湖北省十堰市柳林中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

湖北省十堰市柳林中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl是非電解質(zhì)B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2、Cl2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在液態(tài)或水溶液里均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D．CH3COOH溶液的導(dǎo)電能力很弱，所以CH3COOH是弱電解質(zhì)參考答案：C略2.下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說法正確的是（

）A.化學(xué)鍵是使離子或原子相結(jié)合的一種靜電吸引作用B.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物C.完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物D.由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物參考答案：BA、化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰的離子或原子之間強(qiáng)烈的相互作用，這種相互作用包括引力和斥力。錯(cuò)誤；B、離子化合物中也有可能含有共價(jià)鍵，例如氫氧化鈉，既有離子鍵也有共價(jià)鍵，所以含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物。正確；C、完全由非金屬元素形成的化合物不一定是共價(jià)化合物，也有可能是離子化合物，例如氯化銨。錯(cuò)誤；D、由金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，例如氯化鋁。故選B。點(diǎn)睛：本題主要考查化學(xué)鍵的相關(guān)概念。化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰的離子或原子之間強(qiáng)烈的相互作用，需要強(qiáng)調(diào)的是這種相互作用包括引力和斥力兩方面?；瘜W(xué)鍵又分為離子鍵和共價(jià)鍵。活潑金屬與活潑非金屬之間一般形成離子鍵；非金屬元素間一般形成共價(jià)鍵。離子化合物中肯定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵。3.下列說法正確的是（

）A、的摩爾質(zhì)量是

B、體積相同的兩種氣體，所含分子數(shù)目一定相同C、一個(gè)分子的質(zhì)量是44

D、摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量參考答案：D略4.在N2+3H2

2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6

,在此時(shí)間內(nèi)用NH3表示的反應(yīng)速率為0.3·S－1。則此一段時(shí)間是：

A．1秒

B．2秒

C．0.44秒

D．1.33秒?yún)⒖即鸢福築略5.下列混合物能用分液法分離的是A.乙醇與乙酸

B.苯和溴苯C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D.葡萄糖與果糖混合液參考答案：C試題分析：A．乙酸能夠溶解在乙醇中，不能使用分液的方法獲得，錯(cuò)誤。B．溴苯容易容易苯中，不能使用分液的方法分離，錯(cuò)誤。C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液是互不相溶的兩層液體，可以使用分液的方法分離得到，正確。D．葡萄糖與果糖混合液是互溶的物質(zhì)，不能使用分液的方法分離得到，錯(cuò)誤。6.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是（

）A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN

B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C．t3時(shí)，正逆反應(yīng)速率等于0

D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D略7.下列圖標(biāo)中警示腐蝕性物品的是（

）參考答案：C試題分析：A、該標(biāo)志代表爆炸品，A錯(cuò)誤；B、該標(biāo)志代表劇毒品，B錯(cuò)誤；C、該標(biāo)志代表腐蝕品，C正確；D、該標(biāo)志代表放射性物品，D錯(cuò)誤；答案選C。【名師點(diǎn)晴】常用危險(xiǎn)化學(xué)品按其主要危險(xiǎn)特性分為8類，分別是爆炸品、易燃?xì)怏w、易燃液體、易燃固體和自燃物品、氧化劑、有毒品、放射性物品、腐蝕品等，要求能看懂圖中形狀代表的含義。8.下列說法正確的是（

）

A．對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)，可使活化分子百分?jǐn)?shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但是碰撞的頻率增大，所以化學(xué)反應(yīng)速率增大C．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大D．加入正催化劑，可以降低該反應(yīng)的活化能，會(huì)使反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增加，所以化學(xué)反應(yīng)速率加快參考答案：D略9.下列關(guān)于常見有機(jī)化合物的說法正確的是

A．我們常用的醫(yī)用酒精是指含乙醇95%的乙醇水溶液B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)，但反應(yīng)條件不同，反應(yīng)類型也不同C．使用酸性高錳酸鉀溶液可以氧化飽和鏈烴以外的其他所有烴類物質(zhì)D．乙烯可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成，因?yàn)楸椒肿又胁淮嬖谔继茧p鍵參考答案：B略10.13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)KurtWuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，下面敘述正確的是（

）A．13C與15N有相同的中子數(shù)

B．13C與C60互為同位素C．15N與14N是N元素的兩種同位素

D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：C試題分析：A、13C與15N的中子數(shù)分別為7、8，中子數(shù)不同，錯(cuò)誤；B、13C為原子，C60為單質(zhì)，二者不是同位素，錯(cuò)誤；C、15N與14N的質(zhì)子數(shù)均為7，中子數(shù)分別為8、7，二者是N元素的兩種同位素，正確；D、15N的核外電子數(shù)為7，中子數(shù)為8，電子數(shù)和中子數(shù)不相同，錯(cuò)誤。11.根據(jù)下列反應(yīng)事實(shí)：①A＋B2+===A2+＋B

②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑

③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為E2+＋2e－===E，B－2e－===B2+。由此可知下列微粒的關(guān)系正確的是A.還原性：D＞E＞A＞B

B.還原性：A＞B＞D＞EC.氧化性：D2+＞E2+＞A2+＞B2+

D.氧化性：E2+＞B2+＞A2+＞D2+參考答案：D【分析】同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析可得結(jié)論?！驹斀狻竣貯+B2+=A2++B，該反應(yīng)中氧化劑是B2+，氧化產(chǎn)物是A2+，所以B2+的氧化性＞A2+的氧化性；還原性A＞B；②D+2H2O=D（OH）2+H2↑，說明D為較活潑的金屬，還原性較強(qiáng)；③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2++2e-=E，B-2e-=B2+．該電池的電池反應(yīng)式為E2++B=E+B2+，所以氧化劑是E2+，氧化產(chǎn)物是B2+，所以E2+的氧化性＞B2+的氧化性；還原性B＞E；綜上分析可得還原性：D＞A＞B＞E；氧化性：E2+＞B2+＞A2+＞D2+。答案選D。12.下列敘述中，正確的是（

）A.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98B.S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子數(shù)為0.2NAC.等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為7︰11D.98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol·L?1參考答案：B【詳解】A項(xiàng)：H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量是98，摩爾質(zhì)量是98g/mol。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：S2和S8的混合物6.4g，其中含S原子6.4g，硫原子的物質(zhì)的量為0.2mol，硫原子數(shù)為0.2NA。B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：據(jù)n=m/M，等質(zhì)量時(shí)n與M成反比。N(CO)∶N(CO2)=n(CO)∶n(CO2)=44∶28=11∶7。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液體積不是500mL，硫酸的物質(zhì)的量濃度不是2mol·L?1。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。13.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（

）A.加熱

B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用鐵片，改用鐵粉參考答案：BC略14.以下關(guān)于膠體的說法中不正確的是（

）A.膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜B.Fe(OH)3膠體粒子因具有較大的表面積而具有吸附性，能吸附陽離子，在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象C.向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過量的稀硫酸，會(huì)先出現(xiàn)紅褐色沉淀然后沉淀消失的現(xiàn)象D.只有膠體粒子能作布朗運(yùn)動(dòng)參考答案：D試題分析：A．膠體粒子的大小介于濾紙和半透膜的孔徑之間，能透過濾紙，但不能透過半透膜，正確；B．Fe(OH)3膠體粒子具有較大的表面積，具有吸附性，能吸附陽離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)定向移動(dòng)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，正確；C．向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入稀硫酸，會(huì)先聚沉，出現(xiàn)紅褐色沉淀，然后沉淀有被鹽酸溶解而消失，正確；D．布朗運(yùn)動(dòng)是微小粒子表現(xiàn)出的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。不僅花粉顆粒，其他懸浮在流體中的微粒也表現(xiàn)出這種無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，如懸浮在空氣中的塵埃，錯(cuò)誤；故選D。15.某芳香族有機(jī)物的分子式為C8H6O2，它的分子結(jié)構(gòu)(除苯環(huán)外不含其他環(huán))中可能是

A、兩個(gè)羥基

B、一個(gè)醛基

C、兩個(gè)醛基

D、一個(gè)羧基參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室要配制100mL0.5mol·L－1的NaCl溶液，試回答下列各題。（1）經(jīng)計(jì)算，應(yīng)該用托盤天平稱取NaCl固體_____

____g。（2）若用NaCl固體配制溶液，需使用的玻璃儀器有

（3）配制過程有以下操作：A.移液，B.稱量，C.洗滌，D.定容，E.溶解，F(xiàn).搖勻。其正確的操作順序應(yīng)是_____________

________________(填序號(hào))。（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是______________________________（填序號(hào)）。

A.稱量時(shí)，左邊的托盤放砝碼，右邊的托盤放NaCl固體

B.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

C.將溶解未冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接定容

D.定容后，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處參考答案：（1）

2.9

（2）燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管

（3）

B→E→A→C→D→F

（4）

ABD

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(5分)如何判別干電池的正、負(fù)極？

參考答案：從電極材料判斷：活潑金屬作負(fù)極，不活潑金屬（或石墨）作正極。從發(fā)生的反應(yīng)判斷：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極。18.已知Na3PO4是電解質(zhì)，在水溶液中電離成Na+和PO43—。（1）請(qǐng)寫出Na3PO4在水溶液中的電離方程式。（2）若將164gNa3PO4溶于足量水中配成溶液，則溶液中Na+的物質(zhì)的量為多少？參考答案：19.第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輪。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供