2023浙教版科學八升九暑期“快人一步”培優(yōu)講義（三）：常見的酸（2）【word含答案】

第第頁2023浙教版科學八升九暑期“快人一步”培優(yōu)講義（三）：常見的酸（2）【word，含答案】一、酸的通性

酸的通性反應情況化學方程式

與指示劑作用能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色

與活潑金屬反應生成鹽和氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

與金屬氧化物反應生成鹽和水Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O

與堿反應生成鹽和水Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

與某些鹽反應生成新鹽和新酸Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgC1↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

【能力拓展】

不同的酸在水溶液中都能電離出自由移動的H+，所以酸具有相似的化學性質(zhì)。由于酸根離子不同，不同酸也有各自的特性，如稀硫酸與BaCl2溶液的反應，稀鹽酸與AgNO3溶液的反應。

濃硫酸、硝酸有很強的氧化性，與金屬反應不能生成H2，而是生成水。所以酸的通性通常指的是鹽酸和稀硫酸，而不是指濃硫酸和硝酸。

二、Cl-和SO42-兩種離子的檢驗

Cl-:先向待測液中滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀后再滴加稀HNO3,沉淀不消失。

相關的化學方程式:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(以HCl為例)。

SO42-:先向待測液中滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀后再滴加稀HNO3,沉淀不消失。

相關的化學方程式:H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3(以H2SO4為例)。

例1、不能說明硫酸具有酸的通性的反應是（）

A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

B．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl

C．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

D．H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O

例2、向一定量的硫酸溶液中，分別加入足量的水、金屬鋅、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液，下列圖示正確的是（）

A．加足量水B．加足量鋅

C．加足量NaOH溶液D．加足量BaCl2溶液

例3、實驗室用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，發(fā)生裝置如圖所示，從U形管注入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)稀鹽酸未能與有孔塑料板上的石灰石接觸，但此時已無稀鹽酸可加，則下列溶液中，最適宜添加的是（）

A．硝酸鈉溶液B．碳酸鈉溶液

C．氫氧化鈉溶液D．氫氧化鈣溶液

例4、向盛有100g稀硫酸的燒杯中逐漸加入10g鋅粒，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與鋅粒質(zhì)量的關系如圖所示；充分反應后，稱得燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為109.8g。請根據(jù)關系圖分析并計算：

（1）稀硫酸反應完時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為_______g

（2）消耗金屬鋅的質(zhì)量是多少克_______？

（3）反應結束時溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_______

1.如圖表示化學反應中溶液的顏色變化。下列敘述不正確的是（）

A．若X是稀鹽酸，a可能是紫色石蕊試液

B．若X是稀鹽酸，b可能是氧化物

C．若X是稀硫酸，c不可能是單質(zhì)

D．若X是稀硫酸，d不一定是堿類物質(zhì)

2．已知硫酸溶液中存在H+、SO42﹣和H2O，某同學欲證明能使石蕊試液變紅的是硫酸溶液中的H+，設計了如圖所示實驗．下列組合能證明使石蕊試液變紅的是硫酸溶液中的H+的是（）

A．②④B．②③④C．①②D．②③

3．在學習硫酸的性質(zhì)之后，為了加強記憶，小麗同學用如圖形象的總結了硫酸能與五類物質(zhì)發(fā)生反應，根據(jù)要求完成下列問題：

(1)將紫色石蕊溶液滴入稀硫酸溶液中，紫色石蕊溶液遇稀硫酸變成________；

(2)稀硫酸能夠除鐵銹（鐵銹的主要成分），反應的化學力程式________；

(3)為了驗證反應⑤能夠發(fā)生，應選擇的物質(zhì)是________；

A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．溶液D．溶液

(4)用廢鐵屑與廢硫酸（的質(zhì)量分數(shù)為20%）反應可制取硫酸亞鐵，寫出由廢鐵屑中鐵制取硫酸亞鐵的化學反應方程式________。

4．無論在科學世界里，還是在日常生活中，酸是廣泛存在而又非常重要的物質(zhì)。下面對常見的酸——硫酸的部分性質(zhì)進行探究。

（1）濃硫酸的特性

①向一個燒杯中加入一定質(zhì)量的濃硫酸，總質(zhì)量為m1；敞口放置在空氣中一段時間后，總質(zhì)量為m2，那么m1___________m2（選填“>”“=”或“＜”）。

②如圖所示，將水滴入裝有濃硫酸的錐形瓶中（錐形瓶和木板用熔化的石蠟粘在一起），觀察到液滴四濺。據(jù)此分析，下列關于濃硫酸的敘述正確的是___________。

A．稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸緩慢注入水中

B．稀釋濃硫酸時，一定要將水緩慢注入濃硫酸中

C．濃硫酸充分溶于水后，可以將錐形瓶從木板上輕輕提離

（2）與金屬反應

向依次裝有鎂、鐵、銅的A、B、C三支試管中（如圖），分別加入等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，不能觀察到明顯現(xiàn)象的是___________（填序號）；請寫出反應最劇烈的試管中發(fā)生反應的化學方程式：___________。

（3）與非金屬反應

將冷的濃硫酸加入裝有碳粉的圓底燒瓶中，無明顯現(xiàn)象；加熱該混合物，有大量氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)對導出的氣體成分進行驗證。

【查閱資料】

①碳與濃硫酸在加熱時，除了生成水之外，還生成二氧化硫和碳的一種氧化物；

②二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，其中二氧化硫還能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色。

【實驗驗證】某科學興趣小組在老師指導下設計了如下實驗裝置進行驗證。

溫馨提示：丁裝置的A、B、C中均裝有紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液。

①為了完成對導出氣體的驗證，請將上述裝置進行正確的連接：甲→___________→___________→丙→___________（填序號）。

②請完成表中的相關內(nèi)容：

實驗現(xiàn)象實驗結論

乙中觀察到的現(xiàn)象___________證明碳與濃硫酸加熱反應生成碳的氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳

丁裝置A中溶液褪色，丁裝置C中溶液不褪色證明氣體中有___________，裝置C的作用___________

戊中白色固體變藍證明氣體中有水蒸氣

【獲得結論】碳與濃硫酸加熱反應的化學方程式：___________。

【知識拓展】化學反應的進行與反應物的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、反應條件都有一定關系。酸不僅能與某些金屬反應，還能與某些非金屬單質(zhì)在一定條件下反應。

5．向一定質(zhì)量的含雜質(zhì)的鋅樣品中加入稀硫酸充分反應（雜質(zhì)不與稀硫酸反應），所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關系如圖所示．（提示：稀硫酸與鋅反應生成硫酸鋅和氫氣）

（1）鋅樣品與稀硫酸充分反應后產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量為g．

（2）求：樣品中鋅的質(zhì)量（請寫出具體的計算過程）。

1．化學學習中我們必須重視思維的嚴謹性。下列表述合理的是（）

A．置換反應生成單質(zhì)和化合物，則生成單質(zhì)和化合物的反應一定是置換反應

B．硝酸鋇和稀硫酸反應生成白色沉淀的反應，體現(xiàn)了酸的通性

C．在同一個化學反應中所有的生成物和反應物可以含有同種元素

D．活潑金屬能與稀硫酸反應放出氣體，則能與稀硫酸反應放出氣體的物質(zhì)一定是活潑金屬

2．要使如圖所示裝置中的氣球明顯鼓起來，則使用的固體和液體可以是

①鋅和稀硫酸②石灰石和稀鹽酸③氧化鐵和稀硫酸④氫氧化鈉和水

A．①B．①②C．①②④D．①②③④

3．經(jīng)檢測，四種溶液除水分子外分別只含有下列粒子，其中屬于酸的水溶液是（）

A．H＋、Na＋、SO42－B．Ca2＋、Cl－

C．Ba2＋、NO3－D．H＋、Cl－

4．生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內(nèi)氣體壓強和反應時間的變化曲線如圖，說法正確的是（）

A．CD段壓強變化的主要因素是反應速度減慢

B．AB段的化學反應是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

C．D點反應結束

D．E點溫度等于A點

5．學了酸的化學性質(zhì)，某同學以稀硫酸為主題，繪制了“多彩酸世界”思維導圖。

（1）若用Cu（OH）2實現(xiàn)②，會得到_________色溶液。

（2）若想實現(xiàn)④，得到黃色溶液，可選用的是_________。

（3）若選用BaCl2溶液實現(xiàn)⑤，此白色沉淀的化學式為_________。

6．鹽酸是氯化氫（HCl）氣體溶于水形成的溶液，HCl是極易溶于水的無色氣體．圖1為HCl氣體溶于水的微觀示意圖．HCl氣體也可溶于甲苯（一種有機溶劑），得氯化氫的甲苯溶液．某化學興趣小組的同學對氯化氫與鹽酸的化學性質(zhì)是否相同進行了探究，請你參與探究過程．

[提出問題]氯化氫氣體與鹽酸的化學性質(zhì)是否相同？

[查閱資料]

①氯化氫氣體是由氯化氫分子構成的；

②在鹽酸中存在氫離子、氯離子和水分子；

③氯化氫的甲苯溶液中氯化氫以分子的形式存在．

鹽酸與氯化氫的甲苯溶液的微觀示意圖2所示．

[分析猜想]氯化氫與鹽酸的化學性質(zhì)不一致．進行以上猜想的理由是：________________________________________________________．

[實驗準備]為探究氯化氫與鹽酸的化學性質(zhì)，根據(jù)實驗方案準備時發(fā)現(xiàn)缺少氯化氫的甲苯溶液．化學興趣小組的同學向老師求助，老師用圖3所示裝置和有關試劑為興趣小組制取了氯化氫的甲苯溶液．晴晴同學在協(xié)助老師制氯化氫的甲苯溶液時產(chǎn)生了疑問，為什么濃鹽酸加到濃硫酸中能產(chǎn)生大量的氯化氫氣體？答：_________________________________________________________．

[進行實驗]用鹽酸和氯化氫的甲苯溶液進行對比實驗．

實驗內(nèi)容現(xiàn)象解釋

與氧化銅作用鹽酸：________________________________氧化銅與鹽酸發(fā)生反應

氯化氫的甲苯溶液：沒有明顯現(xiàn)象氯化氫在甲苯中沒有解離出氫離子

與碳酸鈣粉末作用鹽酸：粉末消失，產(chǎn)生氣泡化學方程式：_______________________________________

氯化氫的甲苯溶液：沒有明顯現(xiàn)象氯化氫在甲苯中沒有解離出氫離子

[得出結論]鹽酸與氯化氫氣體的化學性質(zhì)不一致．

7．某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定樣品中銅元素的含量，小科取部分樣品與稀硫酸反應（所用的稀硫酸均從同一試劑瓶倒出），進行了四次實驗，測定的實驗數(shù)據(jù)如下表所示。

實驗次數(shù)一二三四

所取樣品質(zhì)量（g）20151015

加入稀硫酸的質(zhì)量（g）50505060

充分反應后剩余固體質(zhì)量（g）149a9

（1）表格中a的數(shù)值為___________。

（2）第___________次實驗結束后，酸還有剩余。

（3）樣品中銅元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？___________

（4）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？___________

答案及解析

例1、B

解：A、鋅能與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，其它酸也能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣，能說明硫酸具有酸的通性，故選項錯誤。

B、氯化鋇能與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，鹽酸、硝酸等酸不能與氯化鋇溶液反應，不能說明硫酸具有酸的通性，故選項正確。

C、氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅和水，其它酸也能與金屬氧化銅反應生成鹽和水，能說明硫酸具有酸的通性，故選項錯誤。

D、氫氧化鉀能與硫酸反應生成硫酸鉀和水，其它酸也能與堿反應生成鹽和水，能說明硫酸具有酸的通性，故選項錯誤。

故選：B。

例2、D

解：A、對酸進行稀釋，不可能稀釋成堿，所以pH值不會超過7，故A錯誤，

B、活潑金屬和酸接觸就會放出氫氣，所以起點應該從零開始，故B錯誤，

C、硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量是不變的，不能從零開始，故C錯誤，

D、氯化鋇和硫酸接觸就會生成沉淀，當硫酸反應完后，沉淀量就不變了，剛開始逐漸增加，后面就成水平線了，故D正確。

故選：D。

例3、A

解：A、硝酸鈉溶液溶液與稀鹽酸、石灰石均不反應，加入硝酸鈉溶液能使鹽酸的質(zhì)量分數(shù)減小，不消耗鹽酸，加入該試劑不會影響生成二氧化碳的質(zhì)量，故選項正確。

B、碳酸鈉和稀鹽酸能發(fā)生反應，消耗了鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳，反應較快，不利于收集，故選項錯誤。

C、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸能發(fā)生中和反應，消耗了鹽酸，會使本實驗中生成二氧化碳的質(zhì)量減少，故選項錯誤。

D、氫氧化鈣和稀鹽酸能發(fā)生中和反應，消耗了鹽酸，會使本實驗中生成二氧化碳的質(zhì)量減少，故選項錯誤。

故選：A。

例4、0.2設參加反應鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y

解得：x=6.5gy=16.1g

消耗金屬鋅的質(zhì)量是6.5g反應結束時溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

1.C

解：A、若X是稀硫酸，與a混合得到的是紅色溶液，a可能是紫色石蕊試液，故選項說法正確；

B、若X是稀鹽酸，與b反應形成的是黃色溶液，黃色溶液含有鐵離子，b可能是氧化鐵，可能是氧化物，故選項說法正確；

C、若X是稀硫酸，形成的是淺綠色溶液，淺綠色溶液中含亞鐵離子，c可能是鐵，可能是單質(zhì)，故選項說法不正確；

D、若X是稀硫酸，形成的藍色溶液，藍色溶液中含有銅離子，d不一定是堿類物質(zhì)，也可以是氧化物——氧化銅，故選項說法正確；

故選：C。

2．B

解：欲證明能使石蕊試液變紅的是硫酸溶液中的H+，則需要排除SO42﹣和H2O的干擾。往水中加石蕊試液可排除H2O，往Na2SO4溶液中加石蕊試液可排除SO42﹣，而稀H2SO4中加石蕊試液可證明硫酸能使石蕊試液變紅，從而推測出是硫酸溶液中的H+使石蕊試液變紅。

故②③④組合能證明使石蕊試液變紅的是硫酸溶液中的H+。

故選：B。

3．紅色Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2OCFe+H2SO4=FeSO4+H2↑

【解析】

（1）紫色石蕊試液遇酸變紅；

（2）稀硫酸能夠鐵銹（鐵銹的主要成分Fe2O3）反應生成硫酸鐵和水，化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；

（3）A、NaCl屬于鹽，但不與硫酸反應；

B、氫氧化鈉屬于堿，不符合要求；

C、Ba（NO3）2屬于鹽，且能與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀，符合題意；

D、MgCl2屬于鹽，但不與硫酸反應；

（4）用廢鐵屑與廢硫酸反應制取硫酸亞鐵的化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

4．<ACCMg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑戊丁乙

乙中紅色粉末不變色，澄清石灰水變渾濁二氧化硫（或SO2）SO2被除盡

C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

【詳解】

（1）①濃硫酸具有吸水性，將濃硫酸置于空氣中會吸收空氣中的水分，其質(zhì)量增加，即m1<m2，故填<；

②A、稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸慢慢的注入水中，選項正確；

B、稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸慢慢的注入水中，選項錯誤；

C、濃硫酸溶于水是強放熱過程，錐形瓶底部的石蠟融化，可以將錐形瓶從木板上輕輕提離，選項正確，故填AC。

（2）在金屬活動性順序表中，銅在氫的后面，不能與稀硫酸反應生成氫氣，所以C試管中無明顯現(xiàn)象，故填C；

鎂比鐵活潑，所以裝有鎂的試管反應最劇烈，鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，故反應方程式寫為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。

（3）①為了驗證反應中有水生成，后面的裝置中都有水帶出，所以要先檢驗水的生成，需要先經(jīng)過戊裝置，檢驗有水生成，然后經(jīng)過丁裝置檢驗并除盡二氧化硫，最后剩余的氣體中可能有一氧化碳和二氧化碳，通入乙裝置，故填戊、丁、乙。

②如不是一氧化碳，則乙中紅色粉末不變色，澄清石灰水變渾濁，故填乙中紅色粉末不變色，澄清石灰水變渾濁；

二氧化硫還能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，丁裝置A中溶液褪色，說明溶液中一定有二氧化硫氣體，故填二氧化硫（或SO2）；

丁裝置C中溶液不褪色，說明二氧化硫被完全吸收，故填SO2被除盡；

碳與濃硫酸在加熱的條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，故反應的反應方程式寫為：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O。

5．解：（1）由圖可知，完全反應后生成氫氣的質(zhì)量為0.4g；

（2）設樣品中鋅的質(zhì)量為x．

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

652

x0.4g

則，解得x＝13g．

答：樣品中鋅的質(zhì)量為13g．

1．C

【解析】

A、置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，置換反應生成單質(zhì)和化合物，生成單質(zhì)和化合物的反應不一定是置換反應，如CO+CuOCu+CO2，故選項推理錯誤；

B、稀硫酸和硝酸鋇溶液反應生成白色沉淀，而鹽酸不能和硝酸鋇反應，不是酸的通性，故選項推理錯誤；

C、在同一個化學反應中所有的生成物和反應物可以含有同種元素，例如，故選項推理正確；

D、活潑金屬能與稀酸反應放出氣體，能與稀酸反應放出氣體的不一定是活潑金屬，也可能是碳酸鈉等鹽，故選項說法錯誤。

2．【答案】C

【解析】

①鋅和稀硫酸反應，生成硫酸鋅和氫氣，導致氣球氣體變大；

②石灰石和稀鹽酸反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，導致氣球氣體變大；

③氧化鐵和稀硫酸反應，生成硫酸鐵和水，沒有氣體生成，不放出熱量，氣球體積幾乎不變；

④氫氧化鈉溶于水時會放出大量的熱，導致氣體體積膨脹，壓強增大。

則符合要求的為①②④。

3．D

【解析】

電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸，即溶液中含有的陽離子都是氫離子的溶液中溶質(zhì)都屬于酸。

A、溶液中含有鈉離子，其中的陽離子不是只有氫離子，故選項錯誤；

B、溶液中不含有氫離子，溶質(zhì)中沒有酸，故選項錯誤；

C、溶液中不含有氫離子，溶質(zhì)中沒有酸，故選項錯誤；

D、溶液中的陽離子都是氫離子，其中的溶質(zhì)都屬于酸，故選項正確。

4．D

解：A、CD段壓強變化的主要因素是完全反應后溫度降低，氣壓減小，A不正確；

B、AB段的化學反應是：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，B不正確；

C、C點壓強達到最大值，是反應結束的點，C不正確；

D、E點溫度等于A點，都是室溫，D正確。

故選：D。

5．藍氧化鐵Fe2O3BaSO4

【解析】

（1）氫氧化銅能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，會得到藍色溶液。

（2）若想實現(xiàn)④，得到黃色溶液，可選用的是氧化鐵，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶液呈黃色。

（3）若選用BaCl2溶液實現(xiàn)⑤，氯化鋇能與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，硫酸鋇的化學式為：BaSO4。

6．它們的微觀構成不同，所以化學性質(zhì)不同濃硫