初中化學-專題復習突破-圖表題教學設計學情分析教材分析課后反思

中考復習專題—圖表題學情分析通過學生對溶解度、酸堿鹽性質、金屬性質的學習，初步掌握查看固體溶解度曲線圖和金屬及酸堿鹽的基本性質。但通過分析學生現(xiàn)狀發(fā)現(xiàn)，學生對圖象分析還存在以下問題：對化學圖象分析的一般程序和方法缺乏系統(tǒng)性，對圖象的繪制缺乏完整性思考，這也是圖象分析的難點內容，需要借助專題課進一步總結、提煉和規(guī)范。二、教學目標知識目標：初步學會分析圖表的一般程序，能根據圖像、表格提供的信息，正確解答相關問題。能力和方法目標：通過習題訓練，提高學生對圖表和圖線的分析、數(shù)據的選擇能力，引導學生總結圖表題這類題型的解題思路和方法情感目標：培養(yǎng)學生嚴肅認真、不畏困難的科學態(tài)度，并初步形成科學的自主學習的方法。三、教學重難點根據圖像、表格提供的信息，正確解答相關問題。四、教學設計引課：大屏幕展示圖片，近三年濟寧中考題中出現(xiàn)的圖表題，圖像和流程圖，非常形象的說明圖表題是近年來中考的熱點，引起學生對這類題的關注和重視?？键c一：質量守恒定律例題1一定條件下，甲、乙混合后發(fā)生化學反應，測得反應前后各物質的質量變化如下表所示。下列說法中，不正確的是()

物質甲乙丙丁反應前的質量/g500．500反應后的質量/g23X243A．x的值等于0．5

B．甲一定是化合物

C．丙和丁的質量變化比為8:1

D．該反應是化合反應

變式1在一定條件下,一密閉容器內發(fā)生某反應,測得反應前后各物質的質量如表所示,下列說法錯誤的是()

物質

ab

c

d

反應前的質量/g305

10

15

反應后的質量/g

xy

20

20

A．

a一定是反應物 B．

x+y=20

C．

x的取值范圍一定是0≤x≤30 D．反應生成c與d的質量比為2:1方法總結：（1）根據反應前后物質的總質量不變列出等式，求出待測物的質量（2）反應后質量增加—生成物反應后質量減少—反應物質量不變—可能是催化劑，也可能是未參與反應的雜質考點二：溶解度曲線

例題220℃時，分別將50g水倒入盛有20gNaCl和KNO3固體的燒杯中,充分攪拌，隨溫度變化，實驗現(xiàn)象如圖所示。請參考NaCl和KNO3的溶解度曲線,回答:

(1)分析實驗現(xiàn)象，甲、乙燒杯中對應的物質分別是_______判斷依___________________________________________________________

(2)30℃，甲、乙兩溶液溶質質量分數(shù)的關系是甲_____乙(填“>”，“<”，“=”)

變式2A、B、C三種不含結晶水的固體物質溶解度曲線如圖,下列說法正確的是()A．t1℃時，A的飽和溶液和C的飽和溶液中溶質的質量相等B．t2℃時，將50gA加入50g水中，所得溶液中溶質和溶劑的質量比為1:2

C．將t2℃時A、B、

C的飽和溶液分別降溫至t1℃，所得溶液中溶質的質量分數(shù)B>A=C

D．要使C的飽和溶液轉化為不飽和溶液，可采用升溫的方法考點三：金屬與酸反應

例題3某實驗小組在探究金屬的化學性質時，得到金屬與酸反應制取氫氣的質量關系(見圖)。請根據圖像信息判斷，下列說法正確的是()

A．四種金屬與酸反應的速率：Al>Mg>Fe>Zn

B．四種金屬的活動性順序：Mg>Al>Zn>Fe

C．同質量的四種金屬與足量酸反應得到氫氣的質量：Al>Mg>Fe>Zn

D．Al、Mg、Fe、Zn四種金屬與酸反應得到氫氣的質量比1/27∶1/24∶1/56∶1/65

方法總結：金屬與酸反應圖像先明確橫縱坐標：若橫坐標是時間，縱坐標是生成物的質量，斜線的傾斜角度代表反應速率，進而可以比較金屬的活動性;若橫坐標是金屬或酸的質量，則無法根據圖像比較金屬的活動性。變式3.2018年5月18日我國第一艘國產航母海試成功,航母的許多電子元件使用了黃銅,為測定某黃銅(假設合金中僅含銅、鋅)中銅的質量分數(shù)，興趣小組同學稱取20g黃銅粉未于燒杯中，將80g稀硫酸分四次加入，充分反應后測得實驗數(shù)據如下表：第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的質量(g)20202020燒杯中剩余物的質量(g)39.9259.8479.8099.80黃銅粉末完全反應生成氫氣的總質量為______g。

(2)該黃銅中銅的質量分數(shù)為多少?(寫出計算過程)

(3)第三次實驗中溶質的種類為_______________

方法總結表格類計算題：1.分析表格中的數(shù)據變化，判斷每次反應是哪種物質完全反應，哪種物質有剩余。2.計算混合物中某物質的質量，要根據該物質完全反應時生成物質量或者所需反應物質量來計算。五、鞏固練習1．甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法中不正確的是()A．t2℃時，取等質量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所需水的質量為甲＞乙B．t2℃時，將甲、乙的飽和溶液均降溫到t1℃，得到的溶液仍飽和C．若甲中混有少量的丙，可采用降溫結晶的方法提純甲D．t1℃時，甲、乙各30g分別加入到100g水中，均形成飽和溶液2．下列圖象中能正確反映其對應關系的是(

)

A．向某溫度時一定量的不飽和硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體B．向等質量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量的溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸C．一定溫度下向一定量的某飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣D．一定溫度下,兩份質量和溶質質量分數(shù)均相等的過氧化氫溶液分別在有無二氧化錳的情況下制取氧氣3.氧化鋅廣泛用于皮膚病的治療，工業(yè)氧化鋅常含有少量雜質（CuO、FeO、SiO2等）不能直接使用。提純、凈化氧化鋅的簡易流程如圖所示：參考資料：SiO2既不溶于水也不與酸反應（1）反應器Ⅰ中加入足量稀硫酸，充分反應后，生成硫酸鹽的化學式為

；（2）殘渣中除金屬鋅外，還有

；（3）操作一、操作二和操作三采用的分離方法是

；（4）操作四發(fā)生反應的化學方程式為

_______________________4.往100g硫酸和硫酸銅的混合液中，逐滴加入8%的氫氧化鈉溶液直至過量，根據實驗事實繪制了如圖所示曲線，分析并計算：

(1)a→b段表示氫氧化鈉與混合物中的_____發(fā)生反應。

(2)求反應前混合液中硫酸銅的質量分數(shù)為__________。(寫出計算過程)六、教學反思化學圖表題在歷年山東各地中考試題中出現(xiàn)機率很高，其特點為利用有限的文字信息，將化學知識以圖表的形式呈現(xiàn)出來，較好地考查了同學們用所學知識分析問題和解決問題的能力。本節(jié)課選取了三種典型圖表題：圖像、表格和流程圖推斷題，選取的都是歷年來的中考題，采取的方式是：學生課下完成學案上的例題和部分變式，課上精講例題并完成剩下的變式題，教師引導，學生講解、板演、討論、交流，充分發(fā)揮了學生的能動性，培養(yǎng)了學生語言表達能力和思維邏輯能力。需要改進的是對時間的安排，節(jié)奏更緊湊一些會更好。學情分析通過學生對溶解度、酸堿鹽性質、金屬性質的學習，初步掌握查看固體溶解度曲線圖和金屬及酸堿鹽的基本性質。但通過分析學生現(xiàn)狀發(fā)現(xiàn)，學生對圖象分析還存在以下問題：對化學圖象分析的一般程序和方法缺乏系統(tǒng)性，對圖象的繪制缺乏完整性思考，這也是圖象分析的難點內容，需要借助專題課進一步總結、提煉和規(guī)范。效果分析教學效果是教師進行課堂教學的落腳點，一切教學手段的運用和教學方法的選擇最終的目的是課堂教學效果的最大化。教師對每一個教學環(huán)節(jié)的設計和方式、方法的選擇都要先問自己一聲：這樣做的效果會怎樣？要緊緊圍繞有效和高效這一核心要求來組織和開展教學活動。當然這里所說的效果是一個綜合性的教學效果，內容即包括基礎知識的掌握情況，又包括基本技能的訓練效果，同時也包括學生學習能力的培養(yǎng)和道德情感的教育等。

學生是課堂的主體，通過學生表情的變化、思維的速度，回答問題、練習、測試、動手操作的準確性等信息反饋，可獲知教學信息的傳輸是否暢通，亦可看出知識技能的掌握情況。教學任務是否完成不能只看少數(shù)尖子學生，大多數(shù)中下學生同樣也是知識的接受體，從他們身上更能體現(xiàn)教學任務是否完成，以及教師的教學水平、教學質量的高低。

總之，本節(jié)課在教師的引導幫助下，全體學生的潛力得到很大限度的挖掘，智力好的學生吃得飽，中等水平的學生吸收得好，差的學生消化得了，學生人人學有所得。課堂教學中充分體現(xiàn)師生平等、教學民主的思想，師生信息交流暢通，情感交流融洽，合作和諧，配合默契，教與學的氣氛達到最優(yōu)化，課堂教學效果達到最大化。教師教得輕松，學生學得愉快。教材分析本節(jié)復習課通過課件增加學生對圖片、圖像的識別，探討復習圖表題的有關知識，增大探索空間，培養(yǎng)學生獨立思考，開放思維，增強創(chuàng)新意識和實踐能力，充分體現(xiàn)學生主體，發(fā)揮學生的自主能力，關注學生的個體體驗，滿足學生的多樣化的學習需求，帶著問題進課堂，繼續(xù)知識的探索，迎接中考。中考復習專題—圖表題相對原子質量H-10-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56Cu-64Zn-65考點一：質量守恒定律例題1一定條件下，甲、乙混合后發(fā)生化學反應，測得反應前后各物質的質量變化如下表所示。下列說法中，不正確的是()

物質甲乙丙丁反應前的質量/g500．500反應后的質量/g23X243A．x的值等于0．5

B．甲一定是化合物

C．丙和丁的質量變化比為8:1

D．該反應是化合反應

變式1在一定條件下,一密閉容器內發(fā)生某反應,測得反應前后各物質的質量如表所示,下列說法錯誤的是()

物質

ab

c

d

反應前的質量/g305

10

15

反應后的質量/g

xy

20

20

A．

a一定是反應物 B．

x+y=20

C．

x的取值范圍一定是0QUOTE≤≤xQUOTE≤≤30 D．反應生成c與d的質量比為2:1考點二：溶解度曲線

例題220℃時，分別將50g水倒入盛有20gNaCl和KNO3固體的燒杯中,充分攪拌，隨溫度變化，實驗現(xiàn)象如圖所示。請參考NaCl和KNO3的溶解度曲線,回答:

(1)分析實驗現(xiàn)象，甲、乙燒杯中對應的物質分別是_______判斷依據是____________________________________________________________

(2)30℃，甲、乙兩溶液溶質質量分數(shù)的關系是甲_____乙(填“>”，“<”，“=”)

變式2A、B、C三種不含結晶水的固體物質溶解度曲線如圖,下列說法正確的是()A．t1℃時，A的飽和溶液和C的飽和溶液中溶質的質量相等B．t2℃時，將50gA加入50g水中，所得溶液中溶質和溶劑的質量比為1:2

C．將t2℃時A、B、

C的飽和溶液分別降溫至t1℃，所得溶液中溶質的質量分數(shù)B>A=C

D．要使C的飽和溶液轉化為不飽和溶液，可采用升溫的方法考點三：金屬與酸反應

例題3某實驗小組在探究金屬的化學性質時，得到金屬與酸反應制取氫氣的質量關系(見圖)。請根據圖像信息判斷，下列說法正確的是()

A．四種金屬與酸反應的速率：Al>Mg>Fe>Zn

B．四種金屬的活動性順序：Mg>Al>Zn>Fe

C．同質量的四種金屬與足量酸反應得到氫氣的質量：Al>Mg>Fe>Zn

D．Al、Mg、Fe、Zn四種金屬與酸反應得到氫氣的質量比1/27∶1/24∶1/56∶1/65

變式3.2018年5月18日我國第一艘國產航母海試成功,航母的許多電子元件使用了黃銅,為測定某黃銅(假設合金中僅含銅、鋅)中銅的質量分數(shù)，興趣小組同學稱取20g黃銅粉未于燒杯中，將80g稀硫酸分四次加入，充分反應后測得實驗數(shù)據如下表：第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的質量(g)20202020燒杯中剩余物的質量(g)39.9259.8479.8099.80黃銅粉末完全反應生成氫氣的總質量為______g。

(2)該黃銅中銅的質量分數(shù)為多少?(寫出計算過程)

(3)第三次實驗中溶質的種類為_______________

鞏固練習1．甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法中不正確的是()A．t2℃時，取等質量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所需水的質量為甲＞乙B．t2℃時，將甲、乙的飽和溶液均降溫到t1℃，得到的溶液仍飽和C．若甲中混有少量的丙，可采用降溫結晶的方法提純甲D．t1℃時，甲、乙各30g分別加入到100g水中，均形成飽和溶液2．下列圖象中能正確反映其對應關系的是(

)

A．向某溫度時一定量的不飽和硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體B．向等質量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量的溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸C．一定溫度下向一定量的某飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣D．一定溫度下,兩份質量和溶質質量分數(shù)均相等的過氧化氫溶液分別在有無二氧化錳的情況下制取氧氣3.往100g硫酸和硫酸銅的混合液中，逐滴加入8%的氫氧化鈉溶液直至過量，根據實驗事實繪制了如圖所示曲線，分析并計算：

(1)a→b段表示氫氧化鈉與混合物中的_____發(fā)生反應。

(2)求反應前混合液中硫酸銅的質量分數(shù)為_____