2021年四川省達州市中學高一化學模擬試卷含解析

2021年四川省達州市中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.居室內(nèi)空氣污染物的主要來源是人們使用的裝飾材料、膠黏劑、內(nèi)墻涂料等釋放出來的一種有刺激性氣味的氣體。據(jù)此判斷，下列說法不正確的是（

）A．這種氣體是甲醛

B．這種氣體是苯C．該氣體可用新制氫氧化銅懸濁液進行檢驗

D．這種氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：B略2.元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是

A．元素相對原子質量的遞增，量變引起質變

B．元素的化合價呈周期性的變化C．元素原子核外電子排布呈周期性的變化D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化參考答案：C3.下列溶液中，物質的量濃度最大的是（）A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B．0.5L含49gH2SO4的溶液C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液參考答案：D考點：物質的量濃度的相關計算；物質的量濃度．

專題：物質的量濃度和溶解度專題．分析：根據(jù)n==c×V計算相關溶液的濃度．解答：解：A．c（H2SO4）==1mol/L；B．c（H2SO4）==1mol/LC．c（H2SO4）==0.5mol/L；D．c（H2SO4）==2.5mol/L，則濃度最大的是D，故選D．點評：本題考查物質的量濃度的計算和比較，側重于學生的計算能力的考查，難度不大，注意把握先關計算公式即可解答該題．4.下列各組物質中，能相互反應且反應類型屬于復分解反應的是

（

）

A．鋅和稀鹽酸

B．二氧化碳和水

C．氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液

D．氫氧化鈉和稀硫酸參考答案：D略5.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（

）A．常溫常壓下，11.2LNH3所含的原子數(shù)為2NAB．常溫常壓下，80gSO3含有的氧原子數(shù)為3NAC．標準狀況下，22.4LH2中所含原子數(shù)為NAD．一定條件下，56g鐵粉與足量的Cl2完全反應轉移電子數(shù)目為2NA參考答案：B略6.微型鋰電池可作植入某些心臟病人體內(nèi)的心臟起博器所用的電源，這種電池中的電解質是固體電解質LiI，其中的導電離子是I-.下列有關說法正確的是

（

）A．正極反應：2Li-2e-=2Li+

B．負極反應：I2+2e-=2I-C．總反應是：2Li+I2=2LiI

D．金屬鋰作正極參考答案：C略7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子在周期表中半徑最小，Y的次外層電子數(shù)是其最外層的，Z單質可與冷水緩慢反應產(chǎn)生X單質，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是（

）A.由Y元素形成的離子與Z元素形成的離子的核外電子總數(shù)可能相同B.單質的氧化性:W>YC.化合物X2Y、Z2Y、ZX中化學鍵的類型均相同D.原子半徑：rw>rz>rY參考答案：A【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子在周期表中半徑最小，X為H元素；Y的次外層電子數(shù)是其最外層的，Y有2個電子層符合電子排布規(guī)律，則最外層電子數(shù)為6，Y為O元素；Z單質可與冷水緩慢反應產(chǎn)生X單質，Z為Na元素；W與Y屬于同一主族，W為S元素，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為H、Y為O、Z為Na、W為S。A.Y元素形成的離子與Z元素形成的離子的核外電子總數(shù)分別為10、10，二者相同，A正確；B.非金屬性越強，該元素的單質的氧化性就越強，由于元素的非金屬性O>S，所以氧化性：O2>S，B錯誤；對應陰離子的還原性越弱，則陰離子的還原性：W＞Y＞X，故B正確；C.化合物X2Y是H2O，只含共價鍵，Z2Y是Na2O只含有離子鍵，ZX是NaH只含離子鍵，C錯誤；D.同一周期從左下右原子半徑減小，不同周期是元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：rz＞rw＞rY，D錯誤；故合理選項是A?！军c睛】本題考查原子結構與元素周期律的知識，把握元素的性質、原子結構、元素化合物知識來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用。

8.已知氫化鉀（KH）屬于離子化合物，KH跟水反應可以放出氫氣。下列說法中正確的是A、KH的水溶液呈堿性

B、KH中氫離子可以被還原為氫氣C、KH是一種強氧化劑

D、KH中鋰離子與氫離子的核外電子排布相同參考答案：AD9.據(jù)某權威刊物報道，科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子，對于相同物質的量的H3和H2，下列各項中一定相等的是A.原子數(shù)

B.分子數(shù)

C.體積

D.質量參考答案：B略10.（雙選）砹（At）是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質是（）A．砹易溶于某些有機溶劑

B．砹化氫很穩(wěn)定不易分解C．砹是有色氣體

D．砹化銀不溶于水或稀HNO3參考答案：BC考點：元素周期律的作用．版權所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：砹屬于鹵族元素，在鹵族元素中，砹的金屬性最強，非金屬性最弱，結合同主族元素性質的相似性和遞變性分析該題．解答：解：A、氯氣、溴、碘易溶于有機溶劑，砹單質屬于非極性分子，也易溶于一些非極性的有機溶劑，故A正確；B、在鹵族元素中，砹的非金屬性最弱，碘化氫不穩(wěn)定易分解，砹化氫的穩(wěn)定性更差，易分解，故B錯誤；C、鹵族元素從上到下，單質的顏色逐漸加深，熔沸點逐漸增大，碘為固體，則砹是有色固體，故C錯誤；D、鹵族元素對應的AgX，除AgF溶于水或稀HNO3外，其它AgX都不溶于水或稀HNO3，且由AgCl﹣AgBr﹣AgI溶解度降低，可推知砹化銀不溶于水或稀HNO3，故D正確．故選：BC．點評：本題考查同一主族元素的性質的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意元素性質的相似性和遞變性．11.某同學按圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是①電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生②電解初期，主要反應方程式為Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑③電解一定時間后，石墨電極上有銅析出④整個電解過程中，H＋的濃度不斷增大A．①②

B．②④

C．②③

D．①④

參考答案：C略12.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2下列說法中，錯誤的是()A．電池工作時，鋅失去電子B．電池正極的電極反應式為MnO2＋2H2O＋2e－===Mn(OH)2＋2OH－C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減少6.5g

參考答案：C略13.下列說法正確的是

（

）A.原子半徑大?。篘a>S>O

B.金屬性強弱：K>Na>CaC.酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO4

D.堿性強弱：LiOH>NaOH>

KOH參考答案：A略14.將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產(chǎn)生全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述中不正確的是A．開始加入合金的質量可能為6.4g

B．參加反應的硝酸的物質的量為0.4molC．生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mLD．溶解合金時收集到NO氣體的體積為2.24L參考答案：D略15.根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（

）

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價+2+3+2+6、—2—2A．R與T形成的化合物RT3中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構

B．單質與稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的劇烈程度為L<QC．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了檢驗和除去下表中的各種雜質（括號里的物質），請從（I）中選出適當?shù)臋z驗試劑，從（II）中選出適當?shù)某s試劑，將所選的答案的括號填入相應的空格內(nèi)。物

質檢驗試劑除雜試劑甲烷（乙烯）

酒精（水）

（I）檢驗的試劑：A.無水硫酸銅

B．酸性高錳酸鉀溶液

C．鹽酸

D．氫氧化鈉溶液（II）除雜試劑：a.硫酸

b．酸性高錳酸鉀溶液

c．新制的生石灰

d．溴水

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）Zn(OH)2是兩性氫氧化物，請分別寫出Zn(OH)2和NaOH，Zn(OH)2和NH3·H2O+NH4+反應的方程式。參考答案：Zn(OH)2+2NaOH=Na2Zn(OH)4或Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2

+2H2OZn(OH)2難溶于氨水，加一點NH4Cl發(fā)生反應Zn(OH)2+2NH4++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2NH4OH+4H2O或Zn(OH)2+2NH4++2NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O18.下面是s能級、p能級的原子軌道圖，試回答問題：

（1）

s電子的原子軌道呈_________形，每個s能級有_________個原子軌道；p電子的原子軌道呈_________形，每個p能級有_________個原子軌道。（2）s電子原子軌道、p電子原