2021-2022學年山西省呂梁市實驗中學高三化學期末試題含解析

2021-2022學年山西省呂梁市實驗中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于反應(yīng)①NaHCO3溶液與石灰水反應(yīng)；②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)；③Si與燒堿溶液反應(yīng)；④Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個離子方程式表示的是（

）

A．①②③

B．②④

C．①②④

D．②③④參考答案：C略2.已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高價與最低負價絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是

A．原子半徑大小順序：Z>W>R

B．對應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R>W

C．W與X、W與Z形成的化學鍵類型完全相同

D．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸參考答案：C略3.

常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時，S8會轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當溫度達到750℃時，硫蒸汽主要以S2形式存在(占92%)。下列說法正確的是

（）

A.

S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化

B.

不論哪種硫分子，完全燃燒都生成SO2

C.

常溫條件下單質(zhì)硫為原子晶體

D.

把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S2參考答案：答案：B4.下列說法中，正確的是A．在紫外線、飽和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福爾馬林等作用下，蛋白質(zhì)均會發(fā)生變性B．在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應(yīng)，合成更復雜的化合物（多肽）C．為檢驗皂化反應(yīng)進行程度，取幾滴反應(yīng)液，滴入裝有熱水的試管中，震蕩，若有油滴浮在液面上，說明油脂已完全反應(yīng)D．檢驗淀粉在稀硫酸催化條件下水解產(chǎn)物的方法是：取適量水解液于試管中，加入少量新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，觀察是否出現(xiàn)紅色沉淀參考答案：B試題分析：A、將(NH4)2SO4溶液加入蛋白質(zhì)溶液，出現(xiàn)沉淀，是鹽析不是變性，故A錯誤；B、氨基酸含有氨基、羧基，可發(fā)生取代、縮聚反應(yīng)，可生成二肽、多肽或蛋白質(zhì)，故B正確；C、油脂的皂化反應(yīng)液不分層，則皂化反應(yīng)液滴于裝有熱水的試管中，振蕩，有油滴浮在液面上，可說明油脂皂化不完全，故C錯誤；D、淀粉是在酸性條件下水解，葡萄糖和新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)必須在堿性條件下，所以要用新制氫氧化銅懸濁液檢驗葡萄糖時要先中和酸，否則無法成功，故D錯誤；故選B．5.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJmol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為（

）A．--44.2kJ·mol-1

B．+44.2kJ·mol-1

C．--330kJ·mol-1

D．+330kJ·mol-1參考答案：A略6.一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)：k300℃＞k350℃，且體系中n（NO2）（單位：mol）隨時間變化如下表：

時間（s）050010001500t1℃2013.9610.0810.08t2℃20abc下列說法一定正確的是（）A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.如果t2℃＜t1℃，那么a＞b=c，且a=10+0.5bC.如果t2℃＜t1℃，那么t2℃達到平衡的時間介于1000s至1500s之間D.如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08參考答案：D考點：化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：A．由k300℃＞k350℃，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；B、C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃達到平衡的時間應(yīng)該在t1℃后，但是t1℃達到平衡的時間可能是小于1000s，那么t2℃達到平衡的時間也就不能確定了，b與c也不一定相等．而且20﹣a＞a﹣b，a＞10+0.5b；D．如果t2℃＞t1℃，那么t2℃時反應(yīng)較快，1000s時已經(jīng)達到了平衡，而且升溫時平衡向左移動，n（NO2）＞10.8．解答：解：A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)：k300℃＞k350℃，溫度越大，平衡常數(shù)越小，即升高溫度，平衡逆向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．如果t2℃＜t1℃，t1℃反應(yīng)快，先達到平衡，但b與c也不一定相等，而且20﹣a＞a﹣b，所以a＞10+0.5b，故B錯誤；C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃達到平衡的時間應(yīng)該在t1℃后，但是t1℃達到平衡的時間可能是小于1000s，那么t2℃達到平衡的時間也就不能確定了，故C錯誤；D．如果t2℃＞t1℃，那么t2℃時反應(yīng)較快，1000s時已經(jīng)達到了平衡，而且升溫時平衡向左移動，n（NO2）＞10.8，故D正確；故選D．點評：本題考查影響化學反應(yīng)速率的影響因素，題目難度較大，熟悉影響因素及表格中的數(shù)據(jù)是解答本題的關(guān)鍵，注意t1℃時1000s該反應(yīng)達到化學平衡來解答．7.英國研究人員2007年8月30日發(fā)表報告認為，全球?qū)⒂?.4億人因為用水而受到砷中毒之害、導致更多的人患癌癥。海帶含砷超標，經(jīng)水浸泡24小時后，其含砷量才能達到食用安全標準。下列對砷(As）的有關(guān)判斷正確的是

（

）A．砷原子序數(shù)為33，它與鋁為同主族B．砷的原子半徑小于磷的原子半徑C．砷酸的酸性比硫酸的弱

D．砷化氫的穩(wěn)定性比溴化氫的強參考答案：答案：C8.參考答案：答案：D9.下列敘述中，正確的是（）①電解池是將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置③金屬和石墨導電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導電是化學變化④不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實現(xiàn)⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”，可視為物理變化．A．①②③④ B．③④ C．③④⑤ D．④參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】①電解池是將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置；②原電池是將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置；③金屬和石墨導電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導電是化學變化，發(fā)生電能和化學能的轉(zhuǎn)化；④不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實現(xiàn)，如銅和稀硫酸的反應(yīng)；⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”，發(fā)生氧化還原反應(yīng)．【解答】解：①電解池是將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置，故①錯誤；②原電池是將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，故②錯誤；③金屬和石墨導電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導電是化學變化，發(fā)生電能和化學能的轉(zhuǎn)化，一定發(fā)生化學變化，故③正確；④不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實現(xiàn)，如銅和稀硫酸的反應(yīng)，銅為陽極被氧化，可生成硫酸銅，故④正確；⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，為化學反應(yīng)，故⑤錯誤．故選B．【點評】本題考查較為綜合，涉及電解池和原電池知識，難度不大，注意把握原電池和電解池的工作原理，學習中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．10.有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液時，得到沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為A．0.050mol/L

B．1.00mol/L

C．2.00mol/L

D．3.00mol/L參考答案：D略11.類比推理是化學學習中的一種重要方法．下列類推結(jié)論中，正確的是（）

類比對象結(jié)論A．Cl2+H2O═HCl+HClOI2+H2O═HI+HIOB．Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣I2+2Fe2+═2Fe3++2I﹣C．S+Fe═FeSS+Cu═CuSD．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClOCa（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

參考答案：A考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用．.專題：元素及其化合物．分析：A．氯氣與碘的性質(zhì)相似，均與水發(fā)生歧化反應(yīng)；B．氧化性為Cl2＞Fe3+＞I2；C．S具有弱氧化性，與變價金屬反應(yīng)生成低價金屬化合物；D．二氧化碳具有還原性，二氧化碳不具有．解答：解：A．氯氣與碘的性質(zhì)相似，均與水發(fā)生歧化反應(yīng)，則由Cl2+H2O═HCl+HClO，可知I2+H2O═HI+HIO，故A正確；B．氧化性為Cl2＞Fe3+＞I2，則I2、Fe2+不發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；C．S具有弱氧化性，與變價金屬反應(yīng)生成低價金屬化合物，則S+2Cu═Cu2S，故C錯誤；D．二氧化碳具有還原性，二氧化碳不具有，則Ca（ClO）2+2SO2+2H2O═CaSO4↓+2HCl+H2SO4，故D錯誤；故選A．點評：本題考查鹵族元素及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與類推規(guī)律的考查，注意物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．12.25℃時，在氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）═Mg2+（q）+2OH﹣（aq），已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20．下列說法錯誤的是（）A．若向Mg（OH）2濁液中加入少量NH4Cl（s），c（Mg2+）會增大B．若向Mg（OH）2濁液中滴加CuSO4溶液，沉淀將由白色逐漸變?yōu)樗{色C．若向Mg（OH）2濁液中加入適量蒸餾水，Ksp保持不變，故上述平衡不發(fā)生移動D．若向Mg（OH）2濁液中加入少量Na2CO3（s），固體質(zhì)量將增大參考答案：C【考點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】在Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）中，改變c（Mg2+）或c（OH﹣），可影響平衡移動，一般來說，加入少量Na2CO3（s），平衡逆向移動，加入蒸餾水、CuSO4溶液等，可使平衡正向移動，以此解答該題．【解答】解：A．向Mg（OH）2濁液中加入少量NH4Cl（s），c（OH﹣）減小，平衡正向移動，促進氫氧化鎂的溶解，c（Mg2+）會增大，故A正確；B．向Mg（OH）2濁液中滴加CuSO4溶液，由于Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11＜Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20，則沉淀將由白色氫氧化鎂逐漸變?yōu)樗{色的氫氧化銅，故B正確；C．加入少量水，Ksp保持不變，c（Mg2+）、c（OH﹣）減小，平衡正向移動，促進氫氧化鎂的溶解，故C錯誤；D．向Mg（OH）2濁液中加入少量Na2CO3（s），由于碳酸根水解成堿性，所以c（OH﹣）增大，平衡逆向移動，有固體析出，則固體質(zhì)量將增大，故D正確．故選C．【點評】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度一般，要注意從平衡移動的角度分析．0.1mol／L的CH3COONa溶液和0.1mol／L的鹽酸等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系符合實際的是

A．c（）>c（CH3COOH）

B．c（）+c（）=c（）+c（）C．c（）+c（）>c（）

D．c（）+c（CH3COOH）=c（）參考答案：D略14.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)是雜質(zhì))所用試劑不正確的是(

)A.CO2〔HCl〕：飽和碳酸鈉溶液

B.CO2〔SO2〕：用酸性KMnO4溶液C.Cl2〔HCl〕：用飽和的NaCl溶液

D.NO〔NO2〕：用水參考答案：A略15.以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述錯誤的是(

)①氫氧化物中堿性最強的是CsOH

②單質(zhì)熔點最高的是銫③它們都是熱和電的良導體

④它們的密度依次增大，均要保存在煤油中

⑤它們的還原性依次增強

⑥它們對應(yīng)離子的氧化性也依次增強A.①③

B.②⑤

C.②④⑥

D.①③⑤參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）SO2是一種大氣污染物，某興趣小組欲探究SO2的性質(zhì)及綠色實驗方法，設(shè)計如下方案：⑴B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性。其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，則B中所盛試劑為______________，C中反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________________________。⑵為了實現(xiàn)綠色實驗的目標，某同學重新設(shè)計了如上右圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點是：_______________________________________________________________________（任寫一點即可）。⑶E中用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO32－、SO42－、HSO3－等陰離子。已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水?，F(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、1mol/LBa(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設(shè)計實驗證明“吸收液”中存在SO32－和HSO3－，完成下表的實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論：實驗操作預期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/LBaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32－或SO42－。步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體_____________________________________________________________________________________________。__________________________________________________________________步驟3：__________________________________________________________________________________________________________________________。__________________________________________________________________參考答案：

⑴品紅溶液

（1分）

SO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H+（2分，電荷不守恒0分；化學式任錯一個0分）⑵①不用加熱，安全性能高。②易于控制反應(yīng)進行，反應(yīng)更充分。（任寫一個，合理答案均給1分）實驗操作預期現(xiàn)象與結(jié)論步驟2：滴入1滴（或少量）品紅（1分），再滴入過量2mol/L鹽酸，振蕩（1分）若品紅褪色（或有氣泡），則“吸收液”中存在SO32-。（1分）步驟3：用試管取適量濾液（1分），向其中（或小燒杯中）滴入過量的1mol/LBa(OH)2溶液[或滴入1滴（或少量）品紅溶液，再滴入2-3滴（或過量）的2mol/L鹽酸]，振蕩（1分）。若出現(xiàn)白色沉淀（或品紅溶液褪色，或有氣泡），則“吸收液”中存在HSO3-。（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2004·上海卷）31.黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料。（1）取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測定含3.60g硫（雜質(zhì)不含硫），礦樣中CuFeS2含量為

。（2）已知2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計算：①由6molCuFeS2生成6molCu，求消耗O2的物質(zhì)的量。②6molCuFeS2和14.25molO2反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅。③6molCuFeS2和15.75molO2反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅。參考答案：(1)82.8%(2)①CuFeS2Cu+FeO+2SO2n（O2）=（+2）×6=15mol②O2不足量Cu2S+O22Cu+SO2n（Cu）=6－2（15－14.25）=4.5mol③O2過量2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2n（Cu）=6（1－×2）=3mol18.（10分）

（1）寫出實驗中的關(guān)鍵反應(yīng)（寫出離子方程式并配平）。

（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算Na2S2O3標準溶液的濃度（要求四位有效數(shù)字）實驗：稱取樣品0.1389gK2Cr2O7于250mL碘瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，用少量蒸餾水使其溶解，加入1gKI和10mL6mol/LHCl，反應(yīng)中，轉(zhuǎn)化為，蓋好瓶塞充分混合后，放在暗處5分鐘，然后用蒸餾水稀釋至100mL，在不停搖動下用標準Na2S2O3溶液滴定至溶液由棕色變?yōu)榈S色（I2和Na2S2O3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2S4O6），加入2mL0.5%淀粉（指示劑）繼續(xù)搖動滴定至溶液藍色消失為止，讀得Na2S2O3溶液消耗的體積為25.02mL。