高中化學必修2蘇教《專題1-化學家眼中的物質(zhì)世界第三單元-人類對原子結(jié)構(gòu)的認識》454課件-一等獎

第三單元人類對原子結(jié)構(gòu)的認識物質(zhì)是否無限可分？物質(zhì)是由什么構(gòu)成的？1803年，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是化學變化中不可再分的實心球體。發(fā)現(xiàn)陰極射線在電場或磁場作用下偏轉(zhuǎn)2、湯姆生的原子結(jié)構(gòu)模型——發(fā)現(xiàn)電子英國物理學家湯姆生提出原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。α粒子散射實驗盧瑟福是如何提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型？根據(jù)ａ粒子散射實驗,英國物理學家盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型,原子由原子核和電子構(gòu)成,電子在核周圍做高速運動,就像行星圍繞太陽運轉(zhuǎn)一樣。氫原子的光譜波爾是如何提出軌道原子結(jié)構(gòu)模型？玻爾把化學、放射性和光譜學方面的實驗事實與原子結(jié)構(gòu)模型聯(lián)系在一起，在研究氫原子光譜產(chǎn)生的原因中發(fā)展了原子結(jié)構(gòu)理論。1913年，玻爾提出了新的原子結(jié)構(gòu)模型。丹麥物理學家玻爾1913年，丹麥物理學家玻爾認為核外電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運動，不同軌道上的電子的能量不同。5．原子的量子力學模型---------電子云模型由于電子具有波粒二象性，它在核外的運動速度可與光速相比，很難測定它的速度和位置，只能用統(tǒng)計的方法來描述，因而引入了“電子云”的概念。氫原子電子云模型一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變湯姆生原子模型(1904年)：盧瑟福原子模型(1911年)：波爾原子模型(1913年):量子力學原子模型:道爾頓原子模型(1803年)：原子是實心球“葡萄干面包式”帶核的原子結(jié)構(gòu)模型軌道模型電子云模型Thequark1964年，美國科學家蓋爾曼提出質(zhì)子、中子由更小的夸克組成。原子結(jié)構(gòu)模型的演變歷史給我們的啟迪①化學認識發(fā)展的形式與科學認識發(fā)展的形式一樣是繼承、積累突破和革命。②實驗方法是科學研究的一種重要方法，實驗手段的不斷進步是化學發(fā)展的一個關(guān)鍵。③科學研究、科學發(fā)現(xiàn)是無止境的。以下是一些科學家為探索原子結(jié)構(gòu)所作出的重大貢獻，請你以連線表示其對應關(guān)系?！眷柟叹毩暋竣俚罓栴D②湯姆生③盧瑟福④玻爾a、提出原子由原子核和電子構(gòu)成b、發(fā)現(xiàn)原子中存在電子c、提出原子核外電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運動d、提出原子學說

二、核外電子的排布

電子層：

KLMNOPQ1234567KLMNOPQ分層排布離核遠近：近遠能量高低：低高1、核外電子排布的一般規(guī)律：(2)K層多容納電子數(shù)------------。(3)其他各層為最外層最多容納電子數(shù)------------。(4)次外層最多容納電子數(shù)--------------------------。(5)倒數(shù)第三層最多容納電子數(shù)-------------------。(6)第n層最多容納電子數(shù)-------------------------。2個8個18個32個2n2個注意：多條規(guī)律必須同時兼顧。

(1)電子排布總是從離核____到離核____

。即電子排布總是從能量__

排到能量

。較近較遠較低較高

為了形象地表示原子的結(jié)構(gòu)，人們就創(chuàng)造了“原子結(jié)構(gòu)示意圖”這種特殊的圖形。+15第1層第2層第3層原子核原子核帶正電核電荷數(shù)=原子序數(shù)285原子結(jié)構(gòu)示意圖P請寫出N、Al兩種原子的結(jié)構(gòu)示意圖。+725N+13283Al請寫出Na+、Cl-兩種離子的結(jié)構(gòu)示意圖。+1128Na++17288Cl-

Na+11812

Cl

+17872+1182Na++1788

2Cl-Na+

Cl-交流與討論：從氯化鈉的形成過程和教材P29圖1-28氧化鎂的形成過程中，你能得出什么結(jié)論？（1）反應中，原子趨向于達到

最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(第一層為2個)（2）金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般為

個，反應中易

電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（與稀有氣體原子電子層排布相同的陽離子）。1~3失去（3）非金屬元素的原子最外層電子一般為

個，反應中易

電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（與稀有氣體原子電子層排布相同的陰離子）。4~7得到結(jié)論：（4）化學反應中，元素的化學性質(zhì)主要取決于原子的

。(原子核不發(fā)生變化，最外層電子數(shù)可能發(fā)生變化)最外層電子數(shù)（5）金屬元素：化合價最高價(數(shù)值上)=

=

非金屬元素：化合價最低價(絕對值)=

=

最外層電子數(shù)失去電子數(shù)8-最外層電子數(shù)得到電子數(shù)一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變湯姆生原子模型(1904年)：盧瑟福原子模型(1911年)：波爾原子模型(1913年):量子力學原子模型:道爾頓原子模型(1803年)：原子是實心球“葡萄干面包式”帶核的原子結(jié)構(gòu)模型軌道模型電子云模型2、用下面的結(jié)構(gòu)示意圖的字母填空：

（1）屬于金屬原子的是

；（2）屬于非金屬原子的是

；（3）屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖的是

；（4）具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

?！眷柟叹毩暋緼BCC你知道的微粒有哪些？原子：化學變化中的最小微粒。什么是原子?原子核三、原子的結(jié)構(gòu)1、原子的構(gòu)成原子電子質(zhì)子中子1個質(zhì)子帶1個單位正電荷1個電子帶1個單位負電荷不帶電質(zhì)量/kg相對質(zhì)量電量/C質(zhì)子1.673x10-271.0071.602x10-19中子1.675x10-271.0080電子9.109x10-311/18361.602x10-19質(zhì)子、中子和電子的質(zhì)量、相對質(zhì)量和電量原子質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（A）相對原子質(zhì)量F91018.998Na111222.990Al131426.982幾種原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和相對原子質(zhì)量1923272、質(zhì)量數(shù)（A）

將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量，取整數(shù)加起來所得的數(shù)值叫質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

與相對原子質(zhì)量的關(guān)系？近似相等3、原子的表示形式ZX

Aa——核電荷數(shù)；b——質(zhì)量數(shù)；c——化合價；d——離子的電荷數(shù)e——原子個數(shù)a、b、c、d、e各代表什么？原子：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

=原子序數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）核外電子數(shù)Na2311S32161211161612101618Z+NZ-nX-mA+m-XXn+Xm-AZNxNa+S2-231132164、核素和同位素

⑴核素定義：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的原子氫元素的不同種核素1Ｈ(H)(氕)

2Ｈ(D)[氘(重氫)]3Ｈ(T)[氚(超重氫)]1112g重水(12H2O)中多少個中子？

mol×(1×2＋8)＝1mol6.02×1023⑵同位素定義：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。思考：元素的種類由什么決定？原子的種類由什么決定？元素的化學性質(zhì)主要由什么決定？質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)最外層電子數(shù)氫元素的同位素1Ｈ(H)(氕)

2Ｈ(D)[氘(重氫)]3Ｈ(T)[氚(超重氫)]111⑶特性：①同種元素的不同核素的化學性質(zhì)幾乎完全相同。含重水的水是純凈物

②原子個數(shù)百分比（即豐度）基本不變。35

Cl

75.77%

；37

Cl

24.23%

1717⑷元素、核素和同位素的關(guān)系自然界中，多數(shù)元素含有多種核素，少數(shù)元素只含有一種核素（例如Ｎa、Ｋ等）。同位素核素核素某種元素⑸用途

①C：612C、613C、614C

614C用于考古斷代．②

12H(D)

氘(重氫)13H(T)

氚(超重氫)制氫彈③U：92234U92235U92238U

鈾－235制原子彈

④醫(yī)學中于顯影、診斷、治療、消毒等；⑤農(nóng)業(yè)上的輻射育種技術(shù)，提高了農(nóng)產(chǎn)品的質(zhì)量和數(shù)量；粒子質(zhì)子中子電子相對質(zhì)量TOH-D2OT218O14C18O練習：2g重水（D2O）含有質(zhì)子的物質(zhì)的量＿＿,含有中子的數(shù)目是＿＿12139810171010

102010141024141814321mol6.02×1023

元素有_______種；上述的粒子中有幾種核素________，其中互為同位素的有_______________

；其中可以組成_________種水分子，這些水分子的相對分子質(zhì)量有

種。①1H②12C③16O④2H16818186⑤17O⑥3H⑦18O⑧14C8種①④⑥、②⑧、③⑤⑦3181、【鞏固練習】72、已知R2－的核內(nèi)有x個中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，則mgR2－含有電子的物質(zhì)的量為（單位：mol）

()

A.m(A－x)/A B.(A－x－2)/Am

C.m(A－x－2)/A

D.m(A－x+2)/AD1、在同溫同壓下，兩個容積相等的密閉容器中分別充滿12C18O和14N2兩種氣體，以下關(guān)于這兩個容器中氣體的說法正確的是