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第十單元酸和堿課題1

常見的酸和堿(第二課時)課題1常見的酸和堿化學性質討論復習課堂練習濃硫酸的腐蝕課后練習復習上節(jié)課知識:加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化食醋紅色無色石灰水藍色紅色鹽酸紅色無色氫氧化鈉溶液藍色紅色酸堿指示劑一.常見的酸1.幾種常見的酸鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)無色、液體無色、液體打開瓶蓋后的現象白霧無明顯現象氣味刺激性氣味無味濃硫酸具有吸水性,

在實驗室可以用濃硫酸做--------干燥劑課前五分鐘D.稀硫酸A.NaOH固體

B.濃硫酸

C.濃鹽酸3.一杯濃鹽酸露天放置,它的濃度和質量有何變化?答:濃度變小,質量變小.胃酸中含有

鹽酸

,

可以幫助消化.下列物質暴露在空氣中,質量變大且濃度變小的是(

B

)2.濃硫酸的腐蝕性實

驗放置一會兒后的現象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字由黃色變成黑色用小木棍蘸少量弄硫酸變黑把濃硫酸滴到一小塊布上會穿洞,并變成黑色到進.注意：在稀釋濃硫酸時,一定要把

濃硫酸

沿器壁慢慢注入

水

里,并不斷攪拌。切不可將

水

酸3.酸的化學性質加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸紅色無色稀硫酸紅色無色(1)

酸與指示劑的作用(2)酸與金屬的反應與稀鹽酸反應與稀硫酸的反應鎂Mg+2HCl=H2+ZnCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4鋅Zn+2HCl=H2

+

ZnCl2Zn+H2SO4=H2

+

ZnSO4鐵Fe+2HCl=H2

+

FeCl2Fe+H2SO4=H2

+

FeSO4(3)酸與金屬氧化物反應現象化學方程式鐵銹+鹽酸鐵銹逐漸消失,溶液由無色變黃色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹+硫酸鐵銹逐漸消失,溶液由無色變黃色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O討論:(1)上面反應的生成物有什么共同之處?(2)利用上面的反應可以清除金屬制品表面的銹,除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中?為什么?課堂練習一.你會選嗎?B鐵屑與鹽酸反應D鐵屑與濃硫酸反應A

能與金屬反應C

能使指示劑變色B

能與金屬氧化物反應D能溶于水C.ZnCl2

D.AgCl下列物質放入到稀硫酸中,無氣體生成的是(

C

)A.鋁

B

碳酸鈉

C

鐵銹

D石灰石下列物質可由金屬與發(fā)生置換反應得到的是(

C

)A.CuCl2

B.Fe2(SO4)33.在實驗室制備氫氣可以用(

B

)A

炭粒與水反應C

鋅粒與硝酸反應4.鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑,是利用了它們化學性質中的(

B

)Fe

+2HCl=

H2

+

FeCl2二.請你幫忙完成:5.向放有鐵銹的釘子的試管中加入過量鹽酸,充分反應后,鐵銹消失,并有氣泡產生,寫出有關反應方式:

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、.三.活學活用6.先用稀硫酸在普通的紙(主要由纖維組成)上寫好字,然后在酒精燈火焰上(隔開一定距離)慢慢烘干.這時紙上寫字的地方因炭化變成焦黑,原來寫的字跡就清楚地顯出來.試說明其中的道理.

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