遼寧省葫蘆島市黃岡中學(xué)網(wǎng)校2022年高一化學(xué)測(cè)試題含解析

遼寧省葫蘆島市黃岡中學(xué)網(wǎng)校2022年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qQ（g）當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）①體系的壓強(qiáng)不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q

⑥單位時(shí)間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)，同時(shí)pmolC也斷鍵反應(yīng)．A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷．解答：解：①如果該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，則體系的壓強(qiáng)始終不變，所以不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；②體系的溫度不再改變，正逆反應(yīng)速率相等，所以能據(jù)此判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；④當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，故正確；⑤當(dāng)反應(yīng)速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；⑥單位時(shí)間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)等效于pmolC形成，同時(shí)pmolC也斷鍵反應(yīng)，故正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意把握化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的角度，特別是正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，為易錯(cuò)點(diǎn)2.有關(guān)做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)的注意事項(xiàng)，下列說(shuō)法不正確的是(

)A.每次實(shí)驗(yàn)中都要先將鉑絲灼燒到火焰無(wú)色，再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)B.鉀的焰色反應(yīng)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察C.實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較深的火焰D.沒(méi)有鉑絲可用光潔無(wú)銹鐵絲代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)參考答案：C【詳解】焰色反應(yīng)的操作是：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，灼燒，然后蘸取待測(cè)物，置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒，鉀的焰色反應(yīng)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察。注意：實(shí)驗(yàn)最好選擇顏色較弱的，最好無(wú)色的火焰，如果無(wú)鉑絲，可采用無(wú)銹的鐵絲。故答案為：C?！军c(diǎn)睛】本題考查焰色反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)基本操作等，焰色反應(yīng)的操作是：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，灼燒，然后蘸取待測(cè)物，置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒，鉀的焰色反應(yīng)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察。3.1﹣丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過(guò)酯化反應(yīng)制得乙酸正丁酯（沸點(diǎn)126℃），反應(yīng)溫度為115﹣125℃，反應(yīng)裝置如圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述中錯(cuò)誤的是A.提純乙酸正丁酯需要經(jīng)過(guò)水、氫氧化鈉溶液洗滌B.長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用C.不能用水浴加熱D.利用濃硫酸的吸水性，可以提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率參考答案：A分析：A．用氫氧化鈉洗乙酸正丁酯，會(huì)使乙酸正丁酯水解；B．有機(jī)物易揮發(fā)，長(zhǎng)導(dǎo)管可起冷凝作用；C．水浴，反應(yīng)溫度不超過(guò)100℃，該反應(yīng)的溫度為115～125℃；D．降低生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行。詳解：A．提純乙酸正丁酯需使用碳酸鈉溶液，吸收未反應(yīng)的乙酸，溶解正丁醇，降低乙酸正丁酯的溶解度，如果用氫氧化鈉，會(huì)使乙酸正丁酯水解，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸正丁酯，原料乙酸和正丁醇易揮發(fā)，當(dāng)有易揮發(fā)的液體反應(yīng)物時(shí)，為了避免反應(yīng)物損耗和充分利用原料，要在發(fā)生裝置設(shè)計(jì)冷凝回流裝置，使該物質(zhì)通過(guò)冷凝后由氣態(tài)恢復(fù)為液態(tài)，從而回流并收集；實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)在發(fā)生裝置安裝長(zhǎng)玻璃管或冷凝回流管等實(shí)現(xiàn)，B正確；C．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸正丁酯，反應(yīng)需要反應(yīng)溫度為115～125℃，而水浴加熱適合溫度低于100℃的反應(yīng)，C正確；D．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，利用濃硫酸的吸水性，促使平衡正向進(jìn)行，可以提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率，D正確；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了乙酸的酯化反應(yīng)，題目難度中等，掌握乙酸乙酯的制取是類(lèi)推其他酯制取的基礎(chǔ)，可以根據(jù)裝置中各部分的作用及酯的性質(zhì)進(jìn)行解答。選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)的溫度已經(jīng)超過(guò)了100℃。4.下圖曲線a表示放熱反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s）進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系，若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（）A．減壓

B．加大X的投入量

C．升高溫度

D．減小體積參考答案：DA．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，則減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率減小，A錯(cuò)誤；B．加大X的投入量，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，但X的轉(zhuǎn)化率減小，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率減小，C錯(cuò)誤；D．減小體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，D正確，答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、壓強(qiáng)、濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)原理與圖象的結(jié)合，注意反應(yīng)前后體積不變。5.下列離子方程式正確的是A．澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－＝H2OB．醋酸溶液與碳酸鈣：CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－D．氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液反應(yīng)：Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓參考答案：A略6.如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是(

)參考答案：A略7.A2、B2、C2三種單質(zhì)和它們離子間能發(fā)生下列反應(yīng)：①2A﹣+C2═2C﹣+A2②2C﹣+B2═2B﹣+C2則有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（）A．氧化性：B2＞C2＞A2B．在含有C﹣和A﹣的溶液中加入B2，C﹣優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)C．還原性：A﹣＞C﹣＞B﹣D．在含有B2和C2的溶液中加入A﹣，B2優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；氧化性強(qiáng)的單質(zhì)可以將氧化性弱的單質(zhì)從鹽溶液中置換出來(lái)．【解答】解：A．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)2A﹣+C2═2C﹣+A2中，氧化劑是C2，氧化產(chǎn)物是A2，所以氧化性C2＞A2，在反應(yīng)2C﹣+B2═2B﹣+C2中，氧化劑是B2，氧化產(chǎn)物是C2，所以氧化性B2＞C2，故氧化性順序是：B2＞C2＞A2，故A正確；B．由選項(xiàng)A可知，氧化性順序是：B2＞C2＞A2，則還原性為A﹣＞C﹣，在含有C﹣和A﹣的溶液中加入B2，A﹣優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．由選項(xiàng)A可知，氧化性順序是：B2＞C2＞A2，則還原性為A﹣＞C﹣＞B﹣，故C正確；D．氧化性B2＞C2，在含有B2和C2的溶液中加入A﹣，B2優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，故D正確．故選B．8.下列反應(yīng)中，不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的是ACuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4B2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2CCu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OD4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3參考答案：B略9.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.H2O的電子式：

B.K+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：C.乙醇的球棍模型：

D.羥基的電子式：參考答案：DA.H2O是共價(jià)化合物，電子式為，A錯(cuò)誤；B.K+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；C.乙醇的比例模型為，C錯(cuò)誤；D.羥基的電子式為，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意球棍模型和比例模型的區(qū)別。球棍模型：用來(lái)表現(xiàn)化學(xué)分子的三維空間分布。棍代表共價(jià)鍵，球表示構(gòu)成有機(jī)物分子的原子。比例模型：是一種與球棍模型類(lèi)似，用來(lái)表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起。10.某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（

）A．(A+N+m)mol

B．(A-N)mol

C．(A-N)mol

D．

(A-N+m)mol參考答案：D略11.等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間(t)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（

）

A．3－4－1－2B．1－2－4－3C．4－2－3－1D．3－4－2－1參考答案：D12.元素X原子的最外層有3個(gè)電子，元素Y原子的最外層有6個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是A.XY2

B.X2Y3

C.X3Y2

D.X2Y參考答案：B13.將過(guò)氧化鈉和碳酸氫鈉固體均勻混合后，在密閉容器中加熱至120℃，維持該溫度至反應(yīng)完全，趁熱排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)的成分不可能是A.Na2CO3

B.Na2O2

Na2CO3

C.NaOH

Na2CO3

D.Na2O2

NaOH

Na2CO3

參考答案：B略14.高嶺土中[Al2（Si2O5）（OH）4]中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．46.5%

B.23.3%

C.21.7%

D.35.7%參考答案：A15.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣C．pH=2的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】A．強(qiáng)堿溶液中含大量的氫氧根離子；B．能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液，為非氧化酸或強(qiáng)堿溶液；C．pH=2的溶液，顯酸性；D．離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子．【解答】解：A．強(qiáng)堿溶液中含大量的氫氧根離子，不能大量存在Al3+，故A不選；B．能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液，為非氧化酸或強(qiáng)堿溶液，酸堿溶液中不能大量存在HCO3﹣，故B不選；C．pH=2的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C選；D．Fe3+、SCN﹣結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，故D不選；故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為檢驗(yàn)精鹽純度，需要配制240mL1mol/LNaCl（精鹽）溶液。（1）配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：①溶解②搖勻③洗滌④冷卻⑤稱(chēng)量⑥轉(zhuǎn)移溶液

⑦定容正確的操作順序是_________________________（填序號(hào)）。（2）實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少：_______________________、_________________________。（3）右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是：_______________________、_________________________。（4）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是_____________。①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時(shí)俯視刻度線⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線參考答案：（1）⑤①④⑥③⑦②（2）250mL容量瓶、膠頭滴管（3）未選用250mL容量瓶；未用玻璃棒引流（4）④⑤略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）通常以石砂為原料制取單質(zhì)硅。回答下列有關(guān)問(wèn)題：4-1．寫(xiě)出石英砂與焦炭在高溫下反應(yīng)制粗硅的化學(xué)方程式，得到的是粗硅，可能的兩個(gè)原因是什么？化學(xué)反應(yīng)方程式：原因：4-2．將粗硅與氯氣在加熱條件下反應(yīng)，再將其產(chǎn)物在高溫下與氫氣反應(yīng)即得到純硅，這是由粗硅制純硅的常用方法之一。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：4-3．上述由石英砂制純硅的過(guò)程中，可能污染環(huán)境的物質(zhì)有（寫(xiě)出兩種）。4-4．在半導(dǎo)體工業(yè)中有這樣一句行話：“從沙灘到用戶(hù)。”舉出與之關(guān)系極大、用戶(hù)極廣的兩件產(chǎn)品。參考答案：18.（8分）A、B、C、D、F是常見(jiàn)的化合物，其中F在常溫下是一種無(wú)色液體，D為強(qiáng)酸，請(qǐng)根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問(wèn)題：（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見(jiàn)的礦石的主要成分，且A的摩爾質(zhì)量為120。

反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

；（2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個(gè)分子中只含有10個(gè)電子，則：

①A分子式為_(kāi)_________；

②反應(yīng)④的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________

③取Cu和Cu2O的混合物樣品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為2.24L，則樣品中Cu