高中化學(xué)-鐵及其化合物教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第三課時鐵的重要化合物教學(xué)目標(biāo):1認(rèn)識鐵的幾種氧化物及其常見性質(zhì)2認(rèn)識三價鐵的氧化性、亞鐵的還原性及Fe3+的檢驗(yàn)、Fe3+和Fe2+相互轉(zhuǎn)化3知道Fe（OH）3Fe（OH）2的制備方法重點(diǎn)難點(diǎn):三價鐵的氧化性、亞鐵的還原性及Fe3+的檢驗(yàn)、Fe3+和Fe2+相互轉(zhuǎn)化教學(xué)過程過渡:首先,問大家一個問題:地殼中元素的含量順序如何?學(xué)生:氧硅鋁鐵鈣鈉鉀鎂氫教師:評價學(xué)生的回答.接著問:第四位的是什么元素?鐵教師:：回答的很好。鐵在自然界中的含量很高,但是主要是以化合物的形態(tài)存在.。請同學(xué)們想一想，你所知道的鐵的化合物有哪些？學(xué)生集體回答：教師：板演。分欄氧化物氫氧化物鐵鹽和亞鐵鹽分析化合價，現(xiàn)在我們一起認(rèn)識一下這些化合物大屏幕展示：一、鐵的化合物的分類教師分析化合物并強(qiáng)調(diào)一些化合物的顏色過渡：就像學(xué)習(xí)鈉鋁的化合物一樣，本節(jié)課我們就按鐵的化合物的分類學(xué)習(xí)，首先學(xué)習(xí)第一部分，鐵的氧化物。請同學(xué)們閱讀教材59頁完成學(xué)案的相關(guān)部分。比一比誰的速度快。學(xué)生：閱讀并完成任務(wù)（一段時間后，3分鐘？）教師：現(xiàn)在看看誰的效率高。展示大屏幕并作簡單的分析現(xiàn)在，我們就來學(xué)習(xí)第二部分鐵的氫氧化物二、鐵的氫氧化物現(xiàn)在請同學(xué)們根據(jù)我所提供的三個方案分組討論學(xué)生分組并討論得出結(jié)論并回答1、不可以。鐵和水反應(yīng)生成四氧化三鐵2不可以。鐵的氧化物均不溶于水3可以。FeSO4+.NaOH=FeCl3+.NaOH=教師：通過同學(xué)們的討論我們知道方案三是可行的?，F(xiàn)在，請根據(jù)大屏幕上的試劑寫出離子方程式。學(xué)生：書寫并有一同學(xué)上臺板書Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓教師：現(xiàn)在我們就根據(jù)反應(yīng)原理完成這一實(shí)驗(yàn)，不過我需要一個助手來協(xié)助我，（一位同學(xué)上臺），其他同學(xué)認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。演示實(shí)驗(yàn)師生共同完成加NaOH溶液FeCl3溶液FeSO4溶液化學(xué)方程式

離子方程式

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

教師演示第二組，分析Fe(OH)2顏色變化的原因，請用必要的文字與方程式加以說明：

回顧氫氧化亞鐵的制備實(shí)驗(yàn)，圖片回顧，有和疑問？1膠頭滴管插入液面以下？（防止與空氣接觸）2為什么用新制的硫酸亞鐵？--------硫酸亞鐵易被氧化，所以為了防止可以加入一些還原劑鐵粉 得出：Fe(OH)2的制備實(shí)驗(yàn)可采取的改進(jìn)措施

教師：鐵的氫氧化物的其他性質(zhì)請同學(xué)們完成學(xué)案Fe(OH)2、Fe(OH)3的其他性質(zhì)（用方程式表示，是離子反應(yīng)的，用離子方程式表示：（1）Fe(OH)3的熱穩(wěn)定性（2）Fe(OH)2、Fe(OH)3與酸反應(yīng)（以鹽酸為例）小結(jié)：鐵的氫氧化物，表格展示強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)練習(xí)：下列能通過化合反應(yīng)制取的是（ac）AFe(OH)3BFe2O3CNa2O2DFe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Na2O+O2=2Na2O2教師：現(xiàn)在我們學(xué)習(xí)第三部分，鐵鹽和亞鐵鹽。首先，認(rèn)識常見的鹽三、鐵鹽和亞鐵鹽屏幕展示教師:：如果這兒有兩種試劑氯化亞鐵和氯化鐵如何區(qū)別。學(xué)生回答：1、觀察法黃色的為氯化鐵淺綠色的為硫酸亞鐵2、試劑法加入氫氧化鈉直接產(chǎn)生紅褐色沉淀的是氯化鐵顏色有白色轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色的為硫酸亞鐵教師:本節(jié)課再為同學(xué)們介紹一種方法，先來看一種試劑硫氰化鉀現(xiàn)在我們來完成教材實(shí)驗(yàn)3-10。哪位愿意協(xié)助我完成？（一位同學(xué)上臺）學(xué)生操作完成（1）

Fe3+的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象FeCl3溶液（1mL)中滴加KSCN溶液(2滴)

FeSO4溶液試管中先滴加KSCN溶液

小結(jié)：用硫氰化鉀也可以檢驗(yàn)氯化鐵和硫酸亞鐵教師：前面學(xué)到正二價鐵不穩(wěn)定易被氧化，現(xiàn)在我給提供一種氧化劑氯水，現(xiàn)在向含有硫氰化鉀的硫酸亞鐵溶液中滴加氯水觀察現(xiàn)象。學(xué)生操作完成溶液變?yōu)檠t色，說明溶液中含有了三價鐵，即正二價鐵被氧化，教師：如果向含有硫氰化鉀的氯化鐵溶液中加入還原劑會是什么樣呢？教師操作加入鐵粉血紅色退去說明三價鐵被還原FeCl3溶液現(xiàn)象方程式加入鐵粉，振蕩后滴加KSCN溶液上層清液加入氯水，振蕩小結(jié)：通過這兩個實(shí)驗(yàn)知道三價鐵和二價鐵可以相互轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：練習(xí)：為了檢驗(yàn)FeSO4溶液是否已經(jīng)氧化變質(zhì)，可向溶液中加入（

c

）ANaOH溶液

B.鐵片

C.KSCN溶液

D.石蕊試液練習(xí)主題1、走進(jìn)生活主題2生活中的化學(xué)學(xué)生總結(jié)：你有什么收獲？學(xué)生回答三個學(xué)生（1、2一個）（3、4一個）（5單獨(dú)一人）1、認(rèn)識了鐵的氧化物2、學(xué)會鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)3、學(xué)會了Fe3+的檢驗(yàn)方法4、知道了不同價態(tài)的鐵可以相互轉(zhuǎn)化5、化學(xué)在生活中的應(yīng)用，維生素C和鐵搭檔效果會更好教師總結(jié)：本節(jié)課同學(xué)