湖南省懷化市橋江鎮(zhèn)中學高一化學上學期期末試題含解析

湖南省懷化市橋江鎮(zhèn)中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質既屬于純凈物又能凈水的是（

）A.氯水 B.明礬 C.氫氧化鐵膠體 D.水玻璃參考答案：B【詳解】A．氯水含有鹽酸、次氯酸等多種成分，屬于混合物，選項A錯誤；B．明礬只由一種物質組成，屬于純凈物，明礬溶于水電離產生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能凈水，選項B正確；C．氫氧化鐵膠體屬于混合物，選項C錯誤；D．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，選項D錯誤；答案選B。2.常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應：X

+

2Y3+==X2++2Y2+，則下列解釋正確的是

(

)①X被氧化

②X是氧化劑

③X具有還原性

④Y2+是氧化產物

⑤Y2+具有還原性

⑥Y3+

的氧化性比X2+強A、②⑤

B、②④⑥

C、①③④

D、①③⑤⑥參考答案：D略3.標準狀況下，CO2和N2的混合氣體的質量是9.6g，體積是6.72L，則CO2在混合物中的質量分數約為（

）A．25%

B．35%

C．75%

D．50%參考答案：B略4.下列措施是為了降低化學反應速率的是A.制氫氣時用粗鋅而不用純鋅B.雙氧水制氧氣時加入少量二氧化錳C.試管中進行鎂和水反應時，稍微加熱D.用鹽酸制二氧化碳氣體時用大理石塊不用碳酸鈣粉末參考答案：D【分析】升高溫度、使用催化劑、構成原電池、增大接觸面積均可加快反應速率?！驹斀狻緼項、粗鋅替代純鋅，鋅和雜質在酸溶液中構成原電池，原電池反應使反應速率增大，A項不符合題意；B項、二氧化錳做催化劑，使雙氧水的分解速率增大，B項不符合題意；C項、升高溫度，化學反應速率增大，C項不符合題意；D項、固體表面積越大，反應速率越快，則用鹽酸制二氧化碳氣體時用大理石塊的反應速率小于碳酸鈣粉末，D項符合題意。故選D?！军c睛】本題考查化學反應速率的影響因素，側重分析與應用能力的考查，把握溫度、催化劑、接觸面積及原電池等對反應速率的影響為解答的關鍵。

5.M、N、X、Y四種物質之間有如下轉化關系(反應條件和其他產物已略去)。下列選項不符合的是A.M：N2X：O2 B.M：HNO3X：Fe C.M：H2SX：O2 D.M：FeX：Cl2參考答案：D【詳解】A.氮氣和氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，符合轉化關系；B.硝酸和鐵反應生成硝酸鐵，硝酸鐵和鐵再反應生成硝酸亞鐵，符合轉化關系；C.硫化氫和氧氣反應生成硫和水，硫和氧氣反應生成二氧化硫，符合轉化關系；D.鐵和氯氣反應生成氯化鐵，不能再和氯氣反應，不符合轉化關系。故選D?！军c睛】從轉化關系看M中應該含有能變價的元素，掌握常見的有此轉化關系的元素如碳，氮，硫，鈉，鐵等。

6.Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質的特征是()A．Fe(OH)3膠體粒子的大小在1～100nm之間B．Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應C．Fe(OH)3膠體是均一、穩(wěn)定的分散系D．Fe(OH)3膠體的分散質能透過濾紙參考答案：A解析：Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液是兩種不同的分散系，是根據分散質粒子的大小來分類的。分散質粒子小于1nm的分散系為溶液，在1～100nm之間的分散系為膠體，因此分散質粒子大小才是膠體與溶液最本質的區(qū)別。7.在①Al2O3

②Al(OH)3

③Na2CO3

④NH4HCO3四種物質中，與鹽酸和氫氧化鈉溶液均可反應的是

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：B略8.下列敘述中錯誤的是A.13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B.H和D是不同的核素，它們的化學性質基本相同C.14C和14N的質量數相等，它們的中子數不等D.6Li和7Li的電子數相等，中子數也相等參考答案：D分析：A.質子數相同中子數不同的同一種元素的不同核素互為同位素；B.元素原子的最外層電子數決定元素的化學性質；C.質子數+中子數＝質量數；D.質子數＝核外電子數，質子數+中子數＝質量數。詳解：A.13C和14C屬于同一種元素，它們質子數相同而中子數不同，互為同位素，A正確；B.H和D是不同的核素，它們的核外電子數相同，化學性質基本相同，B正確；C.14C和14N的質量數相等，都是14，它們的中子數不等，分別是14－6＝8、14－7＝7，C正確；D.6Li和7Li的電子數相等，都為3，6Li中子數為6－3＝3，7Li中子數為7－3＝4，中子數不相等，D錯誤。答案選D。9.150℃時，NH4HCO3分解為NH3、H2O、CO2三種物質，此時該混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的（

）

A．26.3倍B．15.25倍C．13.2倍D．12倍參考答案：C略10.下列反應屬于吸熱反應的是

A．鋁與稀硫酸的反應

B．Ba(OH)2．8H2O與NH4Cl的反應C．甲烷在O2中的燃燒反應

D．鹽酸與氫氧化鈉的反應參考答案：B略11.今有一種固體化合物X，X本身不導電，但在熔融狀態(tài)下或溶于水時能夠電離。下列關于該化合物X的說法中，正確的是()A．X一定為電解質

B．X可能為非電解質C．X只能是鹽類

D．X可以是任何化合物參考答案：A略12.下列說法正確的是

A．SiH4比CH4穩(wěn)定

B．O2-半徑比F-的小

C．P和As屬于第VA元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

D．Li和K屬于第IA族元素，K失電子能力比Li的強參考答案：D略13.下面是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字(I為碘元素符號)。由此你得到的信息和作出的推測是(

)

A．此食鹽是純凈物B．“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質C．1kg此食鹽中含碘酸鉀(35+15)gD．“菜未燒熟不宜加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定參考答案：D14.25℃、101kPa下，①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s)ΔH1=－414kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)ΔH2＝－511kJ/mol,下列說法正確的是()A．①和②產物的陰陽離子個數比不相等B．①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)ΔH＝－317kJ/mol參考答案：D略15.陰離子Xn－含中子N個，X的質量數為A，則agX的氫化物中含質子的物質的量是A.(N－a)mol

B.(n+A)molC.(N+n)mol

D.(A－N+n))mol參考答案：D由已知陰離子Xn-含中子N個，X的質量數為A，所以X的質子數為A-N，由陰離子Xn-可知X元素氣態(tài)氫化物的化學式為HnX，所以1個HnX分子中含有的質子數為A-N+n，HnX的摩爾質量為（A+n）g?mol-1，agX元素的氫化物中含質子的物質的量為：ag÷(A+n)g?mol-1×（A-N+n）=mol，故選D。點睛：本題考查學生利用原子的構成進行計算，難度不大。明確氫化物的分子式是解題關鍵，注意質量數約等于相對原子質量，質量數=質子數+中子數。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）圖Ⅰ是化學實驗室中常用制備、干燥氣體的部分儀器裝置。某學校同學利用中學常用試劑及儀器設計下列實驗。

（1）甲同學利用圖Ⅰ裝置制備并收集干燥的NO2氣體，請完成下列問題：①圖Ⅰ中儀器B的名稱：_______________________；

②收集NO2的方法

；③B中發(fā)生反應的離子方程式為_______________

______________。（2）乙同學利用圖Ⅰ裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體，并且利用圖Ⅱ裝置驗證氨的某些性質。請完成下列問題：

①A中加入

，B中加入Na2O2，C中加入

，E內放置催化劑（鉑石棉），按氣流方向連接各儀器a→b→c→h。②實驗中觀察到E內有紅棕色氣體出現，證明氨氣具有_________性；③E中發(fā)生反應的化學方程式為___________________

____，___________

_______。參考答案：（1）

①圓底燒瓶

②向上排空氣法

③Cu+4H＋+2NO3－＝＝Cu2＋+2NO2↑+2H2O

（2）

①濃氨水，堿石灰

②還原性

③4NH3+5O2

=====

4NO+6H2O

2NO+O2＝＝2NO2

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用化學方程式表示下列反應，并注明反應屬于四種基本反應類型中的哪一種？⑴三氧化硫跟水反應⑵加熱高錳酸鉀制氧氣⑶氧化鐵跟鹽酸反應⑷氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅參考答案：

(1)SO3+H2O=H2SO4

化合反應（2）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑分解反應

（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O復分解反應

（4）3CuO+2AlAl2O3+3Cu

置換反應18.有X、Y、Z三種元素，它們的單質在常溫、常壓下皆為氣體。①Y單質可在Z單質中燃燒生成YZ，其火焰為蒼白色；②化合物YZ的水溶液可使藍色的石蕊試紙變紅；③每1molX2可與2molY2化合生成2molY2X,Y2X在常溫下為液體；④Z單質溶于化合物Y2X，所得溶液具有漂白作用。試推斷：(1)元素符號X：

，Y：

Z：

(2)化學式YZ：

Y2X:

(3)寫出Z單質與化合物Y2X反應的方程式：

。參考答案：(1)X：

O

，Y：

H

Z：

Cl

（每空1分）(2)YZ：

HCl

Y2X:

H2O

（每空2分）(3)

Cl2+H2O=HCl+HClO

。（2分）19.某一反應體系中，有反應物和生成物共六種物質，這六種物質是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl，其中KMnO4→MnCl2。(1)

該反應中的化學方程式為_____________________________________________。(2)

該反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為_________________。(3)

市售的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）在工業(yè)上是用500LHCl氣體(標準狀況)與1LH2O的比例配制成的，則該鹽酸的物質的量濃度是___________mol/L(結果保留一位小數)。(4)