初中化學(xué)-第八單元第二節(jié)海水“曬鹽”（第2課時(shí)）教學(xué)課件設(shè)計(jì)

化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)

第八單元第二節(jié)海水“曬鹽”（第2課時(shí)）

大家做裁判:評(píng)判誰(shuí)的溶解能力強(qiáng)我比你強(qiáng)我溶解能力強(qiáng)比賽ING20℃，100g水40℃，100g水NaClKNO3

不能比溫度不同理由：第一局：看看誰(shuí)溶解的多?我最多能溶36克不公平??！我最多能溶63.9克，我的溶解能力強(qiáng)！理由：溶劑的質(zhì)量不同20℃，20g水20℃，100g水NaClKNO3

不能比第二局：看看誰(shuí)溶解的多?我最多能溶7.2克我最多能溶31.6克，我的溶解能力強(qiáng)！不公平??！1gKNO3全部溶解1gNaCl全部溶解20℃，100g水20℃，100g水1

g

NaCl1

g

KNO3

不能比第三局：溫度相同、溶劑質(zhì)量相同，能不能比較他們的溶解能力?進(jìn)一步思考：要想比較他倆的溶解能力，需要怎樣操作？繼續(xù)加入該物質(zhì)，直至飽和，比較他倆的最大溶解量。經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：NaCl在20℃，在100g水中的最大溶解量為36克，KNO3在20℃，在100g水中的最大溶解量為31.6克。最終結(jié)果：獲勝NaCl一定溫度一定量溶劑100g溶質(zhì)的質(zhì)量（單位是g）

化學(xué)上通常用溶解度來(lái)定量表示某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解性。達(dá)到飽和狀態(tài)

固體物質(zhì)的溶解度是指在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑（通常為水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。（通常指水）1.條件：2.標(biāo)準(zhǔn)：3.狀態(tài)：4.單位：溶解度的四要素一、溶解度總結(jié)：

如果要比較不同種物質(zhì)的最大溶解量,應(yīng)該限定哪些條件呢?20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g的含義是什么?思考：＝

小試身手說(shuō)法1：溫度為

,

克水中最多可溶解硝酸鉀

克。說(shuō)法2：20℃時(shí)，100g水中溶解31.6g硝酸鉀，溶液達(dá)到飽和。舉一反三：20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g的含義是什么?20℃10031.61、20℃時(shí)，10g食鹽溶解在100g水中，所以20℃時(shí)，食鹽的溶解度是10g。2、100g水中溶解了36g食鹽剛好達(dá)到飽和，所以食鹽的溶解度是36g。3、在20℃時(shí)，100g水里最多溶解了33.3g氯化銨,所以20℃時(shí)氯化銨的溶解度是33.3。4、在20℃時(shí)，100g硝酸鉀的飽和溶液里含硝酸鉀24g，則20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是24g?；垩圩R(shí)錯(cuò)搶答溶解度隱藏溶液狀態(tài)為飽和溶液溶解度的標(biāo)準(zhǔn)為100克水，而不是指溶液質(zhì)量為100克溶解度要有條件，即溫度溶解度的單位為克溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100溶解度/g硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度：13.331.620.945.863.985.5138168202246a.溶解度的表示方法：（1）列表法：（2）溶解度曲線110....

200

100

6070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080.硝酸鉀....溫度/℃溶解度/g以溫度為橫坐標(biāo)，溶解度為縱坐標(biāo)描繪出的物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況的曲線。二：認(rèn)識(shí)溶解度曲線（數(shù)形結(jié)合法）溶解度（克）溫度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200●●●ABCD●曲線的交點(diǎn)：該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等b.點(diǎn)的含義（60，120）（60，160）（60，90）a物質(zhì)b物質(zhì)思考：以A、B、C點(diǎn)數(shù)據(jù)配制成的溶液是什么狀態(tài)？請(qǐng)你仔細(xì)觀察課本39頁(yè)的溶解度曲線圖并回答下列問(wèn)題氯化鈉在20℃時(shí)的溶解度是

，氯化鈉溶解性

，硝酸鉀在20℃時(shí)的溶解度是

，硝酸鉀溶解性

，氫氧化鈣在80℃時(shí)的溶解度是

，氫氧化鈣在20℃

時(shí)的溶解度是

，氫氧化鈣的溶解性

。

c.溶解度曲線的應(yīng)用資料：溶解度與溶解性的關(guān)系如下20℃溶解度/g<0.010.01～11～10>10溶解性難溶微溶可溶易溶36克31.6克0.09克0.17克易溶易溶微溶氫氧化鈣的溶解度曲線幾種固體物質(zhì)溶解度曲線溶解度/g思考：d.固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的主要規(guī)律是什么？大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，如KNO3

少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高變化不大，如NaCl

極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2

溶解度/g陡升形緩升形下降形曲線分為幾種類型？。算一算：將硝酸鉀的飽和溶液（溶劑為100g）從80℃降到20℃，會(huì)析出多少克晶體？想一想：為什么可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從海水中得到食鹽，而不用降溫結(jié)晶的方法？閱讀課本第40頁(yè)“多識(shí)一點(diǎn)”思考：（1）如何從KNO3的飽和溶液中獲得KNO3？（2）如何從NaCl的飽和溶液中獲得NaCl？降溫結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶硝酸鉀：169克-31.6克=137.4克蒸發(fā)結(jié)晶能得到氯化鈉：38.4克對(duì)于氯化鈉的飽和溶液，蒸發(fā)析出的晶體遠(yuǎn)多于降溫析出的晶體。討論拓展：a、降溫結(jié)晶適用于溶解度受溫度影響（大或?。┑奈镔|(zhì)？其溶解度曲線有什么特點(diǎn)？b、蒸發(fā)結(jié)晶適用于溶解度受溫度影響（大或?。┑奈镔|(zhì)？其溶解度曲線又有什么特點(diǎn)？溶解度/g

200

100

6070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080溫度/℃NaCl硝酸鉀31.6169（20，38.4）●蒸發(fā)結(jié)晶降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）適用范圍：溶解度隨溫度升高而顯著增大的物質(zhì)，如“制備KNO3晶體”。適用范圍：溶解度隨溫度升高變化不大的物質(zhì),如“海水曬鹽”。結(jié)晶方法曲線為緩升形曲線為陡升形對(duì)老師、對(duì)同學(xué)、對(duì)自己盡情暢談吧！

通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你對(duì)固體物質(zhì)在水中的溶解有哪些新的認(rèn)識(shí)？溶解度四要素溶解度曲線緩升形規(guī)律陡升形下降形降溫結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶結(jié)晶方法？知識(shí)網(wǎng)絡(luò)1.（1）如圖，A點(diǎn)表示___________________，所在溶液是______溶液；（2）B點(diǎn)表示______________________________；（3）80℃時(shí)，a的溶解度___b的溶解度（填“＞”“＜”或“＝”）（4）C點(diǎn)對(duì)于a物質(zhì)是_________溶液，對(duì)于b物質(zhì)是_________溶液。80℃時(shí)，a的溶解度為85g飽和a、b兩物質(zhì)在60℃時(shí)，溶解