元素化合物知識(shí)總結(jié)

元素化合物知識(shí)總結(jié)一、各類(lèi)物質(zhì)所具有的通性總結(jié)：1、金屬單質(zhì)的通性：⑴與非金屬單質(zhì)（如一、各類(lèi)物質(zhì)所具有的通性總結(jié)：1、金屬單質(zhì)的通性：⑴與非金屬單質(zhì)（如Cl2、O2、H2、S、N2、⑵與酸反應(yīng)⑶與水反應(yīng)⑷與鹽發(fā)生置換反應(yīng)2、非金屬單質(zhì)的通性：⑴與非金屬單質(zhì)（如Cl2、o2、h2、S、n2、⑵與金屬單質(zhì)（如鈉、鐵、鎂、鋁、銅等）⑶與堿反應(yīng)⑷與水反應(yīng)⑸與鹽反應(yīng)3、酸性氧化物的通性：⑴與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸⑵與堿中和生成對(duì)應(yīng)的鹽和水⑶與堿性氧化物化合生成對(duì)應(yīng)的鹽4、堿性氧化物的通性：⑴與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿⑵與酸中和生成對(duì)應(yīng)的鹽和水C等）反應(yīng)C等）反應(yīng)反應(yīng)⑶與酸性氧化物化合生成對(duì)應(yīng)的鹽5、酸的通性：⑴與指示劑變色（與石蕊變紅⑷與堿性氧化物反應(yīng)，與甲基橙變紅）⑵與活潑金屬反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)的鹽和氫氣⑶與堿發(fā)生中和反應(yīng)⑸與鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽6、堿的通性：⑴與指示劑變色（與石蕊變藍(lán)，與甲基橙變黃）⑵與非金屬反應(yīng)⑶酸發(fā)生中和反應(yīng)⑷酸性氧化物反應(yīng)⑸鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽7、鹽的通性：⑴與金屬單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)⑵與非金屬單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)⑶酸反應(yīng)生成新酸和新鹽⑷堿反應(yīng)新堿和新鹽⑸鹽反應(yīng)生成兩種新鹽二、研究各類(lèi)物質(zhì)性質(zhì)的方法1、物理性質(zhì)：顏色、氣味、狀態(tài)、有沒(méi)有毒性、密度、熔沸點(diǎn)、硬度、柔韌性、導(dǎo)電導(dǎo)熱性、溶解性（主要是在水中的溶解度）等。2、化學(xué)性質(zhì)：⑴根據(jù)物質(zhì)類(lèi)別分析其應(yīng)有的通性：⑵從以下幾個(gè)方面分析物質(zhì)可能具有的特性：①分析化合價(jià)，總結(jié)其氧化性或還原性；②吸水性；③漂白性；④脫水性；⑤腐蝕性；⑥其他違反規(guī)律的可能性質(zhì)三、縱線（即同主族）歸納元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的方法過(guò)程㈠找一種代表性元素，分析其原子結(jié)構(gòu)，再根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推其原子性質(zhì)（得失電子能力強(qiáng)弱）、元素性質(zhì)（金屬性或非金屬性）、單質(zhì)性質(zhì)（氧化性或還原性）、該元素在自然界中的存在形態(tài)（游離態(tài)或化合態(tài)）和主要的存在形式（具體物質(zhì)）㈡代表元素單質(zhì)1、單質(zhì)的結(jié)構(gòu)2、單質(zhì)的物理性質(zhì)3、單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)4、單質(zhì)的用途、保存方法5、單質(zhì)的制備方法：⑴實(shí)驗(yàn)室制法；⑵工業(yè)生產(chǎn)方法㈢代表元素的主要化合物1、氧化物：結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途、制備方法2、氫化物：結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途、制備方法3、氧化物對(duì)應(yīng)的水化物：結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途、制備方法4、常見(jiàn)的鹽：結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途、制備方法㈣同主族元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相似性和不同點(diǎn)1、結(jié)構(gòu)：⑴相同點(diǎn)、⑵遞變性2、單質(zhì)⑴物理性質(zhì)（相似性和遞變性）：⑵化學(xué)性質(zhì)（相似性和遞變性）：⑶制備方法（相似性和遞變性）：3、化合物（氫化物、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物等）⑴物理性質(zhì)（相似性和遞變性）：⑵化學(xué)性質(zhì)（相似性和遞變性）：4、常見(jiàn)的鹽列舉四、各主族元素單質(zhì)及其化合物總結(jié)I堿金屬（代表元素：鈉），單質(zhì)還原性強(qiáng)。㈡鈉單質(zhì)I堿金屬（代表元素：鈉），單質(zhì)還原性強(qiáng)。㈡鈉單質(zhì)1、鈉單質(zhì)的物理性質(zhì)：鈉是有銀白色金屬光澤的金屬；熔沸點(diǎn)低，熔點(diǎn)低于水的沸點(diǎn)；質(zhì)地柔軟，可用小刀切開(kāi)；密度比水小。2、鈉單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：鈉是金屬單質(zhì)，應(yīng)具有金屬單質(zhì)的通性。⑴鈉可以和非金屬單質(zhì)反應(yīng)：△①鈉和氧氣反應(yīng)：2Na+O2Na2O2（淡黃色）4Na+O2=2Na2O（白色）②鈉和氯氣反應(yīng)：2Na+Cl2=點(diǎn)燃=2NaCl（鈉在氯氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白煙）③鈉和硫反應(yīng)：2Na+S=Na2s（將鈉和硫混合后在研缽中研磨會(huì)發(fā)生爆炸）⑵鈉可以和酸反應(yīng)：2Na+2HCl=2NaCl+Hj（反應(yīng)過(guò)于劇烈，通常不做此實(shí)驗(yàn)）⑶鈉可以和水反應(yīng)2Na+2H⑶鈉可以和水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2f⑷鈉可以和鹽溶液反應(yīng)「,現(xiàn)象鈉浮在水面上---■鈉熔成液態(tài)小球解釋■■鈉的密度比水小鈉的熔點(diǎn)低，反應(yīng)放熱四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”的聲音反應(yīng)生成氫氣鈉不能從鹽溶液中將金屬置換出來(lái)，而是先和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再和鹽反應(yīng)。鈉逐漸變小，最后消失鈉不能從鹽溶液中將金屬置換出來(lái)，而是先和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再和鹽反應(yīng)。鈉逐漸變小，最后消失、一滴入酚酞溶液變紅鈉和水反應(yīng)：反應(yīng)生成的的氫氧化^郎’CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2l+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3l+CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2l+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3l+3NaCl②鈉投入FeCl3溶液中：2Na+2H2O=2NaOH+H2f3、金屬鈉的用途：⑴鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；⑵高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，可用在電光源上；⑶鈉可以將鈦、鋯、鈮、鉭等金屬?gòu)乃鼈兊娜廴邴}還原出來(lái)，工業(yè)上常用此方法制取這些金屬。電解4、金屬鈉的制法：工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法來(lái)生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl（熔融）2Na+Cl2f㈢鈉的氧化物（Na2O2）Na2O是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性。由于其不穩(wěn)定，沒(méi)有實(shí)用價(jià)值。Na2O2不是堿性氧化物，不具有堿性氧化物的通性。比Na2O穩(wěn)定，能和水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用來(lái)作供氧劑。2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2f2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2fNa2O2具有強(qiáng)氧化性，能將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色，可作漂白劑。向Na2O2中加入酚酞溶液，溶液先變紅（生成NaOH）后褪色（Na2O2將紅色酚酞氧化成無(wú)色）。㈣鈉鹽（Na2co3和NaHCO3）碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)白色固體白色固體熱穩(wěn)定性受熱不分解受熱易分解?！?NaHCO3Na2cO3+CO2f+H2O與鹽酸都能與鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)更劇烈一些與NaOH溶液不反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O加水的現(xiàn)象加少量水變成塊狀固體，繼續(xù)加水得到無(wú)色溶液，且放出熱量加少量水不會(huì)變成塊狀固體，繼續(xù)加水得到無(wú)色溶液，不會(huì)放出熱量水溶性都易溶于水，碳酸鈉比碳酸氫鈉的溶解度大水溶液的酸堿性都呈堿性㈤堿金屬元素1、結(jié)構(gòu)：相同點(diǎn)：最外層均為1個(gè)電子，易失去1個(gè)電子，原子失電子能力都強(qiáng)，元素金屬性都強(qiáng)，單質(zhì)還原性都強(qiáng)。遞變性：由上至下，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減弱，原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，元素金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng)。2、單質(zhì)物理性質(zhì)：相似性：都有金屬光澤，都是銀白色固體（銫略顯黃色），硬度都小，密度都小，熔沸點(diǎn)都低，都是電和熱的良導(dǎo)體。遞變性：由上至下，硬度逐漸減小，密度逐漸增大（鉀特殊，小于鈉的密度），熔沸點(diǎn)逐漸降低。3、單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：⑴都能與非金屬單質(zhì)（氯氣、氧氣、硫等）反應(yīng)2Na＋Cl2=2NaCl2K＋Cl2=2KCl2Na＋S=Na2S2K＋S=K2S4Na+O2=2Na2O（緩慢氧化）4Li+O2=2Li2O（只有一種氧化物）2Na+O2點(diǎn)燃Na2O22K+O2=K2O2（過(guò)氧化鉀）堿金屬都能與氧氣反應(yīng)，從鋰到銫反應(yīng)越來(lái)越劇烈，生成物為氧化物（鋰）、過(guò)氧化物（鈉）、比過(guò)氧化物更復(fù)雜的氧化物（鉀、銣、銫）。⑵都能與酸劇烈反應(yīng)：堿金屬放入鹽酸溶液時(shí)，是先和酸反應(yīng)，酸反應(yīng)完后再和水反應(yīng)。⑶都能與水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2t（劇烈）2K+2H2O=2KOH+H2t（更劇烈，發(fā)生輕微爆炸）堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿和氫氣，從鋰到銫與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈。⑷都能與鹽溶液反應(yīng)堿金屬單質(zhì)都是先和水反應(yīng)，生成的堿再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。4、焰色反應(yīng)許多金屬化合物在灼燒時(shí)會(huì)火焰會(huì)發(fā)出特殊顏色，這種現(xiàn)象叫焰色反應(yīng)。如鈉元素的焰色為黃色；鉀元素的焰色是紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）。II鹵族元素（代表元素：氯）㈠原子結(jié)構(gòu)，元素非金屬性強(qiáng)，單質(zhì)氧化性強(qiáng)。㈡氯氣1、氯氣的分子結(jié)構(gòu)：:㈠原子結(jié)構(gòu)，元素非金屬性強(qiáng)，單質(zhì)氧化性強(qiáng)。㈡氯氣1、氯氣的分子結(jié)構(gòu)：:Cl:Cl:2、氯氣的物理性質(zhì)：氯氣是一種黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，能溶于水（1：2）,密度比空氣大，易液化。3、氯氣的化學(xué)性質(zhì)：氯氣是非金屬單質(zhì)，應(yīng)具有非金屬單質(zhì)的通性。⑴和金屬單質(zhì)反應(yīng)：△①氯氣和鈉反應(yīng)：2Na+Cl2^=2NaCl（鈉在氯氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白煙）點(diǎn)燃②鐵和氯氣反應(yīng)：2Fe+3cl22FeCl3（鐵在氯氣中燃燒，生成棕黃色煙）③銅和氯氣反應(yīng)：Cu+Cl2=點(diǎn)燃=CuCl2（銅在氯氣中燃燒，生成棕紅色煙）氯氣和變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)的鹽。⑵和非金屬單質(zhì)反應(yīng)：①和氫氣反應(yīng)：H2+Cl2點(diǎn)燃2HCl（氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧出現(xiàn)）H2+Cl2==2HCl（混合氣體在強(qiáng)光照射時(shí)發(fā)生爆炸）②和磷反應(yīng)：2P+3Cl2點(diǎn)燃2P+3Cl2點(diǎn)燃2PCl3(霧)（磷在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白色煙霧）I2P+5J點(diǎn)燃2PCl5(煙)⑶和水反應(yīng)新制氯水的成分：三分子（Cl2H2OHClO）四離子（H+OH-Cl-ClO-）久置氯水的成分：稀鹽酸⑶和水反應(yīng)Cl2＋H2O=HCl＋HClOHClO只能存在于溶液中，具有強(qiáng)氧化性，不穩(wěn)定，見(jiàn)光或受熱易發(fā)生分解。2HClO=2HCl+O⑷和堿溶液反應(yīng)漂白水的主要成分］漂白粉的有效成分JCl2+2NaOH=NaCl+NaClO2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O⑸具有強(qiáng)氧化性氯氣可以氧化金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)，也可氧化一些化合物，如可以氧化Fe2+、SO32-、I-、Br-、SO2、S2-等。Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4Cl2＋S2－=2Cl－＋S4、氯氣的用途：⑴氯氣可以用作自來(lái)水消毒劑；⑵可用于工業(yè)制備漂白粉和漂白水；⑶可用于工業(yè)生產(chǎn)鹽酸。5、氯氣的制法：一一通電⑴工業(yè)上可用電解熔融NaCl的方法來(lái)生產(chǎn)氯氣：2NaCl（熔融）2Na+Cl2f通電，常用電解飽和NaCl溶液的方法來(lái)生產(chǎn)氯氣：2NaCl+2H202NaOH+H2f+Cl2f⑵氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：△反應(yīng)原理：MnO2+4HCl（濃）——MnCl2+Cl2+2H2O發(fā)生裝置類(lèi)型：固體+液體加熱或不加氣體>除雜：用飽和食鹽水吸收HC1;用濃H2SO4干燥收集裝置：用向上排空氣法或排飽和食鹽水尾氣吸收：用NaOH溶液（不能澄清石灰水，濃度太小，不能完全吸收）飽和食鹽水濃硫酸NaOH㈢HCl1、HCl的結(jié)構(gòu)：HxCl*??H和Cl形成共用電子對(duì)，偏向C1,使H顯示+1價(jià)，Cl顯示出-1價(jià)。2、HCl的物理性質(zhì)：HCl是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水（1：500）,可作噴泉實(shí)驗(yàn)，密度比空氣大。3、HCl的化學(xué)性質(zhì)：氯化氫溶于水得到鹽酸為強(qiáng)酸，具有酸的通性。

⑴鹽酸遇石蕊變紅色，遇甲基橙變紅色。⑵和活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)的鹽和氫氣：Fe+2HCl=FeCl2+H2f⑶和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和水：HCl+NaOH=NaCl+H2O⑷和堿性氧化物反應(yīng)：2HCl+Na2O=2NaCl+H2O2HCl+CuO=CuCl2+H2O⑸和某些鹽反應(yīng)生成新酸新鹽：HCl+AgNO3=AgClI+HNO33、氯化氫的用途：主要用作化工原料。4、氯化氫的制法：⑴工業(yè)：氫氣在氯氣中燃燒。工業(yè)設(shè)備大多為鐵合金，所以工業(yè)鹽酸中?；煊蠪e3+而呈黃色。⑵實(shí)驗(yàn)室制法：反應(yīng)原理：NaCl+H2SO4（濃）=NaHSO4+HClf△NaCl+NaHSO4—Na2sO4+HClf干燥：用濃硫酸收集：向上排空氣法尾氣吸收：用水吸收（防倒吸）㈤鹽AgF是白色固體，易溶于水；AgCl是白色固體；AgBr是淡黃色固體；AgI是黃色固體。AgCl、AgBr、AgI都難溶于水和強(qiáng)酸（如稀硝酸）。CaF2俗名螢石，難溶于水，和濃硫酸在鉛皿中共熱制HF；CaCl2、CaBr2>CaI2都易溶于水。㈥鹵族元素1、結(jié)構(gòu)：相同點(diǎn)：最外層均為7個(gè)電子，易得到1個(gè)電子，原子得電子能力都強(qiáng)，元素金屬性都強(qiáng)，單質(zhì)氧化性都強(qiáng)。遞變性：由上至下，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減弱，原子得

電子能力逐漸減弱，失電子能力增強(qiáng)，元素非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)氧化性逐漸減弱。2、單質(zhì)物理性質(zhì)：F2是淺黃綠色氣體；C12是黃綠色氣體；Br2是深紅棕色液體；I2是紫黑色固體。C12易液化；Br2易揮發(fā)；I2易升華。顏色逐漸加深；狀態(tài)是由氣體一液體一固體；密度逐漸增大；熔沸點(diǎn)逐漸升高（對(duì)結(jié)構(gòu)相似的分子，分子量越大，熔沸點(diǎn)越高）；在水中溶解度都不大，都易溶于有機(jī)溶劑。3、單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：⑴與金屬單質(zhì)反應(yīng)2Fe+3Cl=2FeCl2Fe+3Br=2FeBrFe+Br=FeBrFe+I=FeIZn+I—催化劑~~*ZnI2323222222氯氣與變價(jià)金屬生成高價(jià)態(tài)鹽；溴與變價(jià)金屬可生成兩種價(jià)態(tài)鹽；碘只能與變價(jià)金屬生成低價(jià)態(tài)鹽。說(shuō)明氧化性：Cl2>Br2>I2⑵與非金屬單質(zhì)反應(yīng)H2+F2=2HF（氫氣和氟氣混合在黑暗處也會(huì)劇烈化合，發(fā)生爆炸）H2+C12=點(diǎn)燃=2hq（混合氣體在光照條件下會(huì)劇烈化合，發(fā)生爆炸）H+Br高溫2HBrH+I'、2HI2222從氟氣到碘，和氫氣化合越來(lái)越難，生成的氣態(tài)氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定，氫化物的酸性越來(lái)越強(qiáng)，氫化物的還原性越來(lái)越強(qiáng)。從HF到HI,分子量越來(lái)越大，熔沸點(diǎn)越來(lái)越高（HF熔沸點(diǎn)最高，因?yàn)樵贖F中形成有氫鍵），密度越來(lái)越大。⑶與水反應(yīng)氟氣和水劇烈反應(yīng)：2F2+2H2O=4HF+O2f氯氣、溴、碘與水反應(yīng)：X2+H2O=HX+HXO（X=Cl、Br、I）⑷與堿反應(yīng)：2X2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（X=Cl、Br、I）⑸氧化性，鹵素單質(zhì)間的置換X2+SO2+2H2O=2HX+H2SO4（X=Cl、Br、I）X2+S2－=2X－+S（X=Cl、Br、I）Cl2+2Br－=Br2+2Cl－Br2+2I－=I2+2Br－Cl2+2I－=2Cl－+I2、氧原子結(jié)構(gòu)：1+8、氧原子結(jié)構(gòu)：1+86氧原子較易得到2個(gè)電子，元素非金屬性較強(qiáng)，單質(zhì)氧化性較強(qiáng)。m氧族元素（代表元素：氧、硫）1、結(jié)構(gòu)和存在：1、結(jié)構(gòu)和存在：0??0O=O㈠氧氣4、制法：⑴實(shí)驗(yàn)室制法：反應(yīng)原理：2KClO32KC1+3024、制法：⑴實(shí)驗(yàn)室制法：反應(yīng)原理：2KClO32KC1+302t△2KMnO4—K2MnO4+2O2f發(fā)生裝置類(lèi)型：固體+固體加熱氣體除雜：用濃H2S04干燥收集裝置：排水法空氣中含0221%（體積分?jǐn)?shù)）；水、氧化物、含氧酸及其鹽、堿、含氧有機(jī)物等以化合態(tài)形態(tài)存在。2、物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，不易溶于水，1LH20大約溶解30mLO2，密度比空氣大（1.429g-L-1）,沸點(diǎn)一183℃,溶點(diǎn)一218℃。3、化學(xué)性質(zhì)：⑴和金屬單質(zhì)反應(yīng)：氧氣能和大多數(shù)金屬單質(zhì)化合。2Na+O24Na2O23Fe+2O2Fe3O42cu+022CuO2Mg+。22Mg0⑵和非金屬單質(zhì)反應(yīng)：H2+02點(diǎn)燃2H20C+02點(diǎn)燃C022C+02點(diǎn)燃2C0⑶具有強(qiáng)氧化性：可氧化一些化合物，如可以氧化CH4、SO/-、Fe2+、Fe（0H）2、S02、H2s等。CH4＋02=C02＋2H202Na2S03＋02=2Na2S042Fe(0H)2＋02＋2H20=2Fe(0H)32H2s+022S+2H2。2H2s+3O2凸』2so2+2H2O二、臭氧1、結(jié)構(gòu)和存在：二、臭氧1、結(jié)構(gòu)和存在：⑵工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣：降溫加壓液化空氣，再蒸發(fā)使N2先蒸出，余下的為液態(tài)氧；貯存于藍(lán)色鋼瓶中。5、用途：供給呼吸和支持燃燒（氣焊、煉鋼、醫(yī)療、潛水、宇航、液氧炸藥）大氣中90％以上的臭氧存在于大氣層的上部或平流層，離地面有10-50千米，這才是需要人類(lèi)保護(hù)的大氣臭氧層。還有少部分的臭氧分子徘徊在近地面，仍能對(duì)阻擋紫外線有一定作用。但是，近年發(fā)現(xiàn)地面附近大氣中的臭氧濃度有快速增高的趨勢(shì)，這讓人類(lèi)感到很擔(dān)憂(yōu)。2、物理性質(zhì)在常溫常壓下，較低濃度的臭氧是無(wú)色氣體，當(dāng)濃度達(dá)到15%時(shí)，呈現(xiàn)出淡藍(lán)色。臭氧可溶于水。密度大于空氣，熔沸點(diǎn)低。3、化學(xué)性質(zhì)：有強(qiáng)氧化性，不穩(wěn)定，易分解成氧氣。4、用途：用于水的消毒和空氣的臭氧化，在化學(xué)工業(yè)中用作強(qiáng)氧化劑。三、硫㈠原子結(jié)構(gòu)+16；2硫原子較易得到2個(gè)電子形成S2-，元素非金屬性較強(qiáng)，單質(zhì)氧化性較強(qiáng)。㈡硫1、硫的物理性質(zhì)：硫是黃色固體，質(zhì)脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。2、硫的化學(xué)性質(zhì)：硫是非金屬單質(zhì)，應(yīng)具有非金屬單質(zhì)的通性。⑴和金屬單質(zhì)反應(yīng)：Fe+S=△=FeS（反應(yīng)放熱，開(kāi)始反應(yīng)后放出的熱可以使反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行）2Cu+S=點(diǎn)燃=Cu2s硫和變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)的鹽。⑵和非金屬單質(zhì)反應(yīng)：H2+S（蒸氣）H2sS+O2點(diǎn)燃SO2⑶和堿溶液反應(yīng)：3S+6NaOH-2Na2S+Na2SO3+3H2O⑷既有氧化性又有還原性S+2Ag=Ag2s（使銀器變黑）S+Hg=HgS（用S粉吸收散落的汞）△2H2sO4（濃）+S3SO2f+2H2O3、硫的用途：制硫酸、橡膠、黑火藥、醫(yī)藥、農(nóng)藥、火柴、硫磺軟膏。㈢HCl*?**1、HCl的結(jié)構(gòu)：HxCl:??H和Cl形成共用電子對(duì)，偏向C1,使H顯示+1價(jià)，Cl顯示出-1價(jià)。2、HCl的物理性質(zhì)：HC1是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水（1：500）,可作噴泉實(shí)驗(yàn)，密度比空氣大。3、HCl的化學(xué)性質(zhì)：氯化氫溶于水得到鹽酸為強(qiáng)酸，具有酸的通性。⑴鹽酸遇石蕊變紅色，遇甲基橙變紅色。

⑵和活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)的鹽和氫氣：Fe+2HCl=FeCl2+H2f⑶和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和水：HCl+NaOH=NaCl+H2O⑷和堿性氧化物反應(yīng)：2HCl+Na2O=2NaCl+H2O2HCl+CuO=CuCl2+H2O⑸和某些鹽反應(yīng)生成新酸新鹽：HCl+AgNO3=AgClI+HNO33、氯化氫的用途：主要用作化工原料。4、氯化氫的制法：⑴工業(yè)：氫氣在氯氣中燃燒。工業(yè)設(shè)備大多為鐵合金，所以工業(yè)鹽酸中?；煊蠪e3+而呈黃色。⑵實(shí)驗(yàn)室制法：反應(yīng)原理：NaCl+H2SO4（濃）=NaHSO4+HClf△NaCl+NaHSO4Na2SO4+HClf干燥：用濃硫酸收集：向上排空氣法尾氣吸收：用水吸收（防倒吸）㈤鹽AgF是白色固體，易溶于水；AgCl是白色固體；AgBr是淡黃色固體；AgI是黃色固體。AgCl、AgBr、AgI都難溶于水和強(qiáng)酸（如稀硝酸）。CaF2俗名螢石，難溶于水，和濃硫酸在鉛皿中