高中化學(xué)選修四期末測試題

高中化學(xué)選修四期末測試題

2013-2014學(xué)年度第一學(xué)期學(xué)分認(rèn)定考試高二化學(xué)試題注意事項：1.本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，考試時間100分鐘，滿分100分。2.答第Ⅰ卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考試科目、試卷類型用鉛筆涂寫在答題卡上。3.請將第I卷的答案用2B鉛筆涂到答題卡，將第II卷的答案用黑色中性筆答在規(guī)定位置處?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16S-32N-14Na-23Al-27第Ⅰ卷（選擇題共54分）一、選擇題（每個小題只有一個答案，共18個題，每題3分，共54分）1.為了保護(hù)環(huán)境，以下哪種做法是不可取的？A.開發(fā)新能源，減少礦物燃料的燃燒B.關(guān)閉所有的化工企業(yè)C.提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋D.開發(fā)、生產(chǎn)無汞電池E.機(jī)動車安裝尾氣凈化器2.下列說法錯誤的是：A.堿性鋅錳電池是二次電池B.鉛蓄電池是二次電池C.二次電池又叫蓄電池，它放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生D.燃料電池的活性物質(zhì)沒有儲存在電池內(nèi)部3.化學(xué)電池可以直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，化學(xué)電池的本質(zhì)是：A.化合價的升降B.電子的轉(zhuǎn)移C.氧化還原反應(yīng)D.電能的儲存4.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：A.CO2B.NaOH溶液C.NH3·H2OD.HCl5.升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是：A.化學(xué)反應(yīng)速率vB.KNO3的溶解度SC.化學(xué)平衡常數(shù)KD.水的離子積常數(shù)Kw6.下列式子中，屬于水解反應(yīng)的是：A.H2O+H2O→H3O++OH?B.CO3+H2O→HCO3?+OH?C.NH3+H2O→NH3·H2OD.HCO3?+OH?→H2O+CO3?27.反應(yīng)A(g)+3B(g)→2C(g)+2D(g)，在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是：A.v(C)=0.04mol·(L·s)?1B.v(B)=0.06mol·(L·s)?1C.v(A)=0.03mol·(L·s)?1D.v(D)=0.01mol·(L·s)?18.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是：A.對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)量增加B.溶液中加入少量NaCl，溶液的電導(dǎo)率增大C.加入酸性氧化劑，K2Cr2O7可以將Fe2+氧化為Fe3+D.加入BaCl2，可以沉淀出SO42-離子（刪除明顯有問題的段落）2013-2014學(xué)年度第一學(xué)期學(xué)分認(rèn)定考試高二化學(xué)試題注意事項：1.本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，考試時間100分鐘，滿分100分。2.答第Ⅰ卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考試科目、試卷類型用鉛筆涂寫在答題卡上。3.請將第I卷的答案用2B鉛筆涂到答題卡，將第II卷的答案用黑色中性筆答在規(guī)定位置處。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32N-14Na-23Al-27第Ⅰ卷（選擇題共54分）一、選擇題（每個小題只有一個答案，共18個題，每題3分，共54分）1.以下哪種做法是不可取的，以保護(hù)環(huán)境？A.開發(fā)新能源，減少礦物燃料的燃燒B.關(guān)閉所有的化工企業(yè)C.提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋D.開發(fā)、生產(chǎn)無汞電池E.機(jī)動車安裝尾氣凈化器2.以下哪種說法是錯誤的？A.堿性鋅錳電池是二次電池B.鉛蓄電池是二次電池C.二次電池又叫蓄電池，它放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生D.燃料電池的活性物質(zhì)沒有儲存在電池內(nèi)部3.化學(xué)電池可以直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，化學(xué)電池的本質(zhì)是什么？A.化合價的升降B.電子的轉(zhuǎn)移C.氧化還原反應(yīng)D.電能的儲存4.以下哪種物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)？A.CO2B.NaOH溶液C.NH3·H2OD.HCl5.升高溫度，以下哪種數(shù)據(jù)不一定會增大？A.化學(xué)反應(yīng)速率vB.KNO3的溶解度SC.化學(xué)平衡常數(shù)KD.水的離子積常數(shù)Kw6.以下哪個式子屬于水解反應(yīng)？A.H2O+H2O→H3O++OH?B.CO3+H2O→HCO3?+OH?C.NH3+H2O→NH3·H2OD.HCO3?+OH?→H2O+CO3?27.反應(yīng)A(g)+3B(g)→2C(g)+2D(g)，在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，哪個反應(yīng)速率最大？A.v(C)=0.04mol·(L·s)?1B.v(B)=0.06mol·(L·s)?1C.v(A)=0.03mol·(L·s)?1D.v(D)=0.01mol·(L·s)?18.以下哪個事實不能用勒夏特列原理解釋？A.對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)量增加B.溶液中加入少量NaCl，溶液的電導(dǎo)率增大C.加入酸性氧化劑，K2Cr2O7可以將Fe2+氧化為Fe3+D.加入BaCl2，可以沉淀出SO42-離子B.在實驗室中，通常使用排飽和食鹽水的方法來收集氯氣。C.當(dāng)打開汽水瓶時，會有氣泡從溶液中冒出。D.向稀鹽酸中加入少量蒸餾水會降低鹽酸中氫離子的濃度。9.正確的是B，在任何條件下，純水都呈中性。10.在0.1mol·L^-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO^-+H^+。正確的是B，加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動。11.能組成原電池的是A，兩個半反應(yīng)方程中的電子數(shù)相等且反應(yīng)物和產(chǎn)物的物質(zhì)濃度不同。12.化學(xué)平衡主要研究可逆反應(yīng)的規(guī)律。13.用鉑電極電解稀NaOH溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別為H2和O2。14.敘述錯誤的是A，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=－5800kJ/mol，是放熱反應(yīng)。15.KX、KY、KZ的堿性由強(qiáng)到弱的順序是B，KX、KY、KZ。16.可以充分說明反應(yīng)P（g）+Q（g）→R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是B，反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1。C.P的生成速率和S的生成速率相等，且反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化。17.鐵在三個燒杯中被腐蝕的速度由快到慢的順序是：(3)(2)(1)。18.離子一定能大量共存的溶液是：含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-。19.(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：S(s)+O2(g)→SO2(g)ΔH=-296.8kJ/mol+2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)ΔH=-197kJ/mol。(2)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)ΔH=-197kJ/mol。20.(1)溶液呈酸性，溶液中c(Na+)<c(CH3COO-)。(2)溶液呈堿性，溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)。(3)混合后溶液呈中性，醋酸體積=氫氧化鈉溶液體積。21.原電池的負(fù)極是鋅，電極反應(yīng)式是Zn(s)→Zn2+(aq)+2e-；正極是銅，電極反應(yīng)式是Cu2+(aq)+2e-→Cu(s)。22.(1)a電極是陰極，b電極是陽極。(2)①a電極的電極反應(yīng)為2H2O(l)+2e-→H2(g)+2OH-(aq)；b電極的電極反應(yīng)為2Cl-(aq)→Cl2(g)+2e-.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；b電極的電極反應(yīng)為還原反應(yīng)，該反應(yīng)是氧化反應(yīng)。當(dāng)電解精煉銅時：a電極是純銅，其電極反應(yīng)為Cu2++2e-→Cu；b電極是粗銅，其電極反應(yīng)為Cu→Cu2++2e-。23.（6分）（1）FeCl3溶液呈酸性，原因是FeCl3可以水解生成H+和FeCl4-離子：FeCl3+3H2O→Fe(OH)3↓+3H++3Cl-；實驗室在配制FeCl3溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，促進(jìn)其水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。（2）將氯化鋁溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是AlCl3，將硫酸鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是Al2(SO4)3。24.（4分）（1）反應(yīng)速率最大的時間段為0min～1min，原因是反應(yīng)初期反應(yīng)物濃度高，反應(yīng)速率快；（2）反應(yīng)速率最小的時間段為3min～4min，原因是反應(yīng)物濃度已經(jīng)降低，反應(yīng)速率變慢。25.（4分）（1）壓