微粒間的相互作用資料課件

第二單元微粒之間的相互作用力議一議：構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有哪幾種？分別舉例說明。想一想：不同的物質(zhì)含有不同的微粒，這些微粒是如何彼此結(jié)合而構(gòu)成物質(zhì)的？例如：水在直流電的作用下分解

2H2O

===2H2↑+O2↑

水在通電條件下能夠發(fā)生分解，為什么要通電？

通電水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，氫原子和氧原子之間存在著很強(qiáng)的相互作用，要破壞這種相互作用就需要消耗能量，通電正是為了提供使水分解所需要的能量。

氯化鈉和氯化鎂是由陰、陽離子構(gòu)成的，離子間存在強(qiáng)烈的相互作用；

氯氣是由許多氯分子構(gòu)成的，分子中兩個(gè)氯原子間存在著強(qiáng)烈的相互作用；

金剛石是由許多碳原子彼此結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀晶體，在晶體中，直接相鄰的碳原子間存在強(qiáng)烈的相互作用。

化學(xué)鍵

從上述討論中，我們可以看到，由原子結(jié)合成分子時(shí)，或由離子構(gòu)成化合物時(shí)，原子或離子之間存在著強(qiáng)烈的相互作用，這種強(qiáng)烈的相互作用存在于直接相鄰的原子或離子之間。通常我們把物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用注：1、直接相鄰

2、強(qiáng)烈的相互作用

化學(xué)鍵化學(xué)鍵化學(xué)鍵的定義化學(xué)鍵的類型離子鍵共價(jià)鍵不同類型化學(xué)鍵的形成特點(diǎn)3、化學(xué)鍵的分類：離子鍵以氯化鈉的形成過程為例分析離子鍵的成因Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定1、定義：使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。成鍵微粒：陰陽離子相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）成鍵過程：陰陽離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。一、離子鍵使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。思考

哪些物質(zhì)能形成離子鍵？活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物?；顫姷慕饘僭睾退岣x子形成的鹽銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素離子）形成的鹽。1、原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“×”來表示。如：鈉原子表示為

Na×氯原子表示為

Cl

．．．．．．．

寫出下列元素原子的電子式：

HBeBCNOFNe練習(xí)電子式：在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子排布的式子，叫電子式。2、陽離子電子式：簡單陽離子的電子式只要用其離子符號(hào)表示即可。電子式H+Na+Mg2+Ca2+Al3+3、陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號(hào)“[]”括起來，并在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣。電子式

··[O]2-

··：：

··[Cl]-

··：：練習(xí)寫出下列微粒的電子式：H-S2-F-Br-4、離子化合物的電子式：電子式AB型：AB2型：A2B型：NaClNa2OMgCl2相同陰、陽離子的電子式不能合并寫。注練習(xí)寫出下列微粒的電子式：KBr

NaClCaCl2K2ONa2S議一議：為什么稀有氣體是單原子分子，而氯氣、氮?dú)?、氫氣等是雙原子分子？二、共價(jià)鍵分析氯化氫的形成過程原子之間通過共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的相互作用，叫做共價(jià)鍵。象HCl這樣以共用電子對(duì)形成分子的化合物就叫做共價(jià)化合物原子之間通過共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的相互作用1、成鍵微粒：2、相互作用：3、成鍵元素：同種或不同種非金屬元素或非金屬和活潑性不強(qiáng)的金屬元素原子共用電子對(duì)二、共價(jià)鍵只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物。寫出下列物質(zhì)的電子式HClHFH2ONH3CH4CO2

N2O2Cl2CCl4

HClO寫出上述物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式寫出下列物質(zhì)的電子式NaOHNa2O2NH4Cl離子化合物中肯定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，沒有離子鍵離子化合物和共價(jià)化合物的鑒別

熔融狀態(tài)下，做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若能導(dǎo)電則說明是離子化合物，不能導(dǎo)電則說明是共價(jià)化合物分子間作用力【問題一】干冰氣化現(xiàn)象是物理變化還是化學(xué)變化？干冰氣化過程中有沒有破壞其中的化學(xué)鍵？那為什么干冰氣化過程仍要吸收能量呢？分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱為分子間作用力又稱為范德華力分子間作用力【問題二】干冰汽化后化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生變化？分子間作用力對(duì)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)有沒有影響？分子間作用力的特點(diǎn)1.廣泛存在（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）2.作用范圍小3.作用力弱4.主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)）由分子構(gòu)成的分子間作用力只存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)分子之間,及稀有氣體分子之間.像SiO2金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的微粒之間不存在分子間作用力.化學(xué)鍵分子間作用力概念作用范圍作用力強(qiáng)弱影響的性質(zhì)相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力分子內(nèi)原子間分子之間較強(qiáng)與化學(xué)鍵相比弱的多主要影響化學(xué)性質(zhì)主要影響物理性質(zhì)（如熔沸點(diǎn)）化學(xué)鍵與分子間作用力的比較【問題三】分子間作用力如何影響物質(zhì)的物理性質(zhì)？物質(zhì)F2Cl2Br2I2相對(duì)分子量3871160254熔點(diǎn)（℃）-219.6-101-7.2113.5沸點(diǎn)（℃）-188.1-34.658.78184.4熔沸點(diǎn)變化趨勢(shì)熔沸點(diǎn)逐漸升高鹵族元素單質(zhì)物理性質(zhì)差異一般情況下，相同類型的分子，相對(duì)分子量越大，分子間作用力越大，熔沸