備考高考化學二輪專題復習六：化學反應速率和化學平衡教學課件

專題六化學反應速率和化學平衡總綱目錄考點一化學反應速率、化學平衡及其影響因素考點二有關化學平衡的圖像熱點題型化學反應原理綜合題考點一化學反應速率、化學平衡及其影響因素

1.(2019課標Ⅱ,27節(jié)選)環(huán)戊二烯(

)是重要的有機化工原料,廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}:(1)已知:

(g)

(g)+H2(g)

ΔH1=100.3kJ·mol-1①H2(g)+I2(g)

2HI(g)

ΔH2=-11.0kJ·mol-1②對于反應:

(g)+I2(g)

(g)+2HI(g)③

ΔH3=

kJ·mol-1。(2)某溫度下,等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯(

)在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應③,起始總壓為105Pa,平衡時總壓增加了20%,環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為

,該反應的

平衡常數(shù)Kp=

Pa。達到平衡后,欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取

的措施有

(填標號)。A.通入惰性氣體B.提高溫度C.增加環(huán)戊烯濃度D.增加碘濃度(3)環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體,該反應為可逆反應。不同溫度下,溶

液中環(huán)戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示,下列說法正確的是

(填標號)。A.T1>T2B.a點的反應速率小于c點的反應速率C.a點的正反應速率大于b點的逆反應速率D.b點時二聚體的濃度為0.45mol·L-1

答案(1)89.3(2)40%3.56×104BD(3)CD備考高考化學二輪專題復習六：化學反應速率和化學平衡ppt備考高考化學二輪專題復習六：化學反應速率和化學平衡ppt解析

(1)根據(jù)蓋斯定律可得,ΔH3=ΔH1+ΔH2=100.3kJ·mol-1-11.0kJ·mol-1=89.3

kJ·mol-1。(2)平衡時總壓增加了20%,即氣體總物質(zhì)的量增加了20%。設碘和環(huán)戊烯的

初始投料均為xmol,平衡時環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化量為Δxmol,則平衡時體系中氣體

總物質(zhì)的量增加了Δxmol,Δx=2x×20%=0.4x,環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率=

×100%=

×100%=40%;起始總壓為105Pa,平衡總壓為1.2×105Pa,可得出平衡時I2、

、

、HI的分壓依次為3×104Pa、3×104Pa、2×104Pa、4×104Pa,Kp=

Pa≈3.56×104Pa。A項,通入惰性氣體增加了體系總壓強,但備考高考化學二輪專題復習六：化學反應速率和化學平衡ppt備考高考化學二輪專題復習六：化學反應速率和化學平衡ppt本質(zhì)上未改變相關氣體的分壓,氣體濃度不變,平衡不移動,環(huán)戊烯平衡轉(zhuǎn)化

率不變,故錯誤;B項,該反應是吸熱反應,提高溫度平衡正向移動,環(huán)戊烯平衡

轉(zhuǎn)化率增加,故正確;C項,增加環(huán)戊烯濃度可以使平衡正向移動,但環(huán)戊烯平

衡轉(zhuǎn)化率降低,故錯誤;D項,增加碘濃度可以使環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率增加,故

正確。(3)A項,觀察不同溫度下曲線的變化趨勢,不難發(fā)現(xiàn)T2時反應更快,則T2>T1,故

錯誤;B項,a點對應溫度低于c點對應溫度,但a點環(huán)戊二烯濃度大于c點環(huán)戊二

備考高考化學二輪專題復習六：化學反應速率和化學平衡ppt備考高考化學二輪專題復習六：化學反應速率和化學平衡ppt烯的濃度,故v(a)與v(c)大小無法確定,故錯誤;C項,v(a,正)>v(a,逆),v(b,正)>v(b,

逆),又v(a,正)>v(b,正),則v(a,正)必然大于v(b,逆),故正確;D項,由圖像可知b點環(huán)戊二烯的濃度為0.6mol·L-1,環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化的濃度=1.5mol·L-1-0.6mol·L-1=0.9mol·L-1,則生成的二聚體的濃度=0.9mol·L-1×

=0.45mol·L-1,故正確。備考高考化學二輪專題復習六：化學反應速率和化學平衡ppt備考高考化學二輪專題復習六：化學反應速率和化學平衡ppt2.(2018課標Ⅰ,28,15分)采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術,在含

能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}:(1)1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀,得到N2O5。該反應的氧化產(chǎn)

物是一種氣體,其分子式為

。(2)F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25℃時N2O5(g)分解反

應:2N2O5(g)

4NO2(g)+O2(g)

2N2O4(g)備考高考化學二輪專題復習六：化學反應速率和化學平衡ppt備考高考化學二輪專題復習六：化學反應速率和化學平衡ppt其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變

化如下表所示[t=∞時,N2O5(g)完全分解]:①已知:2N2O5(g)

2N2O4(g)+O2(g)

ΔH1=-4.4kJ·mol-12NO2(g)

N2O4(g)

ΔH2=-55.3kJ·mol-1則反應N2O5(g)

2NO2(g)+

O2(g)的ΔH=

kJ·mol-1。②研究表明,N2O5(g)分解的反應速率v=2×10-3×

(kPa·min-1)。t=62min時,測得體系中

=2.9kPa,則此時的

=

kPa,v=

kPa·min-1。t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1備考高考化學二輪專題復習六：化學反應速率和化學平衡ppt備考高考化學二輪專題復習六：化學反應速率和化學平衡ppt③若提高反應溫度至35℃,則N2O5(g)完全分解后體系壓強p∞(35℃)

63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是

。④25℃時N2O4(g)

2NO2(g)反應的平衡常數(shù)Kp=

kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計算結果保留1位小數(shù))。(3)對于反應2N2O5(g)

4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反應歷程:第一步N2O5

NO2+NO3快速平衡第二步NO2+NO3

NO+NO2+O2慢反應第三步NO+NO3

2NO2快反應備考高考化學二輪專題復習六：化學反應速率和化學平衡ppt備考高考化學二輪專題復習六：化學反應速率和化學平衡ppt其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是

(填標號)。A.v(第一步的逆反應)>v(第二步反應)B.反應的中間產(chǎn)物只有NO3C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D.第三步反應活化能較高備考高考化學二輪專題復習六：化學反應速率和化學平衡ppt備考高考化學二輪專題復習六：化學反應速率和化學平衡ppt答案(1)O2

(2)①53.1②30.06.0×10-2③大于溫度提高,體積不變,總壓強提高;NO2

二聚為放熱反應,溫度提高,平衡左移,體系物質(zhì)的量增加,總壓強提高④13.4(3)AC備考高考化學二輪專題復習六：化學反應速率和化學平衡ppt備考高考化學二輪專題復習六：化學反應速率和化學平衡ppt解析(1)氯氣具有強氧化性,氮元素化合價不變,Ag應以AgCl形式存在,則被

氧化的是氧元素,對應的氧化產(chǎn)物為O2,反應的化學方程式為4AgNO3+2Cl2

4AgCl+2N2O5+O2。(2)①2N2O5(g)

2N2O4(g)+O2(g)

ΔH1=-4.4kJ·mol-1

a2NO2(g)

N2O4(g)

ΔH2=-55.3kJ·mol-1

b根據(jù)蓋斯定律,由

-b可得:N2O5(g)

2NO2(g)+

O2(g)

ΔH=53.1kJ·mol-1。②由2N2O5(g)~O2(g)可知,

=2.9kPa時N2O5分壓減小5.8kPa,此時

=(35.8-5.8)kPa=30.0kPa。v=2×10-3×

(kPa·min-1)=2×10-3×30(kPa·min-1)=6.0×10-2

kPa·min-1。備考高考化學二輪專題復習六：化學反應速率和化學平衡ppt備考高考化學二輪專題復習六：化學反應速率和化學平衡ppt④t=∞時,N2O5完全分解。2N2O5

2N2O4+O222135.8kPa

=35.8kPa

=17.9kPa設達平衡時,N2O4分壓減小了xkPa。N2O4

2NO2開始分壓(kPa)35.80變化分壓(kPa)

x2x備考高考化學二輪專題復習六：化學反應速率和化學平衡ppt備考高考化學二輪專題復習六：化學反應速率和化學平衡ppt平衡分壓(kPa)35.8-x2x(35.8-x)kPa+2xkPa+17.9kPa=63.1kPa,解得x=9.4,則平衡時

=26.4kPa,

=18.8kPa,K=

kPa≈13.4kPa。(3)第一步反應為快反應,其逆反應的速率也比第二步反應的速率快,A正確;

從反應方程式看,中間產(chǎn)物有NO3、NO,B錯誤;由于第二步反應是慢反應,說

明NO2與NO3的碰撞僅部分有效,C正確;第三步是快反應,故其活化能應較低,

D錯誤。備考高考化學二輪專題復習六：化學反應速率和化學平衡ppt備考高考化學二輪專題復習六：化學反應速率和化學平衡ppt3.(2017課標Ⅱ,27,14分)丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制

備?；卮鹣铝袉栴}:(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學方程式如下:①C4H10(g)

C4H8(g)+H2(g)

ΔH1已知:②C4H10(g)+

O2(g)

C4H8(g)+H2O(g)

ΔH2=-119kJ·mol-1③H2(g)+

O2(g)

H2O(g)

ΔH3=-242kJ·mol-1反應①的ΔH1為

kJ·mol-1。圖(a)是反應①平衡轉(zhuǎn)化率與反應溫度及

壓強的關系圖,x

0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提備考高考化學二輪專題復習六：化學反應速率和化學平衡ppt備考高考化學二輪專題復習六：化學反應速率和化學平衡ppt高,應采取的措施是

(填標號)。A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強D.降低壓強

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(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器(氫氣的作

用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與

進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢,備考高考化學二輪專題復習六：化學反應速率和化學平衡ppt備考高考化學二輪專題復習六：化學反應速率和化學平衡ppt其降低的原因是

。(3)圖(c)為反應產(chǎn)率和反應溫度的關系曲線,副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短

碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是

、

;590℃之后,丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是

。備考高考化學二輪專題復習六：化學反應速率和化學平衡ppt備考高考化學二輪專題復習六：化學反應速率和化學平衡ppt答案(1)123小于AD(2)氫氣是產(chǎn)物之一,隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大,逆反應速率增大(3)升高溫度有利于反應向吸熱方向進行溫度升高反應速率加快丁烯高

溫裂解生成短鏈烴類備考高考化學二輪專題復習六：化學反應速率和化學平衡ppt備考高考化學二輪專題復習六：化學反應速率和化學平衡ppt解析

(1)結合已知信息運用蓋斯定律,由②-③可得①,故ΔH1=ΔH2-ΔH3=123

kJ·mol-1;由圖(a)可知,溫度一定時,壓強由0.1MPa變成xMPa,平衡轉(zhuǎn)化率增大,

對反應①而言,減小壓強,平衡正向移動,平衡轉(zhuǎn)化率增大,故x小于0.1;ΔH1>0,

升高溫度或減小壓強,可使反應①的平衡正向移動,丁烯的平衡產(chǎn)率提高,故

選擇A、D。(2)H2是反應①的產(chǎn)物之一,若混合氣體中H2比例過大,會抑制反

應正向進行,從而使丁烯產(chǎn)率降低。(3)590℃之前,升高溫度,有利于反應正

向進行,同時反應速率加快。反應速率加快,氣流通過反應器時反應物的利用

率就會提高,丁烯的產(chǎn)率增大。590℃之后丁烯高溫裂解生成的短鏈烴類化

合物增多,丁烯產(chǎn)率降低。備考高考化學二輪專題復習六：化學反應速率和化學平衡ppt備考高考化學二輪專題復習六：化學反應速率和化學平衡ppt

1.影響化學反應速率的外界因素(1)從分子碰撞角度分析增大反應物濃度——提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù);增大壓強——提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù);升高溫度——提高分子能量,提高單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù);催化劑——降低活化能,分子能量不變,提高單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)。備考高考化學二輪專題復習六：化學反應速率和化學平衡ppt備考高考化學二輪專題復習六：化學反應速率和化學平衡ppt(2)對于有氣體參加的反應,壓強對化學反應速率的影響規(guī)律①恒溫:增大壓強→壓縮體積→濃度增大→反應速率增大;②恒溫恒容:充入惰性氣體→總壓增大但分壓不變→濃度不變→反應速率不變;③恒容:充入反應物氣體→反應物濃度增大→反應速率增大;④恒溫恒壓:充入惰性氣體→體積增大,總壓不變(分壓變小)→濃度減小→反

應速率減小。備考高考化學二輪專題復習六：化學反應速率和化學平衡ppt備考高考化學二輪專題復習六：化學反應速率和化學平衡ppt2.化學平衡狀態(tài)的判斷方法(1)直接標準:同一種物質(zhì)的正、逆反應速率相等→某組分的體積分數(shù)(或質(zhì)

量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù))不再變化→達到化學平衡狀態(tài)。(2)間接標準:一般有熱量、壓強、密度、斷裂和形成化學鍵、氣體顏色、不

同物質(zhì)的正反應速率和逆反應速率的關系、平均相對分子質(zhì)量、反應物和

產(chǎn)物的濃度比等。用間接標準判斷時注意以下幾點:①區(qū)別恒溫恒容和恒溫

恒壓;②反應三看:物質(zhì)狀態(tài)、氣體分子數(shù)、焓變符號;③根據(jù)不同物質(zhì)的反

備考高考化學二輪專題復習六：化學反應速率和化學平衡ppt備考高考化學二輪專題復習六：化學反應速率和化學平衡ppt應速率判斷,要利用同一反應方向不同物質(zhì)的反應速率之比等于化學計量數(shù)

之比進行合理轉(zhuǎn)化,最終轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)的正反應速率、逆反應速率進行對比;④有氣體參與的反應在恒溫恒容條件下,氣體壓強與氣體物質(zhì)的量成正

比。備考高考化學二輪專題復習六：化學反應速率和化學平衡ppt備考高考化學二輪專題復習六：化學反應速率和化學平衡ppt3.化學平衡常數(shù)的應用(1)判斷轉(zhuǎn)化率。對于同一化學反應,平衡常數(shù)越大,反應物的轉(zhuǎn)化率越大。(2)判斷反應進行的方向。Qc代表濃度商,K代表平衡常數(shù)。在一定溫度下,若

Qc=K,則達到平衡狀態(tài);若Qc<K,則反應向正反應方向進行;若Qc>K,則反應向

逆反應方向進行。(3)判斷溫度變化。若正反應為放熱反應,平衡常數(shù)減小,則溫度升高,平衡常

數(shù)增大,則溫度降低;若正反應為吸熱反應,平衡常數(shù)增大,則溫度升高,平衡常

數(shù)減小,則溫度降低。(4)計算平衡時各物質(zhì)的濃度、轉(zhuǎn)化率。利用三段式法列出可逆反應的“始、轉(zhuǎn)、平”三個狀態(tài)時各物質(zhì)的濃度,根據(jù)平衡常數(shù)表達式代入相關數(shù)

據(jù)計算。特別提醒對于有氣體參加的可逆反應,壓強對化學平衡的影響,實質(zhì)是濃度

改變引起對化學平衡的影響。

考向一化學反應速率及其影響因素1.(2019江西吉安五校聯(lián)考)O3在水中易分解,一定條件下,O3的濃度減少一半

所需的時間(t)如下表所示。

t/minpH

T/℃

3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157答案

C由表中數(shù)據(jù)可知,溫度越高,反應速率越快,pH越大,反應速率越快,

所以40℃、pH=3.0時,所需時間在31~158min之間;10℃、pH=4.0時,所需時

間大于231min;30℃、pH=7.0時,所需時間小于15min,則分解速率依次增大

的順序為②、①、③。據(jù)表中的遞變規(guī)律,推測O3分別在條件①40℃、pH=3.0,②10℃、pH=4.0,③30℃、pH=7.0下,分解速率依次增大的順序為

(C)A.①②③B.③②①C.②①③D.③①②2.(2019河南許昌高級中學診斷)探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4

K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O反應速率的影響因素,有關實驗數(shù)據(jù)如表所示,下列說

法不正確的是

()實驗編號溫度(℃)催化劑用量(g)酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

KMnO4溶液褪色平均時間(min)

體積(mL)濃度(mol·L-1)體積(mL)濃度(mol·L-1)

1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2bA.a<12.7,b>6.7B.用KMnO4表示該反應速率,v(實驗3)<v(實驗1)C.用H2C2O4表示該反應速率,v(實驗1)約為7.87×10-5mol·L-1·min-1D.可通過比較收集相同狀態(tài)下相同體積CO2所消耗的時間來判斷反應速率

快慢答案

C溫度越高,反應速率越快,催化劑可加快反應速率,則a<12.7,b>6.7,

故A項正確;實驗1和3對照發(fā)現(xiàn),只有酸性高錳酸鉀溶液的濃度不同,且實驗1

中酸性高錳酸鉀溶液的濃度大,則反應速率:v(實驗3)<v(實驗1),故B項正確;實

驗1中,高錳酸鉀的用量少,根據(jù)關系式2KMnO4~5H2C2O4可知,消耗的H2C2O4的

物質(zhì)的量濃度為

×

=

mol·L-1,則用H2C2O4表示實驗1的反應速率時,v(H2C2O4)=

≈6.56×10-3mol·L-1·min-1,故C項錯誤;比較收集相同狀態(tài)下相同體積CO2所消耗的時間,可知反應速率大小,進而可判斷反應

速率快慢,故D項正確。3.(2019河南鄭州質(zhì)檢)在一定溫度下的恒容密閉容器中,發(fā)生反應:2NO2(g)

N2O4(g),當下列所給有關量不再變化時,不能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

(B)A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量D.

考向二化學平衡及其影響因素答案

B該反應為氣體分子數(shù)減小的反應,反應過程中氣體總物質(zhì)的量減

小,壓強減小,當壓強不變時,說明反應達到平衡狀態(tài),A項不符合題意;該反應

在恒溫、恒容密閉容器中進行,氣體的總質(zhì)量不變,密度始終保持不變,與反

應是否達到平衡狀態(tài)無關,B項符合題意;反應過程中氣體總質(zhì)量不變,氣體總

物質(zhì)的量發(fā)生變化,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也會發(fā)生變化,當混合氣體

的平均相對分子質(zhì)量不變時,說明反應達到平衡狀態(tài),C項不符合題意;

為濃度商,當濃度商保持不變時,說明反應達到平衡狀態(tài),D項不符合題意。4.(2019上海單科,19,2分)已知反應式:mX(g)+nY(?)

pQ(s)+2mZ(g),已知反應已達平衡,此時c(X)=0.3mol/L,其他條件不變,若容器縮小到原來的

,c(X)=0.5mol/L,下列說法正確的是

(C)A.反應向逆方向移動B.Y可能是固體或液體C.系數(shù)n>mD.Z的體積分數(shù)減小答案

CA項,依據(jù)題意知,平衡時c(X)=0.3mol/L,其他條件不變,容器體積

縮小到原來的

,若平衡不移動,c(X)應變?yōu)樵瓉淼?倍,即c(X)=0.6mol/L,但現(xiàn)在c(X)=0.5mol/L,說明c(X)減小,平衡正向移動,錯誤;B項,縮小體積,增大壓

強,平衡正向移動,觀察反應方程式知,Y為氣體,錯誤;C項,增大壓強,平衡正向

移動,且Q為固體,則n>m,正確;D項,平衡正向移動,Z的體積分數(shù)增大,錯誤。5.(2019河南平頂山二調(diào))處理、回收CO是環(huán)境科學家研究的熱點課題。(1)CO用于處理大氣污染物N2O所發(fā)生的反應為N2O(g)+CO(g)

CO2(g)+N2(g)

ΔH。幾種物質(zhì)的相對能量如下:①ΔH=

kJ·mol-1,改變下列“量”,一定會引起ΔH發(fā)生變化的是

(填代號)。A.溫度B.反應物濃度C.催化劑D.化學計量數(shù)物質(zhì)N2O(g)CO(g)CO2(g)N2(g)相對能量/kJ·mol-1475.52830393.5②有人提出上述反應可以用“Fe+”作催化劑。其總反應分兩步進行:第一步:Fe++N2O

FeO++N2;第二步:

(寫化學方程式)。第二步反應不影響總反應達到平衡所用時間,由此推知,第二步反應速率

第一步反應速率(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)在實驗室,采用I2O5測定空氣中CO的含量。在密閉容器中充入足量的I2O5

粉末和一定量的CO,發(fā)生反應:I2O5(s)+5CO(g)

5CO2(g)+I2(s)。測得CO的轉(zhuǎn)化率如圖1所示。

①相對曲線a,曲線b僅改變一個條件,改變的條件可能是

。②在此溫度下,該可逆反應的平衡常數(shù)K=

(用含x的代數(shù)式表示)。(3)工業(yè)上,利用CO和H2合成CH3OH。在1L恒容密閉容器中充入1molCO(g)

和nmolH2,在250℃發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g),測得混合氣體中CH3OH的體積分數(shù)(φ)與H2的物質(zhì)的量的關系如圖2所示。在a、b、c、d四

點中,CO的平衡轉(zhuǎn)化率最大的點是

。

(4)有人提出,利用2CO(g)

2C(s)+O2(g)消除CO對環(huán)境的污染,你的評價是

(填“可行”或“不可行”)。(5)CO—空氣堿性燃料電池(用KOH作電解質(zhì)),當恰好完全生成KHCO3時停止放電。寫出負極的電極反應式:

。答案(1)①-365D②FeO++CO

Fe++CO2大于(2)①加入催化劑(或增大壓強)②

(3)d(4)不可行(5)CO-2e-+3OH-

HC

+H2O解析(1)①ΔH=(393.5+0-283-475.5)kJ·mol-1=-365kJ·mol-1。反應熱與具體反

應的化學計量數(shù)有關,與溫度、壓強、催化劑、反應物濃度等無關。②第二

步反應中,中間產(chǎn)物(FeO+)氧化CO生成CO2,本身被還原成Fe+;第二步反應對

總反應速率沒有影響,說明第一步是慢反應,控制總反應速率。(2)①曲線b和

曲線a的平衡狀態(tài)相同,曲線b反應速率較快。加入催化劑,正、逆反應速率同

倍數(shù)增大,平衡不移動;對于反應前后氣體分子數(shù)相同的反應,加壓可以增大

濃度,正、逆反應速率同倍數(shù)增大,平衡不移動。②設CO的起始濃度為c,平衡

時,c(CO)=(1-x)c,c(CO2)=xc,K=

=

。(3)圖2中,b點代表平衡點,增大H2的物質(zhì)的量,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大。(4)該反應是焓增、熵減反應,任何溫

度下都不能自發(fā)進行,故不可行。(5)負極上CO發(fā)生氧化反應生成KHCO3?？键c二有關化學平衡的圖像

1.(2019課標Ⅰ,28節(jié)選)水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過程,主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領域中。回答下

列問題:(1)Shibata曾做過下列實驗:①使純H2緩慢地通過處于721℃下的過量氧化鈷

CoO(s),氧化鈷部分被還原為金屬鈷Co(s),平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分數(shù)

為0.0250。②在同一溫度下用CO還原CoO(s),平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量

分數(shù)為0.0192。根據(jù)上述實驗結果判斷,還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO

H2(填“大

于”或“小于”)。(2)721℃時,在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合,采用適當?shù)?/p>

催化劑進行反應,則平衡時體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為

(填標號)。A.<0.25B.0.25C.0.25~0.50D.0.50E.>0.50(4)Shoichi研究了467℃、489℃時水煤氣變換中CO和H2分壓隨時間變化關

系(如下圖所示),催化劑為氧化鐵,實驗初始時體系中的

和pCO相等、

和

相等。

計算曲線a的反應在30~90min內(nèi)的平均速率

(a)=

kPa·min-1。467℃時

和pCO隨時間變化關系的曲線分別是

、

。489℃時

和pCO隨時間變化關系的曲線分別是

、

。答案(1)大于(2)C(4)0.0047bcad解析(1)相同溫度下,分別用H2、CO還原CoO(s),平衡時H2的物質(zhì)的量分數(shù)

(0.0250)大于CO的物質(zhì)的量分數(shù)(0.0192),說明轉(zhuǎn)化率:H2<CO,故還原CoO(s)

為Co(s)的傾向:CO>H2。(2)利用“三段式”解答。721℃時,設氣體反應物開始濃度均為1mol·L-1,則H2(g)+CoO(s)

Co(s)+H2O(g)起始(mol·L-1)10轉(zhuǎn)化(mol·L-1)

x

x平衡(mol·L-1)1-x

x則有

=0.0250,解得x=0.975,故K1=

=

=39;CO(g)+CoO(s)

Co(s)+CO2(g)起始(mol·L-1)10轉(zhuǎn)化(mol·L-1)

y

y平衡(mol·L-1)1-y

y則有

=0.0192,解得y=0.9808,故K2=

=

=

≈51;CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)起始(mol·L-1)1100轉(zhuǎn)化(mol·L-1)

z

z

z

z平衡(mol·L-1)1-z1-z

z

z則有K3=

=

=

,解得z=0.5327。H2的物質(zhì)的量分數(shù)為

=0.2664,故選C。(4)

(a)=

≈0.0047kPa·min-1;據(jù)“先拐先平數(shù)值大”原則,結合圖像可知,虛線(a、d)表示489℃時氣體分壓變化曲線,實線(b、c)表示467℃時

氣體分壓變化曲線;當溫度由467℃升至489℃時,平衡逆向移動,則

減小,pCO增大,由圖像可知,b→a氣體分壓減小,故曲線b表示467℃時

變化曲線,曲線a表示489℃時

變化曲線;c→d氣體分壓增大,則曲線c表示467℃時pCO變化曲線,曲線d表示489℃時pCO變化曲線。2.(2019課標Ⅲ,28節(jié)選)近年來,隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展,氯氣的需求量和氯

化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此,將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術成為科學

研究的熱點?；卮鹣铝袉栴}:(1)Deacon發(fā)明的直接氧化法為:4HCl(g)+O2(g)

2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中,進料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時HCl平

衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關系:

可知反應平衡常數(shù)K(300℃)

K(400℃)(填“大于”或“小于”)。

設HCl初始濃度為c0,根據(jù)進料濃度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的數(shù)據(jù)計算K(400℃)=

(列出計算式)。按化學計量比進料可以保持反應物高轉(zhuǎn)化率,同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進料濃度比c(HCl)∶c(O2)過低、過高的不利影響分別是

。(3)在一定溫度的條件下,進一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法是

。(寫出2種)答案(1)大于

O2和Cl2分離能耗較高、HCl轉(zhuǎn)化率較低(3)增加反應體系壓強、及時除去產(chǎn)物解析(1)由題圖可知,溫度升高,HCl平衡轉(zhuǎn)化率降低,即平衡逆向移動,則該

可逆反應的正反應是放熱反應,故K(300℃)>K(400℃);隨著進料濃度比c(HCl)∶c(O2)逐漸增大,HCl平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低,所以圖中三條曲線由上到下

分別對應的進料濃度比c(HCl)∶c(O2)為1∶1、4∶1、7∶1,400℃、c(HCl)∶c(O2)=1∶1時,HCl的平衡轉(zhuǎn)化率為84%。設HCl初始濃度為c0(O2初始濃度也為c0),則平衡時HCl、O2、Cl2、H2O(g)的濃度分別為(1-0.84)c0、(1-0.21)c0、0.42c0、0.42c0,則K(400℃)=

=

。進料濃度比c(HCl)∶c(O2)過低,導致平衡時氣體中混有大量O2,增大分離能耗;進料濃度比c(HCl)∶c(O2)過高,會導致平衡時HCl轉(zhuǎn)化率較低。(3)溫度一定的條件下,提高某種反應物的轉(zhuǎn)化率的方法有適當提高另一種反

應物的濃度、及時分離產(chǎn)物、改變體系壓強等,而該反應是一個氣體分子數(shù)

減小的反應,故應增大壓強使平衡正向移動。3.(2018課標Ⅲ,28節(jié)選)對于反應2SiHCl3(g)

SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑,在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變

化的結果如圖所示。

①343K時反應的平衡轉(zhuǎn)化率α=

%。平衡常數(shù)K343K=

(保留

2位小數(shù))。②在343K下:要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是

;要縮

短反應達到平衡的時間,可采取的措施有

、

。③比較a、b處反應速率大小:va

vb(填“大于”“小于”或“等

于”)。反應速率v=v正-v逆=k正

-k逆

,k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分數(shù),計算a處的

=

(保留1位小數(shù))。答案

①220.02②及時移去產(chǎn)物改進催化劑提高反應物壓強(濃度)③大于1.3解析

①反應2SiHCl3(g)

SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)

ΔH1=48kJ·mol-1,由于ΔH1>0,升高溫度,化學平衡正向移動,SiHCl3的轉(zhuǎn)化率增大,故曲線a表示343K,觀察

圖像知,343K時反應的平衡轉(zhuǎn)化率為22%;設起始時SiHCl3的物質(zhì)的量濃度為

c,列出“三段式”:2SiHCl3(g)

SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)起始

c00變化0.22c0.11c0.11c平衡0.78c0.11c0.11c故K343K=

=

≈0.02。②已知2SiHCl3(g)

SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)

ΔH1=48kJ·mol-1,該反應的正反應是氣體體積不變的吸熱反應,故要在溫度不變的情況下提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率可

采取的措施是及時移去產(chǎn)物;要縮短反應達到平衡的時間,可采取的措施有提

高反應物壓強(濃度)和改進催化劑等。③a、b處SiHCl3的轉(zhuǎn)化率相等,但a處溫度比b處高,故va大于vb;依據(jù)題意知v正=

k正

,v逆=k逆

,由平衡時v正=v逆知,

=

=0.02,對于a處,列出“三段式”計算知,

=0.8,

=0.1,

=0.1,故a處

=

=

≈1.3。1.平衡圖像題的解題模板第Ⅰ步:定特點。觀察可逆反應的特點,如各物質(zhì)的狀態(tài)(有無固體、液體)、

正反應是吸熱還是放熱、反應前后氣體分子數(shù)的變化等。第Ⅱ步:看圖像。①看“面”:弄清縱坐標與橫坐標的含義,如橫坐標可代表時間、溫度、壓強等,縱坐標可代表濃度、含量、物質(zhì)的量、轉(zhuǎn)化率等,同時還要注意單位和刻度。②看“線”:看線的走向和變化趨勢,如曲線(或直線)升高、降低、漸變、突

變等。③看“點”:看清起點,分清反應物、生成物;判斷拐點,先出現(xiàn)拐點的曲線先

達到平衡,表示曲線對應的溫度較高,壓強較大;觀察終點,如在濃度—時間圖

像上,一定要看清終點時反應物凈減量、產(chǎn)物凈增量,并結合有關反應原理進

行推理判斷。④看“輔助線”:通過輔助線,比較濃度、含量、物質(zhì)的量、轉(zhuǎn)化率等變化大

小,可以判斷溫度高低、壓強大小、反應放熱或吸熱及氣體反應前后化學計

量數(shù)大小等。⑤看“變化”:如濃度變化、溫度變化、壓強變化等。第Ⅲ步:想規(guī)律。如化學反應速率影響因素,反應速率與平衡關系以及平衡移動原理等。第Ⅳ步:作判斷。利用原理并結合圖像,分析圖像中所反映的反應速率變化或

化學平衡變化,作出合理判斷。2.平衡圖像題的答題方法①三步分析法:一看反應速率是增大還是減小;二看正、逆反應速率的相對大

小;三看化學平衡移動的方向。②四要素分析法:看曲線的起點、變化趨勢、拐點、終點。③先拐先平法:先出現(xiàn)拐點,先達到平衡。④定一議二法:當圖像中有三個量時,先確定一個量不變,作出對應輔助線,再

討論另外兩個量的關系。

1.(2019陜西咸陽一模)已知可逆反應X(g)+2Y(g)

Z(g)

ΔH<0,一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4molY和一定量的X后,X的濃度隨時間的

變化情況如圖所示,則下列表述正確的是

(B)A.達到平衡時,X、Y、Z物質(zhì)的量之比為1∶2∶1B.a點正反應速率大于逆反應速率C.反應達平衡時,降低溫度可以實現(xiàn)c到d的轉(zhuǎn)化D.該條件下,反應達平衡時,X的平衡轉(zhuǎn)化率為25%答案

B分析圖像和題給信息可知,起始加入X的物質(zhì)的量為1mol·L-1×2L

=2mol,起始加入2molX、4molY,達到平衡時X的濃度為0.25mol·L-1,物質(zhì)

的量為0.25mol·L-1×2L=0.5mol,消耗X的物質(zhì)的量為1.5mol,結合化學方程

式計算得到消耗Y的物質(zhì)的量為3mol,生成Z的物質(zhì)的量為1.5mol,則達到平

衡時,X、Y、Z物質(zhì)的量之比為0.5mol∶1mol∶1.5mol=1∶2∶3,故A錯誤;

由圖像可知,a點尚未達到平衡狀態(tài),此時正反應速率大于逆反應速率,故B正

確;該反應的ΔH<0,為放熱反應,降低溫度,平衡正向移動,X的濃度減小,不能

實現(xiàn)c到d的轉(zhuǎn)化,故C錯誤;X的平衡轉(zhuǎn)化率為

×100%=75%,故D錯誤。2.(2019山西太原期末)現(xiàn)有下列三個圖像:下列反應中全部符合上述圖像的是

(B)A.N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

ΔH<0B.2SO3(g)

2SO2(g)+O2(g)

ΔH>0C.2HI(g)

H2(g)+I2(g)

ΔH>0D.4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)

ΔH<0答案

B題中第一個圖像表示溫度升高,生成物含量增多,平衡正向移動,則

正反應為吸熱反應,ΔH>0;由第二個圖像可得,壓強增大,平均相對分子質(zhì)量增

大,對于全部是氣體的反應,說明平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動,同時升

高溫度,平均相對分子質(zhì)量減小,說明氣體分子數(shù)增大的方向是吸熱反應;由

第三個圖像可得,增大壓強,v逆>v正,平衡逆向移動,則正反應是氣體體積增大的

反應。綜上所述,B項符合題意。3.(2019安徽皖江名校聯(lián)盟聯(lián)考)以太陽能為熱源分解Fe3O4,最終循環(huán)分解水

制H2,其中一步重要反應為:2Fe3O4(s)

6FeO(s)+O2(g)

ΔH=akJ·mol-1。在一定壓強下,Fe3O4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關說法中不正確的是

(B)

A.a>0B.壓強:p1>p2C.升高溫度,該反應的平衡常數(shù)增大D.將體系中的O2分離出去,能提高Fe3O4的轉(zhuǎn)化率答案

B根據(jù)圖像分析,壓強一定,溫度升高,Fe3O4的平衡轉(zhuǎn)化率增大,則正

反應為吸熱反應,ΔH>0,即a>0,A項正確;溫度一定時,壓強增大,平衡逆向移動,

Fe3O4的平衡轉(zhuǎn)化率減小,故p1<p2,B項錯誤;升高溫度,平衡正向移動,反應的平

衡常數(shù)增大,C項正確;將體系中的O2分離出去,平衡正向移動,能提高Fe3O4的

轉(zhuǎn)化率,D項正確。熱點題型化學反應原理綜合題

【命題特點】化學反應原理綜合題是高考的難點和重點,縱觀近幾年課標卷命題點,主要考

查利用蓋斯定律計算反應熱、化學反應速率的計算及影響因素、化學平衡

及影響因素、平衡圖像分析、利用三段式計算平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率,有時涉及

電化學和電解質(zhì)溶液中的離子平衡?！局R儲備】1.利用蓋斯定律計算反應熱(1)計算步驟

(2)計算方法2.明確三段式計算模板如mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g),令A、B起始物質(zhì)的量濃度分別為amol·L-1、bmol·L-1,達到平衡后消耗A的物質(zhì)的量濃度為mxmol·L-1。mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)起始(mol·L-1)

a

b00變化(mol·L-1)

mx

nx

px

qx平衡(mol·L-1)

a-mx

b-nx

px

qxK=

3.掌握三個百分數(shù)的計算(1)轉(zhuǎn)化率=

×100%=

×100%(2)生成物的產(chǎn)率:實際產(chǎn)量(指生成物)占理論產(chǎn)量的百分數(shù)。一般來說,轉(zhuǎn)化

率越大,原料利用率越高,產(chǎn)率越大。產(chǎn)率=

×100%(3)平衡混合物某組分的百分含量=

×100%

典例

(2018課標Ⅱ,27,14分)CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2),還對溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}:(1)CH4-CO2催化重整反應為:CH4(g)+CO2(g)

2CO(g)+2H2(g)。已知:C(s)+2H2(g)

CH4(g)

ΔH=-75kJ·mol-1C(s)+O2(g)

CO2(g)

ΔH=-394kJ·mol-1C(s)+

O2(g)

CO(g)

ΔH=-111kJ·mol-1該催化重整反應的ΔH=

kJ·mol-1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條

件是

(填標號)。A.高溫低壓B.低溫高壓

C.高溫高壓D.低溫低壓某溫度下,在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進行重整反應,達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為

mol2·L-2。(2)反應中催化劑活性會因積碳反應而降低,同時存在的消碳反應則使積碳量

減少。相關數(shù)據(jù)如下表:

積碳反應CH4(g)

C(s)+2H2(g)消碳反應CO2(g)+C(s)

2CO(g)ΔH/(kJ·mol-1)

75172活化能/(kJ·mol-1)催化劑X3391

催化劑Y4372①由上表判斷,催化劑X

Y(填“優(yōu)于”或“劣于”),理由是

。在反應進料氣組成、壓

強及反應時間相同的情況下,某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關系如下

圖所示。升高溫度時,下列關于積碳反應、消碳反應的平衡常數(shù)(K)和速率

(v)的敘述正確的是

(填標號)。A.K積、K消均增加B.v積減小、v消增加C.K積減小、K消增加D.v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大②在一定溫度下,測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5

(k為速率常數(shù))。在p(CH4)一定時,不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如下圖

所示,則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為

。

答案(1)247A

(2)①劣于相對于催化劑X,催化劑Y積碳反應的活化能大,積碳反應的速率

小;而消碳反應活化能相對小,消碳反應速率大AD②pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)解析(1)C(s)+2H2(g)

CH4(g)

ΔH=-75kJ·mol-1①C(s)+O2(g)

CO2(g)

ΔH=-394kJ·mol-1②C(s)+

O2(g)

CO(g)

ΔH=-111kJ·mol-1③運用蓋斯定律,③×2-①-②可得CH4(g)+CO2(g)

2CO(g)+2H2(g)

ΔH=[(-111×2)-(-75)-(-394)]kJ·mol-1=247kJ·mol-1。正反應為氣體體積增大的吸熱反應,故升溫、減壓有利于平衡正向移動,提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率,A正確。列三段式:CH4(g)+CO2(g)

2CO(g)+2H2(g)始2mol1mol0mol0mol轉(zhuǎn)0.5mol0.5mol1mol1mol平1.5mol0.5mol1mol1molK=

=

=

mol2·L-2。(2)①積碳反應與消碳反應均為吸熱反應,升高溫度時,K積、K消均增加;由圖像

可知600℃以后積碳量減小,說明升高溫度,v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大,

故A、D正確。②由圖像可知,時間相同時積碳量a>b>c,說明積碳速率a>b>c,由v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5可知,p(CH4)一定時,積碳速率與p(CO2)成反比,故pa(CO2)<pb(CO2)<pc(CO2)。1.(2019北京理綜,27節(jié)選)(1)氫能源是最具應用前景的能源之一,高純氫的制

備是目前的研究熱點。甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。①反應器中初始反應的生成物為H2和CO2,其物質(zhì)的量之比為4∶1,甲烷和水

蒸氣反應的方程式是

。②已知反應器中還存在如下反應:ⅰ.CH4(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g)

ΔH1ⅱ.CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)

ΔH2ⅲ.CH4(g)

C(s)+2H2(g)

ΔH3……ⅲ為積炭反應,利用ΔH1和ΔH2計算ΔH3時,還需要利用

反應的ΔH。③反應物投料比采用n(H2O)∶n(CH4)=4∶1,大于初始反應的化學計量數(shù)之

比,目的是

(選填字母序號)。a.促進CH4轉(zhuǎn)化b.促進CO轉(zhuǎn)化為CO2c.減少積炭生成④用CaO可以去除CO2。H2體積分數(shù)和CaO消耗率隨時間變化關系如下圖所示。

從t1時開始,H2體積分數(shù)顯著降低,單位時間CaO消耗率

(填“升高”

“降低”或“不變”)。此時CaO消耗率約為35%,但已失效,結合化學方程式解釋原因:

。答案(1)①CH4+2H2O

4H2+CO2②C(s)+2H2O(g)

CO2(g)+2H2(g)或C(s)+CO2(g)

2CO(g)③abc④降低CaO+CO2

CaCO3,CaCO3覆蓋在CaO表面,減少了CO2與CaO的接觸面積解析②反應ⅲ中有固體碳生成,而ⅰ、ⅱ中都沒有碳參與反應,所以必須有

一個有碳參與的反應的ΔH才能計算ΔH3。2.(2019福建龍巖一模)氮氧化物是環(huán)境污染物,研究氮氧化物轉(zhuǎn)化有重要的

意義?；卮鹣铝袉栴}:(1)催化轉(zhuǎn)化器可使汽車尾氣反應而轉(zhuǎn)化:2NO(g)+2CO(g)

N2(g)+2CO2(g)

ΔH已知:N2(g)+O2(g)

2NO(g)

ΔH1=akJ·mol-12C(s)+O2(g)

2CO(g)

ΔH2=bkJ·mol-1C(s)+O2(g)

CO2(g)

ΔH3=ckJ·mol-1ΔH=

kJ·mol-1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。(2)T℃時,將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生尾氣轉(zhuǎn)

化反應,容器中NO物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖1所示。

圖1①T℃時,該反應的化學平衡常數(shù)K=

。②下列事實無法判斷汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應達到化學平衡狀態(tài)的是

。A.NO消耗速率等于N2消耗速率的2倍B.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化C.體系中NO的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等D.氣體的密度不再變化③已知汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應的ΔH<0。10min后,改變下列示意圖2中橫坐標對

應的反應條件,縱坐標對應的量的變化關系正確的是

(填序號)。

圖2(3)碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率,反應歷程為:第一步:I2(g)

2I(g)(快反應)第二步:I(g)+N2O(g)

N2(g)+IO(g)(慢反應)第三步:IO(g)+N2O(g)

N2(g)+O2(g)+I(g)(快反應)實驗表明,含碘時N2O分解速率v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述

正確的是

(填標號)。A.N2O分解反應中,k值與是否含碘蒸氣無關B.第二步對總反應速率起決定作用C.第二步活化能比第三步小D.IO為反應的中間產(chǎn)物答案(1)2c-a-b(2)①2.5②CD③bc(3)BD解析(1)將已知熱化學方程式依次編號為①②③,根據(jù)蓋斯定律③×2-②-①

得2NO(g)+2CO(g)

N2(g)+2CO2(g)

ΔH=(2c-a-b)kJ·mol-1。(2)①由題圖1可知NO和CO起始物質(zhì)的量均為0.8mol,10min達到平衡狀態(tài)時NO的物質(zhì)

的量為0.4mol。2NO(g)+2CO(g)

N2(g)+2CO2(g)起始量(mol·L-1)0.40.400變化量(mol·L-1)0.20.20.10.2平衡量(mol·L-1)0.20.20.10.2K=

=2.5。②A項,NO消耗速率等于N2消耗速率的2倍,說明正、逆反應速率