強(qiáng)弱電解質(zhì)水的電離平衡和溶液的

強(qiáng)弱電解質(zhì)水的電離平衡和溶液的第1頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月一、關(guān)于平衡的基本知識(shí)1.四大平衡（1）化學(xué)平衡（2）弱電解質(zhì)的電離平衡（3）鹽的水解平衡（4）難溶物的沉淀溶解平衡2.平衡的特點(diǎn)3.平衡常數(shù)4.勒沙特列原理第2頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月（1）化學(xué)平衡研究對(duì)象：可逆反應(yīng)常見的可逆反應(yīng)有：N2＋3H2

2NH3

△H＜02SO2＋O2

2SO3

△H＜02NO2

N2O4

△H＜0CH3COOH＋HOC2H5

CH3COOC2H5＋H2O第3頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月（2）弱電解質(zhì)的電離平衡研究對(duì)象：弱電解質(zhì)的電離常見的弱電解質(zhì)有：弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO、HF等弱堿：NH3·H2O等水：H2O某些鹽：Pb(CH3COO)2等多數(shù)弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的，但少數(shù)弱電解的電離過程是放熱的，例如：HF

H＋＋F－

△H＝－10.4kJ/mol第4頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月（3）鹽的水解平衡研究對(duì)象：弱酸根離子、弱堿的陽離子的水解實(shí)質(zhì)：弱酸根離子、弱堿的陽離子與水電離出的H＋或OH－結(jié)合成弱酸或弱堿而促進(jìn)了水的電離。Bn＋＋nH2O

B(OH)n＋nH＋

△H＞0An－＋H2O

HA(n－1)－＋nOH－

△H＞0鹽的水解過程是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，鹽的水解需吸收熱量。第5頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月（4）難溶物的沉淀溶解平衡研究對(duì)象：沉淀的形成和沉淀的溶解BaSO4(aq)＝Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)BaSO4(s)BaSO4(aq)總式BaSO4(s)

Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)難溶物的溶解過程多數(shù)是吸熱的。第6頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月2.平衡的特點(diǎn)（1）等：正逆反應(yīng)速率相等（2）定：體系內(nèi)各組分的量一定“量”包括m、n、N、c等（3）動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡v正＝v逆≠0（4）變：條件改變，平衡發(fā)生移動(dòng)練習(xí)：對(duì)于反應(yīng)2A＋3B

C＋2D1.試從不同角度描述正逆反應(yīng)速率相等。2.平衡時(shí)，A、B、C、D的個(gè)數(shù)比一定為2∶3∶1∶2，對(duì)嗎？3.能使平衡發(fā)生移動(dòng)的因素有哪些？第7頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月3.平衡常數(shù)（1）平衡常數(shù)：

一定條件下，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，稱平衡常數(shù)，用K表示。（2）數(shù)學(xué)表達(dá)式：對(duì)于mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)pC(g)＋qD(g)

mA(g)＋nB(g)的K＝？第8頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月3.平衡常數(shù)（2）數(shù)學(xué)表達(dá)式：對(duì)于HA

H＋＋A－、B(OH)nBn＋＋nOH－對(duì)于H2O

H＋＋OH－BA＋H2OHA＋BOHK值大小受什么因素影響第9頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月3.平衡常數(shù)（3）平衡常數(shù)只隨溫度的改變而改變?nèi)粽磻?yīng)吸熱，則K隨溫度升高而增大；若逆反應(yīng)放熱，則K隨溫度升高而減小。（4）濃度商、離子積Qc＜

K時(shí)正向進(jìn)行Qc＝K時(shí)平衡狀態(tài)Qc＞

K時(shí)逆向進(jìn)行mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)第10頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月4.勒沙特列原理（1）內(nèi)容：平衡向減弱條件改變的方向移動(dòng)（2）能使平衡發(fā)生移動(dòng)的因素①溫度：升溫，平衡向吸熱方向移動(dòng)

降溫，平衡向放熱方向移動(dòng)②濃度：增加反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度，平衡→減少反應(yīng)物濃度或增加生成物濃度，平衡←③壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，平衡向計(jì)量數(shù)變小方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向計(jì)量數(shù)變大方向移動(dòng)。第11頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月二、水的電離平衡1.水的電離方程式

2H2O

H3O＋＋OH－

H2O

H＋＋OH－2.影響水的電離平衡的因素（1）溫度（2）同離子效應(yīng)（3）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)第12頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月

思考：試判斷下列條件的改變對(duì)水的電離平衡、水的離子積常數(shù)、水電離出的n(H＋)或n(OH－)、水或溶液中的c(H＋)或c(OH－)有何影響（1）升溫（2）加入Na（3）加入NaOH（4）加入NaHSO4（5）加入NaHCO3

（6）加入Na2CO3（7）通入HCl（8）通入CO2（9）加入NaCl（10）加入NH4Ac第13頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月3.溶液酸堿性判斷溶液的c(H＋)＝c(OH－)

溶液顯中性溶液的c(H＋)＞c(OH－)

溶液顯酸性溶液的c(H＋)＜c(OH－)

溶液顯堿性思考：c(H＋)＝10－7mol/L的溶液一定顯中性嗎？pH=7的溶液是否一定呈中性？

在常溫下，溶液的c(H＋)＝10－7mol/L或pH=7，溶液顯中性。第14頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月4.水的離子積常數(shù)Kw＝c(H＋)液×c(OH－)液在酸的溶液中

c(H＋)液＝c(H＋)酸＋c(H＋)水

c(OH－)液＝c(OH－)水＝c(H＋)水在堿的溶液中

c(OH－)液＝c(OH－)堿＋

c(OH－)水

c(H＋)液＝c(H＋)水＝c(OH－)水發(fā)生水解的鹽溶液中

H＋、OH－全部來自水的電離

較多的離子的量反映水的電離程度第15頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月三、弱酸、弱堿的電離平衡1.弱酸、弱堿的電離方程式

CH3COOH

H＋＋CH3COO－

H2CO3

H＋＋HCO3－

HCO3－H＋＋CO32－

NH3·H2O

NH4＋＋OH－2.電離度練習(xí)：（1）若1mol/L的弱酸HA溶液的pH＝2，試計(jì)算HA的電離度（2）試計(jì)算25℃時(shí)水的電離度第16頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月減小增大向右移動(dòng)減小增大向右移動(dòng)減小減小向左移動(dòng)增大減小向左移動(dòng)減小增大向右移動(dòng)增大減小向右移動(dòng)減小增大向右移動(dòng)增大增大向右移動(dòng)加Zn加NaOH加NaAc加HCl加水加HAcc(H＋)電離度平衡移動(dòng)方向加Na2CO3升溫例：當(dāng)CH3COOH

CH3COO－＋H＋3.影響弱酸、弱堿電離平衡的因素第17頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月0.01mol·L－1的酸HA溶液的pH≠2，說明酸HA在水溶液中沒有完全電離，HA是弱酸。同pH的強(qiáng)酸、弱酸分別加水稀釋相同倍數(shù)，溶液的pH變化小的是弱酸，變化大的是強(qiáng)酸。同pH的強(qiáng)酸和弱酸，分別加該酸的鈉鹽，溶液的pH增大的是弱酸，pH幾乎不變的是強(qiáng)酸。pH相同、體積相同的強(qiáng)酸和弱酸與堿反應(yīng)時(shí)消耗堿多的為弱酸；與Zn或Na2CO3固體反應(yīng)產(chǎn)生氣體多的是弱酸。

P167方法三3.24.驗(yàn)證強(qiáng)、弱電解質(zhì)的幾種方法：第18頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月小大相同大小慢快相同小大產(chǎn)生H2的起始速率中和堿的能力pH反應(yīng)速率減小與Zn產(chǎn)生H2的量c(H＋)一元弱酸一元強(qiáng)酸5.等濃度、等體積的強(qiáng)、弱酸比較第19頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月6.等pH、等體積的強(qiáng)、弱酸比較大小大小多少相同相同相同n(HA)總中和堿的能力與Zn產(chǎn)生H2的量pH產(chǎn)生H2的起始速率c(H＋)一元弱酸一元強(qiáng)酸第20頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月四、鹽的水解1.單水解、雙水解P172例：NH4Cl、NaAc、NH4HCO3FeCl3＋Na2CO3、AlCl3＋NaAlO22.水解規(guī)律P178方法四

有弱才水解，誰強(qiáng)顯誰性，越弱越水解練習(xí)1

:判斷溶液的酸堿性NaCl、Na2CO3、FeCl3、AlCl3、CuSO4NH4Ac

、(NH4)2CO3、NH4HCO3、NaHCO3、NaHSO3、NH4HSO4NaAc＋HAc、NH4Cl＋NH3·H2O第21頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)2

：（1）判斷等濃度下列溶液中c(NH4＋)的大小

NH4Ac

、NH4Cl、

NH4HCO3、NH4HSO4（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液：

①Na2CO3

②NaHCO3、

③(NH4)2CO3

④NH4HCO3各溶液中c(CO32－)的大小順序是

。第22頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月四、鹽的水解3.水解的化學(xué)方程式和離子方程式（1）單水解（程度很?。谩啊北硎尽粯?biāo)↑和↓

※易分解的物質(zhì)沒有分解（2）雙水解（比較徹底）※用“＝”表示※標(biāo)↑和↓※易分解物質(zhì)能分解第23頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月NH4Cl溶液中存在以下水解平衡：NH4Cl＋H2O

NH3?H2O＋HClNH4＋＋H2O

NH3?H2O＋H＋下列條件改變時(shí)，會(huì)導(dǎo)致平衡如何移動(dòng)？①加入少量NH4Cl晶體；②加水稀釋；③滴加少量NaOH溶液；④滴加少量濃氨水；⑤滴加少量鹽酸；⑥加入少量鋅粒；⑦加入Na2CO3粉末；

⑧加熱。思考：第24頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月4.影響鹽類水解的主要因素及其應(yīng)用

M＋＋H2O

H＋＋MOH

A－＋H2O

HA＋OH－內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)，越弱越水解外因：（1）溫度：溫度升高，水解程度大

【水解是吸熱的過程】（2）濃度：濃度越小，水解程度越大【c(H2O)看作不變，稀釋時(shí)平衡右移】（3）酸堿性：加入H＋，抑制M＋的水解，促進(jìn)A－的水解加入OH－，抑制A－的水解，促進(jìn)M＋的水解第25頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月為何用熱的純堿溶液可清洗油污？為何Zn粒放入CuSO4溶液中有氣泡產(chǎn)生？為何焊接金屬時(shí)可用NH4Cl溶液除銹？為何明礬可以凈水？為何往沸水滴FeCl3(aq)可制得Fe(OH)3膠體?為何銨態(tài)氮肥不能與草木灰不能混合施用？配制FeCl3溶液時(shí)，為何要加入少量鹽酸？知識(shí)清單P179方法六思考：5.鹽類水解的應(yīng)用第26頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液，該溶液呈

性；滅火器內(nèi)另有一容器中裝有Al2(SO4)3溶液，該溶液呈

性；當(dāng)意外失火時(shí)，使泡沫滅火器倒過來即可使藥液混合，噴出CO2和Al(OH)3，阻止火勢(shì)蔓延。試寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。思考：堿酸HCO3－＋H2O

H2CO3＋OH－Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑第27頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月關(guān)于鹽溶液的蒸干、灼燒的問題（1）Na2CO3、Na2SiO3、水解生成強(qiáng)堿，蒸干、灼燒后得原物質(zhì)（2）(NH4)2SO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3水解生成難揮發(fā)酸，蒸干、灼燒后得原物質(zhì)（3）FeCl3、AlCl3、水解生成易揮發(fā)酸，蒸干后得到弱堿及金屬氧化物，灼燒則只得到氧化物（4）NH4Cl、(NH4)2CO3水解產(chǎn)物均易揮發(fā)，則蒸干后無物質(zhì)剩余（5）NaClO、NaHCO3

、Na2SO3、KMnO4分別得NaCl、Na2CO3、Na2SO4第28頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月五、離子濃度的比較1.知識(shí)和方法備查：（1）知識(shí)清單P176方法一（2）知識(shí)清單P175易混點(diǎn)三（3）決勝2008

P129考點(diǎn)三2.離子濃度比較的四種關(guān)系式：①不等式－－粒子濃度的大小順序②電荷恒等式－－溶液呈電中性P175③物料恒等式－－質(zhì)量守恒P176④質(zhì)子恒等式－－得失質(zhì)子數(shù)相等P1763.分析方法：①分析每一種粒子在水中的行為②找全粒子③注意鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離都是弱的④注意離子之間的相互影響第29頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月五、離子濃度的比較例1：①CH3COOH溶液、②NH3?H2O溶液例2：①CH3COONa溶液、②NH4Cl溶液例3：①(NH4)2SO4溶液、②Na2CO3溶液例4：①NaHCO3溶液、②NaHSO3溶液例5：①CH3COOH和CH3COONa1∶1混合液

②NH4Cl和NH3?H2O

1∶1混合液

③NaCN和HCN

1∶1混合液例6：①Na2CO3和NaHCO3

1∶1混合液

②Na2SO3和NaHSO3

1∶1混合液例7：①NaOH和CH3COOH

1∶2混合液

②NH4Cl和KOH

2∶1混合液第30頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月例1：①0.01mol/L的CH3COOH溶液分析：CH3COOH

CH3COO－＋H＋

H2O

H＋＋OH－不等式：c(HAc)＞c(H＋)＞c(Ac－)＞c(OH－)電荷恒等式：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)物料恒等式：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01mol/L質(zhì)子恒等式：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)試對(duì)②0.01mol/L的NH3?H2O溶液進(jìn)行分析第31頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月例2：①CH3COONa溶液分析：H2O

H＋＋OH－CH3COO－＋H2O

OH－＋CH3COOH

不等式：c(Na＋)＞c(Ac－)＞c(OH－)＞c(HAc)＞c(H＋)

電荷恒等式：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)物料恒等式：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)質(zhì)子恒等式：c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(OH－)試對(duì)②NH4Cl溶液進(jìn)行分析第32頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月例3：①(NH4)2SO4溶液分析：H2O

H＋＋OH－

NH4＋＋H2O

H＋＋NH3?H2O

不等式：c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(H＋)＞c(NH3?H2O)＞c(OH－)

電荷恒等式：c(NH4＋)＋c(H＋)＝2c(SO42－)＋c(OH－)物料恒等式：2c(SO42－)＝c(NH4＋)＋c(NH3?H2O)質(zhì)子恒等式：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3?H2O)試對(duì)②Na2CO3溶液進(jìn)行分析第33頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月例4：①NaHCO3溶液（弱堿性）分析：H2O

H＋＋OH－

HCO3－＋H2O

OH－＋H2CO3

(主)

HCO3－

H＋＋CO32－

(次)不等式：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞

c(H2CO3)＞c(H＋)＞c(CO32－)

電荷恒等式：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)物料恒等式：c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)質(zhì)子恒等式：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32－)試對(duì)②NaHSO3溶液（弱酸性）進(jìn)行分析第34頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月例5：①HAc和NaAc1∶1混合液分析：H2O

H＋＋OH－

Ac－＋H2O

OH－＋HAc(程度小)

HAc

Ac－＋H＋(程度大)

不等式：c(Ac－)＞c(Na＋)＞c(HAc)＞c(H＋)＞c(OH－)

電荷恒等式：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Ac－)＋c(OH－)物料恒等式：2c(Na＋)＝c(HAc)＋c(Ac－)質(zhì)子恒等式：2c(H＋)＋c(HAc)＝c(Ac－)＋2c(OH－)試分析②NH4Cl和NH3?H2O

③NaCN和HCN第35頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月例6：①Na2CO3和NaHCO3

1∶1混合液分析：H2O

H＋＋OH－

CO32－＋H2O

OH－＋HCO3－

HCO3－＋H2O

OH－＋H2CO3HCO3－

H＋＋CO32－

不等式：c(Na＋)＞c(HCO3

－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H2CO3)＞c(H＋)

電荷恒等式：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HCO3

－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)物料恒等式：2c(Na＋)

＝[c(HCO3－)＋c(CO32－)

＋c(H2CO3)]×3質(zhì)子恒等式：c(CO32－)＋2c(OH－)＝

c(HCO3－)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)試分析②Na2SO3和NaHSO31∶1混合液第36頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月例7：①NaOH和CH3COOH1∶2混合液NaOH＋CH3COOH＝CH3COONa＋H2O所得溶液為HAc與NaAc1∶1混合液

②NH4Cl和KOH2∶1混合液NH4Cl＋KOH＝KCl＋NH3?H2O所得溶液為NH4Cl、KCl與NH3?H2O1∶1∶1混合第37頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月六、有關(guān)溶液pH的計(jì)算1.基本計(jì)算公式

pH＝－lgc(H＋)

pOH＝－lgc(OH－)

pKw＝－lgKw＝pH＋pOH＝14（常溫）2.定性判斷（1）酸溶液，pH

0，無限加水稀釋，c(H＋)

，酸性

，pH

（無限接近

）。（2）堿溶液，pH

0，無限加水稀釋，c(H＋)

，酸性

，pH

（無限接近

）。第38頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月（1）單一溶液的pH的計(jì)算

①強(qiáng)酸

②強(qiáng)堿（2）酸堿加水稀釋后溶液pH的計(jì)算

①強(qiáng)酸加水稀釋

②強(qiáng)堿加水稀釋（3）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合后溶液pH的計(jì)算

①強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合

②強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合

③強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合(酸過量、堿過量）3.定量計(jì)算第39頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月（1）單一溶液的pH的計(jì)算①強(qiáng)酸(HnA)溶液HnA＝nH＋＋An－物質(zhì)的量濃度（mol/L)c

;

pH＝－lgc(H＋)＝

。②強(qiáng)堿[B(OH)n]溶液B(OH)n＝Bn＋＋nOH－物質(zhì)的量濃度（mol/L)c

;

pOH＝－lgc(OH－)

pH＝14－pOHnc－lgncncback3.定量計(jì)算第40頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月（2）酸堿加水稀釋后溶液pH的計(jì)算①pH＝a的強(qiáng)酸(HnA)溶液加水稀釋10n倍

原c(H＋)＝

mol/L，稀釋10n倍后，c(H＋)＝

mol/L，

稀釋后溶液的pH＝－lgc(H＋)＝

＝

a＋n10－a－lg10－a－n10－a－n強(qiáng)酸溶液無限地加水稀釋，pH如何變化？（a＋n＜7）3.定量計(jì)算第41頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月（2）酸堿加水稀釋后溶液pH的計(jì)算②pH＝b的強(qiáng)堿[B(OH)n]溶液加水稀釋10n倍

原pOH＝14－pH＝

mol/L，原c(OH－)＝

mol/L，稀釋10n倍后，c(OH－)＝

mol/L，

pOH＝－lgc(OH－)＝

＝

稀釋后溶液的pH＝14－pOH＝

10－14＋b10－14＋b－n－lg10－14＋b－n14－b＋nb－n14－b強(qiáng)堿溶液無限地加水稀釋，pH如何變化？（b－n＞7）back3.定量計(jì)算第42頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月（3）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合后溶液pH的計(jì)算①強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合②強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合3.定量計(jì)算第43頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月學(xué)以致用：（1）若將pH＝1及pH＝3的鹽酸等體積混合，試計(jì)算所得溶液的pH

pH差值≥2的兩種強(qiáng)酸等體積混合，所得溶液的pH＝pH(小)＋0.3第44頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月（2）若將pH＝11及pH＝13的NaOH溶液等體積混合，試計(jì)算所得溶液的pH

pH差值≥2的兩種強(qiáng)堿等體積混合，所得溶液的pH＝pH(大)－0.3學(xué)以致用：第45頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月（3）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合后溶液pH的計(jì)算③強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合酸過量堿過量back3.定量計(jì)算第46頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月七、難溶電解質(zhì)的溶解平衡第47頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月（1）固態(tài)物質(zhì)的溶解度一定溫度下，某固態(tài)溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。有時(shí)也用1L水中所溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示。（2）溶解度與溶解性的關(guān)系

0.01

1

10

S(g)溶解性(20℃)易溶可溶微溶難溶(不溶)1.溶解度第48頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月2.沉淀溶解平衡（1）沉淀溶解平衡是沉淀溶解和生成的速率相等的狀態(tài)。有固體存在的懸濁液中都存在溶解平衡。（2）特征：等、定、動(dòng)、變（3）表示：練習(xí)：決勝2008

145頁16題MmAn(s)mMn＋(aq)+nAm－(aq)MmAn(s)

MmAn(aq)

＝

mMn＋(aq)+nAm－(aq)第49頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月2.沉淀溶解平衡（4）溶度積

在一定溫度下，在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，各離子濃度冪之乘積為一常數(shù)。用符號(hào)Ksp表示，稱為溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積。

對(duì)于：

MmAn(s)mMn＋(aq)+nAm－(aq)溶度積只與物質(zhì)本身性質(zhì)及溫度有關(guān)，與沉淀的量及離子濃度無關(guān)。第50頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月Fe(OH)3(s)

Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)

Mg(OH)2(s)

Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)了解難溶電解質(zhì)的溶度積有何意義？第51頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月2.沉淀溶解平衡（4）溶度積①溶度積規(guī)則對(duì)于離子積：Qc=cm(Mn＋)·cn(Am－)Qc＞Ksp，Qc＝Ksp，Qc＜Ksp，

決勝2008

142頁典型例題遷移訓(xùn)練2②由溶度積可求溶解度※同類型電解質(zhì)溶度積越大，溶解度越大

MmAn(s)mMn＋(aq)+nAm－(aq)過飽和狀態(tài)，生成沉淀。平衡狀態(tài)，恰好為飽和狀態(tài)。溶液未達(dá)飽和，能繼續(xù)溶解。第52頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月根據(jù)溶度積求溶解度的方法例如：Fe(OH)3的溶度積為4.0×10－38設(shè)Fe(OH)3的溶解度為Smol/L，

Fe(OH)3

Fe3＋＋3OH－

Smol/L

Smol/L3Smol/L第53頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月根據(jù)溶度積求溶解度的方法對(duì)于：AB(s)

A＋(aq)＋B－(aq)

對(duì)于：AB2(s)

A2＋(aq)＋2B－(aq)

對(duì)于：AB3(s)

A3＋(aq)＋3B－(aq)

練習(xí)：決勝2008

146頁23題、145頁15題第54頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月3.沉淀反應(yīng)的應(yīng)用──沉淀溶解平衡的移動(dòng)（1）沉淀的生成：沉淀法是分離或除去某些離子的常用方法。思考：如何選擇沉淀劑？生成溶解度最小的物質(zhì)（沉淀越完全）；不增、不減、易分。練習(xí)：常溫下，Ksp,Mg(OH)2

=5.61×10－12、Ksp,MgCO3=6.82×10－6，若要除去NaCl溶液中的Mg2＋，應(yīng)使用什么試劑？加入沉淀劑使Qc＞Ksp第55頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月3.沉淀反應(yīng)的應(yīng)用──沉淀溶解平衡的移動(dòng)（2）沉淀的溶解：原理：不斷降低溶解平衡體系中的某一離子的濃度，使沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向（右）移動(dòng)。

MmAn(s)mMn＋(aq)+nAm－(aq)第56頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月3.沉淀反應(yīng)的應(yīng)用──沉淀溶解平衡的移動(dòng)（2）沉淀的溶解：①酸、堿溶解法CaCO3

Ca2＋＋CO32－

＋

H＋

HCO3－

＋

H＋

CO2↑+H2O←H2CO3FeS

Fe2＋＋S2－

＋

H＋

HS－H2S↑＋H＋

Cu(OH)2

Cu2＋＋2OH－

＋

2H＋

酸

2H2O能用酸溶解的沉淀有：難溶碳酸鹽、難溶性堿、難溶性硫化物。能用堿溶解的沉淀有：Al(OH)3第57頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月3.沉淀反應(yīng)的應(yīng)用──沉淀溶解平衡的移動(dòng)（2）沉淀的溶解：②發(fā)生氧化還原反應(yīng)使沉淀溶解例如：CuS

Cu2＋＋S2－3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2

＋3S↓＋2NO↑＋4H2O

HNO3使溶液中S2－減小，平衡右移，CuS繼續(xù)溶解。適用于具有明顯氧化性或還原性的難溶物。第58頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月3.沉淀反應(yīng)的應(yīng)用──沉淀溶解平衡的移動(dòng)（2）沉淀的溶解：③生成配合物例如：AgCl

Ag＋＋Cl－＋

NH3

[Ag(NH3)2]+適用于用酸堿法不能溶解的難溶電解質(zhì)。氨水能溶解AgCl、AgOH、Ag2O等第59頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月三、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用──沉淀溶解平衡的移動(dòng)（3）沉淀的轉(zhuǎn)化：沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。一般來說，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。對(duì)于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀。練習(xí)：決勝2008

142頁考點(diǎn)3第1題第60頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月小結(jié)平衡右移平衡右移平衡左移沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的溶解沉淀的生成

MmAn(s)mMn＋(aq)+nAm－(aq)沉淀的生成──原理：加入沉淀劑，使Qc＞Ksp，平衡向左移。沉淀的溶解──原理，不斷消耗其中一種離子，使平衡向右移。方法：加入酸、堿，加入氧化劑或還原劑，加入能生成配合物的試劑。

沉淀的轉(zhuǎn)化──原理：使Qc＞Ksp（新），生成溶解度（溶度積）更小的物質(zhì)，使原來的沉淀溶解平衡向右移。

第61頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月作業(yè)決勝2008

143－144探究題專練決勝2008

142考點(diǎn)1、考點(diǎn)2決勝2008

144－145能力訓(xùn)練1－8題第62頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月如何測(cè)定溶液的酸堿性無淺紅紅8.2

10.0紅橙黃3.1

4.4紅紫藍(lán)5.0

8.0甲基橙石蕊酚酞1.使用酸堿指示劑第63頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月如何測(cè)定溶液的酸堿性2.使用pH試紙pH試紙用多種酸堿指示劑的混合溶液浸透，經(jīng)晾干制成。對(duì)不同pH的溶液能顯示不同的顏色分為廣泛pH試紙和精密pH試紙兩大類使用方法：將一小段pH試紙放在干燥潔凈的玻璃片上，用干燥潔凈的玻璃棒醮取待測(cè)溶液，將其滴在pH試紙上，在30s內(nèi)將其顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀數(shù)。（紅色、藍(lán)色石蕊試紙、淀粉KI試紙、醋酸鉛試紙的使用方法）第64頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月如何測(cè)定溶液的酸堿性3.使用pH計(jì)第65頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月酸堿滴定曲線的測(cè)繪

酸堿滴定曲線：溶液pH隨堿（或酸）的滴加量而變化的曲線。（選修6

P50）思考：若要繪制用0.100mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl的滴定曲線，試設(shè)想應(yīng)分別在滴加多少HCl(aq)時(shí)測(cè)定溶液的pH0.00、10.00、15.00、18.00、19.00、19.96、20.00、20.04、21.00、22.00、30.00

第66頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月酸堿滴定曲線說明什么？第67頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月第68頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月八、定量實(shí)驗(yàn)1.定量實(shí)驗(yàn)的種類（1）比色法：P46－P49（2）滴定法：酸堿中和滴定（利用中和反應(yīng)）氧化還原滴定（利用氧化還原反應(yīng)）沉淀滴定（利用生成沉淀的反應(yīng)）絡(luò)合滴定（利用絡(luò)合反應(yīng)）2.中和滴定（1）用中和滴定法測(cè)定NaOH溶液的濃度（2）食醋中總酸量的測(cè)定第69頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月用中和滴定法測(cè)定NaOH溶液的濃度①原理：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

1mol1molc1×V1c2×V2思考：若是用H2SO4滴定NaOH溶液呢？2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

2mol1molc1×V1c2×V2第70頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月②儀器、裝置：鐵架臺(tái)滴定管夾堿式滴定管酸式滴定管錐形瓶燒杯洗瓶③藥品：待測(cè)液標(biāo)準(zhǔn)液指示劑第71頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月酸滴定堿的終點(diǎn)：由

色剛好變

色；堿滴定酸的終點(diǎn)：由

色剛好變

色；酸滴定堿的終點(diǎn)：由

色剛好變

色；堿滴定酸的終點(diǎn)：由

色剛好變

色；強(qiáng)酸＋強(qiáng)堿：用酚酞或甲基橙選擇指示劑指示中和滴定的終點(diǎn)無淺紅紅8.2

10.0酚酞7紅橙黃3.1

4.4甲基橙7淺紅