遼寧省阜新市礦務局東梁中學高一化學模擬試卷含解析

遼寧省阜新市礦務局東梁中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（9分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學反應中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知：①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：G

P

Q

M+P

；④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的個數(shù)比為1:2和1:3的化合物T和K；⑤B和D可形成微粒個數(shù)比為1:1和2:1的離子化合物X和Y。請回答下列問題：（1）B元素的名稱是

；（2）E的離子結(jié)構(gòu)示意圖是

；（3）Y的電子式為

；（4）化合物X所含化學鍵類型有

；（5）G和D反應生成P的化學反應方程式

。參考答案：（9分）（第一空1分，其余均為2分）（1）鈉

（2）

（3）Na2O的電子式（4）離子鍵、共價鍵

（5）4NH3+5O24NO+6H2O略2.下列說法正確的是

A．廢舊電池應集中回收，并填埋處理

B．充電電池放電時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能

C．放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長，這與溫度對反應速率的影響有關(guān)

D．所有燃燒反應都是放熱反應，所以不需吸收能量就可以進行參考答案：C略3.溶液、濁液和膠體這三種分散系的根本區(qū)別是A.丁達爾效應

B.是否能透過半透膜C.是否均一、透明、穩(wěn)定

D.分散質(zhì)粒子大小參考答案：D溶液、濁液和膠體這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒大小不同，其中濁液的分散質(zhì)微粒大于100nm，溶液的分散質(zhì)微粒小于1nm，膠體的分散質(zhì)微粒介于1nm～100nm之間，答案選D。4.有下列物質(zhì)：①NaOH固體②濃硫酸③NH4NO3晶體④CaO固體?，F(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面呈形如右圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是A．①②③④

B．①②④

C．②③④

D．①②③參考答案：B5.下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（）A．NaOH+HCl═NaCl+H2O B．2FeCl2+Cl2═2FeCl3C．H2CO3═H2O+CO2 D．NH3+HCl═NH4Cl參考答案：B【考點】氧化還原反應．【分析】氧化還原反應的特征為有化合價的升降，反應屬于氧化還原反應的變化，肯定存在化合價的變化，以此解答該題．【解答】解：A．該反應中各元素的化合價都不變化，所以不是氧化還原反應，但屬于復分解反應，故A錯誤；B．該反應中鐵和氯元素的化合價發(fā)生變化，所以是氧化還原反應，故B正確；C．該反應中各元素的化合價都不變化，所以不是氧化還原反應，但屬于分解反應，故C錯誤；D．該反應中各元素的化合價都不變化，所以不是氧化還原反應，但屬于化合反應，故D錯誤；故選B．6.如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數(shù)：d＞e，f為離子化合物。則下列說法錯誤的是（

▲

）

A、常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài)

B、單質(zhì)c具有強氧化性C、穩(wěn)定性：d＞e

D、f受熱易分解為d和e參考答案：C7.某實驗小組學生用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量計算反應熱．下列說法正確的是（

）

A．如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失B．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯D．若改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反

應，從理論上說所求反應熱相等參考答案：B8.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A．液氯

B．氯水

C．稀鹽酸

D．漂白粉參考答案：A略9.經(jīng)分析，某物質(zhì)只含有碳元素，則此物質(zhì)(

)A．一定是一種單質(zhì)

B．一定是純凈物

C．一定是混合物

D．可能是純凈物，也可能是混合物參考答案：D略10.區(qū)別下列各組物質(zhì)的方法錯誤的是A.甲烷和乙烯：分別通入酸性KMnO4溶液B.乙醇和乙酸：分別滴加NaOH溶液C.苯和四氯化碳：分別與水混合、振蕩、靜置D.棉花織品和羊毛織品：分別燃燒聞氣味參考答案：B試題分析：乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，據(jù)此可以鑒別乙烯和甲烷；乙酸能和氫氧化鈉溶液反應，但無明顯現(xiàn)象，不能鑒別乙醇和乙酸；苯和四氯化碳均不能溶于水，但苯的密度小于水的，四氯化碳的密度大于水的，可以鑒別；蛋白質(zhì)灼燒能產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，據(jù)此可以鑒別棉花織品和羊毛織品。點評：在進行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴蚀_觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。11.相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的稀溶液中，pH最小的是（

）A.乙醇

B.乙酸

C.碳酸鈉

D.碳酸參考答案：B試題分析：pH最小說明溶液的酸性最強，則等濃度的酸其電離程度最大，乙醇不是酸，其溶液呈中性，氯化鈉是鹽，溶液呈中性，乙酸、碳酸都屬于酸，相同溫度和濃度的這兩種酸，其電離程度大小順序是：乙酸＞碳酸，所以酸性最強的是乙酸，則乙酸溶液的pH最小，B項正確；答案選B。12.2003年10月15日，我國成功發(fā)射“神舟五號”載人飛船，飛船以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，其中高氯酸銨的反應為：2NH4ClO4

N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。下列有關(guān)敘述正確的是

A．該反應屬于分解反應、氧化還原反應

B．上述反應瞬間能產(chǎn)生大量高溫，高溫是推動飛船飛行的主要因素

C．鋁粉的作用是，點燃時氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應

D．在反應中NH4ClO4僅起到氧化劑作用參考答案：AC13.下列事實與膠體無關(guān)的是A.夏日的傍晚常?？吹饺f丈霞光穿云而過，美不勝收B.食品加工廠利用豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐C.“血液透析”利用了膠體滲析的性質(zhì)D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀參考答案：D【分析】A．夏日的傍晚時看到的云屬于膠體分散系，具有丁達爾現(xiàn)象；B．膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉；C．血液是膠體，可用滲析提純膠體；D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液發(fā)生了復分解反應，與膠體性質(zhì)無關(guān)．【詳解】解：A．因云屬于膠體分散系，則具有丁達爾現(xiàn)象，所以夏日的傍晚常常看到萬丈霞光穿云而過美不勝收，與膠體有關(guān)，故A不選；B．食品加工廠利用豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐，膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，與膠體有關(guān)，故B不選；C．尿毒癥主要是血紅蛋白隨尿液排出，所以血液透析就是將血液通過半透膜，防止血紅蛋白流失，故C不選；D．三氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀，兩種溶液之間發(fā)生復分解反應，沒有膠體，所以與膠體的性質(zhì)無關(guān)，故D選；故選D?！军c睛】本題考查膠體的性質(zhì)，解題關(guān)鍵：明確膠體常見的性質(zhì)有丁達爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等及其應用，易錯點A，云屬于膠體．14.化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法中，正確的是A.1molN2（g）和1molO2（g）反應放出的能量為180kJB.1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量C.在1L的容器中發(fā)生反應，10min內(nèi)N2減少了1mol，因此10min內(nèi)的平均反應速率為v（NO）＝0.1mol/（L·min）D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水參考答案：B試題分析：A、焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量，因此反應N2+O2=2NO的反應熱△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=180kJ/mol，反應是吸熱反應，A錯誤；B、依據(jù)A計算可知反應是吸熱反應，依據(jù)能量守恒，1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量，B正確；C、在1L的容器中發(fā)生反應，10min內(nèi)N2減少了1mol，則生成NO是2mol，因此10min內(nèi)的平均反應速率v（NO）＝0.2mol/（L·min），C錯誤；D、一氧化氮不能和氫氧化鈉反應，不是酸性氧化物，D錯誤；答案選B。15.下列有關(guān)離子鍵與共價鍵的說法中，正確的是（）A．共價化合物中一定沒有離子鍵B．單質(zhì)中一定沒有離子鍵，一定有共價鍵C．共價鍵通過原子之間得失電子形成D．非金屬元素組成的化合物中不可能有離子鍵參考答案：A【考點】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．【分析】A．含離子鍵的一定為離子化合物；B．稀有氣體的單質(zhì)中不含化學鍵；C．原子以共用電子對形成共價鍵；D．非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物．【解答】解：A．含離子鍵的一定為離子化合物，則共價化合物中一定沒有離子鍵，故A正確；B．稀有氣體的單質(zhì)中不含化學鍵，如He、Ne等，不含離子鍵、共價鍵，故B錯誤；C．原子以共用電子對形成共價鍵，離子鍵通過原子之間得失電子形成，故C錯誤；D．非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽含離子鍵，故D錯誤；故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）甲乙兩位同學分別用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為

。（2）甲學生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是

。②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__

_______。③定容的正確操作是

。④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是_____（填序號）。A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切B.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切C.經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸D.重新配制（3）下列操作對所得溶液濃度有何影響,在橫線上填寫:偏高.偏低或無影響1)燒杯、玻璃棒沒洗滌:

；2)轉(zhuǎn)移時不慎將溶液灑在容量瓶外:

；3)所用容量瓶的內(nèi)壁殘留有少量蒸餾水:

；參考答案：（1）20ml（2）①用玻璃棒引流將溶液小心的注入容量瓶②防止溶質(zhì)有損失，保證濃度，否則濃度偏低③向容量瓶中加入蒸餾水至距離刻度線1~2cm，改用膠頭滴管向容量瓶中加水與刻度線相切。④D（3）偏低

偏低

無影響略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)某化學反應2A(g)B(g)＋D(g)在4種不同條件下進行（僅有一種條件不同），B和D的起始濃度為0，反應物A的濃度(mol·L－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)實驗1從第________min后一定達到化學平衡，實驗4比實驗1反應速率快的原因主要是______________________。假定實驗3反應進行了30min時恰好達到平衡，則從開始到平衡的平均反應速率為_________________。(2)實驗3比實驗1的反應速率________(填“快”或“慢”)，原因是____________________________________________。(3)如果2A(g)B(g)＋D(g)是一個放熱反應，且容器的體積均為1L，那么實驗4與實驗1相比，________放出的熱量多，理由是_