2021中考化學(xué)總復(fù)習(xí)突破：實(shí)驗(yàn)探究題（酸堿鹽）

2021中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題突破：實(shí)驗(yàn)探究題(酸堿鹽)

1.化學(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)NaOH溶液的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，，進(jìn)行了如

圖所示甲、乙兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你參與到他們的探究中。

(1)甲實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)乙實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)打開活塞，集氣瓶?jī)?nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是o

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，甲、乙的廢液倒入同一個(gè)燒杯中，得到無色溶

液。于是興趣小組同學(xué)對(duì)燒杯中物質(zhì)進(jìn)行了進(jìn)一步的探究：

【提出問題】燒杯中溶液除了含有NaCl外，還含有哪些溶質(zhì)呢?

【查閱資料】碳酸鈉溶液呈堿性。

【進(jìn)行猜想】

猜想I:還含有HC1

猜想H：還含有Na2c03

猜想III：還含有

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及化學(xué)方程式

①取少量無色溶液于________________________O溶液呈堿性。猜想I不成

試管中，向試管中滴立。

入無色酚酸。

②向步驟①實(shí)驗(yàn)后猜想n成立，猜想ni不成

的試管中加入過量的________________________,立。反應(yīng)化學(xué)方程式為

CaC12溶液。________________________0________________________O

【交流與反思】實(shí)驗(yàn)甲不能證明是否恰好完全反應(yīng)，改進(jìn)的方法是

2.某實(shí)驗(yàn)小組為探究酸的化學(xué)性質(zhì)，由甲、乙、丙同學(xué)設(shè)計(jì)并完成

了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。

【在閱資料】CaCl2>NaCl的溶液是中性，Na2c溶液顯堿性。

【實(shí)驗(yàn)探究一】確定甲、乙同學(xué)上述實(shí)驗(yàn)后所得溶液中的溶質(zhì)。

(1)取甲所得溶液少許，加入石蕊試液，溶液顯紅色，甲所得溶

液中一定含有的溶質(zhì)是。(寫化學(xué)式)

(2)取乙所得溶液少許，加入酚配試液，溶液顯紅色，乙所得溶

液中一定含有的溶質(zhì)是o(寫化學(xué)式)

(3)【實(shí)驗(yàn)探究二】確定甲、乙同學(xué)上述實(shí)驗(yàn)所得溶液混合后的

成分。甲、乙同學(xué)把上述實(shí)驗(yàn)所得溶液倒入同一廢液缸中，觀察到

先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成。該白色沉淀是(寫化學(xué)

式)。同學(xué)們將燒杯內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行過濾，對(duì)所得濾液的溶質(zhì)成分進(jìn)行

探究。

(4)【提出猜想】

甲同學(xué)猜想：NaCl；

乙同學(xué)猜想：NaChCaCl2；

丙同學(xué)猜想：NaCl、CaCl2>HC1；

你的猜想：0

(5)【交流討論】你認(rèn)為同學(xué)的猜想一定不正確，理由

是0

(6)【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的猜想正確。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取少量濾液于試管中，_________________________O猜想成立

向其中滴加________。

3.某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組開展探

究活動(dòng)。請(qǐng)你和他們一起完成以下實(shí)驗(yàn)探究。

（1）（演示實(shí)驗(yàn)）將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒

杯中。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（2）（查閱資料）CaCk溶液顯中性。

（提出問題）實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反

應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？

（猜想與假設(shè)）針對(duì)疑問，甲組同學(xué)猜想如下：

猜想I：只有CaCb;猜想H：有CaCk和HC1；猜想HI：有CaCb和

Ca（0H）2；猜想W：有CaCb、HC1和Ca（0H）2。

乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為猜想W不合理，其理由是

______________________0

（3）（實(shí)驗(yàn)探究）為了驗(yàn)證其余猜想，各小組進(jìn)行了下列三個(gè)方

案的探究。

（得出結(jié)論）通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想HI是正確的。

實(shí)驗(yàn)方案滴加紫色石蕊溶液通入二氧化碳滴加碳酸鈉溶液

!

實(shí)驗(yàn)操作1L石蕊CO2

-J-NaiCOs

「溶液rn溶嫌

18

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①②產(chǎn)生白色沉淀

實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液中含有溶液中含有溶液中含有

Ca(OH)2Ca(OH)2Ca(OH)2

(4)(評(píng)價(jià)反思)

①丙組同學(xué)認(rèn)為滴加Na2c。3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中

一定含有Ca(0H)2,請(qǐng)你幫助他們說明原因：o

②在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還

需要考慮o

4.某校實(shí)驗(yàn)小組在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴加鹽

酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無法判斷該中和反應(yīng)進(jìn)行的程度。于是

他們對(duì)所得溶液的酸堿性進(jìn)行了探究，請(qǐng)回答下列問題。

(探究目的)探究所得溶液的酸堿性。

(1)(提出猜想)

猜想一：溶液呈堿性

猜想二：溶液呈酸性

猜想三：溶液呈_______性

(2)(實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證)

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

用試管取該溶液1-—猜想一成立

2mL,滴入1-2滴無

猜想二或三成立

色酚酸溶液，振蕩—

(3)(分析與思考)

通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象②，不能判斷溶液呈酸性。若要證明溶液呈酸性，可

加入碳酸鈉溶液，若觀察到,則所取溶液呈酸性。

(4)若溶液呈堿性，為避免堿性溶液污染環(huán)境，小櫻對(duì)所得溶液

進(jìn)行了如下處理：向溶液中逐滴加入溶液，能觀察到產(chǎn)生

沉淀，等到不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾混合溶液，把濾液倒入蒸發(fā)皿

中加熱，還可以得到氯化鈉晶體。

5.某化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究硫酸的化學(xué)性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn):

稀硫酸

(1)能產(chǎn)生氣泡的是(填序號(hào))；

(2)溶液變?yōu)樗{(lán)色的是(填序號(hào))，寫出其中發(fā)生的化

學(xué)方程式o

(3)能證明C中發(fā)生了反應(yīng)的現(xiàn)象是。

（4）實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)只有A中無明顯現(xiàn)象，說明銅與稀硫酸不

發(fā)生反應(yīng)。

（提出問題）銅與硫酸真的不能反應(yīng)嗎?

（查閱資料）

①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

CU+2H2S04（濃）=CuS04+S02f+2H20

②SO2能使品紅溶液褪色；

③S02能與堿溶液反應(yīng)；

④S02能溶于水，但不溶于飽和NaHS（）3溶液

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）同學(xué)們?cè)诶蠋煹膸椭掠萌鐖D所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

請(qǐng)回答下列問題：

實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開開關(guān)K,發(fā)現(xiàn)D中品紅溶液褪色，裝置D中試管

口放置的棉花上浸有濃氫氧化鈉溶液，其作用是。

（5）裝置B的作用是收集貯存多余的氣體，當(dāng)D中有明顯現(xiàn)象

后，關(guān)閉K,移去酒精燈，但由于余熱的作用，A有仍有氣體產(chǎn)生,

此時(shí)B中現(xiàn)象是：長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面（填“上升”或“下

降”），則B中盛放的液體為（填序號(hào)）

A、水B、氫氧化鈉溶液C、飽和石灰水D、飽和

NaHS03溶液

（知識(shí)拓展）化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行與物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)條件都

有一定的關(guān)系。

6.為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，某化學(xué)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

稀鹽

稀

鹽

陵

稀

sn鹽酸

e稀鹽酸稀鹽酸

士

,，

色

一

紫

一

蕊

石

液

試

氧化

i法iH~

彳ppT

f一7

目T4>：

BC

DE

（1）上述反應(yīng)中無明顯現(xiàn)象的為（填字母序號(hào)，下

同），有氣泡產(chǎn)生的是;B試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式為0

（2）將反應(yīng)后D和E試管中的廢液倒入一潔凈的燒杯中，觀察到

燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過

濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學(xué)們對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探

究。

查閱資料得知：CaCl2+Na2C03=2NaCl+CaC031

Na2C03+2HCL=NaCl+H20+C02

【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？

【假設(shè)與猜想】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和CaCk;猜想三：

NaCKCa(OH)2和HC1；猜想四：。

(3)【討論與交流】經(jīng)討論，同學(xué)們一致認(rèn)為猜想是不

正確的。

(4)【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量濾

液于試管中，滴加適量碳酸鈉溶液無現(xiàn)象猜想四成立取少量

濾液于試管中，滴加適量_______

(5)【拓展與遷移】稀鹽酸和稀硫酸有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)?/p>

它們的溶液中都存在o

7.化學(xué)奮進(jìn)小組同學(xué)們對(duì)氫氧化鈉進(jìn)行了相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。

(1)探究一：探究氧化鈉的物理性質(zhì)

用鏡子夾取3小塊氫氧化鈉分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①觀察氫氧化鈉的顏色和狀態(tài)—

②將氫氧化鈉放在表面皿上，放—

置一會(huì)兒

③將氫氧化鈉放入盛有少量水的—

試管里溶解，并用手輕觸碰試

管外壁

(2)探究二：探究氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)I中觀察到的現(xiàn)象是。實(shí)驗(yàn)IV中觀察到的現(xiàn)象是

，化學(xué)方程式為。

(3)實(shí)驗(yàn)II和實(shí)驗(yàn)m中沒有明顯現(xiàn)象，為驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)II和實(shí)驗(yàn)ni中

是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)II取實(shí)驗(yàn)中通入有氣泡產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)n中發(fā)

二氧化碳后的生了化學(xué)反

溶液，向溶液應(yīng)

中滴加

_________________________O

驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)in實(shí)驗(yàn)ni中發(fā)生

——

了化學(xué)反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)n中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(4)通過上述實(shí)驗(yàn)探究，奮進(jìn)小組總結(jié)出能和氫氧化鈉反應(yīng)的物

質(zhì)類別是、鹽。(填字母序號(hào))

a.單質(zhì)b.氧化物c.酸d.堿

8.為探究酸的化學(xué)性質(zhì)，某化學(xué)小組利用鹽酸進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操

作，請(qǐng)回答

稀鹽酸用鹽酸桶鹽酸稀鹽酸稀鹽酸

1

□□

實(shí)驗(yàn)

目紫色石

1■鐵片1氧化鐵yBa（OH）HNaCO

y■蕊試液好溶液;y■溶;液3

AECD

（1）A試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為0寫出圖中C反應(yīng)的化學(xué)方

程式o

（2）將反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，觀察到

燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過

濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學(xué)們對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行如

下探究：

（提出問題）濾液中溶質(zhì)的成分是什么？

（作出猜想）

猜想一：NaCl

猜想二：NaCl和BaCk

猜想三：NaCl、BaCk和Na2cO3

猜想四：0

（進(jìn)行討論）經(jīng)過討論，同學(xué)們一致認(rèn)為猜想三是錯(cuò)誤的.請(qǐng)用化學(xué)

方程式解釋其錯(cuò)誤的原因o

（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取少量濾液于試管無明顯現(xiàn)象猜想二不成立

中，滴加適量的碳酸

鈉溶液

取少量濾液于試管—猜想四成立

中，滴加稀硫酸

(反思拓展)在分析反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除考慮生成物外還

需考慮O

9.西西和建設(shè)兩位同學(xué)為探究硫酸的化學(xué)性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn):

(1)試管A中的現(xiàn)象是,反應(yīng)后試管B中可能含有的離

子是(寫離子符號(hào))；試管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式

;建設(shè)同學(xué)把D、E試管內(nèi)反應(yīng)后的溶液倒入同一個(gè)燒杯

中，觀察到無明顯現(xiàn)象，建設(shè)同學(xué)認(rèn)為D試管中氫氧化鈉溶液和稀

硫酸一定恰好完全反應(yīng)，請(qǐng)?jiān)u價(jià)建設(shè)同學(xué)的說法。

(2)【提出問題】E試管中反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么？

猜想一：Na2soi

猜想二：Na2so八H2S04

西西同學(xué)的猜想：(寫化學(xué)式)。

(3)【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】西西同學(xué)取少量E試管反應(yīng)后液體于試管中，

向其中加入觀察到,證明自己的猜想是正確的。

結(jié)合建設(shè)同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，可推知D試管溶液中溶質(zhì)為o

(4)【交流總結(jié)】在分析某溶液含有的溶質(zhì)時(shí)，可根據(jù)與其混合

的溶液中及混合后的來得出結(jié)論。

10.某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，進(jìn)行了如下探

究：

(1)I探究酸和堿能否發(fā)生反應(yīng)

甲同學(xué)向盛有少量K0H溶液的試管中滴入幾滴無色酚醐試液，振

蕩，繼續(xù)加入稀鹽酸，觀察到溶液由色變成無色。甲同學(xué)

得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。

請(qǐng)寫出稀鹽酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(2)II探究酸和堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分

乙同學(xué)對(duì)探究I中甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無色溶液展開探究

【提出問題】試管中無色溶液的溶質(zhì)除了酚醐還有什么？

【提出猜想】；(1)KC1；(2)KC1和(填化學(xué)式)。

(3)【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】

方案