第六章化學反應與能量檢測題（含解析）2022-2023學年高一下學期化學人教版（2023）必修第二冊-1

第第頁第六章化學反應與能量檢測題（含解析）2022-2023學年高一下學期化學人教版（2023）必修第二冊第六章化學反應與能量檢測題

一、單選題

1．在恒溫下的密閉容器中,有可逆反應:2NO2N2O4,下列不能說明反應達到了平衡狀態(tài)的是()

A．N2O4生成速率與N2O4分解速率相等時

B．混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變時

C．NO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)比為2∶1時

D．體系顏色不再發(fā)生改變時

2．欲加快鐵片與稀硫酸的反應速率，下列措施不可行的是

A．滴入適量的硫酸鋅溶液B．適當?shù)卦龃罅蛩岬臐舛?/p>

C．將鐵片改成鐵粉D．升高溫度

3．一定條件下，在體積為VL的密閉容器中發(fā)生反應：mA(g)+nB(g)=pC(g)。ts末A減少了1mol，B減少了1.5mol，C增加了0.5mol，則各物質(zhì)的平均反應速率間的關系式正確的是

A．v(A)=2v(C)B．2v(A)=3v(B)C．3v(B)=2v(C)D．2v(B)=v(C)

4．下列措施肯定能使化學反應速率增大的是（）

A．增大反應物的量B．減小壓強

C．減少反應物的量D．升高溫度

5．下列情況下，反應速率相同的是

A．等體積0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4分別與等質(zhì)量的鐵反應

B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol/LHCl反應

C．等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應

D．等體積0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應

6．下列反應中，生成物所儲存的化學能比反應物所儲存的化學能多的是

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．NaOH+HCl=NaCl+H2O

C．CH4+2O2CO2+2H2O

D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

7．為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過實驗測定碳酸鈣粉末與足量稀鹽酸反應生成CO2的體積隨時間的變化情況，繪制出下圖所示的曲線甲。下列有關說法中不正確的是

A．在0-t1、t1-t2、t2-t3三段相同的時間t2-t3反應速率最快

B．將碳酸鈣粉末改為固體，則曲線甲將變成曲線乙

C．若用單位時間內(nèi)CO2的體積變化來表示該反應的速率，則t2-t3時間內(nèi)平均反應速率為

D．因反應放熱，導致0-t1內(nèi)的反應速率逐漸增大

8．代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．與水充分反應轉(zhuǎn)移電子

B．中含有的共價鍵的數(shù)目為0.05

C．電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D．的鹽酸含有陰離子總數(shù)為

9．下列說法正確的是

A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C．任何放熱反應在常溫下都一定能發(fā)生

D．反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放熱反應還是吸熱反應

10．恒溫條件下，可逆反應：在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦B．②⑤⑥⑦C．①③④⑤D．全部

11．在某密閉容器中發(fā)生化學反應2X(g)Y(g)+Z(g)，在其他條件相同肘，測得實驗數(shù)據(jù)如下表：

組別溫度/℃X達到所列時間的轉(zhuǎn)化率/%

25min50min100min200min

①5047.512.519

②7010152122

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是A．組別②中，X的轉(zhuǎn)化率達到22%時，無法確定是否達到平衡

B．為縮短達到平衡所需的時間，可采取改進催化劑、增大壓強等方法

C．組別①的轉(zhuǎn)化率達19%時的反應速率比組別②中15%的快

D．已知正、逆反應速率關系：，α為物質(zhì)的量分數(shù)，若70℃時的K=0.005，則25min時的

二、填空題

12．能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，研究化學反應中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為生產(chǎn)和生活服務。

(1)甲硅烷(SiH4)是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃。

①甲硅烷(SiH4)屬于___(“離子化合物”或“共價化合物”)。

②已知室溫下1g甲硅烷自燃生成SiO2和液態(tài)水放出熱量44.6kJ，則甲硅烷自燃的熱化學方程式為___________。

(2)氫氧燃料電池的總反應為2H2＋O2=2H2O，其工作原理如下圖所示。

①圖中H2從___________(填“a”或“b”)通入，該電池的正極是___________(填“M”或“N”)電極，其中在N極發(fā)生的電極反應式是___________。

②如果在外電路中有1mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移，則消耗標準狀況下O2的體積為___________L。

13．某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一可逆反應的A、B氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：

(1)該反應的化學方程式為____。

(2)若降低溫度，則該反應的正反應速率____(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)，逆反應速率____。

(3)第4min時，正、逆反應速率的大小關系為v正____(填”＞””＜”或”=”)v逆。

(4)能判斷該反應在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____。

A．容器中壓強不變B．混合氣體中A的濃度不再改變

C．容器中氣體密度不變D．c(A)=c(B)

(5)平衡時A的轉(zhuǎn)化率為____。

(6)平衡時混合氣體中B的體積分數(shù)約為____。

(7)反應達到平衡，此時體系內(nèi)壓強與開始時的壓強之比為____。

14．請回答：

(1)甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇

I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.0kJ·mol-1

II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-129.0kJ·mol-1

CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學方程式為_______。

(2)把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連，可以組成各種原電池。若a、b相連，a為正極；c、d相連，c為負極；a、c相連，c上產(chǎn)生氣泡；b、d相連，b質(zhì)量減小，則四種金屬的活動性由強到弱順序為：_______。

(3)甲烷燃料電池采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子(H+)和水分子通過。其工作原理的示意圖如下，請回答下列問題：

①電極是電池的_______極，電極反應式為_______。

②電解質(zhì)溶液中的向_______(填“a”或“b”)極移動，電子流入的電極是_______(填“a”或“b”)極。

③該電池工作時消耗(標準狀況下)，則電路中通過_______mol電子。

15．將一定量的A、B、C三種物質(zhì)(都是氣體)放入固定體積為1L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應，一段時間內(nèi)測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示。請回答下列問題：

(1)反應的化學方程式用A、B、C可表示為___________。

(2)用A表示在0~10min內(nèi)的反應速率___________。

(3)在該條件達到反應的限度時反應物B的轉(zhuǎn)化率為___________。(計算結(jié)果用百分數(shù)表示，并保留1位小數(shù))

(4)開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比為___________。

16．下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量：

物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2

能量/kJ243193151432366298436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：

(1)下列物質(zhì)中本身具有的能量最低的是_______(填字母)。

A．H2B．Cl2C．Br2D．I2

(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是_______(填字母)。

A．HClB．HBrC．HI

(3)(X代表Cl、Br、I)的反應是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應，當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出的熱量最多的是_______。

17．人們利用原電池原理制作了多種電池，以滿足日常生活、生產(chǎn)和科學技術等方面的需要。請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題。

已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為_______(填化學式)，該電池正極上的電極反應式為_______；當6.4g甲醇()完全反應生成時，有_______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。若將電池的電解質(zhì)溶液換為KOH溶液，則負極反應式為_______。

18．(1)下列反應中，屬于放熱反應的是_________，屬于吸熱反應的_________。

①煅燒石灰石②木炭燃燒③炸藥爆炸④稀釋濃硫酸⑤石灰與水作用制熟石灰

⑥食物因氧化而腐敗⑦酸堿中和

(2)反應A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應速率為：

①v(B)=0.6mol/(L·s)②v(A)=0.3mol/(L·s)

③v(D)=0.45mol/(L·s)④v(C)=0.4mol/(L·s)

則四種不同條件下速率大小關系為________(填序號)。

(3)用質(zhì)量相同的鋅片、銅片連接后浸入硫酸銅溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，銅片的質(zhì)量與鋅片的質(zhì)量差為0.2g.正極的電極反應式為___________，生成銅的質(zhì)量為______g，導線中通過_____mol電子。

試卷第1頁，共3頁

試卷第1頁，共3頁

參考答案：

1．C

【詳解】判斷反應是否達到平衡，最根本的方法是，證明正、逆反應速率相等，所用的標志一定隨著反應的進行始終在改變，當變量不變了，就說明達到了平衡，C項不能用各物質(zhì)的濃度比和分子個數(shù)比判斷達平衡。答案選C。

2．A

【詳解】A．滴入適量的硫酸鋅溶液不能加快鐵片與稀硫酸的反應速率，A符合題意；

B．適當?shù)脑龃罅蛩岬臐舛龋瘜W反應速率加快，B不符合題意；

C．將鐵片改成鐵粉，增大了接觸面積，化學反應速率加快，C不符合題意；

D．升高溫度，活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大，化學反應速率加快，D不符合題意；

答案選A。

3．A

【詳解】同一反應中同一段時間內(nèi)，各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比，ts內(nèi)A、B、C的物質(zhì)的量變化量之比=1mol：1.5mol：0.5mol=2：3：1，所以其計量數(shù)之比m：n：p=2：3：1，

A．m：p=2：1，則v(A)=2v(C)，故A正確；

B．m：n=2：3，則3v(A)=2v(B)，故B錯誤；

C．n：p=3：1，則v(B)=3v(C)，故C錯誤；

D．n：p=3：1，則v(B)=3v(C)，故D錯誤；

故選：A。

4．D

【詳解】A．若反應物為純物質(zhì)，增大反應物的量，反應速率不變，故A不選；

B．若無氣體參加反應，改變壓強，反應速率不變，故B不選；

C．減少反應物的量一般會使反應速率降低，故C不選；

D．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應速率肯定加快，故D選；

故選D。

5．C

【詳解】A．同濃度的鹽酸和硫酸，硫酸溶液中氫離子濃度大，因酸中的氫離子濃度不同，則反應速率不同，選項A不選；

B．Zn的接觸面積不同，鋅粉反應速率快，選項B不選；

C．等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應，濃度、接觸面積均相同，反應速率相同，選項C選；

D.由于硫酸和碳酸鈣反應生成微溶的硫酸鈣覆蓋在大理石表面，從而阻止反應的進行，選項D不選；

答案選C。

【點睛】本題屬于基礎性試題，難度不大。關鍵是熟練掌握外界條件是如何影響反應速率的，但該題容易錯選D。主要是由于沒有考慮到硫酸鈣的微溶，因而得出錯誤的結(jié)論。

6．D

【分析】吸熱反應的反應物的總能量小于生成物的總能量，放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，因此題目要求判斷哪個屬于吸熱反應，然后分析；

【詳解】A．過氧化鈉與水的反應是放熱反應，故A不符合題意；

B．氫氧化鈉與鹽酸反應屬于中和反應，是放熱反應，故B不符合題意；

C．甲烷的燃燒屬于放熱反應，故C不符合題意；

D．氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應屬于吸熱反應，故D符合題意；

答案選D。

【點睛】過氧化鈉與水的反應屬于放熱反應，為學生的易錯點，原理是過氧化鈉與水先生成氫氧化鈉和過氧化氫，反應放熱，使生成的過氧化氫分解生成氧氣和水。

7．A

【詳解】A．在0-t1、t1-t2、t2-t3三段相同的時間，t2-t3生成的二氧化碳氣體最少，反應速率最慢，故A錯誤；

B．將碳酸鈣粉末改為固體，反應速率減慢，則曲線甲將變成曲線乙，故B正確；

C．若用單位時間內(nèi)CO2的體積變化來表示該反應的速率，則t2-t3時間內(nèi)平均反應速率為，故C正確；

D．根據(jù)影響反應速率的因素，因反應放熱，反應體系的溫度升高，導致0-t1內(nèi)的反應速率逐漸增大，故D正確；

選A。

8．B

【詳解】A．氯氣與水的反應是可逆反應。即使在標準狀況下與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子小于，何況沒有指明氣體是否處于標準狀況，A錯誤；

B．過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，1mol過氧化鈉含1mol共價鍵，即0.05mol中含有的共價鍵的數(shù)目為0.05，B正確；

C．惰性電極電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣。每生成1mol氫氣，同時生成1mol氯氣電子轉(zhuǎn)移2mol，即陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C錯誤；

D．的鹽酸含有氯離子為1mol，另有極少量氫氧根離子，則陰離子總數(shù)略大于，D錯誤；

答案選B。

9．D

【詳解】A．放熱反應有的需加熱，有的不需加熱，如木炭的燃燒是一個放熱反應，但需要點燃，點燃的目的是使其達到著火點，再如鋁熱反應也是，故A錯誤；

B．化學反應中能量變化的形式有熱能、光能、電能等等，不只是熱能，故B錯誤；

C．有的放熱反應也需要一定條件，如碳的燃燒屬于放熱反應，但需要點燃，故C錯誤；

D．反應物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應，所以反應物和生成物各具有的總能量決定了該反應是放熱反應還是吸熱反應，故D正確；

答案為D。

10．A

【詳解】①單位時間內(nèi)生成nmolO2就會消耗2nmolNO2氣體，同時生成2nmolNO2，則NO2的物質(zhì)的量及濃度不變，反應達到平衡狀態(tài)，①符合題意；

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO表示的都是反應逆向進行，因此不能據(jù)此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，②不符合題意；

③化學反應速率與化學計量數(shù)成正比，則用NO2、NO、O2表示的反應速率的比始終為2：2：1，無法判斷平衡狀態(tài)，③不符合題意；

④混合氣體的顏色不再改變，表明NO2的濃度不再變化，該反應達到平衡狀態(tài)，④符合題意；

⑤混合氣體的總質(zhì)量、總體積始終不變，則混合氣體的密度為定值，不能根據(jù)混合氣體的密度判斷平衡狀態(tài)，⑤不符合題意；

⑥該反應為氣體物質(zhì)的量縮小的反應，在體積固定的密閉容器中混合氣體的壓強為變量，當混合氣體的壓強不再改變時，表明達到平衡狀態(tài)，⑥符合題意；

⑦混合氣體的總質(zhì)量為定值，混合氣體的總物質(zhì)的量為變量，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為變量，當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變時，表明達到平衡狀態(tài)，⑦符合題意；

綜上所述可知：達到平衡狀態(tài)的標志是①④⑥⑦，故合理選項是A。

11．C

【詳解】A．組別②中，X的轉(zhuǎn)化率達到22%時，無法確定200min后X的轉(zhuǎn)化率，故無法判斷是否達到平衡，故A正確；

B．使用催化劑、增大壓強等方法，均能加快反應速率，縮短達到平衡所需的時間，故B正確；

C．組別①的反應溫度比組別②低，故組別②反應速率較快，故C錯誤；

D．25min時，X的轉(zhuǎn)化率為10%，則：

α(X)=0.9，α(Y)=0.05，α(X)=0.05，所以=1.62，故D正確；

故答案為：C。

12．(1)共價化合物SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝-1427.2kJ·mol－1

(2)bN4H+＋O2＋4e-=2H2O5.6

【解析】（1）

①Si和H均是非金屬元素，因此甲硅烷(SiH4)屬于共價化合物；

②已知室溫下1g甲硅烷自燃生成SiO2和液態(tài)水放出熱量44.6kJ，則1mol甲硅烷完全燃燒放出的熱量是32×44.6kJ＝1427.2kJ，因此甲硅烷自燃的熱化學方程式為SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝-1427.2kJ·mol－1；

（2）

①氫氣在負極發(fā)生失去電子的氧化反應，電極N產(chǎn)生水，所以N電極是正極，M電極是負極，則圖中H2從b通入，該電池的正極是N電極，其中在N極發(fā)生的電極反應式是4H+＋O2＋4e-=2H2O；

②如果在外電路中有1mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移，1mol氧氣得到4mol電子，則消耗標準狀況下O2的物質(zhì)的量是0.25mol，體積為0.25mol×22.4L/mol＝5.6L。

13．(1)2AB

(2)減慢減慢

(3)＞

(4)AB

(5)75%

(6)71.4%

(7)7：10

【解析】(1)

由圖可知，從反應開始，A的物質(zhì)的量減少，B的物質(zhì)的量增加，則A為反應物、B為生成物，最終A、B的物質(zhì)的量都不再改變時都不是零，說明為可逆反應，開始至平衡時，Δn（A）=0.8mol-0.2mol=0.6mol，Δn（B）=0.5mol-0.2mol=0.3mol，則A、B的化學計量數(shù)比為2：1，所以反應方程式為2AB，故答案為：2AB；

(2)

降低溫度，活化分子百分數(shù)減少，化學反應速率減小，正逆反應速率均減小，故答案為：減慢；減慢；

(3)

第4min后A的物質(zhì)的量繼續(xù)減小，B的物質(zhì)的量繼續(xù)增加，反應仍在向右進行，所以v正＞v逆，故答案為：＞；

(4)

A．反應前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化，體系壓強改變，容器中壓強不變，可以說明化學反應達到化學平衡，故A正確；

B．混合氣體中A的濃度不再改變說明正逆反應速率相等，反應達到平衡，故B正確；

C．反應前后氣體質(zhì)量守恒，容器恒容，則整個反應過程容器中氣體密度不變，不能說明化學反應是否達到化學平衡，故C錯誤；

D．c(A)和c(B)是否相等取決于初始投料和轉(zhuǎn)化率，并不能通過c(A)=c(B)說明化學反應達到化學平衡，故D錯誤，

故答案為AB；

(5)

平衡時A的物質(zhì)的量是0.2mol，消耗A是0.6mol，則其轉(zhuǎn)化率為＝75%；

(6)

平衡時A和B的物質(zhì)的量分別是0.2mol、0.5mol，則混合氣體中B的體積分數(shù)約為×100%≈71.4%，故答案為：71.4%；

(7)

容器恒容則壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，初始時氣體總物質(zhì)的量為0.2mol+0.8mol=1.0mol，平衡時氣體總物質(zhì)的量為0.2mol+0.5mol=0.7mol，壓強之比為0.7：1.0=7：10，故答案為：7：10。

14．(1)CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)ΔH=+77.0kJ·mol-1

(2)

(3)負極bb4

【解析】（1）

I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.0kJ·mol-1

II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-129.0kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律I+II得CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g)，ΔH=+206.0kJ·mol-1-129.0kJ·mol-1=+77.0kJ·mol-1。

（2）

若a、b相連，a為正極，說明活潑性b>a；c、d相連，c為負極，說明活潑性c>d；a、c相連，c上產(chǎn)生氣泡，說明活潑性a>c；b、d相連，b質(zhì)量減小，說明活潑性b>d，則四種金屬的活動性由強到弱順序為；

（3）

①電極甲烷失電子生成二氧化碳，是電池的負極，電極反應式為。

②a是負極、b是正極，陽離子移向正極，電解質(zhì)溶液中的向b極移動；電子由負極經(jīng)導線流入正極，電子流入的電極是b極。

③該電池工作時消耗(標準狀況下)，根據(jù)，電路中通過4mol電子。

15．2A(g)+B(g)3C(g)0.2mol/(L·min)33.3%1：1

【分析】(1)A、B物質(zhì)的量隨著時間的推移逐漸減小至不變，A、B為反應物；C的物質(zhì)的量隨著時間的推移逐漸增大至不變，C為生成物；10min后A、B、C物質(zhì)的量保持不變都不等于0，該反應為可逆反應；根據(jù)0~10min內(nèi)A、B、C轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比配平。

(2)根據(jù)速率的計算公式計算υ(A)。

(3)10min后B的物質(zhì)的量保持2mol不變，即達到反應限度時B的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)轉(zhuǎn)化率的含義計算B的轉(zhuǎn)化率。

(4)恒溫恒容時氣體的壓強之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比(或結(jié)合該反應的特點判斷)。

【詳解】(1)A、B物質(zhì)的量隨著時間的推移逐漸減小至不變，A、B為反應物；C的物質(zhì)的量隨著時間的推移逐漸增大至不變，C為生成物；10min后A、B、C物質(zhì)的量保持不變都不等于0，該反應為可逆反應；根據(jù)0~10min內(nèi)A、B、C轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量分別為(3-1)mol、(3-2)mol、(4-1)mol，根據(jù)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，反應的化學方程式為2A(g)+B(g)3C(g)。

(2)0~10min內(nèi)υ(A)===0.2mol/(L·min)。

(3)10min后B的物質(zhì)的量保持2mol不變，即達到反應限度時B的物質(zhì)的量為2mol，B的轉(zhuǎn)化率α(B)=100%=33.3%。

(4)根據(jù)圖象，開始時容器中氣體物質(zhì)的量之和為3mol+3mol+1mol=7mol，平衡時混合氣體物質(zhì)的量之和為1mol+2mol+4mol=7mol；恒溫恒容時氣體的壓強之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比，開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比等于開始時氣體物質(zhì)的量與平衡時氣體物質(zhì)的量之比，為1：1.(或該反應的特點是：反應前后氣體分子數(shù)不變，開始時和平衡時氣體總物質(zhì)的量相等，在恒溫恒容容器中，開始時容器中的壓強與平衡時的壓強相等，開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比為1：1.)

16．AA放熱Cl2

【分析】（1）和（2）根據(jù)鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定，本身能量越低進行判斷