認識有機化合物第2課時課件高一下學期化學人教版

第七章

有機化合物第一節(jié)認識有機化合物第2課時烷烴的性質(zhì)

提問：烷烴(飽和烴)的結(jié)構(gòu)特點？分子式通式？碳原子間以單鍵結(jié)合其余價鍵均與氫原子結(jié)合CnH2n+2最簡單的烷烴CH4天然氣油田氣煤層氣沼氣CH4——天然氣，沼氣，煤層氣的主要成分含碳個數(shù)較多的烷烴——護膚品、醫(yī)用軟膏中的“凡士林”，蠟筆中的石蠟請結(jié)合生活經(jīng)驗和初中化學的有關(guān)知識，想一想烷烴可能具有哪些性？1．甲烷的物理性質(zhì)

通常情況下，甲烷是一種無色、無味的氣體，甲烷極難溶于水、密度是。排水法收集向下排空氣法收集一、烷烴的物理性質(zhì)天然氣中添加加臭劑（四氫噻吩THT）名稱結(jié)構(gòu)簡式常溫時的狀態(tài)熔點/℃沸點/℃相對密度水溶性甲烷CH4氣-182-1640.466不溶乙烷CH3CH3氣-183.3-88.60.572不溶丙烷CH3CH2CH3氣-189.7-42.10.585不溶丁烷CH3(CH2)2CH3氣-138.4-0.50.5788不溶戊烷CH3(CH2)3CH3液-13036.10.6262不溶十七烷CH3(CH2)15CH3固22301.80.7780不溶烷烴的物理性質(zhì)①所有烷烴均難溶于水，相對密度均小于1。②常溫下烷烴的存在狀態(tài)：C1~C4為氣態(tài)；C5~C16為夜態(tài)；C17以上為固態(tài)。③隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，呈現(xiàn)規(guī)律性變化，沸點逐漸升高，相對密度逐漸增大，常溫下的存在狀態(tài)由氣態(tài)逐漸過渡到液態(tài)再到固態(tài)。2、烷烴的物理性質(zhì)①遞變規(guī)律（隨碳原子數(shù)n遞增）

都不溶于水，熔沸點、密度都逐漸增大，在常溫下的狀態(tài)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，再到固態(tài)。②相似性

烷烴均難溶于水，相對密度均小于1③同分異構(gòu)體的熔點沸點規(guī)律（P63頁）支鏈越多，熔點沸點越低。CnH2n+2二、烷烴的化學性質(zhì)1、穩(wěn)定性：通常情況，與強氧化劑(如KMnO4和溴水等)、強酸及強堿不發(fā)生反應(yīng)最簡單的飽和烴甲烷的結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)特定條件下，烷烴也會發(fā)生某些反應(yīng)請同學們閱讀教材第64頁第2自然段，總結(jié)烷烴的化學性質(zhì)CO2+2H2O點燃CH4+2O2注意：有機反應(yīng)式通常用箭頭！澄清石灰水無水CuSO4現(xiàn)象：安靜燃燒，淡藍色火焰，產(chǎn)生使澄清的石灰水變渾濁的氣體思考：怎么檢驗甲烷的燃燒產(chǎn)物？請同學們閱讀教材第64頁第3自然段，總結(jié)烷烴的化學性質(zhì)2、可燃性：烷烴可以在空氣中完全燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成二氧化碳和水，并放出大量的熱。C3H8+5O23CO2+4H2O點燃CnH2n+2+O2CO2+H2O點燃（液化石油氣LPG燃燒）C3H8燃燒方程式：鏈狀烷烴燃燒通式：

煤曠中的爆炸事故多與甲烷氣體爆炸有關(guān)，為了保證安全生產(chǎn)，必須采取通風、嚴禁煙火等措施。點燃前一定要驗純（動手補全）3、分解反應(yīng)：烷烴在較高溫度下會發(fā)生分解炭黑……在隔絕空氣的條件下加熱到將近1000℃，甲烷開始分解得炭黑，可用作顏料、橡膠、油漆等……CH4C

+2H2隔絕空氣1000~1200℃請同學們閱讀教材第64頁第3自然段，總結(jié)烷烴的化學性質(zhì)C16H34C8H18+C8H16催化劑加熱、加壓（石油的裂化）（十六烷）（辛烷）（辛烯）這個性質(zhì)常被應(yīng)用于石油化工和天然氣化工生產(chǎn)中，從烷烴可得到一系列重要的化工基本原料和燃料。4、烷烴的典型性質(zhì)——取代反應(yīng)

在室溫下，甲烷與氯氣的混合氣體無光照時不發(fā)生反應(yīng)。光照時，試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺，試管壁出現(xiàn)油狀液滴，試管內(nèi)水面上升。觀察總結(jié)實驗現(xiàn)象：分析上述實驗中所觀察到的現(xiàn)象，從中可以得到哪些結(jié)論？同學們寫一寫相關(guān)的化學方程式。1、在室溫下，甲烷與氯氣的混合氣體無光照時不發(fā)生反應(yīng)。光照時，有化學現(xiàn)象產(chǎn)生，說明試管內(nèi)的混合氣體在光照的條件下發(fā)生了化學反應(yīng)。2、試管壁上出現(xiàn)油狀液滴，說明反應(yīng)中生成了新的油狀物質(zhì)，且不溶于水。3、試管內(nèi)液面上升，說明隨著反應(yīng)的進行，試管內(nèi)的氣壓在減小，即氣體總體積在減小。4、甲烷與氯氣發(fā)生了化學反應(yīng)：HCHHClHCl光HCHHHClCl++一氯甲烷（氣態(tài)）取代反應(yīng)：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應(yīng)HCHClClHCl光HCHHClClCl++其實，一氯甲烷還可以繼續(xù)跟Cl2發(fā)生取代反應(yīng)HCClClClHCl光HCHClClClCl++ClCClClClHCl光HCClClClClCl++二氯甲烷三氯甲烷氯仿四氯化碳四氯甲烷液態(tài)取代反應(yīng)的演示10、（雙選）下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（

）B．2HI＋Cl2＝I2＋2HClA．CH4C＋2H2

高溫C．C6H5-H＋Br2C6H5-Br＋HBrFeD．C6H5-H＋C2H5ClC6H5-C2H5＋HCl一定條件AB思考交流1、其它烷烴與氯氣會發(fā)生取代反應(yīng)嗎？

會，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)是烷烴的基本性質(zhì)2、乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)后產(chǎn)物分子可能有幾種？

哪種產(chǎn)物最多？

7種

HCl一定是最多的

3、CH4和Cl2取代反應(yīng)的產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是什么?它與Cl2在量上有什么關(guān)系?HCl，反應(yīng)生成的HCl與反應(yīng)消耗的Cl2的物質(zhì)的量相等。4、能否用CH4和Cl2按1∶1的體積比混合來制取純凈的CH3Cl?CH4和Cl2的反應(yīng)是連鎖反應(yīng),不可能只發(fā)生第一步取代反應(yīng),生成物為混合物。5、CH4和Cl2取代反應(yīng)的產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是什么?它與Cl2在量上有什么關(guān)系?HCl，反應(yīng)生成的HCl與反應(yīng)消耗的Cl2的物質(zhì)的量相等。6、能否用CH4和Cl2按1∶1的體積比混合來制取純凈的CH3Cl?7、1mol甲烷和Cl2恰好完全發(fā)生反應(yīng),并生成相同物質(zhì)的量的4種有機物,則需Cl2的物質(zhì)的量是多少?根據(jù)取代反應(yīng)的特點,需要Cl2的物質(zhì)的量等于被取代的氫原子的物質(zhì)的量,即0.25mol×(1+2+3+4)=2.5mol。CH4和Cl2的反應(yīng)是連鎖反應(yīng),不可能只發(fā)生第一步取代反應(yīng),生成物為混合物。8、1mol甲烷和Cl2恰好完全發(fā)生反應(yīng),并生成相同物質(zhì)的量的4種有機物,則需Cl2的物質(zhì)的量是多少?根據(jù)取代反應(yīng)的特點,需要Cl2的物質(zhì)的量等于被取代的氫原子的物質(zhì)的量,即0.25mol×(1+2+3+4)=2.5mol。9、實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實驗。光照下反應(yīng)一段時間后,下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是（

）D①反應(yīng)一旦發(fā)生，不會停留在某一步，即使氯氣不足量，產(chǎn)物依然是多種物質(zhì)的混合物②反應(yīng)條件：一般都需要加熱、光照或催化劑等③烷烴和鹵素的氣態(tài)單質(zhì)才反應(yīng)，溶液不反應(yīng)(例如甲烷和溴水，氯水，溴的CCl4溶液不反應(yīng)）取代反應(yīng)的計算方法：①定量關(guān)系：每有1mol

H原子被取代，則消耗1molCl2，

同時生成1molHCl；②守恒關(guān)系:“原子守恒”，反應(yīng)前后C、H、Cl數(shù)目不變；取代反應(yīng)的特點：11、下列有關(guān)烷烴的敘述中，正確的是（

）①在烷烴分子中，所有的化學鍵都是單鍵；②烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色退去；③分子通式為CnH2n＋2的烴不一定是烷烴；④所有烷烴在光照條件都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；⑤光照條件下，乙烷通入溴水中，可使溴水退色；⑥所有的烷烴都可以在空氣中燃燒A．①②③⑥ B．①④⑥C．②③④ D．①②③④B試一試：寫出丙烷與Br2反應(yīng)生成一氯代物的化學方程式