2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí)流程圖題

2022中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)流程圖題

1.（2021?江蘇鎮(zhèn)江）如圖表示工業(yè)生產(chǎn)中吸收S（\和NO2的原理。

（1）脫硫中，溶液的pH（填“變大”“不變”或“變小”）。

（2）脫硝時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

2.（2020?安徽）硫酸亞鐵晶體是重要的化學(xué)試劑。傳統(tǒng)制備方法是用鐵屑與

稀硫酸反應(yīng)，因鐵屑中含有硫、磷等雜質(zhì)，與稀硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生刺鼻、嗆人的

有毒氣體。某科技小組改用鐵屑與硫酸銅溶液反應(yīng)制備硫酸亞鐵晶體，流程如

下：

（1）步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（2）操作I的名稱是0步驟②涉及到蒸發(fā)，蒸發(fā)時(shí)必需的儀器有鐵架

臺(tái)（含鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、。

（3）用硫酸銅溶液代替稀硫酸制備硫酸亞鐵晶體，優(yōu)點(diǎn)是。

3.（2021?湖南懷化市）在實(shí)際生產(chǎn)中，常采用足量NaOH溶液來(lái)“捕捉”（吸

收）C0?,部分流程圖如下。

X溶液

(I)大量co,直接排放到空氣中會(huì)導(dǎo)致的加劇，破壞人類生存的環(huán)境。捕

捉室內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

(2)操作①的名稱,所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和o

(3)往純堿溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3,X的化學(xué)式是。

(4)整個(gè)流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是o

⑸若要確認(rèn)“捕捉”后的氣體中CO?含量已經(jīng)降得很低，先分別取一瓶“捕捉”

前和一瓶“捕捉”后的氣體，接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是o

4.(2021?山東泰安)海水是一種重要資源，利用海水可制取鎂等物質(zhì)，某化學(xué)

興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

分析該流程圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.操作I,操作in都需用到的玻璃儀器是玻璃棒

B.固體B是Mg(0H)2，試劑X是鹽酸

C.加入NaOH溶液應(yīng)過(guò)量，其目的是使MgCk完全反應(yīng)

D.處理等量海水，若將NaOH溶液換成石灰乳，既能節(jié)約成本又能提高鎂的產(chǎn)

JSL

里

5.（2021?廣西賀州）鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，廣泛應(yīng)

用于航天、醫(yī)療等領(lǐng)域。工業(yè)上以金紅石（主要成分為TiO?）為原料生產(chǎn)鈦金

屬，流程如下：

根據(jù)流程圖信息，回答下列問(wèn)題:

（1）鈦在元素周期表中的信息如圖，鈦原子的質(zhì)子數(shù)是一

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為o

（3）反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是o

（4）反應(yīng)②是在氤氣環(huán)境下進(jìn)行的，氤氣的作用是。

（5）航天飛機(jī)常用到鈦合金，是因?yàn)殁伜辖鹁邆浜芏鄡?yōu)良性能，如（請(qǐng)

你寫出一點(diǎn)）。

6.（2021?湖南株洲市）鎂鋁合金是重要的航天航空材料，下圖是由廢棄鎂鋁合

金為原料來(lái)制備化工原料硫酸鎂和硫酸鋁的流程：

（1）操作I的名稱為,操作III的注意事項(xiàng)為

（2）步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）某溫度時(shí)，通過(guò)操作HI獲取7.2gMgS0,固體，需取用25%的MgS（X溶液（密度

為1.2g/cm:!）的體積為mLo

7.（2021?內(nèi)蒙古呼和浩特）以黃鐵礦（主要成分為FeSz,含有少量SiO2雜質(zhì)）

為原料制備氯化鐵晶體（FeCk?6也0）的工藝流程如下：

蒸發(fā)濃縮

操作U

空氣試劑a

過(guò)濾

溶液FeCb6H20

黃鐵礦?南一麗提旦

濾渣

網(wǎng)

已知:Si（\難溶于水和酸，F(xiàn)eCb?6m）受熱易分解。

回答下列問(wèn)題。

（1）配平黃鐵礦焙燒的化學(xué)方程式：FeS2+02—

Fe203+S02o

（2）試劑a的名稱是o

（3）操作H為（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）。

（4）焙燒產(chǎn)生的SO?可用于工業(yè)制備硫酸，制備過(guò)程中產(chǎn)生的廢氣中含有S02,

廢水中含有硫酸。以下想法不妥的是（填字母）。

A廢氣可以回收再利用

B廢氣可以點(diǎn)燃后排放

C廢水用熟石灰中和后排放

D改進(jìn)工藝，減少?gòu)U氣廢水的排放

8.(2021?山東東營(yíng))海洋是人類寶貴的自然資源，海水“曬鹽”和海水“制堿”

體現(xiàn)了人類利用和改造自然的智慧，請(qǐng)根據(jù)粗鹽“制堿”的流程圖(如下圖)回

答問(wèn)題：

(1)步驟I除雜中，常見的方法有兩種：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗

鹽，溶解除去其中的可溶性雜質(zhì)，則浸洗溶液應(yīng)選用NaCl的_____(填“飽和”

或“不飽和”)溶液；二是化學(xué)方法，操作步驟依次為：加水溶解~加過(guò)量試劑

①f加過(guò)量試劑②一過(guò)濾一加適量鹽酸，以下試劑①②組合選用合理的是

A.①Ca(0H)z②Na2cO3B.(i)Na2C03@Ca(0H)2

C.①KOH②Na/。：；D.①NaOH②Na2c0：；

(2)步驟ni先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳，這樣做的目的是

，寫出步驟III反應(yīng)的化學(xué)方程式0

(3)步驟IV發(fā)生的反應(yīng)屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。

(4)我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法的優(yōu)點(diǎn)有o

A.無(wú)“索爾維氨堿法”中的廢棄物CaCk生成，有利于保護(hù)環(huán)境

B.大大提高了食鹽的利用率，節(jié)約了成本

C.將“制堿”與制氨生產(chǎn)聯(lián)合起來(lái)，同時(shí)析出的NH￡1晶體可用作復(fù)合肥

9.（2021?浙江溫州）工業(yè)上常用碳酸鎂礦石（主要成分是難溶于水的碳酸鎂,

雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)）與稀硫酸反應(yīng)來(lái)制備硫酸鎂。硫酸鎂在不同溫度

時(shí)的溶解度如表所示。制備流程如圖。

碳酸鎂^

f|硫酸鎂溶液|結(jié)晶"硫酸鎂

稀硫酸」-----------------

溫度（℃）608090100

硫酸鎂溶解度54.55.52.50.

(/g)6894

（1）用150kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制9.8%的稀硫酸，需要水

___________kgo

（2）小明模擬工業(yè)制備硫酸鎂晶體，將碳酸鎂礦石和稀硫酸充分反應(yīng)后過(guò)濾，

發(fā)現(xiàn)濾液中含有硫酸。為了測(cè)定所得濾液中硫酸鎂和硫酸的質(zhì)量比，他取少量

濾液倒入燒杯，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液逐漸加入。除要知道實(shí)

驗(yàn)前氫氧化鈉溶液質(zhì)量外，實(shí)驗(yàn)中還要通過(guò)測(cè)量獲取哪兩個(gè)數(shù)據(jù)，才可計(jì)算硫

酸鎂與硫酸的質(zhì)量比？o（硫酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：

MgS04+2Na0H=Mg（OH）2+Na2S04）

（3）小明將除去雜質(zhì)后的濾液加熱至90℃,得到硫酸鎂濃溶液，繼續(xù)加熱，

觀察到晶體快速析出。其原因可能是o

10.（2021?四川雅安）氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。以菱鎂礦（主

要成分為MgCOs，含少量FeCOs和不溶性雜質(zhì)。）為原料制備高純度氧化鎂的工

藝流程示意圖如下：

稀硫酸氨水"工

?;木F

------------誨cH分解后r—~~

菱鎂礦一酸溶f操作If濾液If...........黑￡-----?MgSO,溶液fMgSO,固體一?燃燒

----yXJ.^―|~—

濾渣I3H)3(MgO、SO?、C6)

(1)FeC03的名稱是o

(2)為了加快“酸溶”，可采取的措施有(回答2條即可)。

(3)在實(shí)驗(yàn)室里完成操作I,需要用到的玻璃儀器除漏斗、玻璃棒外，還有

；濾液I里，存在的陽(yáng)離子有(填離子符號(hào))。

(4)MgS0,固體與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH,可將雜質(zhì)離子沉淀除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

11.(2021?河南中考真題)從廢舊手機(jī)的某些部件中可回收銀和銅，其操作流

程如圖所示。

(1)請(qǐng)寫出步驟I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(寫一個(gè)即可)

(2)步驟H中，加入硝酸銀溶液的作用是什么?

(3)步驟IH中，若溶液乙的質(zhì)量大于溶液甲，確定M后寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式0

12.(2021?湖北黃石市)以黃銅礦(主要成分為CuFeS)為原料，采用生物煉銅

是現(xiàn)代煉銅的新工藝，同時(shí)還可以獲得綠磯(FeSO,.7H2),流程如下：

H2so4、02

（1）步驟①中的化學(xué)方程式：

耐酸銅細(xì)菌，、

4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2（SO4）3+

⑵步驟②中的反應(yīng)有兩個(gè)：反應(yīng)一是Fe+Fe2（SOJ=3FeSO4,該反應(yīng)屬于

______（填基本反應(yīng)類型），反應(yīng)二的化學(xué)方程式為o

⑶加入的A是（填化學(xué)式）。

（4）獲得綠磯的“一系列操作”為：蒸發(fā)濃縮、、過(guò)濾等。

參考答案

1.(1)變小(2)4(NHJ2S0:)+2N02=4(NH,)60,+此

2.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu過(guò)濾蒸發(fā)皿不產(chǎn)生有

毒氣體，安全環(huán)保

3.(1)溫室效應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

⑵過(guò)濾漏斗

(3)Ca(0H)2

(4)氫氧化鈉、氧化鈣

(5)加入等量澄清石灰水，觀察變渾濁情況

4.D

高溫

5.22TiO2+2Cl2+2C^TiCl4+2CO置換反

應(yīng)作保護(hù)氣(或防止Ti被氧化等合理答案均可得分)耐高

溫(硬度大、耐腐蝕、密度小等合理答均得分)

6.(1)過(guò)濾有較多固體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，用余熱蒸干

(2)2A1(OH)3+3H2SOl=Al2(SOt)3+3H20

(3)24

7.41128稀鹽酸