第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》檢測題（含解析） 2022-2023學(xué)年下學(xué)期高二化學(xué)人教版（2023）選擇性必修2

第第頁第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》檢測題（含解析）2022-2023學(xué)年下學(xué)期高二化學(xué)人教版（2023）選擇性必修2第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》檢測題

一、單選題

1．下列敘述正確的是

①化合物MgO、AlCl3中化學(xué)鍵的類型完全相同

②PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子

③SO3和NO2都是共價化合物

④單質(zhì)分子中一定含有化學(xué)鍵

⑤有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化

A．①④B．②③C．③⑤D．②④

2．膦(PH3)又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜氣味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是

A．PH3分子中無未成鍵的孤電子對B．PH3是非極性分子

C．它的分子空間結(jié)構(gòu)是三角錐形D．磷原子采用sp2雜化

3．下列有關(guān)鹵化氫的說法正確的是

A．鍵長：H—F>H—Cl>H—Br>H—I

B．鍵能：H—FN>P正四面體形sp3雜化

【解析】（1）

把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，因而空間運動狀態(tài)個數(shù)等于軌道數(shù)；而在同一原子軌道下最多可以有兩個自旋方向不同的電子，自旋方向不同，運動狀態(tài)也就不相同，即運動狀態(tài)個數(shù)等于電子數(shù)?；鶓B(tài)鐵原子為26號元素，核外電子運動狀態(tài)有26種；基態(tài)Fe3+較基態(tài)Fe2+穩(wěn)定的原因是基態(tài)Fe3+核外電子排布為1s22s22p63s23p63d5，3d軌道處于半填充較為穩(wěn)定狀態(tài)；

（2）

同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負(fù)性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；N、P、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是O>N>P；NH中氮原子形成4個共價鍵，為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體形；PO中中心P原子價層電子對數(shù)為4+=4，P原子采用sp3雜化，已知H2PO與PO中P原子的雜化方式相同，則H2PO雜化軌道類型為sp3雜化。

13．V形

【詳解】(1)①水有三隊孤電子和一個空軌道，其中孤對電子和空軌道對氧分子的作用力不同沒所以不是直線形是V形；

②的電子式為；

(2)工業(yè)上用焦炭還原石英砂制得粗硅生成單質(zhì)硅與一氧化碳的化學(xué)方程式為

14．5D

【詳解】XeF2易升華，所以是分子晶體，其中心原子的價層電子對數(shù)為，所以中心原子的雜化方式應(yīng)為sp3d；

故答案為：5；D

15．共用電子對原子不偏移偏移

【詳解】共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用，未發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，故成鍵粒子是原子，非極性共價鍵簡稱非極性鍵：共用電子對不偏移的共價鍵，一般由同種元素構(gòu)成，如Cl2；極性共價鍵簡稱極性鍵：共用電子對偏移的共價鍵。一般由不同種元素構(gòu)成，如HCl。故答案為：共用電子對；原子；不偏移；偏移。

16．(1)3d104s1中價電子為3d9，中價電子為3d10，3d10全滿，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去電子

(2)4異硫氰酸存在分子間氫鍵

(3)平面正三角形

(4)C、N、S、O

(5)、、三者都是分子晶體，水存在分子間氫鍵，沸點最高，相對分子質(zhì)量大于，范德華力大，沸點高

(6)含有1對孤對電子，有2對孤對電子，孤對電子對孤對電子的排斥力大于孤對電子對成對電子的排斥力，排斥力越大，使得成鍵的鍵角越小

【詳解】（1）銅為29號元素，則銅原子在基態(tài)時價電子排布式為3d104s1。已知高溫下比更穩(wěn)定，核外電子排布的角度解釋：中價電子為3d9，中價電子為3d10，3d10全滿，穩(wěn)定，難失去電子；故答案為：3d104s1；中價電子為3d9，中價電子為3d10，3d10全滿，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去電子。

（2）的結(jié)構(gòu)為，則中含有鍵的數(shù)目為4。類鹵素對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸的沸點低于異硫氰酸的沸點，兩者都是分子晶體，主要根據(jù)范德華力和氫鍵分析，兩者相對分子質(zhì)量相同，因此其原因是異硫氰酸存在分子間氫鍵；故答案為：4；異硫氰酸存在分子間氫鍵。

（3）硝酸鉀中中心原子價層電子對數(shù)為，其空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形；故答案為：平面正三角形。

（4）6氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖甲所示，價層電子對數(shù)有4對的原子有C、N、S、O，其中有出現(xiàn)雜化的原子有C、N、S、O；故答案為：C、N、S、O。

（5）、、三者都是分子晶體，水存在分子間氫鍵，沸點最高，相對分子質(zhì)量大于，因此沸點大于，因此、、的沸點由高到低的順序是，其原因是、、三者都是分子晶體，水存在分子間氫鍵，沸點最高，相對分子質(zhì)量大于，范德華力大，沸點高；故答案為：；、、三者都是分子晶體，水存在分子間氫鍵，沸點最高，相對分子質(zhì)量大于，范德華力大，沸點高。

（6）可與形成，中鍵角比中鍵角大，主要從孤對電子的排斥力分析，其原因是含有1對孤對電子，有2對孤對電子，孤對電子對孤對電子的排斥力大于孤對電子對成對電子的排斥力，排斥力越大，使得成鍵的鍵角越??；故答案為：含有1對孤對電子，有2對孤對電子，孤對電子對孤對電子的排斥力大于孤對電子對成對電子的排斥力，排斥力越大，使得成鍵的鍵角越小。

17．(1)[Ar]3d54s2

(2)三角錐形sp3

(3)分子結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力逐漸增強B<C<O<N

(4)碳碳雙鍵、羥基、酯基

(5)C8H83

【解析】（1）

基態(tài)Mn原子的電子排布式為：[Ar]3d54s2；

（2）

PCl3的中心原子P的價層電子對數(shù)為：，立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子雜化方式為：sp3雜化；

（3）

四種鹵化物沸點均相對較低，為分子晶體，沸點依次升高的原因是：分子結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力逐漸增強；同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，但由于N原子的核外電子排布為半滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于O，故B、C、N、O四種元素第一電離能由小到大的順序為：B<C<O<N；

（4）

維生素C中所含的官能團名稱