氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)

氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)2021/7/181一、化學(xué)反應(yīng)類型［提問］基本反應(yīng)類型分為幾種？請各舉一例。1、基本反應(yīng)類型2021/7/1822、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)請同學(xué)們寫出兩個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。反應(yīng)類型 得氧失氧情況 舉例氧化反應(yīng)還原反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)CuO+H2

Cu+H2OCuO失氧發(fā)生還原反應(yīng)C+O2

CO2CuO失氧發(fā)生還原反應(yīng)的同時(shí)，H2得氧發(fā)生氧化反應(yīng)。2021/7/183討論請思考下列反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？（1）四種基本反應(yīng)類型的分類方法只是從形式上劃分，不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，也不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)。（2）初中階段學(xué)習(xí)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分類方法比較片面，不能全面，真實(shí)地反映該類反應(yīng)的本質(zhì)。2021/7/184CuO+H22=

Cu+H

O1.從得失氧的角度分析下列氧化還原反應(yīng)：得到氧，氧化反應(yīng)失去氧，還原反應(yīng)（1）對于此反應(yīng)，誰得到氧，誰失去氧？

CuO失去氧；H2得到氧。（2）得到的氧原子與失去的氧原子有什么關(guān)系？化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)與氧結(jié)合，必然同時(shí)有另一種物質(zhì)失去氧，且失去的氧原子與得到的氧原子個(gè)數(shù)相等。二、氧化還原反應(yīng)這樣一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還

原的反應(yīng)叫氧化還原

反應(yīng)。2021/7/185+2

0

0

+2CuO+C

=

Cu+CO+2

0

0

+1CuO+H2

=

Cu+H2O失氧，還原反應(yīng)，化合價(jià)降低試從化合價(jià)升降觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)得氧，氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高

得氧，氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高失氧，還原反應(yīng)，化合價(jià)降低2021/7/186物質(zhì)里所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)物質(zhì)里所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)的特征+2

0

0

+1FeO+H2

=Fe+H2O化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升高，被氧化+4

0

+2CO2+C

=

2CO化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升高，被氧化2021/7/1872021/7/188[問題]下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？2Na＋Cl22H2＋Cl2＝＝＝

2NaCl＝＝＝

2HCl可見，從化合價(jià)升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，也可以分析沒有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，擴(kuò)大了概念的適用范圍。可見，從化合價(jià)升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，也可以分

析沒有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，擴(kuò)大了概

念的適用范圍。[結(jié)論]因?yàn)橛谢蟽r(jià)升降，所以是氧化還原反應(yīng)。（氧化劑）從化合價(jià)升降觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升高，被氧化2Na（還原劑）00+1

-1+

Cl2

=

2NaCl化合價(jià)降低被還原物質(zhì)里所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)物質(zhì)里所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)2021/7/189從化合價(jià)升降觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)降低, 被還原物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)Zn

+（還原劑）0+12HCl

=

ZnCl2

+

H2（氧化劑）+202021/7/18102021/7/1811０

０2Na＋Cl2＋１

－１＝＝

2Na

Cl失電子，化合價(jià)升高，被氧化得電子，化合價(jià)降低，被還原NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[

Cl

]-Na+

Cl

-[問題]化合價(jià)的升降是什么原因引起的？3、從電子得失角度分析：NaCl

的形成過程化合價(jià)升降的原因：電子的得失2021/7/1812００＋１－１H2＋

Cl2＝＝＝2

H

Cl電子對偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對偏向，化合價(jià)降低，被還原氧化還原反應(yīng)的概念：凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。HCl

的形成過程化合價(jià)升降的原因：電子的偏移HClH

Cl2021/7/1813失電子，化合價(jià)升高，被氧化得電子，化合價(jià)降低，被還原00

+1

－12Na

+

Cl2

=

2NaClNaNa+Cl得電子Cl－Na+

Cl-電子轉(zhuǎn)移2021/7/1814元素化合價(jià)數(shù)＝該元素一個(gè)原子得失電子數(shù)化合價(jià)升高數(shù)＝失去的電子數(shù)化合價(jià)降低數(shù)＝得到的電子數(shù)失去電子的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)得到電子的反應(yīng)就是還原反應(yīng)失電子4、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)電子得失和偏移統(tǒng)稱為電子轉(zhuǎn)移因此，凡是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)這就是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)化合價(jià)升高，失電子，被氧化-4

-3

-2

-1

0

+1

+2

+3

+4

+5

+6

+7化合價(jià)降低，得電子，被還原2021/7/18155、氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念得電子，被還原氧化劑

+

還原劑

=還原產(chǎn)物

+ 氧化產(chǎn)物失電子，被氧化氧化劑:得電子→化合價(jià)降低→發(fā)生還原反應(yīng)→生成還原產(chǎn)物→表現(xiàn)氧化性還原劑:失電子→化合價(jià)升高→發(fā)生氧化反應(yīng)→生成氧化產(chǎn)物→表現(xiàn)還原性2021/7/18162021/7/1817含化合價(jià)升高元素的就是氧化產(chǎn)物含化合價(jià)降低元素的就是還原產(chǎn)物即:升失氧化還原劑，降得還原氧化劑。2021/7/1818氧化性和還原性氧化劑具有氧化性還原劑具有還原性學(xué)會比較，學(xué)會總結(jié)2021/7/18191.得氧和失氧的反應(yīng)只是氧化還原反應(yīng)中的一部份。2.化合價(jià)發(fā)生改變是所有氧化還原反應(yīng)的共同特征

3.電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)2021/7/1820下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是(ＣＤＥ

)A CaCO3

＋

2HCl

＝＝

CaCl2

＋

CO2↑

＋

H2ONa2O

＋

H2O

＝＝

2NaOH2KMnO4

＝＝

K2MnO4

＋

MnO2

＋

O2↑MnO2

＋

4HCl

＝＝

MnCl2

＋

2H2O

＋

Cl2↑3Fe

＋2O

點(diǎn)燃Fe

O2

＝＝

3

4CuSO4·5H2O

＝＝

CuSO4

＋

5H2OFe2O3

＋

3CO

==== 2Fe

＋

3CO2高溫+3

+20

+4氧化劑 還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物1、找出氧化劑，氧化產(chǎn)物，還原劑，還原產(chǎn)物。2021/7/18