通用版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)模塊2化學(xué)反應(yīng)原理第六單元第1節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡課件

第六單元水溶液中的離子平衡第1節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡課標(biāo)要求核心素養(yǎng)1.能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。2.了解酸堿電離理論。1.變化觀念與平衡思想——能多角度、動(dòng)態(tài)地分析弱電解質(zhì)的電離平衡，并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解決實(shí)際問題。2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)——能提出有關(guān)弱電解質(zhì)的判斷問題；設(shè)計(jì)探究方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。3.證據(jù)推理與模型認(rèn)知——認(rèn)識(shí)電離平衡的本質(zhì)特征、建立模型；能運(yùn)用模型解釋電離平衡的移動(dòng)。弱電解質(zhì)的電離平衡

考點(diǎn)一1.強(qiáng)、弱電解質(zhì)(1)定義與物質(zhì)類別全部部分(2)電離方程式的書寫大于①弱電解質(zhì)

a.多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)______第二步，如H2CO3

的電離方程式：____________________________________________________。

b.多元弱堿電離方程式一步寫成，如Fe(OH)3的電離方程式：____________________________。Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－②酸式鹽溶液

a.強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離，如NaHSO4的電離方程式：__________________________________。

b.弱酸的酸式鹽中酸式酸根不能完全電離，如NaHCO3的電離方程式：___________________________________________。2.弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的概念相等

一定條件(如溫度、濃度)下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率______時(shí)，電離過程達(dá)到平衡狀態(tài)。(2)電離平衡的建立與特征＝≠①開始時(shí)，v(電離)______，而v(結(jié)合)為______。②平衡的建立過程中，v(電離)______v(結(jié)合)。③當(dāng)v(電離)______v(結(jié)合)時(shí)，電離過程達(dá)到平衡狀態(tài)。最大0>＝3.影響電離平衡的因素正向增大正向增大(1)內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)——決定因素。(2)外因逆向減小正向增大

①溫度：溫度升高，電離平衡______移動(dòng)，電離程度_____。 ②濃度：稀釋溶液，電離平衡______移動(dòng)，電離程度_____。 ③同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡______移動(dòng)，電離程度______。 ④加入能反應(yīng)的物質(zhì)：電離平衡________移動(dòng)，電離程度________。(3)實(shí)例分析(以CH3COOHH＋＋CH3COO－ΔH>0為例)改變條件平衡移動(dòng)方向n(H＋)c(H＋)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋→增大減小減弱不變加入少量冰醋酸→增大增大增強(qiáng)不變通入HCl(g)←增大增大增強(qiáng)不變加NaOH(s)→減小減小增強(qiáng)不變加入鎂粉→減小減小增強(qiáng)不變升高溫度→增大增大增強(qiáng)增大加CH3COONa(s)←減小減小增強(qiáng)不變

[自主測(cè)評(píng)]1.易錯(cuò)易混辨析(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)稀溶液中存在溶質(zhì)分子()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×

(4)室溫下，由0.1mol·L－1一元堿BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－(

)

(5)0.1mol·L－1的氨水加水稀釋，n(OH－)、c(OH－)均減小(

)

(6)25℃時(shí)，0.1mol·L－1CH3COOH加水稀釋，各離子濃度均減小(

)NH4

＋OH－，若要使平衡向左移動(dòng)，同時(shí)使2.【深度思考】(2020年武漢調(diào)研)稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2O＋c(OH－

)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是_______________________________________________________________。①NH4Cl固體②硫酸③NaOH固體④水⑤加熱⑥加入少量MgSO4

固體

答案：③(1)稀醋酸加水稀釋時(shí)，溶液中的各離子濃度并不是都減小，如c(OH－)是增大的。(2)電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度不一定減小，如稀醋酸中加入冰醋酸。(3)電離平衡右移，電離程度不一定增大?？枷?電解質(zhì)的強(qiáng)弱判斷1.能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()A.CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B.0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液與Na2CO3

反應(yīng)生成CO2D.0.1mol·L－1CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅

解析：A項(xiàng)，只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該鹽水溶液顯堿性，可以證明乙酸是弱酸，正確；C項(xiàng)，可以證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤。答案：B

解析：溶液使酚酞試液變紅，只說明溶液呈堿性，不能說明NH3·H2O為弱堿，D錯(cuò)誤。

答案：D[歸納提升]強(qiáng)、弱電解質(zhì)判斷的步驟考向2影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素

答案：B

A.加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大

B.通入過量SO2

氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH增大

C.滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小

D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小答案：C

解析：向H2S溶液中加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中n(H＋)增大，由于溶液體積增大的程度大于n(H＋)增大的程度，因此溶液中c(H＋)減小，A錯(cuò)誤；通入SO2氣體，發(fā)生的反應(yīng)為2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，平衡向左移動(dòng)，當(dāng)SO2過量時(shí)，SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3的酸性比H2S強(qiáng)，因此溶液的pH減小，B錯(cuò)誤；滴加新制氯水，發(fā)生的反應(yīng)為H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，溶液中c(H2S)減小，平衡向左移動(dòng)，由于反應(yīng)生成的HCl為強(qiáng)酸，完全電離，溶液的pH減小，C正確；加入少量CuSO4固體，發(fā)生的反應(yīng)為CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，溶液中c(S2－)減小，平衡向右移動(dòng)，溶液中c(H＋)增大，D錯(cuò)誤。[歸納提升]從“定性”和“定量”兩個(gè)角度理解電離平衡考向3電離平衡與溶液導(dǎo)電性綜合判斷

5.甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是(

)

A.1mol·L－1HCOOH溶液的c(H＋)＝0.01mol·L－1

B.甲酸能與水以任意比例互溶

C.10mL1mol·L－1甲酸恰好與10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反應(yīng)

D.甲酸的導(dǎo)電性比鹽酸的弱

解析：1mol·L－1

的HCOOH溶液中c(H＋)＝0.01mol·L－1，說明甲酸未全部電離，A正確；溶解性與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，B錯(cuò)誤；物質(zhì)的量相等的一元強(qiáng)酸和一元弱酸中和堿的能力相同，C錯(cuò)誤；強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱酸溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，D錯(cuò)誤。答案：A6.一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是()

A.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜b

B.a、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度：c>b>a

C.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏大

耗NaOH溶液體積：c＜a＜bD.a、b、c三點(diǎn)溶液分別用1mol·L－1NaOH溶液中和，消

解析：由導(dǎo)電能力知c(H＋)為b＞a＞c，故pH為c＞a＞b，A錯(cuò)誤；加水體積越大，越有利于CH3COOH電離，故電離程度為c＞b＞a，B正確；用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，相當(dāng)于稀釋a點(diǎn)溶液，c(H＋)增大，pH偏小，C錯(cuò)誤；a、b、c三點(diǎn)n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和時(shí)消耗n(NaOH)相同，故消耗相同濃度的V(NaOH)為a＝b＝c，D錯(cuò)誤。答案：B[歸納提升]物質(zhì)的導(dǎo)電性

(1)導(dǎo)體導(dǎo)電的條件：導(dǎo)體內(nèi)具有自由移動(dòng)的帶電微粒，如電子、陰陽(yáng)離子。

(2)金屬和半導(dǎo)體是自由移動(dòng)的電子導(dǎo)電，屬于物理過程；而電解質(zhì)溶液是電解質(zhì)電離出的自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子導(dǎo)電，屬于氧化還原反應(yīng)。

(3)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)濃度無關(guān)，而與離子的濃度和所帶電荷總數(shù)有關(guān)，離子濃度越大、所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。定義在一定溫度下，弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，電離生成的離子濃度之積與溶液中未電離的分子濃度的比值是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)就叫電離常數(shù)，用K表示表達(dá)式電離平衡常數(shù)與電離度

考點(diǎn)二1.電離平衡常數(shù)意義根據(jù)電離常數(shù)的大小可以判斷弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，K越____→越易電離→酸(堿)性越強(qiáng)影響因素內(nèi)因(決定因素)—弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)外因—溫度(隨溫度升高而______)特征電離常數(shù)與弱酸、弱堿的濃度無關(guān)，只與溫度有關(guān)。同一溫度下，無論弱酸、弱堿的濃度如何變化，電離常數(shù)均不變，對(duì)于多元弱酸，K1?K2?K3（續(xù)表）大增大2.電離度(α)(1)表達(dá)式α＝已電離的弱電解質(zhì)的濃度 弱電解質(zhì)的初始濃度×100%或α＝

弱電解質(zhì)的某離子濃度溶液中原有弱電解質(zhì)的濃度×100%

(2)影響因素 ①相同溫度下，同一弱電解質(zhì)，濃度越大，其電離度(α)越小。 ②相同濃度下，同一弱電解質(zhì)，溫度越高，其電離度(α)越大。

[自主測(cè)評(píng)]1.易錯(cuò)易混辨析(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)濃度為0.1mol·L－1CH3COOH溶液，加水稀釋，則

c(CH3COO－)c(CH3COOH)減小()(2)在一定溫度下，不同濃度的同一電解質(zhì)，其電離常數(shù)一定相同())(3)電離常數(shù)越大，表示電解質(zhì)的電離能力越強(qiáng)((4)要增大電離常數(shù)，只能采用升溫的方法()答案：(1)×(2)√(3)√(4)√(5)×(6)×(7)×

2.【深度思考】(2020年衡水模擬)25℃時(shí)，用0.1mol·L－1CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時(shí)，混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，此時(shí)溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性；此溫度下CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝__________。

(1)電離平衡常數(shù)與化學(xué)平衡常數(shù)一樣，只與溫度有關(guān)，與其他條件無關(guān)。溫度升高，電離平衡常數(shù)增大(因?yàn)殡婋x是吸熱過程)。(2)電離平衡常數(shù)除了可以比較弱電解質(zhì)的電離能力外，還能判斷電離平衡的移動(dòng)方向。(3)在運(yùn)用電離平衡常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，濃度必須是平衡時(shí)的濃度?？枷?影響電離平衡常數(shù)的因素與應(yīng)用酸HXHYHZ濃度/(mol·L－1)0.120.20.911電離度0.250.20.10.30.5電離常數(shù)K1K2K3K4K5

A.在相同溫度下，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液，濃度越低，電離度越大，且K1>K2>K3＝0.01B.室溫時(shí)，若在NaZ溶液中加少量鹽酸，則

c(Z－)

－的c(HZ)·c(OH)值變大

C.表格中三種濃度的HX溶液中，從左至右c(X－)濃度逐漸減小

D.在相同溫度下，電離平衡常數(shù)：K5>K4>K3電離度越小，但電離產(chǎn)生的c(X－)越大，故表格中三種濃度的HX溶液中，從左至右c(X－)濃度逐漸增大，C錯(cuò)誤；相同條件下，弱電解質(zhì)的電離度越大，則酸性越強(qiáng)，其電離常數(shù)越大，故相同溫度下，電離平衡常數(shù)為K5>K4>K3，D正確。答案：D2.已知碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列說法正確的是()物質(zhì)H2CO3H2SO3HClO電離平衡常數(shù)Ka14.40×10－71.54×10－22.95×10－8Ka24.70×10－111.02×10－7—答案：B[歸納提升]電離常數(shù)的4大應(yīng)用(1)判斷弱酸(或弱堿)的相對(duì)強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強(qiáng)。(2)判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越小，酸性(或堿性)越弱。(3)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，一般符合“強(qiáng)酸制弱酸”。

(4)判斷微粒濃度比值的變化 弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，溶液中離子和分子的濃度會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，但電離常數(shù)不變，題目中經(jīng)常利用電離常數(shù)來判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況。考向2電離度及電離常數(shù)的定量計(jì)算

答案：A

[歸納提升]

特定條件下的Ka或Kb

的有關(guān)計(jì)算模型實(shí)驗(yàn)方法結(jié)論

－１

①測(cè)0.01mol·LHA溶液的pHpH____2，HA為強(qiáng)酸pH____2，HA為弱酸②測(cè)NaA溶液的pHpH＝7，HA為______ pH>7，HA為______③相同條件下，測(cè)相同濃度的HA和HCl(強(qiáng)酸)溶液的導(dǎo)電能力若HA溶液的導(dǎo)電能力比HCl(強(qiáng)酸)溶液的____，則HA為弱酸考點(diǎn)三一元強(qiáng)酸(堿)和一元弱酸(堿)的比較>強(qiáng)酸弱酸

1.強(qiáng)、弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)弱實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路：以證明室溫下某酸(HA)是弱酸為例＝實(shí)驗(yàn)方法結(jié)論④測(cè)相同pH的HA溶液與鹽酸稀釋相同倍數(shù)前后的pH變化若HA溶液的pH變化較小，則HA為____⑤測(cè)等體積、等pH的HA溶液、鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的快慢及H2

的量若HA溶液反應(yīng)過程中產(chǎn)生H2較快且最終產(chǎn)生H2

的量較多，則HA為______⑥測(cè)等體積、等pH的HA溶液和鹽酸中和等濃度堿所需消耗的堿的量若HA溶液耗堿量______，則HA為弱酸弱酸多(續(xù)表)弱酸2.一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較<<>＝＝<＝<項(xiàng)目相同體積，相同濃度的強(qiáng)酸HA與弱酸HB相同體積，相同pH的強(qiáng)酸HA與弱酸HBpH或物質(zhì)的量濃度pHHA____pHHBc(HA)____c(HB)與金屬反應(yīng)的起始速率HA____HBHA____HB與過量的堿反應(yīng)時(shí)消耗堿的量HA____HBHA____HB與過量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量HA____HBHA____HB>＝不變變大>＝<＝(續(xù)表)項(xiàng)目相同體積，相同濃度的強(qiáng)酸HA與弱酸HB相同體積，相同pH的強(qiáng)酸HA與弱酸HBc(A－)與c(B－)大小c(A－)____c(B－)c(A－)____c(B－)分別加入固體NaA、NaB后pH變化HA：____

HB：____加水稀釋相同倍數(shù)后pHHA<pHHBpHHA>pHHB溶液的導(dǎo)電性HA____HBHA____HB水的電離程度HA____HBHA____HB加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多3.圖象法理解一強(qiáng)一弱的稀釋規(guī)律(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多(2)相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸

[自主測(cè)評(píng)]1.易錯(cuò)易混辨析(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)pH＝12的氨水溶液，稀釋10倍后pH＝11()(2)等濃度的醋酸和鹽酸與Zn反應(yīng)時(shí)生成H2

的速率：醋酸>鹽酸()(3)中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸所用的NaOH的物質(zhì)的量：醋酸>鹽酸()(4)升高溫度酸溶液的pH都不變()(5)加水稀釋兩種pH相同的酸溶液，pH變化大的一定是強(qiáng)酸(

)(6)室溫下，稀釋相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸的導(dǎo)電能力減弱，醋酸溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×2.【深度思考】在一定溫度下，有a.鹽酸、b.硫酸、c.醋酸三種酸：(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H＋)由大到小的順序是________(用字母表示，下同)。(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是________。(3)若三者c(H＋)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________。

(4)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是___________________________________________________________________。答案：(1)b＞a＞c(2)b＞a＝c(3)c＞a＞b(或c＞a＝2b)(4)c>a＝b(1)電解質(zhì)是否完全電離在溶液中強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離。據(jù)此可以判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸，如：若測(cè)得0.1mol·L－1的HA溶液的pH＝1，則HA為強(qiáng)酸；若pH>1，則HA為弱酸。

(2)是否存在電離平衡 強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，弱電解質(zhì)存在電離平衡，在一定條件下電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。①一定pH的HA溶液稀釋前后pH的變化：將pH＝3的HA溶液稀釋100倍后，再測(cè)其pH，若pH＝5，則為強(qiáng)酸，若pH＜5，則為弱酸。②升高溫度后pH的變化：

若升高溫度，溶液的pH明顯減小，則是弱酸。因?yàn)槿跛岽嬖陔婋x平衡，升高溫度時(shí)，電離程度增大，c(H＋)增大。而強(qiáng)酸不存在電離平衡，升高溫度時(shí)，只有水的電離程度增大，pH變化幅度小?？枷?一元弱酸(堿)和一元強(qiáng)酸(堿)性質(zhì)比較C.pH＝3的鹽酸、CH3COOH溶液中，c(Cl－)＝c(CH3COO－)D.往10mLpH＝3的鹽酸中分別加入pH＝11的氨水、NaOH溶液至中性，消耗氨水的體積小

解析：pH＝11的氨水、NaOH溶液中，氫離子濃度相同，對(duì)水電離的抑制程度相同，水電離產(chǎn)生的c(H＋)相同，A正確；pH＝3的鹽酸中c(H＋

)＝1×10－3

mol·L－1

，pH＝11的氨水中c(OH－)＝1×10－3

mol·L－1，由于氨水為弱堿，則氨水過量，在室溫下等體積混合后，pH＞7，B不正確；兩溶液中氫離子濃度相等，根據(jù)水的離子積可知兩溶液中氫氧根離子濃度也相等，根據(jù)電荷守恒，則c(Cl－)＝c(CH3COO－)，C正確；一水合氨是弱堿，不完全電離，pH＝11的氨水、NaOH溶液，氨水的濃度較大，往10mLpH＝3的鹽酸中分別加入pH＝11的氨水、NaOH溶液至中性，消耗氨水的體積小，D正確。答案：B

2.(2019年衡水模擬)下列敘述中，正確的是(

)

A.中和10mL0.1mol·L－1醋酸與中和100mL0.01mol·L－1醋酸所需同種堿溶液的量不同

B.常溫下，pH＝3的甲酸溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)與pH＝11的氨水中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)相等

C.向NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)

D.向飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液中c(OH－)增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)

解析：10mL0.1mol·L－1醋酸與100mL0.01mol·L－1醋酸含有的CH3COOH物質(zhì)的量相等，所以中和時(shí)所需同種堿溶液的量相等，A錯(cuò)誤；甲酸、氨水抑制水的電離，則常溫下，pH＝3的甲酸溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)與pH＝11的氨水中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)相等，B正確；向NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體生成氯化鈉和一水合氨，溶液的導(dǎo)電性無明顯變化，C錯(cuò)誤；向飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液仍然是飽和溶液，c(OH－)不變，導(dǎo)電能力不變，D錯(cuò)誤。答案：B考向2一元強(qiáng)酸(堿)和一元弱酸(堿)的相關(guān)圖象

3.(2020年衡水檢測(cè))在體積均為

0.5L、pH均等于1的鹽酸、醋酸溶液中，分別投入1.4g鐵粉，則如圖所示曲線比較符合客觀事實(shí)的是()ABCD解析：鐵的物質(zhì)的量n(Fe)＝

1.4g56g·mol－1＝0.025mol，HCl是強(qiáng)酸，0.5L、pH等于1的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為0.1mol·L－1×0.5L＝0.05mol，根據(jù)反應(yīng)方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，鐵與鹽酸恰好反應(yīng)，醋酸是弱酸，0.5L、pH等于1的醋酸溶液中，醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.05mol，與0.025mol鐵反應(yīng)后醋酸有剩余。鹽酸恰好反應(yīng)，醋酸有剩余，則生成氫氣的量與鐵的量成正比，鐵的量相同，則最終生成的氫氣的體積相同，A錯(cuò)誤；反應(yīng)過程中，醋酸能電離出氫離子，使醋酸溶液中H＋濃度大于鹽酸，則醋酸的反應(yīng)速率大于鹽酸，完全反應(yīng)時(shí)，醋酸用的時(shí)間小于鹽酸，B正確，C、D錯(cuò)誤。答案：B

4.(2020年北京二模)常溫下，將等體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶液的導(dǎo)電性與溶液體積的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是()

A.曲線Ⅱ表示氨水加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電性的變化

B.溶液的pH大小關(guān)系：c>b>d

C.若將b、d兩點(diǎn)溶液混合，則c(Cl－)>c(NH＋

)>c(H＋)>c(OH－) D.由水電離出的n(OH－)：b>c4

解析：分析題圖可知，開始導(dǎo)電能力相同說明開始時(shí)氨水中的氫氧根離子濃度和鹽酸中的氫離子濃度相等，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離平衡正向進(jìn)行，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，氨水中氫氧根離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，氨水的導(dǎo)電能力強(qiáng)，則曲線Ⅰ表示氨水加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電性的變化，A錯(cuò)誤；鹽酸pH小于氨水，稀釋過程中鹽酸pH增大，溶液的pH大小關(guān)于鹽酸中H+濃度，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離平衡正向進(jìn)行，濃度，若將b、d兩點(diǎn)溶液混合，溶液顯堿性，c(NH4)>c(Cl－)稀釋相同倍數(shù)，氨水溶液中氫氧根離子濃度大于鹽酸中氫離子＋>c(OH－)>c(H＋)，C錯(cuò)誤；b、c兩點(diǎn)的導(dǎo)電能力相同，則兩溶液中水的電離程度相同，但b點(diǎn)溶液體積大于c點(diǎn)，所以由水電離出的n(OH－)：b>c，D正確。答案：D

[歸納提升]a、b為pH相等的NaOH溶液和氨水，c、d為pH相等的鹽酸和醋酸。對(duì)于該圖象，要深刻理解以下四點(diǎn)：

①對(duì)于pH＝y(tǒng)的強(qiáng)酸溶液稀釋時(shí)，體積每增大10n倍，pH就增大n個(gè)單位，即pH＝y(tǒng)＋n；對(duì)于pH＝y(tǒng)的弱酸溶液來說，體積每增大10n倍，pH增大不足n個(gè)單位，即pH<y＋n；無論怎樣稀釋，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趨近于7。

②對(duì)于pH＝x的強(qiáng)堿溶液稀釋時(shí)，體積每增大10n倍，pH就減小n個(gè)單位，即pH＝x－n；對(duì)于pH＝x的弱堿溶液來說，體積每增大10n

倍，pH減小不足n個(gè)單位，即pH>x－n；無論怎樣稀釋，堿溶液的pH不能等于或小于7，只能趨近于7。

③加水稀釋相同倍數(shù)后的pH大小：氨水>NaOH溶液，鹽酸>醋酸。④稀釋后的

pH仍然相等，則加水量的多少：氨水>NaOH溶液，醋酸>鹽酸。L氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞溶液、pH考向3判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱方法的實(shí)驗(yàn)探究

5.(2019年濟(jì)南模擬)為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.010mol·－1試紙、蒸餾水。

(1)甲用pH試紙測(cè)出0.010mol·L－1

氨水在室溫下的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？__________(填“正確”或“不正確”)，并說明理由：_____________________________________________________________。

(2)乙取出10mL0.010mol·L－1

氨水，用pH試紙測(cè)其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測(cè)其pH＝b，若要確認(rèn)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足什么關(guān)系？__________________(用等式或不等式表示)。

(3)丙取出10mL0.010mol·L－1

氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變________(填“深”或“淺”)。你認(rèn)為這一方法能否證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)？________(填“能”或“否”)，并說明原因：_____________________________________________________________________。

(4)請(qǐng)你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個(gè)合理又簡(jiǎn)便的方案證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)：____