河南省周口市馬旗中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

河南省周口市馬旗中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.10g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO20.1mol，則樣品中可能含有的雜質(zhì)是（

）

A、KHCO3

B、MgCO3

C、K2CO3

D、SiO2

參考答案：A略2.為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是序號(hào)不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)溴的四氯化碳溶液洗氣B苯(苯粉)濃溴水過(guò)濾CC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸餾D乙醇(乙酸）飽和Na2CO3溶液分液

參考答案：CC2H4被酸性KMnO4溶液氧化為二氧化碳，引入新雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；三溴苯酚溶于苯，不能用過(guò)濾法分離，故B錯(cuò)誤；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，乙醇易揮發(fā)，故C正確；乙醇易溶于飽和Na2CO3溶液，故D錯(cuò)誤。3.某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是（

）①原溶液中的Br﹣一定被氧化；②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中的I﹣、Fe2+、Br﹣均被完全氧化．A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④參考答案：B考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn)．專題：元素及其化合物．分析：據(jù)氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價(jià)鐵，最后氧化溴離子，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明碘離子全部被氧化，二價(jià)鐵部分或全部被氧化，溴離子可能被氧化來(lái)分析．解答：解：氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價(jià)鐵，最后氧化溴離子，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明碘離子全部被氧化，二價(jià)鐵部分或全部被氧化，溴離子可能被氧化，①原溶液中的Br﹣可能被氧化，故錯(cuò)誤；②通入氯氣之后原溶液中的二價(jià)鐵部分或全部被氧化，故正確；③通入氯氣之后原溶液中的二價(jià)鐵部分或全部被氧化，所以不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+，故正確；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中的Br﹣被完全氧化，I﹣、Fe2+均被完全氧化，故正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱的知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，難度較大．4.下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的是（）A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

參考答案：C略5.下列離子方程式正確的是（

）A．將過(guò)量的氨水加入到AgNO3溶液中：Ag++3NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH↓+NH4++2H2-OB．向FeCl3溶液中通入過(guò)量的H2S:2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+C．漂粉精在空氣中變質(zhì)：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOD．將少量的CO2通入C6-H5ONa溶液中：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-參考答案：D略6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．0.1molN2與足量的H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6NAB．常溫下，0.1mol·L－1NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)是0.2NAC．常溫常壓下，3.2gO2和3.2gO3所含氧原子數(shù)都是0.2NAD．2.24LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)為0.1NA參考答案：C略7.1820年德貝萊納用MnO2催化KClO3分解，發(fā)現(xiàn)制得的氧氣有異常的氣味；將所制得的氧氣通過(guò)淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)。氧氣可能混有的氣體是（）Ａ.Cl2

Ｂ．Br2

Ｃ．NO2

Ｄ．CO2參考答案：答案:A8.下列各組離子一定能大量共存的是

A．在含有大量AlO2-的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－

參考答案：B略9.下列推斷合理的是（）A．明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C．濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色參考答案：AA明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在水中水解形成Al（OH）3膠體，膠體具有吸附性，則可用作凈水劑，故A正確；B金剛石可以燃燒生成二氧化碳，故B錯(cuò)；C濃H2SO4雖然有強(qiáng)氧化性，在加熱條件能與Cu發(fā)生反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)，故C錯(cuò)；DSO2通入溴水后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，則將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱不能恢復(fù)原色，故D錯(cuò)；10.室溫下，下列敘述正確的是（

）A．pH＝4的醋酸與pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＞7B．0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(B2－)＞c(H2B)C．相同溫度下，0.1mol·L－1與0.2mol·L－1醋酸溶液中醋酸電離平衡常數(shù)之比大于1︰2D．濃度均為0.1mol·L－1醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c（CH3COOH）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH-）參考答案：B11.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAD．在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

參考答案：A12.一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，3molX和3molY發(fā)生反應(yīng):3X(g)+Y(g)

2Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.4molZ。下列說(shuō)法正確的是(

)

A．60s內(nèi)反應(yīng)速率為υ(X)=0.05mol/(L·s)，X的轉(zhuǎn)化率為80%

B．其它條件不變，將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的

C．其它條件不變，若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H>0D．其它條件不變，若初始投入2molX和2molY，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小參考答案：D略13.只用試管和膠頭滴管而不用其它試劑無(wú)法區(qū)分的一組試劑是（）A．KOH溶液和明礬的水溶液B．Na2CO3溶液和HCl溶液C．NaHCO3溶液和HCl溶液D．鹽酸和NaAlO2溶液參考答案：C解：A．將硫酸鋁溶液滴加到KOH溶液中先沒(méi)有現(xiàn)象，后生成沉淀，將KOH滴到硫酸鋁溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者現(xiàn)象不同，可鑒別，故A不選；B．當(dāng)鹽酸少量時(shí)，離子反應(yīng)方程式為CO32﹣+H+=HCO3﹣，當(dāng)鹽酸過(guò)量時(shí)，離子反應(yīng)方程式為2H++CO32﹣=CO2↑+H2O，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，故B不選；C．NaHCO3溶液和鹽酸改變加入順序均有氣體生成，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C選；D．當(dāng)鹽酸少量時(shí)，離子反應(yīng)方程式為H++AlO2﹣+H2O=Al（OH）3↓，當(dāng)鹽酸過(guò)量時(shí)，離子反應(yīng)方程式為：4H++AlO2﹣=Al3++2H2O，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，故D不選；故選C．14.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3++Fe2Fe2+C．向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+參考答案：C試題分析：A、反應(yīng)原理錯(cuò)，將銅絲插入稀硝酸中應(yīng)為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，錯(cuò)誤；B、電荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉應(yīng)為：2Fe3++Fe=3Fe2+，錯(cuò)誤；C、向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，正確；D、硅酸鈉為可溶性鹽，向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸應(yīng)為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，錯(cuò)誤。答案選C。

15.下列敘述不正確的是（）A．常溫下，10mL0.02mol/LHCl溶液與10mL0.02mol/LBa（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12B．在0.1mol/LHCOONa溶液中，C（OH－）＝C（HCOOH）＋C（H＋）C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D．苯酚、淀粉KI、乙酸、氫氧化鉀四種溶液可用FeCl3溶液一次鑒別參考答案：答案：AC二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某固體粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干種，某同學(xué)為確定該固體粉末的成分，取甲進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如下：

該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該固體粉末中含有鈉元素，但不含鉀元素B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該固體粉末中一定含有NaNO2C．根據(jù)現(xiàn)象3可推出該固體粉末中一定含有Na2SO4D．根據(jù)現(xiàn)象4和現(xiàn)象5可推出該固體粉末中一定含有FeO和Fe2O3參考答案：D三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）某含F(xiàn)eS2的硫鐵礦樣品10g在過(guò)量的氧氣中充分燃燒后，殘余固體質(zhì)量為8g。用此種硫鐵礦在工業(yè)上生產(chǎn)硫酸，若生產(chǎn)過(guò)程中有2%的硫損失，欲制得490t98%的濃硫酸，此硫鐵礦的純度為多少？理論上需要這種硫鐵礦多少噸？參考答案：500t

60%18.（2006·江蘇卷）24.氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過(guò)下列反應(yīng)制備CuCl

2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑⑴CuCl制備過(guò)程中需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液，試計(jì)算配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比。⑵準(zhǔn)確稱取所制備的0.2500gCuCl樣品置于一定量的0.5mol·L－1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有關(guān)反化學(xué)反應(yīng)為

Fe3+＋CuCl==Fe2+＋Cu2+＋Cl-

Ce4+＋Fe2+==Fe3+＋Ce3+通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。參考答案：(1)5∶11

(2)樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)符合標(biāo)準(zhǔn)本題主要涉及有關(guān)一定質(zhì)量多數(shù)溶液配制和簡(jiǎn)單關(guān)系式解法的的計(jì)算

(1)設(shè)需要CuSO4·5H2O的質(zhì)量為x，H2O的質(zhì)量為y

CuSO4·5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為250，CuSO4的相對(duì)分子質(zhì)量為160

16x=5(x+y)

x∶y=5∶11

答：所需CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比為5∶11。

(2)設(shè)樣品中CuCl的質(zhì)量為x

由化學(xué)反應(yīng)方程式可知：CuCl～Fe2+～Ce4+

x=0.1000mol·L-1×24.60×10-3L×99.5g·mol-1

x=0.2448g

×100%=97.92％

97.92%＞96.50