濃硫酸上課用

硫酸(H2SO4)-------現(xiàn)代工業(yè)之母硫酸在化學(xué)、冶金、醫(yī)藥、染料等有極為廣泛的應(yīng)用。10t青霉素要消耗2.5t硫酸，生產(chǎn)1t有機玻璃要消耗3t硫酸，生產(chǎn)1kg金屬鋯，要消耗20t硫酸。有人稱硫酸是化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)的“發(fā)動機”。世界上常把硫酸的產(chǎn)量作為衡量一個國家工業(yè)發(fā)達(dá)程度的標(biāo)志。濃硫

堿氫氧化鈉(酚酞)指示劑(石蕊)H2SO4=SO42-+2H+SO42-SO42-SO42-H+H+H+H+H+H+SO42-SO42-SO42-鋅粒金屬氧化物

Fe2O3鹽（Na2CO3）稀硫酸一、稀硫酸二元強酸，具有酸的通性1.物理性質(zhì)色態(tài)：

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：沸點：溶解性：二、濃硫酸濃硫酸應(yīng)如何稀釋？

“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L純凈的硫酸是無色無味的油狀液體98.3%，密度：1.84g/cm3，高沸點酸——難揮發(fā)酸跟水任意比互溶，溶解放出大量熱2.化學(xué)性質(zhì)吸水性:能吸收物質(zhì)中本來就有的水（氣體、結(jié)晶水合物中的水)H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2用途：做干燥劑不能干燥堿性氣體：NH3還原性氣體：H2S、HBr、HI長進短出思考：濃度變小濃硫酸會吸收空氣中水分；濃鹽酸容易揮發(fā)1.濃硫酸具有難揮發(fā)性，將其敞口放置，濃度是否變化呢？若是濃鹽酸呢?3.將濃硫酸加入濃鹽酸中可否得到HCl氣體？2.將濃硫酸加入硫酸銅晶體中,有何現(xiàn)象?變成白色①吸水性；②放熱，加速揮發(fā)現(xiàn)象：C12H22O11

蔗糖濃硫酸

12C

+11H2O2)脫水性：將有機物中H、O元素按2:1水的組成比脫去，使有機物最終變成黑色的炭物質(zhì)本身不含水

蔗糖變黑，體積膨脹，有刺激性氣味的氣體生成，放出大量的熱C+2H2SO4(濃)==+2SO2↑+2H2OCO2↑表現(xiàn)濃硫酸的脫水性與氧化性反應(yīng)：在燒杯中放入少量蔗糖，加入幾滴水，再注入硫酸，用玻棒攪拌實驗：1、燒杯壁為什么是熱的？3、為什么體積會膨脹？5、這一過程表現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？4、刺激性氣味氣體是什么？2、為什么蔗糖會變黑？濃硫酸吸水放熱蔗糖炭化有氣體生成吸水性、脫水性、強氧化性探究問題？SO2、CO2疑難解析向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧，下列敘述不屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是（）A、濃硫酸具有脫水性

B、濃硫酸具有吸水性C、鹽酸具有揮發(fā)性

D、氣體的溶解度隨溫度升高而降低A3)強氧化性A.與金屬單質(zhì)反應(yīng)實驗4-9圖4-32濃硫酸與銅反應(yīng)圖4-29反應(yīng)生成硫酸銅溶液

加熱，產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫰芳t試紙褪色，溶液稀釋后呈藍(lán)色?，F(xiàn)象：結(jié)論：濃硫酸有氧化性原理：Cu＋2H2SO4（濃）=CuSO4＋SO2↑＋2H2O△

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O△0+6+6+4+2還原劑氧化劑2e-注意：⑴硫酸有一半被還原⑵濃硫酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性。請標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移情況思考：在含1molH2SO4的濃硫酸中加入足量的銅粉，完全反應(yīng)后可生成SO2

La)加熱，絕大多數(shù)金屬（At、Pt除外）能被濃硫酸氧化。小結(jié)b)常溫，濃硫酸可用鐵槽車或鋁槽車運輸，這是因為常溫下，濃硫酸可使鐵或鋁的表面生成一層致密的氧化膜，阻止了內(nèi)部金屬與濃硫酸進一步反應(yīng)，這種現(xiàn)象叫做——鈍化。金屬單質(zhì)+濃硫酸硫酸鹽+SO2↑+H2O△C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O失去4e－得到

2×2e－B.與非金屬反應(yīng)如果皮膚沾上濃硫酸，怎么辦？

立即用大量水沖洗，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性H2S+H2SO4

（濃）=S↓＋SO2↑＋2H2O2HI+H2SO4（濃）＝I2＋SO2↑＋2H2O

如何用實驗方法證明木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物？KMnO4溶液飽和NaHCO3品紅澄清石灰水無水硫酸銅品紅澄清石灰水⑴用何試劑檢驗H2O、SO2、CO2？⑵三種產(chǎn)物檢驗有先后嗎？2H2SO4(濃)+C=2H2O+2SO2↑+CO2↑△思考與交流：證明含H2O證明含SO2除去SO2證明無SO2證明含CO2拓展稀硫酸的氧化性和濃硫酸的氧化性有何不同？?。貉趸允怯呻婋x出的H+引起的,只能氧化金屬活動順序表氫前的金屬;弱氧化性

濃：氧化性是由硫酸分子中+6價硫元素引起的，它可以氧化金屬活動順序表氫后的金屬；強氧化性2Al+3H2SO4（稀）=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(濃)=Al2(SO4)3+3SO2↑

+6H2O

?氧化性酸---一般是含氧酸，是指酸中除了氫、氧元素之外的中心元素在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出強氧化性。稀硫酸和鹽酸屬于非氧化性酸，而濃硫酸屬氧化性酸(1)濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑

(2)敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加

(3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生

(4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生

(5)利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體

(6)濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體

(7)利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制H2S氣體強酸性脫水性吸水性下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)

酸性和弱氧化性酸性和強氧化性難揮發(fā)性強氧化性用一無色鹽溶液做下列實驗，能證明溶液中一定含有SO42-的是（）A.加入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸沉淀不消失B.加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失C.先用鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀D、向甲溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀硫酸根離子的檢驗可能含有SO32-可能含有Ag+排除CO32-的干擾C練習(xí)：硫酸根離子的檢驗①

用鹽酸酸化防止Ag＋、CO32－、SO32－、PO43－干擾；②不能選擇使用HNO3酸化的BaCl2或

Ba(NO3)2溶液，防止SO32－、HSO3－干擾。足量稀鹽酸被檢液BaCl2溶液取清液有無白色沉淀（有無SO42－）

1.請大家推測鐵加入濃硫酸中在加熱條件下可能發(fā)生哪些反應(yīng)？Fe+H2SO4FeSO4+H2↑△2Fe+6H2SO4（濃）Fe2(SO4)3

+3SO2↑+6H2OFe+Fe2(SO4)33FeSO4牛刀小試2.在試管中加入一塊Cu片，注入一定量的濃硫酸，對試管加熱充分反應(yīng)后，(1)若Cu片還有剩余，H2SO4是否消耗完

________（填是或否），其理由是______________________________________________________________________________（2）若用足量鋅代替銅，硫酸是否消耗完________（填是或否），其理由是____________________________________________否是隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩幔磻?yīng)就停止鋅與濃硫酸，稀硫酸都反應(yīng)隨著反應(yīng)的進行，酸的濃度逐漸減小引起的質(zhì)變問題；典型的“三酸變稀”問題就是濃鹽酸與MnO2反應(yīng)、濃H2SO4與Cu、Zn等反應(yīng)、濃HNO3與Cu等反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，三種酸都變稀，從而使反應(yīng)停止或產(chǎn)物發(fā)生變化；三種酸放置在空氣中由于吸濕或揮發(fā)，也可使其變稀。3.鑒別稀H2SO4和濃H2SO4的方法方法一取少量蒸餾水，向其中加入少量試樣硫酸，如能放出大量熱則為濃H2SO4，無明顯變化則為稀H2SO4。方法二觀察狀態(tài)，濃H2SO4為黏稠狀液體，而稀H2SO4為黏稠度較小的溶液。方法三取等體積的兩份物質(zhì)用手掂掂，因為濃H2SO4的密度較大(1.84g·cm－3)。相同體積的濃H2SO4和稀H2SO4，濃H2SO4的質(zhì)量大得多，感覺沉重。方法四取少量試樣，向其中投入鐵片，若產(chǎn)生大量氣體則為稀H2SO4，F(xiàn)e＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；若無明顯現(xiàn)象(鈍化)，則為濃H2SO4。方法五用玻璃棒蘸取試樣在紙上寫字，立即變黑(濃H2SO4的脫水性)者為濃H2SO4，否則為稀H2SO4。方法六取少量試樣，分別投入一小塊銅片，稍加熱發(fā)生反應(yīng)的(有氣泡產(chǎn)生)為濃H2SO4(濃H2SO4表現(xiàn)強氧化性和酸性)，無變化的是稀H2SO4。4.(2013·北京西城一模，9)向下圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液退色。X和Y可能是(

)。ABCDXSO2NO2HClCl2Y飽和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液答案AA．Cl2、SO2均能使品紅溶液退色，說明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說

明該溶液中一定有SO42－C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe

與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速

上升，說明二者均易溶于水5．(2012·山東理綜，12)下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論

正確的是 (

)。答案D6.(江西盟校聯(lián)考)下列A～I(xiàn)九種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物或反應(yīng)條件已略去。已知A在常溫下為黑色固體單質(zhì)，常溫下C、E、F都是無色氣體。(1)F的化學(xué)式是________。(2)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。(3)G與H反應(yīng)的離子方程式是______________________；E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是_____________________濃硫酸寫給水的信

親愛的水：

您好！請允許我這樣叫你。每當(dāng)我遇上你，我就有種沸騰的感覺，全身會發(fā)出大量的熱。當(dāng)我見不到你時，我甚至?xí)诳諝庵袑ふ夷愕臍庀?，尋找你的每一絲痕跡。我有時很暴躁，這是我承認(rèn)的，但這是我+6價的中心硫原子決定的。雖然別人認(rèn)為我的脾氣不好，他們說我欺負(fù)金屬，欺負(fù)硫化氫。其實，這都是硝酸他傳開的，難道硝酸不欺負(fù)他們嗎，水，我很丑，可是我很溫柔。我從來不欺負(fù)我的小弟二氧化硫，盡管他比我更弱，而硝酸呢！你沒見過他欺負(fù)它的老弟氮化鎂嗎？水，如果硝酸敢欺負(fù)你的話，你就找我，我會與他決斗，盡管我的氧化性不如他！水，為了你我甘愿變作稀硫酸，就算變?yōu)橄×蛩幔覍δ愕男囊膊粫?，因為我是不揮發(fā)的。水，就算你逃到天涯海角，我也會找到你，就算你逃到有機物中，我也會奪取氫氧重新合成你。

98%的濃硫酸【探究一】(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是____________________________。(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要確認(rèn)其中的Fe2＋，應(yīng)選用________(選填序號)。a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液7．(2010·福建理綜