元素(第一課時)課件2022-2023學(xué)年九年級化學(xué)人教版上冊

課題6元素周期表第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘學(xué)習(xí)目標：

1、認識“元素周期表”

2、理解“相對原子質(zhì)量”的含義和用途

3、知道兩位化學(xué)家的名稱和貢獻學(xué)習(xí)化學(xué)，必然離不開化學(xué)元素周期表

什么是元素周期表？元素周期表是俄國化學(xué)家“門捷列夫”對化學(xué)元素整理和匯總后畫出的表格元素周期表中每一小格內(nèi)就是一種元素

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氧16.00原子序數(shù)原子序數(shù)：在小格左上角（偏小的數(shù)值）元素在元素周期表中的排名原子序數(shù)=原子的質(zhì)子數(shù)

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氧16.00元素符號在小格右上角作為漢字的替代符號字母的大寫首字母大寫，第二個字母小寫

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氧16.00元素名稱元素的漢字名稱唯一的漢字（表格居中位置）漢字偏旁表示元素的種類帶有“钅”說明是金屬不帶“钅”（石、氣）說明是非金屬

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氧16.00相對原子質(zhì)量位于表格下方作用是：表示原子的質(zhì)量唯一帶小數(shù)的數(shù)值（偏大的數(shù)值）眾所周知，原子的體積和質(zhì)量極小極小

用“克、千克”作為原子的單位會造成極大的誤差但即便質(zhì)量再小，也不能說不存在質(zhì)量請你思考，原子的質(zhì)量體現(xiàn)在哪？其實：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

原子核由質(zhì)子和中子組成質(zhì)子和中子有質(zhì)量，電子的質(zhì)量基本忽略不計所以，我國科學(xué)家張青蓮為“微觀粒子”量身定制了一個單位相對原子質(zhì)量（Ar）國際提出以12C的1/12作為

一個“相對原子質(zhì)量”以12C的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量（Ar）1、標準氧的相對原子質(zhì)量＝OOO氧原子=16＝16“相對原子質(zhì)量”是一個比值

所以“相對原子質(zhì)量”不帶單位“g”一個“相對原子質(zhì)量”

其實就是一個質(zhì)子或中子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量為m，實際是：一個質(zhì)子質(zhì)量的m倍

或：一個中子質(zhì)量的m倍“相對原子質(zhì)量”不是真實質(zhì)量

當相對原子質(zhì)量越多，質(zhì)量就越大小王體重是小明的3倍小華體重是小明的10倍小明的體重是50斤相對原子質(zhì)量的作用：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)＋

中子數(shù)當原子得到電子或失去電子時，

相對原子質(zhì)量不會改變筆記俄國化學(xué)家“門捷列夫”整理出了元素周期表周期表格左上角是“原子序數(shù)”用來算質(zhì)子數(shù)周期表格右上角是“元素符號”用來簡寫周期表格的漢字是“元素名稱”分類是否為金屬周期表格下方是“相對原子質(zhì)量”【Ar】“相對原子質(zhì)量”是質(zhì)量的比值，不是真實質(zhì)量“相對原子質(zhì)量”數(shù)值是碳十二的十二分之一“相對原子質(zhì)量”由我國化學(xué)家“張青蓮”提出原子的質(zhì)量在原子核上，電子質(zhì)量可忽略不計質(zhì)子和中子有質(zhì)量，電子沒有質(zhì)量相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)＋

中子數(shù)一個“相對原子質(zhì)量”其實是一個質(zhì)子或中子的質(zhì)量“相對原子質(zhì)量”用來計算中子數(shù)