質(zhì)量守恒定律九年級(jí)化學(xué)人教版上冊(cè)

第五單元化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律第1課時(shí)質(zhì)量守恒定律課題1

人教安徽九年級(jí)上【2023·河池模擬】下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是(

)A.石蠟熔化前后，其質(zhì)量不變B.鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變C.木炭在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比木材的質(zhì)量小D.鎂帶在空氣中燃燒生成物的質(zhì)量比鎂帶大1【點(diǎn)撥】質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。石蠟熔化是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋。【答案】A【教材習(xí)題變式】現(xiàn)將20gA和足量B在一定條件下充分反應(yīng)，生成16gC和11gD，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是(

)A.20：11B.20：7C.5：4D.16：112【點(diǎn)撥】由質(zhì)量守恒定律知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為7g，故參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為20:7，故選B。Bag氯酸鉀和bg二氧化錳混合加熱，待完全反應(yīng)后得cg固體，則生成氧氣的質(zhì)量為(

)A.(a－c)g B.(a＋b－c)gC.(a－b＋c)g D.(a－b－c)g3B【2022·南寧】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是(

)A.化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類(lèi)發(fā)生改變，原子種類(lèi)不變B.化學(xué)反應(yīng)前后，分子數(shù)目發(fā)生改變，原子數(shù)目不變C.化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)種類(lèi)發(fā)生改變，元素種類(lèi)不變D.化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)的過(guò)程4【點(diǎn)撥】化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變，元素的種類(lèi)、質(zhì)量不變，分子的種類(lèi)改變，分子的數(shù)目可能改變?！敬鸢浮緽下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說(shuō)法正確的是(

)A.參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成水的體積B.100g冰融化得到100g水，符合質(zhì)量守恒定律C.31g紅磷在空氣中完全燃燒生成71g五氧化二磷，消耗40g空氣D.電解18g水得到氫氣和氧氣的質(zhì)量之和為18g5【點(diǎn)撥】關(guān)于質(zhì)量守恒定律要注意以下幾點(diǎn)：①適用于化學(xué)變化，B是物理變化，不能用該定律解釋?zhuān)虎谑琴|(zhì)量守恒，不是體積守恒。如A不正確；③強(qiáng)調(diào)參加反應(yīng)的物質(zhì)，如C中參加反應(yīng)的物質(zhì)是氧氣，而不是空氣?！敬鸢浮緿【2023·金華模擬】某反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(

)A.反應(yīng)后原子的數(shù)目增加B.反應(yīng)后原子的種類(lèi)增加C.反應(yīng)前后分子的數(shù)目不變D.反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變6【點(diǎn)撥】該化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)量不變，物質(zhì)總質(zhì)量不變，分子的數(shù)目改變。D(1)實(shí)驗(yàn)室常用高錳酸鉀來(lái)制取氧氣，高錳酸鉀完全反應(yīng)后得到的固體質(zhì)量________(填“大于”“小于”或“等于”)反應(yīng)前固體質(zhì)量，固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)試管口有少量水滴，根據(jù)質(zhì)量守恒定律推導(dǎo)這些水不是生成物的理由是_____________________________________________。7小于增大高錳酸鉀中不含氫元素，故這些水不是生成物(2)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)原鐵絲的質(zhì)量。參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量________生成物中鐵元素的質(zhì)量。大于等于【點(diǎn)撥】(1)高錳酸鉀――→錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后固體質(zhì)量小于反應(yīng)前固體質(zhì)量，反應(yīng)前后鉀元素質(zhì)量不變，反應(yīng)后固體總質(zhì)量減小，故鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。(2)鐵＋氧氣――→四氧化三鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量，故反應(yīng)后固體質(zhì)量增加?；瘜W(xué)變化前后元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變。加熱點(diǎn)燃某同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。(1)①如圖A，用紅熱的玻璃管引燃紅磷，其燃燒過(guò)程中能觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________________。1紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，氣球脹大②待紅磷熄滅后再次稱(chēng)量，天平不再平衡，其原因可能是____________。A.裝置漏氣B.用橡膠塞塞緊錐形瓶的速度太慢C.紅磷太少D.沒(méi)有等錐形瓶冷卻就再次稱(chēng)量A、B、D(2)如圖B進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可觀察到反應(yīng)前后天平_________(填“平衡”或“不平衡”)，可得出的結(jié)論是________________________________________________________________________。平衡參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和(3)某同學(xué)按圖C裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，反應(yīng)前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中，與碳酸鈉充分反應(yīng)后，再稱(chēng)量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，該反應(yīng)________(填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后天平不平衡的原因是_____________________________________________。遵守反應(yīng)產(chǎn)生的氣體逸散到空氣中(4)由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是___________(填序號(hào))。①原子種類(lèi)②原子數(shù)目③分子種類(lèi)④分子數(shù)目⑤元素種類(lèi)①②⑤【教材實(shí)驗(yàn)拓展】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苡糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是(部分裝置已省略)(

)2【點(diǎn)撥】驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，對(duì)于有氣體參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A中玻璃導(dǎo)管與外界相通，B、D中反應(yīng)均有氣體參加或生成，反應(yīng)后天平不平衡。【答案】C【2023·日照模擬】質(zhì)量守恒定律是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一條重要規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖A、B、C所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：3(1)同學(xué)們分析后認(rèn)為，只有裝置A能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，裝置B、C不能，理由分別是_____________________________________________；________________________。B中產(chǎn)生的氣體逸散到空氣中，反應(yīng)后天平不平衡C中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化(2)如果用有氣體參加或生成的反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，需在________________中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。于是小明將裝置B進(jìn)行了改進(jìn)，如圖D所示。①反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________________________________。②若完全反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)托盤(pán)天平不平衡，原因可能是_______________、_______________________________(寫(xiě)出兩點(diǎn)即可)。密閉容器錐形瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生氣泡，氣球脹大裝置漏氣氣球脹大，受到的空氣浮力增大【點(diǎn)易錯(cuò)】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，若有氣體參加或生成，必須在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。最好在容器口加一個(gè)氣球作緩沖裝置?！?022·東營(yíng)】為了防止燃?xì)庑孤?，常在燃?xì)庵屑尤肷倭坑刑厥鈿馕兜囊伊虼?C2H5SH)，一旦燃?xì)庑孤┘纯陕劦綒馕丁Ｒ伊虼荚诔渥愕难鯕庵腥紵龝r(shí)會(huì)生成一種空氣污染物，該氣體可能為(

)A.COB.CO2C.SO2D.NO21C【2023·沈陽(yáng)模擬】在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.該反應(yīng)為分解反應(yīng)B.丙可能是該反應(yīng)的催化劑C.甲、乙兩種物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量變化之比為2：3D.x的值為42物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g83254反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/g16x524【點(diǎn)撥】反應(yīng)后甲的質(zhì)量增加了8g，反應(yīng)前后丙的質(zhì)量不變，丙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是無(wú)關(guān)雜質(zhì)；反應(yīng)后丁的質(zhì)量增加了20g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：乙為反應(yīng)物且參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為20g＋8g＝28g，則x＝32－28＝4，該反應(yīng)可表示為乙―→甲＋丁，屬于分解反應(yīng)，A、B、D正確；甲、乙反應(yīng)前后質(zhì)量變化之比為8g:28g＝2:7，C錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾【2023·連云港模擬】已知某純凈物2.3g在足量的氧氣中充分燃燒后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列關(guān)于該純凈物組成的說(shuō)法正確的是(

)A.只含有碳、氫元素B.一定含有碳、氫、氧三種元素C.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素D.一定含有碳元素，可能含有氫、氧元素3【答案】B【點(diǎn)撥】化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)、質(zhì)量不變。該純凈物燃燒生成CO2和H2O，則該物質(zhì)中一定含C、H兩種元素，是否還含氧元素，需通過(guò)計(jì)算推斷。2.3g該純凈物中所含碳元素質(zhì)量為4.4g××100%＝1.2g，2.3g該純凈物中所含氫元素質(zhì)量為2.7g××100%＝0.3g，由于1.2g＋0.3g＜2.3g，則該純凈物中一定還含有氧元素。在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖刻度紙所示(例如：丙的質(zhì)量為5g，丁的質(zhì)量為3g)，充分反應(yīng)后，在同一張刻度紙上再次記錄各物質(zhì)的質(zhì)量變化：刻度線Ⅰ向左移動(dòng)16格；刻度線Ⅱ向左移動(dòng)8格；刻度線Ⅲ向左移動(dòng)8格。下列說(shuō)法正確的是(

)A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)B.丙一定是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)后丁的質(zhì)量為8gD.反應(yīng)生成的乙和丁的質(zhì)量比為1:14【點(diǎn)撥】由題意可知，反應(yīng)后甲的質(zhì)量減少16g，乙的質(zhì)量增加了8g，反應(yīng)前后丙的質(zhì)量不變，反應(yīng)后丁的質(zhì)量增加了8g，反應(yīng)后丁的質(zhì)量為8g＋3g＝11g；該反應(yīng)可表示為甲―→乙＋丁，丙可能是該反應(yīng)的催化劑，生成的乙和丁的質(zhì)量比為1:1，D正確?！敬鸢浮緿取6g某有機(jī)物X完全燃燒，生成13.2gCO2和7.2gH2O，則推出該有機(jī)物X的化學(xué)式為(

)A.C2H6O

B.C3H8OC.C3H8

D.C2H65【答案】B【點(diǎn)撥】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，6g該有機(jī)物中所含C元素的質(zhì)量為13.2g××100%＝3.6g，所含H元素的質(zhì)量為7.2g××100%＝0.8g，由于3.6g＋0.8g＜6g，則6g該物質(zhì)中還含有6g－3.6g－0.8g＝1.6g氧元素，該物質(zhì)中C、H、O原子的個(gè)數(shù)比為::＝3:8:1，B符合要求。【2022·懷化】一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.反應(yīng)后X的質(zhì)量為2.1gB.X中一定含有碳元素和氧元素C.X中一定含有碳元素和氫元素D.X中兩種元素的質(zhì)量比是6:16純凈物C2H5OHO2CO2H2OX反應(yīng)前質(zhì)量/g4.62.4000反應(yīng)后質(zhì)量/g002.22.7待測(cè)【點(diǎn)撥】乙醇、氧氣反應(yīng)后質(zhì)量減少，為反應(yīng)物；二氧化碳和水反應(yīng)后質(zhì)量增加，為生成物。4.6g乙醇中所含碳元素質(zhì)量為4.6g××100%＝2.4g，4.6g乙醇中所含氫元素質(zhì)量為4.6g××100%＝0.6g，2.2g二氧化碳中所含碳元素質(zhì)量為2.2g××100%＝0.6g，2.7g水中所含氫元素質(zhì)量為2.7g××100%＝0.3