2022-2023學(xué)年浙江省杭州市綠城育華桃花源學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年浙江省杭州市綠城育華桃花源學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（

）

A．是否有電子轉(zhuǎn)移

B．是否有單質(zhì)生成

C．是否有氧元素的參加

D．是否有化合物分解參考答案：A略2.下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的是A．N2

B．CO2

C．NaOH

D．CH4參考答案：A3.向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，可以觀察到的現(xiàn)象是

A．鈉塊浮在乙醇液面上

B．鈉塊熔成小球

C．鈉塊與乙醇反應(yīng)發(fā)出“嘶嘶”的聲音

D．鈉塊表面有氣泡產(chǎn)生參考答案：D略4.NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(

)

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有0.1NA個(gè)水分子B.同溫同壓下，原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積C.0.50mol/L硫酸鈉溶液中約含有NA個(gè)鈉離子D.在常溫常壓下，17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA參考答案：D略5.某非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在

B．單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C．最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成酸

D．常溫下與氯氣反應(yīng)參考答案：A略6.(不定項(xiàng))下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作正確的是A.苯(硝基苯)：加少量蒸餾水振蕩，待分層后分液B.乙醇(水)：加新制的生石灰，蒸餾C.CO2(HCl、水蒸氣)：通過(guò)盛有堿石灰的干燥管D.乙烷(乙烯)：通入氫氣發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：B試題分析：A．苯和硝基苯都不溶于水，不分層，無(wú)法分離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氧化鈣可與水反應(yīng)生成難揮發(fā)的氫氧化鈣，乙醇和氧化鈣不反應(yīng)，所以可用加生石灰蒸餾的方法分離，B項(xiàng)正確；C．二氧化碳能與堿石灰反應(yīng)，將原物質(zhì)除掉，不符合除雜原則，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．引入了新的雜質(zhì)氫氣，氫氣和乙烷無(wú)法分離，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【名師點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離和提純。在解答物質(zhì)分離提純?cè)囶}時(shí),選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則:1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則。7.下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和方法中，正確的是（

）A．為加快過(guò)濾速度，可用玻璃棒在過(guò)濾器中攪拌B．可用坩堝蒸發(fā)濃縮CuSO4溶液C．分液漏斗和容量瓶使用前都需要檢查是否漏液D．為了除去乙醇中的少量水，可直接蒸餾參考答案：C考點(diǎn)：過(guò)濾；蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；分液和萃?。畬?zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A、過(guò)濾實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是引流；B、根據(jù)蒸發(fā)濃縮使用的儀器來(lái)回答；C、根據(jù)分液漏斗和容量瓶使用的注意事項(xiàng)來(lái)回答；D、乙醇中的水可用CaO吸收，然后蒸餾提純．解答：解：A、過(guò)濾實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是引流，目的是防止濾液弄破濾紙，使實(shí)驗(yàn)失?。貌ＡО魯噭?dòng)漏斗里的液體，容易把濾紙弄破，起不到過(guò)濾的作用，故A錯(cuò)誤；B、據(jù)蒸發(fā)濃縮使用的儀器是蒸發(fā)皿，可用蒸發(fā)皿蒸發(fā)濃縮CuSO4溶液，故B錯(cuò)誤；C、分液漏斗和容量瓶均帶有瓶塞，使用前都需要檢查是否漏液，故C正確；D、乙醇中的水可用CaO吸收生成難揮發(fā)的氫氧化鈣固體，雖蒸餾可提純，但不能直接蒸餾，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作知識(shí)，教材知識(shí)的熟練記憶并靈活應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度不大．8.在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列敘述能夠說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（

）A．容器中SO2、O2、SO3共存

B．SO2與SO3的濃度相等C．容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

D．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化參考答案：D略9.過(guò)量的NaHCO3和Na2O2混合，在密閉容器中充分混合加熱后，最后排出氣體，殘留的固體是

A．Na2O

B．Na2CO3

C．Na2O2和Na2CO3

D．Na2O2和Na2O參考答案：B10.根據(jù)反應(yīng)（1）2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋（2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－（3）HClO＋H＋＋Cl－=H2O＋Cl2，可以判斷出各粒子的氧化性由強(qiáng)到弱順序正確的是A.HClO>Cl2>Fe3＋>Cu2＋B.Cl2>HClO>Fe3＋>Cu2＋C.Cl2>Fe3＋>HClO>Cu2＋D.HClO>Cl2>Cu2＋>Fe3＋參考答案：A試題分析：根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可以推斷：（1）Cu2+＞Fe2+；（2）Fe3+＞Cu2+；（3）Cl2＞Fe3+；（4）HClO＞Cl2。故選A。點(diǎn)評(píng)：在同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。11.X、Y、Z和R分別代表四種元素。如果四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），則下列關(guān)系正確的是A.

B.C.

D.參考答案：D略12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法中不正確的是（

）

A．1molNa作為還原劑可提供的電子數(shù)為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣中所含的氯原子數(shù)為NA

C．常溫常壓下，16gO3所含的原子數(shù)為NA

D．18g水所含的質(zhì)子數(shù)為10NA參考答案：B略13.某二價(jià)陽(yáng)離子含24個(gè)電子，它的質(zhì)量數(shù)為59，則該離子核內(nèi)中子數(shù)是A．22

B．26

C．33

D．35參考答案：C略14.下列各組酸中，酸性依次增強(qiáng)的是A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4

B．H2SO3、H3BO3、HMnO4

C．HI、HCl、H2S

D．HClO、HClO3、HClO4參考答案：D15.下列說(shuō)法中，不正確的是（）A．利用焰色反應(yīng)可鑒別K2CO3溶液和Na2CO3溶液B．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別溶液和膠體C．運(yùn)用蒸餾的方法，可以分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物D．廣范pH試紙測(cè)得某堿性溶液的pH為12.5參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．【分析】A．Na、K的焰色反應(yīng)分別為黃色、紫色；B．丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)；C．互溶但沸點(diǎn)不同的液體利用蒸餾法分離；D．pH試紙測(cè)定的數(shù)值為正整數(shù)．【解答】解：A．Na、K的焰色反應(yīng)分別為黃色、紫色，則用焰色反應(yīng)可鑒別K2CO3溶液和Na2CO3溶液，故A正確；B．丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，則用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別溶液和膠體，故B正確；C．互溶但沸點(diǎn)不同的液體利用蒸餾法分離，則運(yùn)用蒸餾的方法，可以分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物，故C正確；D．pH試紙測(cè)定的數(shù)值為正整數(shù)，則廣范pH試紙測(cè)得某堿性溶液的pH為12或13，不可能為12.5，故D錯(cuò)誤；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、混合物分離提純等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaC1的流程如下：（1）加入A試劑，是為了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子。A代表的是多種試劑，按滴加順序依次為:iNaOH,ⅱ__________,ⅲ_________(填化學(xué)式)。（2）請(qǐng)寫(xiě)出下列試劑加入試劑i時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_________（3）右下圖是某學(xué)生的過(guò)濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是________(填標(biāo)號(hào))。a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b.玻璃棒用作引流c.將濾紙濕潤(rùn)，使其緊貼漏斗壁d.濾紙邊緣高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速度（4）操作III的名稱(chēng)是__________（5）mg粗鹽提純后得到ng純凈的NaCl固體，則m與n的大小關(guān)系為_(kāi)________.A.m>n

B.m無(wú)法確定.（6）實(shí)驗(yàn)室需配制480mL0.400mol/L鹽酸，現(xiàn)用如圖所示濃鹽酸配制，回答下列問(wèn)題:鹽酸分子式:HCl相對(duì)分子質(zhì)量:36.5密度:1.2g/cm3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:36.5%

①配制需要的玻璃儀器有玻璃棒、量簡(jiǎn)、燒杯、________(填儀器名稱(chēng))②需量取濃鹽酸的體積為:__________mL。(結(jié)果保留1位小數(shù))參考答案：(1)BaCl2

Na2CO3

(2)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

(3)ade

(4)蒸發(fā)結(jié)晶

(5)D

(6)①膠頭滴管

500mL容量瓶

②16.7mL解析：(1)除雜過(guò)程中通常加入過(guò)量的除雜試劑，但要不引入新的雜質(zhì)，所有注意先后順序，硫酸根離子可以用鋇離子除去，鈣離子用碳酸根離子除去，同時(shí)碳酸根離子也可以除去多余的鋇離子，所以先加氯化鋇后加入碳酸鈉。故答案為：BaCl2

；Na2CO3

（2）加入氫氧化鈉，與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，與鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；（3）在過(guò)濾時(shí)注意一貼二低三靠，濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，濾紙邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣，玻璃棒靠在三層濾紙一側(cè)，燒杯靠在玻璃棒上引流，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，同時(shí)玻璃棒不能進(jìn)行攪拌，所以有ade不規(guī)范；（4）操作Ⅲ為從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，為蒸發(fā)結(jié)晶；

（5）.在粗鹽提純過(guò)程中加入了鈉離子和氯離子，所以不能確定前后的質(zhì)量關(guān)系，故答案為：D；（6）①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要使用的儀器有一定規(guī)格的容量瓶，燒杯，玻璃棒，膠體滴管，量筒等，所以缺少的為膠頭滴管和500mL容量瓶；②需要配制500mL溶液，所以需要的鹽酸的體積計(jì)算公式為，故答案為：16.7mL。點(diǎn)睛：除雜的原則有1.將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為容易分離的物質(zhì)；2.不引入新雜質(zhì)；3.需要保留的物質(zhì)不能減少。根據(jù)除雜原則，粗鹽提純中加入的三種除雜試劑為氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇，注意氯化鋇在碳酸鈉之前，保證加入的鋇離子能被碳酸根離子除去，而多余的氫氧根離子和碳酸根離子，在過(guò)濾后加入鹽酸除去。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知金屬鈉投入水中能發(fā)生下列反應(yīng)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．如將2.3g鈉投入水中，充分反應(yīng)．據(jù)此，請(qǐng)計(jì)算下列問(wèn)題：（1）求生成的NaOH的物質(zhì)的量；（2）求生成的H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．參考答案：（1）生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol；（2）生成氫氣體積在標(biāo)況下是4.48L．【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】（1）Na投入水中生成NaOH和氫氣，根據(jù)Na原子守恒計(jì)算生成n（NaOH）；（2）鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，該反應(yīng)中只有Na失電子，只有水得電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算生成n（H2），再根據(jù)V=nVm計(jì)算生成氫氣體積．【解答】解：（1）Na投入水中生成NaOH和氫氣，根據(jù)Na原子守恒得生成n（NaOH）=n（Na）==0.1mol，答：生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol；（2）鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，該反應(yīng)中只有Na失電子，只有水得電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得生成n（H2）=2n（Na）=2×0.1mol=0.2mol，V（H2）=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，答：生成氫氣體積在標(biāo)況下是4.48L．18.在加熱的條件下，用MnO2與含溶質(zhì)為1.2mol的濃鹽酸反應(yīng)