《鹽類的水解》課件人教1

化學(xué)源于生產(chǎn)、生活，化學(xué)必將服務(wù)于生產(chǎn)、生活……灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分Na2CO3俗稱純堿、面堿、洗滌堿、口堿等，明明是鹽，為什么叫堿呢？第三節(jié)鹽類的水解（第一課時）【思考】根據(jù)形成鹽的酸、堿的酸堿性強(qiáng)弱來分，鹽可以分成哪幾類？酸＋堿＝鹽＋水（中和反應(yīng)）酸強(qiáng)酸弱酸弱堿強(qiáng)堿堿生成的鹽1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2、強(qiáng)酸弱堿鹽3、弱酸強(qiáng)堿鹽4、弱酸弱堿鹽NaCl、KNO3FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、Na2CO3一、探究鹽溶液的酸堿性鹽溶液溶液的酸堿性生成該鹽的酸和堿鹽的類型酸堿CH3COONaNa2CO3NaHCO3NaClNa2SO4NH4Cl(NH4)2SO4堿性CH3COOHNaOH堿性堿性中性中性酸性酸性H2CO3NaOH H2CO3NaOHHClNaOHH2SO4NaOHHCl NH3·H2OH2SO4NH3·H2O強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽實驗探究：NH4Cl=Cl-

+NH4++NH3·H2OH2O

H++OH-1.強(qiáng)酸弱堿鹽二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因生成弱電解質(zhì):NH3·H2O使c(H+)＞c(OH-)NH4++H2ONH3·H2O+H+CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOHH2OH++OH-

2.強(qiáng)堿弱酸鹽生成弱電解質(zhì):CH3COOH使c(H+)＜c(OH-)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-3.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl=Cl-+Na+H2OH++OH-

各離子能大量共存，沒有生成弱電解質(zhì)即沒有破壞水的電離平衡故c(H+)=

c(OH-)NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液c(H+)和c(OH-)相對大小溶液中的粒子有無弱電解質(zhì)生成對水的電離平衡有何影響>有促進(jìn)Cl-、NH4+、H+、OH-、H2O、NH3·H2O=

無

無影響Na+、Cl-、H+、OH-、H2O<有促進(jìn)Na+、CH3COO-H+、OH-、H2O、CH3COOH鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因：1、鹽類的水解⑴定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-

結(jié)合生成弱電解質(zhì),導(dǎo)致水的電離平衡發(fā)生了移動,使得c(H+)≠c(OH-),從而使這類鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性。鹽和水的這種作用稱之為“鹽類的水解”。生成弱電解質(zhì)。⑵水解的條件：⑶水解的實質(zhì)：破壞了水的電離平衡,促進(jìn)水的電離。⑷

水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系:酸+堿鹽+水中和水解(鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則鹽類水解是吸熱反應(yīng))⑸特點(diǎn)：①可逆反應(yīng)②

吸熱③

微弱④

水解達(dá)到平衡時，v(水解)=v(中和)≠02、鹽類水解的規(guī)律（1）強(qiáng)酸弱堿鹽（NH4Cl、AlCl3、CuSO4、FeCl3)CuSO4=Cu2++SO42-2H2O2OH-

+2H+

水解方程式：水解電離方程式：【結(jié)論】強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性。+Cu(OH)2CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+（2）強(qiáng)堿弱酸鹽（CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3、K2S)Na2CO3=2Na++CO32-水解方程式：水解電離方程式：【結(jié)論】強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性。H2OOH-

+H+

+HCO3-Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32-＋H2OHCO3-

+OH-（3）強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽因不能與水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì),所以強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液呈中性。（Na2SO4、KCl、NaNO3等)（4）弱酸弱堿鹽（（NH4)2CO3、Mg(HCO3)2等）鹽類水解的規(guī)律：陰陽離子均發(fā)生水解（雙水解），復(fù)雜，不作討論。有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性；條件對象、結(jié)果越弱越水解，都弱都水解；越稀越水解，越熱越水解。程度（5）雙鹽的水解

少數(shù)強(qiáng)堿弱酸鹽溶液和強(qiáng)酸弱堿鹽溶液相混合，雙水解程度大，最終生成弱酸和弱堿。AlCl3與NaHCO3的溶液混合Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-+3333常見的、典型的雙水解反應(yīng)：Al3+HCO3-、CO32-、AlO2-

、ClO-、SiO32-、HS-、S2-Fe3+HCO3-、CO32-、AlO2-

、ClO-、SiO32-NH4+AlO2-

、SiO32-寫出Al3+和AlO2-、CO32-；Fe3+和HCO3-發(fā)生雙水解的離子方程式。Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑Fe3+

+3HCO3-

＝Fe(OH)3↓+3CO2↑[記住方法]：先電荷守恒，后質(zhì)量守恒

當(dāng)兩種離子相互促進(jìn)水解且水解度較大時，往往不能大量共存?。?！——不能標(biāo)⑴用可逆符號：3、書寫離子方程式的注意事項⑵多元弱酸根離子分步水解，第一步較易發(fā)生，水解方程式一般只需寫第一步的水解。⑶對于沉淀氣體符號↓或↑原因：一般鹽類的水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，即不能把生成物寫成分解產(chǎn)物的形式。⑷雙鹽水解徹底，可用=、↓、↑⑸書寫中應(yīng)注意電荷守恒與質(zhì)量守恒。練1:下列離子方程式正確的是

(

)

A．Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B．Br－+H2OHBr+OH－

C．CO32-+2H2OH2CO3+2OH－

D．NH4++2H2ONH3·H2O＋H3O＋D練2：寫出下列物質(zhì)水解的離子方程式：①FeCl3②Na2CO3③NH4Cl④Al(HCO3)3

④Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑①Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+③NH4++H2O

NH3·H2O+H+②CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-再見！第三節(jié)鹽類的水解（第二課時）復(fù)習(xí)鞏固影響水的電離平衡的因素：

H2OH+

+OH-1．升溫，

水的電離2．加入酸或堿，

水的電離4．加入活潑金屬,

水的電離

3．加入能水解的鹽，

水的電離練1：能使水的電離平衡向電離方向移動,并使溶液中的c(H+)＞c(OH-)的措施是（）

A.向純水中加入幾滴稀鹽酸

B.將水加熱煮沸

C.向水中加入碳酸鈉

D.向水中加入氯化銨D促進(jìn)抑制促進(jìn)促進(jìn)練2：現(xiàn)有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等離子，請按要求填空：⑴在水溶液中該離子水解呈堿性的是

；⑵在水溶液中該離子水解呈酸性的是

；⑶既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在的離子有

；⑷既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在的離子有

。水解的規(guī)律:有弱才水解,無弱不水解;誰弱誰水解,誰強(qiáng)顯誰性;越弱越水解,都弱都水解;越稀越水解,越熱越水解.S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3-NH4+、Al3+、Fe3+Na+、SO42-、Cl-HPO42-、HCO3-三、影響鹽類水解的主要因素1、內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)NaA=A-+Na+H2OH++OH-+HA(弱酸)如HA越弱,則A-和H+更

結(jié)合,水的電離平衡程度更

,即水解的程度更

。容易大大鹽中的酸(堿)部分越弱,水解越強(qiáng),溶液的堿(酸)性也越強(qiáng)。例1:比較Na2CO3和CH3COONa的堿性？H2CO3CH3COOH酸性：＜堿性：Na2CO3CH3COONa＞2、外因：符合勒夏特列原理①溫度②濃度③外加酸堿鹽的影響①溫度：水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，放熱反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。溫度升高，促進(jìn)鹽類的水解（正反應(yīng)吸熱）例2：能否通過加熱蒸發(fā)FeCl3溶液的方法得到其晶體？Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+只能得到Fe2O3固體同理，加熱AlCl3、MgCl2的溶液也不能得到其晶體，只能得到Al2O3固體、MgO固體。FeCl3溶液蒸干Fe(OH)3灼燒Fe2O3②濃度：稀釋溶液可以促進(jìn)水解，使水解平衡向右移動，即鹽的濃度越小其水解程度越大；但所得c(H+)或c(OH-)就越小。鹽的水解常數(shù)Kh也可衡量水解程度：水解常數(shù)越大，水解程度也越大；水解常數(shù)只受溫度的影響，溫度越高，水解程度越大，水解常數(shù)也越大。③

加入酸或堿:酸、堿能夠抑制或促進(jìn)水解。例3：配制FeCl3溶液需要注意什么問題？Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+加入一定量的HCl，抑制FeCl3的水解。方法：先加入一定量的HCl抑制FeCl3的水解,再加水到指定濃度。④

加入可促進(jìn)鹽水解的鹽類等(雙水解)灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分草木灰（K2CO3）與銨態(tài)氮肥不能混用CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-NH4++H2ONH3·

H2O+H+2NH4++CO32-

=2NH3↑+CO2↑+H2Oc(CH3COO-)c(OH-)向右增大增大減小向右減小減小增大向右減小增大增大向右減小減小增大向左增大增大減小向左增大減小減小向右減小減小增大知識應(yīng)用：四、鹽類水解反應(yīng)的利用1、明礬[KAl(SO4)2]能凈水，F(xiàn)e3+鹽也能凈水，試解釋其原理，寫出水解的離子方程式。Al3++3H2OAl(OH)3+3H+2、熱的純堿溶液去污效果更好。溫度高，水解程度大，c(OH-)大。3、過磷酸鈣不宜與草木灰混合施用。K2CO3草木灰水解顯堿性,使可溶的磷酸二氫鈣[Ca(H2PO4)2]轉(zhuǎn)化為難溶的磷酸氫鈣或磷酸鈣。CO32-+H2OHCO3-+OH-CO32-+H2PO4-=CO2↑+PO43-+H2O

4、滅火器原理玻璃筒里面放入的什么是藥品？外筒（鋼質(zhì)）放入的是什么藥品？泡沫滅火器里的藥品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。

泡沫滅火器的原理內(nèi)筒（玻璃）裝有Al2(SO4)3溶液外筒（鋼制）裝有NaHCO3溶液

Al2(SO4)3

和NaHCO3溶液：Al

3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2

Al

3++3H2OAl(OH)3+3H

+HCO3–+H2OH2CO3+

OH

–混合前混合后5、水溶液的配制怎樣配制Na2S溶液？FeCl3溶液？

FeCl2呢取一定量的FeCl3晶體于燒杯中,加適量較濃的鹽酸溶解,然后再加蒸餾水稀釋到所需的濃度。取一定量的Na2S晶體置于燒杯中,加幾滴NaOH溶液,然后再加蒸餾水稀釋到所需的濃度。FeCl2配制方法：原理同F(xiàn)eCl3,最后應(yīng)在溶液中加入(稍過量的)鐵屑(釘)即可。6、關(guān)于溶液的蒸干AlCl3FeCl3CuCl2MgCl2FeCl2Al2(SO4)3NH4ClNaHCO3Na2SO3Al2O3Fe2O3CuOMgOAl2(SO4)3Fe2O3

無Na2CO3Na2SO4揮發(fā)性的鹽酸生成的弱堿鹽NH4Cl==NH3↑+HCl↑△2Na2SO3+O2=2Na2SO47、某些試劑的貯存,需要考慮鹽的水解Na2CO3、Na2SiO3等水解呈堿性,不能存放在磨口

塞的試劑瓶中；玻璃NH4F不能存放在

瓶中,應(yīng)NH4F水解應(yīng)會產(chǎn)生

，腐蝕玻璃。玻璃HF為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子,可在加熱攪拌下加入一種試劑,過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（）

A.氧化鎂B.氫氧化鈉

C.碳酸鈉D.碳酸鎂

AD8、某些離子的除雜，需考慮鹽的水解Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+在NH4Cl飽和溶液中加入Mg條,觀察到有氣泡產(chǎn)生,點(diǎn)燃有爆鳴聲,此氣體是

,產(chǎn)生該氣體的原因是

_______(離子方程式表示),微熱后,能放出有刺激性氣味的氣體,它能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),該氣體是

,產(chǎn)生該氣體的原因是_________________,總的離子方程式可表示為___________________________。NH3H2Mg+2H+＝Mg2++H2↑Mg+2NH4+＝Mg2++2NH3↑+H2↑9、Mg、Zn等較活潑金屬溶于強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中產(chǎn)生H2鎂促進(jìn)銨鹽水解生成一水合氨受熱分解放出氨氣所致再見！第三節(jié)鹽類的水解（第三課時）五、鹽溶液中粒子之間的關(guān)系鹽溶液中所有的粒子中存在：一個不等式（除水外）三個守恒物料守恒電荷守恒質(zhì)子守恒例1：以NH4Cl溶液為例，說明各種粒子的關(guān)系

（考慮水解和電離）

NH4++H2ONH3·H2O+H+解析：NH4Cl=NH4++Cl-H2OH++OH-1、一個不等式（除水外）

c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)⑴電荷守恒：是指溶液中所有陽離子所帶的正電荷數(shù)等于溶液中所有陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)。整個溶液呈電中性。

c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+

c(OH-)注意：電中性：不是

c(H+)=c(OH-)，

而是正電荷數(shù)=負(fù)電荷數(shù)2、三個守恒⑵

物料守恒:是指某一成份的原始濃度應(yīng)該等于該成份在溶液中各種存在形式的濃度之和。在晶體中:c(Cl-)=c(NH4+)在溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

⑶質(zhì)子守恒——水電離的H+與OH-

守恒在任何水溶液中：c(H+)水、起

=c(OH-)水、起c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)溶質(zhì)物料守恒式

c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+

c(OH-)電荷守恒式c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

溶劑物料守恒式總結(jié)三守恒：1、一個不等式（除水外）c(Na+)>c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)例2：以CH3COONa溶液為例，說明各種粒子的關(guān)系

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-解析：CH3COONa=CH3COO-+Na+H2OH++OH-2、三個守恒在溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH）電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒：——溶質(zhì)物料守恒式質(zhì)子守恒：——溶劑物料守恒式c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)例3：0.1mol/LNa2S溶液中各種粒子的關(guān)系：Na+、S2-OH-

、H+、HS-1、由于整個溶液不顯電性:電荷守恒關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)溶液中多量離子:微量離子:溶液中除水外的分子：H2S2、物料守恒關(guān)系:硫元素水解前后守恒:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L鈉元素與硫元素形成Na2S的定組成關(guān)系:c(Na+)

=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)c(Na+)=0.2mol/L考慮水本身電離出的

c(H+)=c(OH-)c(OH-)=c(H+)

+c(HS-)+2c(H2S)4、水解或電離程度不同,使離子間形成的大小關(guān)系：c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)

3、質(zhì)子守恒:例4：NaHCO3溶液中各種粒子的關(guān)系：溶液中多量離子:微量離子:Na+、HCO3-OH-

、H+、CO32-溶液中除水外的分子：H2CO3、CO21、由于整個溶液不顯電性:電荷守恒關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO2)+c(CO32-)H+守恒2、物料守恒關(guān)系:

3、質(zhì)子守恒:

c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(CO2)-

c(CO32-)c(H+)+c(H2CO3)+c(CO2)=c(OH-)+c(CO32-)練習(xí):1、在0.1mol/L碳酸鈉溶液中,下列關(guān)系式錯誤的是(

)A.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)B.

c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)C.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)D.c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)

C2、在硫化鈉溶液中存在多種離子和分子,下列關(guān)系正確的是()A.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)B.c(OH-)=2c(HS-)+c(H+)+c(H2S)C.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S)D.c(Na+)+c(H+)=

c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)A>c(H+)

3、將10mL0.2mol/L氨水和10mL0.1mol/L鹽酸混合后，溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是()A.c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)AC4、某氨水的pH＝X，某鹽酸的pH＝Y(jié)，已知X＋Y＝14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關(guān)系正確是

()A.c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

B.c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)C.c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

D.c(NH4+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)AD5、向0.1mol/LNaOH溶液中逐漸加入0.1mol/LCH3COOH溶液,至溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)。此時溶液的pH值是()A.pH=7B. pH>7C.pH<7