河北省唐山市農(nóng)業(yè)技術(shù)高級(jí)中學(xué)2021年高二化學(xué)模擬試卷含解析

河北省唐山市農(nóng)業(yè)技術(shù)高級(jí)中學(xué)2021年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在兩個(gè)恒容容器中有平衡體系：A(g)2B(g)和2C(g)D(g)，X1和X2分別是A和C的轉(zhuǎn)化率。在溫度不變情況下，均增加相同的A和C的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是：

（

）

A．X1降低，X2增大

B．X1、X2均降低

C．X1增大，X2降低

D．X1、X2均增大參考答案：A略2.下列各種元素中，都屬于短周期的是（

）

A．Li、Na、K

B．C、Si、P

C．Mg、Al、Fe

D．F、Cl、Br參考答案：B略3.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是(

)參考答案：B略4.若原子序數(shù)為116號(hào)元素,其元素最外層電子數(shù)為6,則下列敘述正確的是:

A.X是金屬元素

B.X的鈉鹽的化學(xué)式為:Na2XC.X的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為:XO3

D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸參考答案：AC5.下列物質(zhì)中，不能使品紅溶液褪色的是(

)

A.Cl2

B.SO3

C.SO2

D.活性炭參考答案：B略6.

NM－3和D－58是正處于臨床試驗(yàn)階段的小分子抗癌藥物，結(jié)構(gòu)如下：關(guān)于NM－3和D－58的敘述，錯(cuò)誤的是A.都能與NaOH溶液反應(yīng)，原因不完全相同B.都能與溴水反應(yīng)，原因不完全相同C.都不能發(fā)生消去反應(yīng)，原因相同D.遇FeCl3溶液都顯色，原因相同參考答案：C略7.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)

參考答案：C略8.下列離子方程式書寫正確的是A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：

CO32－+2H+

=CO2↑+H2OB．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

Ba2++SO42－=BaSO4↓C．鈉與水反應(yīng)：

2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑D．鐵釘放入硫酸銅溶液中：

2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu參考答案：C9.29．下列物質(zhì)中，一定由三種元素組成的是A．氧化物

B．酸

C．堿

D．鹽參考答案：C10.下列關(guān)于冰熔化為水的過(guò)程判斷正確的是（

）A.△H＞0，△S＜0

B.△H＜0，△S＞0C.△H＞0，△S＞0

D.△H＜0，△S＜0參考答案：C略11.酯化反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中一類重要反應(yīng)，下列對(duì)酯化反應(yīng)理解不正確的是（

）A．酯化反應(yīng)的產(chǎn)物只有酯

B．濃硫酸可做酯化反應(yīng)的催化劑C．酯化反應(yīng)是有限度的

D．酯化反應(yīng)可看成取代反應(yīng)的一種參考答案：A略12.下列各組括號(hào)內(nèi)的試劑,能用于除掉物質(zhì)中雜質(zhì)的是A．Fe粉中混有Zn粉雜質(zhì)(稀H2-SO4)B．FeCl2中混有FeCl3雜質(zhì)(Cl2)C．CO氣體中混有CO2雜質(zhì)(NaOH溶液)D．FeCl3中混有FeCl2雜質(zhì)(鐵屑)參考答案：C試題分析：A.稀硫酸既與Zn粉反應(yīng)，也和Fe粉反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3，B錯(cuò)誤；C.CO2雜質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，可以用洗氣的方法除去，C正確；D.2FeCl3＋Fe===3FeCl2，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的除雜。13.下列物質(zhì)的保存方法不正確的是（

）A．氯水存放在帶橡膠塞的棕色廣口瓶中；

B．少量鈉保存在煤油中；

C．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中；

D．碳酸鈉固體保存在廣口瓶中；參考答案：A略14.下列說(shuō)法正確的是（

）A.一定溫度下，反應(yīng)2Na(s)+Cl2(g)＝2NaCl(s)的△H﹤O,△S﹥OB.NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式是NH3·HDO和D3O＋C.HS-的水解方程式為:HS-+H2OS2-+H3O＋D.增大壓強(qiáng)會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增大了活化分子百分?jǐn)?shù)參考答案：B略15.某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH2—CH=C(C2H5)—C≡CH，分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子（即飽和碳原子）數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)為b，一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別為A．4、3、6

B．4、3、5

C．2、5、4

D．4、6、4參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.阿司匹林(乙酰水楊酸)是由水楊酸和乙酸酐合成的：在生成乙酰水楊酸的同時(shí)，水楊酸分子之間也能發(fā)生聚合反應(yīng)，生成少量聚合物(副產(chǎn)物)．合成乙酰水楊酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①向150mL干燥錐形瓶中加入2g水楊酸、5mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85～90℃條件下反應(yīng)5～10min，然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出．②減壓過(guò)濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體收集到布氏漏斗中．抽濾時(shí)用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干．然后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面皿上，在空氣中風(fēng)干．③將粗產(chǎn)品置于100mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2～3min，直到?jīng)]有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生為止．過(guò)濾，用5～10mL蒸餾水洗滌沉淀．合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15mL4mol/L鹽酸，將燒杯置于冰水中冷卻，即有晶體析出．抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產(chǎn)品．（1）第①步中，要控制溫度在85～90℃，應(yīng)采用的________________________，用這種方法加熱需要的玻璃儀器有________．(2)在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是___________________________________．(3)在第③步中，加入飽和碳酸氫鈉溶液的作用是________，加入鹽酸的作用是________．(4)如何檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否混有水楊酸？________________________________.參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）1mol烴A和1mol苯完全燃燒，烴A比苯多消耗1molO2。A分子結(jié)構(gòu)中無(wú)支鏈或側(cè)鏈。（1）若A為環(huán)狀化合物，它能與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。（2）若A為鏈狀烯烴，且分子中含有2個(gè)甲基，1molA最多可和2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，且A與等物質(zhì)的量的Br2加成后的可能產(chǎn)物只有兩種，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。參考答案：（1）

（3分）

（2）（3分）（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式既可）略18.(1)為了提高生活用水的質(zhì)量，自來(lái)水廠常用Cl2和FeSO4·7H2O對(duì)水進(jìn)行消毒、凈化，以改進(jìn)水質(zhì)。簡(jiǎn)述原因并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。(2)試用離子方程式和簡(jiǎn)要文字表述以下事實(shí)：①改進(jìn)堿性土壤用石膏。②盛NH4F試劑要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。③銨態(tài)氮肥不能與草木灰混用。參考答案：(1)Cl2與Fe2＋反應(yīng)生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成的Fe(OH)3膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)一起沉積到水底，達(dá)到凈化水的目的；同時(shí)過(guò)量的Cl2與H2O反應(yīng)生成HClO，可殺滅水中的病菌。離子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(2)①土壤顯堿性是因?yàn)镃O32－＋H2OHCO3－＋OH－，加入石膏，其中的Ca2＋與CO32－結(jié)合生成難溶性CaCO3而消除產(chǎn)生堿性的根源：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓。②NH4F遇水發(fā)生一定程度的雙水解，生成的氫氟酸腐蝕玻璃：F－＋H2OHF＋OH－，NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，H＋＋OH－===H2O。③草木灰的主要成分K2CO3水解顯堿性，促進(jìn)銨態(tài)氮肥中的NH4+的水解，生成NH3·H2O：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，NH4+＋OH－NH3·H2O，NH3易揮發(fā)而降低了N的含量。19.二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的清潔、高效能源。I、合成二甲醚反應(yīng)一：

3H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247KJ/mol

一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

。

A、低溫高壓

B、加催化劑

C、體積不變充入N2

D、增加CO濃度

E、分離出二甲醚II、二甲醚燃料電池的工作原理如下圖一所示。（1）該電池正極的電極反應(yīng)式為

。電池在放電過(guò)程中，b對(duì)應(yīng)的電極周圍溶液的pH

。(填“增大”、“減小”或“不變”)（2）以上述電池為電源，通過(guò)導(dǎo)線與圖二電解池相連。①X、Y為石墨，a為2L0.1mol／LKCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式：

②X、Y分別為銅、銀，a為1L0.2mol／LAgNO3溶液，寫出Y電極反應(yīng)式：

（3）室溫時(shí)，按上述（2）①電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.4mol／L醋酸得到圖三（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì)）。①結(jié)合圖三計(jì)算，上述電解過(guò)程中消耗二甲醚的質(zhì)量為

。②若圖三的