g)在圖中A點溫度時的平衡常數(shù)K表達式為。(用平衡分壓代替平衡濃度)觀察圖像，若lg氣體分壓＝－1.3，則氣體分壓為。（已知lg0.05＝－1.3）課后反思在講評過程中注意將試題分類進行：第一類，沒有或很少有差錯的試題，通常不講評或點到為止；第二類，部分學生有差錯的試題，視具體情況適當講評；第三類，絕大多數(shù)學生有差錯的試題，這類試題往往屬于迷惑性、綜