黑龍江省哈爾濱市第六十九中學高二化學下學期期末試卷含解析

黑龍江省哈爾濱市第六十九中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于食物的酸堿性說法錯誤的是（）A．蛋白質在體內經(jīng)消化后生成碳酸．硫酸．尿酸等，故它屬于酸性食物B．葡萄吃起來是酸的，故它屬于酸性食物C．食物的酸堿性與化學上所指溶液的酸堿性不同的D．正常人人體內各體液pH總保持一定范圍參考答案：B考點：人體新陳代謝過程中的生化反應．專題：化學應用．分析：食物的酸堿性與化學上所指的溶液的酸堿性是不同的概念，它是指食物成酸性或成堿性，是按食物在體內代謝最終產(chǎn)物的性質來分類的．解答：解：A．蛋白質在體內經(jīng)過消化、吸收后，最后氧化成酸，這類食物在生理上稱為成酸性食物，習慣上稱為酸性食物，故A正確；B．葡萄雖然很酸，在體內氧化后生成二氧化碳和水排出體外，剩下堿性的鉀鹽，因此屬于堿性食物，故B錯誤；C．食物的酸堿性是指食物成酸性或成堿性，是按食物在體內代謝最終產(chǎn)物的性質來分類的，故C正確；D．正常人人體內各體液pH總保持一定范圍，否則會產(chǎn)生酸中毒或堿中毒，故D正確．故選B．點評：本題考查了食物的酸堿性判斷，難度不大，注意食物的酸堿性是根據(jù)食物在體內代謝最終產(chǎn)物的性質來分類的，不是根據(jù)口感來進行分類的．并非在味覺上具有酸性的食物，就是酸性食物．檸檬酸雖然很酸，在體內氧化后生成二氧化碳和水排出體外，剩下堿性的鉀鹽，因此屬于堿性食物．2.在CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O的平衡體系中，加入一定量的C2H518OH，當重新達到平衡時，18O原子還應存在于（

）A.乙酸乙酯中

B.乙酸中C.水中

D.乙酸、乙酸乙酯和水中參考答案：A3.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺B．合成氨反應，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應采取降低溫度的措施C．反應CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反應為放熱反應），達平衡后，升高溫度體系顏色變深D．對于2NO2（g）N2O4（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深參考答案：D解：A．加入硝酸銀溶液后，生成AgBr沉淀，溴離子濃度減小，平衡向正方向移動，促進溴與水的反應，溶液顏色變淺，可用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．合成氨反應為放熱反應，較低溫度有利于平衡向正反應方向移動，可用勒夏特列原理解釋，故B不選；C．正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，體系顏色變深，可用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．對于2NO2（g）N2O4（g），縮小容器體積平衡正向移動，但體系顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，故D選；故選D．4.下圖表示有關反應的反應過程與能量變化的關系，據(jù)此判斷下列說法中正確的是(

)A．等質量的白磷與紅磷充分燃燒，紅磷放出的熱量多B．紅磷比白磷穩(wěn)定C．白磷轉化為紅磷是放熱反應ks5uD．紅磷比白磷更容易與氧氣反應生成P4O10參考答案：BC略5.綠色化學又稱環(huán)境無害化學,它的著眼點是使污染消滅在生產(chǎn)源頭,使整個生產(chǎn)過程對環(huán)境友好。分析下列敘述符合綠色化學的是()①從源頭制止污染,而不是在末端治理污染;②只使用生物制品(如用生物發(fā)酵法制乙醇),完全取代石油化工原料;③設計具有高使用效益低環(huán)境毒性的化學產(chǎn)品;④大量用聚苯乙烯等塑料代替木材生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等,以減少木材使用,保護森林;⑤研制新的殺蟲劑,使它只對目標昆蟲有毒殺作用,并能通過生物降解變?yōu)闊o害物質;⑥合成方法不必具備“原子經(jīng)濟性”原則,即不必使參加反應過程的原子都進入最終產(chǎn)物。A.①②④⑥ B.①③⑤ C.①②③⑥ D.①③⑤⑥參考答案：B綠色化學的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原料,最大限度地節(jié)約能源,在化工生產(chǎn)中從源頭上防治污染,努力實現(xiàn)原子利用率為100%,達到零排放。6.下列肥料中,不屬于復合肥的是()A.NH4H2PO4 B.KH2PO4C.KNO3 D.(NH4)2SO4參考答案：D7.只用一種試劑區(qū)別Na2SO4、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4四種溶液,這種試劑是

A．Ba(OH)2溶液

B．H2SO4溶液

C．NaOH溶液

D．AgNO3溶液參考答案：A8.實驗室現(xiàn)有三種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4

石蕊：5.0～80酚酞：8.2～10.0，

用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞做指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊做指示劑C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞做指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞做指示劑參考答案：D略9.某溶液中含有HCO3－、SO32－、SiO32－、Cl－等四種離子，若向其中加入某種試劑后，發(fā)現(xiàn)溶液中僅有HCO3－、SO32－兩種離子數(shù)量大量減少。則加入的試劑可能是（）

A．鹽酸

B．Na2O2

C．雙氧水

D．BaCl2溶液參考答案：B略10.A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列①、②兩個實驗：①將A與B浸在稀硫酸中用導線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解；②電解物質的量濃度相同的A2+、C2+鹽溶液時，陰極上先析出C（使用惰性電極）。確定它們的還原性強弱順序為

（

）

A．A>B>C

B．B>C>A

C．C>A>B

D．B>A>C參考答案：D略11.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是A．工業(yè)合成氨時使用催化劑

B．配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸C．在NaOH溶液中由水電離出的c(H+)<1×10-7mol／LD．AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度參考答案：A12.下列敘述不正確的是（）A．鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量的硫酸銅能加快反應速率B．鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易被腐蝕C．為保護海輪的船殼，常在船殼外面鑲上鋅塊D．鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時，負極反應是相同的參考答案：B考點：金屬的電化學腐蝕與防護；化學反應速率的影響因素．.分析：A、根據(jù)原電池能加速負極金屬和電解質的反應速率來回答；B、在原電池中，活潑金屬做負極，負極金屬更易腐蝕，正極金屬被保護；C、金屬鐵和鋅形成的原電池中，金屬鋅是負極，鐵被保護；D、鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時，負極均是金屬鐵失電子的氧化反應．解答：解：A、鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量的硫酸銅，金屬鐵會和硫酸銅之間反應生成金屬銅和硫酸亞鐵，金屬鐵、銅形成的原電池，能加速負極金屬鐵和電極質硫酸的反應速率，故A正確；B、白鐵（鍍鋅的鐵）中，鍍層破損后，Zn為負極，被腐蝕的是Zn，F(xiàn)e被保護，馬口鐵（鍍錫的鐵）中，F(xiàn)e為負極，被腐蝕的是Fe，Zn被保護，所以鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）鐵更耐腐蝕，故B錯誤；C、為保護海輪的船殼，常在船殼外面鑲上鋅塊，這樣，金屬鐵和鋅形成的原電池中，金屬鋅是負極，金屬鐵是正極，鐵被保護，故C正確；D、鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時，負極均是金屬鐵失電子的氧化反應，正極上分別是氧氣得電子的還原反應、氫離子得電子的還原反應，故D正確．故選B．點評：本題是一道綜合知識題目，考查學生對原電池原理的應用知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，注意原電池原理的應用是解題的關鍵，難度不大．13.下列氣體中，不能用排水法收集的是()A．NO2

B．O2

C．NO

D．H2參考答案：A14.鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池的關注焦點．其中一種鎂電池的反應原理為：xMg+Mo3S4Mg2Mo3S4，下列說法不正確的是（）A．放電時，Mo3S4發(fā)生氧化反應B．放電時，正極反應式：Mo3S4+2xe﹣→Mo3S42x﹣C．充電時，Mg2+向陰極遷移D．充電時，陰極反應式：xMg2++2xe﹣→xMg參考答案：A考點：化學電源新型電池．.專題：電化學專題．分析：由總反應式可知，放電時，為原電池反應，Mg化合價升高，被氧化，電極反應式為xMg﹣2xe﹣═xMg2+，Mo3S4被還原，為原電池正極反應，電極反應式為Mo3S4+2xe﹣═Mo3S42x﹣，充電是電能轉化為化學能的過程，陰極反應和原電池負極相反，發(fā)生還原反應．解答：解：A．放電時，Mo3S4被還原，為原電池正極反應，發(fā)生還原反應，電極反應式為Mo3S4+2xe﹣═Mo3S42x﹣，故A錯誤；B．放電時，Mo3S4發(fā)生還原反應，為原電池正極，正極反應式：Mo3S4+2xe﹣→Mo3S42x﹣，故B正確；C．充電時，Mg2+向陰極移動，在陰極被還原為Mg，故C正確；D．充電是電能轉化為化學能的過程，陰極反應和原電池負極相反，發(fā)生還原反應，電極方程式為xMg2++2xe﹣═xMg，故D正確．點評：本題考查原電池與電解池知識，題目難度中等，注意根據(jù)電池總反應書寫電極反應式，此為解答該題的關鍵，學習中注意體會書寫方法．15.常溫下，將NH4NO3溶于水得無色溶液，為使該溶液中的c(NH4＋)∶c(NO3－)＝1∶1，可以采取的下列措施是()A．加入適量的HNO3，抑制NH4＋水解

B．加入適量的氨水，使溶液的pH等于7C．再加入適量的NH4NO3(s)

D．加入適量的NaOH，使溶液的pH等于7參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)海帶提碘是中國工業(yè)碘的主要來源之一，通過傳統(tǒng)的海帶提碘工藝提取單質碘后，其所得廢水中尚殘留20～30mg·L－1，回收這部分碘已經(jīng)成為提高資源利用率的重要課題。而一種有效的途徑為應用活性炭的吸附作用，將經(jīng)氧化得到低含量碘，由活性炭吸附富集，以提高提碘后廢液中碘的回收利用。下圖所示的是該方法的實驗流程：(1)寫出操作B的名稱：______________，操作A所用的玻璃儀器是____________。(2)操作C是由多步操作構成的，請用簡要文字描述操作C的具體過程：______________。(3)常用于將含碘廢水中的碘元素氧化提取所用的氧化劑有氯氣和NaNO2，已知氯氣的氧化性強于NaNO2，實際應用中常選用NaNO2作氧化劑，而不選用氯氣。①寫出用NaNO2作氧化劑時氧化含碘廢水所發(fā)生的離子反應方程式：______________；②簡要說明選用NaNO2的理由：___________________________________________________________________________________________________________________。(4)洗脫液進行酸化的目的是______________________________________；寫出酸化“解析”洗脫液中碘元素為碘單質的離子反應方程式：__________________。(5)洗脫液經(jīng)酸化“解析”后所得濃縮碘溶液中，碘元素的存在形式為I2，實驗室和工業(yè)上常用Na2S2O3標準溶液進行滴定，測定其含量，反應I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。①滴定時所用的指示劑為________________，滴定終點的現(xiàn)象為___________________。②現(xiàn)取濃縮碘溶液試樣25.00mL，加入指示劑，用0.005mol·L－1的硫代硫酸鈉溶液滴定，至滴定終點時，消耗硫代硫酸鈉溶液15.00mL。則濃縮碘溶液中碘的含量為______mg·L－1。參考答案：(1)高溫升華漏斗、燒杯和玻璃棒(2)先從碘的濃縮液中進行萃取，然后進行分液，最后將所得富含碘的有機物溶液進行蒸餾、結晶，得到碘單質并回收有機溶劑(3)①2NO2－＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O②氯氣的氧化性強，存在過度氧化的現(xiàn)象，部分碘會被氧化成IO3－，而用NaNO2則不存在這一問題(4)調節(jié)溶液的pH，使洗脫液中的IO3－與I－反應而生成I2IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O(5)①淀粉溶液溶液由藍色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變化②381解析：(1)操作B是應用碘單質易升華的性質進行分離，其名稱為高溫升華；操作A是過濾，所用玻璃儀器為漏斗、燒杯和玻璃棒。(2)操作C先要從碘的濃縮液中進行萃取，然后進行分液，最后將所得富含碘的有機溶液進行蒸餾、結晶，得到碘單質并回收有機溶劑。(3)用NaNO2作氧化劑時的離子反應方程式為2NO2－＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O；選用NaNO2而不選用氯氣的原因是氯氣的氧化性強，存在過度氧化的現(xiàn)象，部分碘會被氧化成IO3－，而用NaNO2則不存在這一問題。(4)酸化的目的是調節(jié)溶液的pH，使洗脫液中的IO3－與I－反應而生成I2，其離子反應方程式為IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。(5)指示劑為淀粉溶液，滴定終點的現(xiàn)象為溶液由藍色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變化。設I2的濃度為xmol·L－1，則25.00×x×2＝15.00×0.005，解得x＝0.0015，即濃縮碘溶液中碘的含量為381mg·L－1。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.以Hac和aAc溶液為例說明其緩沖作用原理.參考答案：在Hac和c緩沖溶液中，由于同離子效應，抑制HAc的電離，這時[HAc]和[Ac]濃度都很高，而[H+]濃度較小。在該溶液中，加入少量強酸，HAc=H++Ac-平衡左移，使溶液[H+]不能顯著增大，而基本保持溶液pH值不變。若加入少量強堿，H++OH-==H2O，使HAc==H++Ac-平衡右移，溶液中[OH-]不能顯著增大，溶液pH值基本保持不變。18.在測定某鐵礦石中的含鐵量時，可準確稱取0.2113g鐵礦石溶解在酸里，再把Fe3+還原成Fe2+,然后用0.0223mol·L-1的KMnO4溶液滴定，發(fā)生反應的離子方程式如下：5Fe2++MnO+8H+=====5Fe3++Mn2++4H2O滴定結果有消耗KMnO4溶液17.20mL，試計算和回答下列問題：（1）KMnO4溶液應裝在

滴定管里（填“酸式”或“堿式”）。（2）礦石中含鐵的質量分數(shù)為