(淄博專版)201x年中考化學(xué)復(fù)習(xí)-第一部分-九全-第三單元-海水中的化學(xué)-魯教版課件

第三單元海水中的化學(xué)整理課件第三單元整理課件1化學(xué)方程式梳理整理課件化學(xué)方程式梳理整理課件2①__________________________________；②__________________________________；③__________________________________；④__________________________________；⑤__________________________________；⑥_______________________________________；⑦_(dá)______________________________________；Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOHBa(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOHCaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClBaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl(合理即可)2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑整理課件①____________________________32NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑⑧________________________________；⑨_____________________________________；⑩____________________________________________；?_____________________________________；?_____________________________________。====△Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(合理即可)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3整理課件2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑⑧4CaCO3CaO＋CO2↑①______________________________；②______________________________；③______________________________；====高溫CaO＋H2O===Ca(OH)2Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O整理課件CaCO3CaO＋CO2↑①__________5④________________________________________；⑤________________________________________；⑥________________________________________。2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2OCaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(合理即可)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(合理即可)整理課件④____________________________6考點(diǎn)一海水制鎂1．海水中含量最多的物質(zhì)是___，溶解的主要物質(zhì)是

___類。水鹽整理課件考點(diǎn)一海水制鎂水鹽整理課件72．海水制鎂的生產(chǎn)流程，在轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有(寫化學(xué)方程式)：a．________________________________；b．_________________________________；c．_________________________________。Ca(OH)2＋MgCl2===CaCl2＋Mg(OH)2↓2HCl＋Mg(OH)2===MgCl2＋2H2OMgCl2Mg＋Cl2↑====通電整理課件2．海水制鎂的生產(chǎn)流程，在轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的主要化學(xué)反a．_83．海底礦物(1)常規(guī)化石燃料：煤、石油、天然氣(2)天然氣水合物：可燃冰(3)多金屬結(jié)核：又稱錳結(jié)核整理課件3．海底礦物整理課件9

天然氣水合物燃燒產(chǎn)生的熱量比同等條件下的煤、石油產(chǎn)生的熱量多得多，而且燃燒后幾乎不產(chǎn)生任何廢渣、廢氣，被科學(xué)家譽(yù)為“未來能源”。整理課件天然氣水合物燃燒產(chǎn)生的熱量比同等條件下的煤、石整理課104．海水淡化——物理變化(1)膜法：利用海水中各成分的粒子大小不同分離出淡水。(2)熱法。整理課件4．海水淡化——物理變化整理課件11考點(diǎn)二海水制鹽1．海水曬鹽的過程原理：蒸發(fā)結(jié)晶。整理課件考點(diǎn)二海水制鹽原理：蒸發(fā)結(jié)晶。整理課件122．粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除重結(jié)晶法提純粗鹽——用物理方法除去不溶性雜質(zhì)。整理課件2．粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除整理課件133．粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除精制食鹽——用化學(xué)方法除去可溶性雜質(zhì)。整理課件3．粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除整理課件14(1)所加試劑的作用：BaCl2——除去_________；NaOH——除去__________；Na2CO3——除去_____________；HCl——除去___________。Mg2＋Ca2＋、Ba2＋整理課件(1)所加試劑的作用：Mg2＋Ca2＋、Ba2＋整理課件15(2)沉淀部分所加試劑的順序：

_________________________。(3)精鹽水中NaCl質(zhì)量

_____粗鹽水中NaCl質(zhì)量。①②③(或②①③或①③②)大于整理課件(2)沉淀部分所加試劑的順序：______________16

溶液中雜質(zhì)離子的去除原則：不引入新的雜質(zhì)離子；不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體或水。整理課件溶液中雜質(zhì)離子的去除原則：不引入新的雜質(zhì)離子；整理課17考點(diǎn)三海水制堿1．氨堿法制堿流程整理課件考點(diǎn)三海水制堿整理課件182NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑2．化學(xué)反應(yīng)原理(1)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl注：碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小，先析出。(2)_____________________________====△整理課件2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑2．化19明確制堿過程中析出碳酸氫鈉過濾后得到的濾液的溶質(zhì)講：濾液中的溶質(zhì)除了氯化銨外，還有未析出的碳酸氫鈉，濾液是碳酸氫鈉的飽和溶液，備考時牢記這一點(diǎn)，以免觸雷。練：鏈接“隨堂演練”P68T2整理課件明確制堿過程中析出碳酸氫鈉過濾后得到的濾液的溶質(zhì)整理課件203．優(yōu)點(diǎn)：氨堿法原料經(jīng)濟(jì)易得，二氧化碳和氨氣可回收使用，能連續(xù)生產(chǎn)；缺點(diǎn)：回收氨氣時產(chǎn)生大量的氯化鈣用處不大，且污染環(huán)境。整理課件3．優(yōu)點(diǎn)：氨堿法原料經(jīng)濟(jì)易得，二氧化碳和氨氣可回整理課件214．侯氏制堿法侯氏制堿法創(chuàng)立了更為先進(jìn)的聯(lián)合制堿法，即向?yàn)V出NaHCO3晶體后的NH4Cl溶液中加入NaCl溶液，使其中的NH4Cl單獨(dú)析出，可作為氮肥，也可與合成氨廠聯(lián)合，而NaCl溶液則可循環(huán)使用。整理課件4．侯氏制堿法整理課件22

氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳，其原因是氨鹽水呈堿性。整理課件氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳，其原因是氨鹽整理課23考點(diǎn)四鹽及其性質(zhì)1．由金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物叫作鹽。2．碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)比較(1)碳酸氫鈉，化學(xué)式為______，俗稱_______，又稱酸式碳酸鈉，它是一種治療___________的藥物，其原理用化學(xué)方程式表示為______________________________。NaHCO3小蘇打胃酸過多癥HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑整理課件考點(diǎn)四鹽及其性質(zhì)NaHCO3小蘇打胃酸過多癥HCl＋NaH24(2)鹽的化學(xué)性質(zhì)(以碳酸鈉為例)整理課件(2)鹽的化學(xué)性質(zhì)(以碳酸鈉為例)整理課件25整理課件整理課件26(3)①常見的有特殊顏色的鹽溶液藍(lán)色溶液：含Cu2＋，如CuCl2、CuSO4等。淺綠色溶液：含F(xiàn)e2＋，如FeSO4、FeCl2等。黃色溶液：含F(xiàn)e3＋，如Fe2(SO4)3、FeCl3等。②常見的難溶性鹽不溶于水的鹽：CaCO3、BaCO3、FeCO3、AgCl、BaSO4不溶于酸的鹽：AgCl、BaSO4整理課件(3)①常見的有特殊顏色的鹽溶液整理課件273．復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用(1)實(shí)質(zhì)：離子之間相互結(jié)合，生成_____、_____或___。(2)應(yīng)用：解決物質(zhì)(或離子)共存問題、解釋溶液中離子發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。氣體沉淀水整理課件3．復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用氣體沉淀水整理課件28(3)常見類型：酸＋堿―→___＋___(中和反應(yīng))酸＋鹽―→_____＋_____酸＋金屬氧化物―→___＋___堿＋鹽―→_____＋_____鹽1＋鹽2―→______＋______鹽水新酸新鹽水鹽新堿新鹽新鹽1新鹽2整理課件(3)常見類型：鹽水新酸新鹽水鹽新堿新鹽新鹽1新鹽2整理課件29

在混合溶液中，H＋或OH－先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)再發(fā)生其他的復(fù)分解反應(yīng)。整理課件在混合溶液中，H＋或OH－先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)再發(fā)生整30考點(diǎn)一海水制鎂(3年未考)1．(2017·淄博淄川一模)海水是一種重要的自然資源(海水中含NaCl、MgCl2等物質(zhì))，被譽(yù)為“國防金屬”的鎂主要是從海水中提取的，下面是從海水中提取金屬鎂的簡單流程。整理課件考點(diǎn)一海水制鎂(3年未考)整理課件31(1)試劑A的化學(xué)式為_______________。(2)操作①的名稱是______。Ca(OH)2(或NaOH)

過濾整理課件(1)試劑A的化學(xué)式為_______________。Ca32(3)由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為___________________。(4)海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟①②得到的MgCl2溶液有何不同：______________________________________________________________________________。MgCl2Mg＋Cl2↑后者是經(jīng)過富集和分離后的溶液(或海水中含有氯化鈉等多種溶質(zhì)，氯化鎂的濃度很低)====通電整理課件(3)由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為_______33【思路分析】

海水提鎂過程為用氫氧化鈣沉淀海水中的鎂離子，然后用鹽酸中和氫氧化鎂得到較純凈的氯化鎂，氯化鎂經(jīng)過電解制得金屬鎂。熟練掌握各步化學(xué)反應(yīng)即可解答此類問題。整理課件【思路分析】海水提鎂過程為用氫氧化鈣沉淀海水中的鎂整理課件34考點(diǎn)二海水制鹽(3年1考)2．(2016·淄博中考)海水“曬鹽”得到的是粗鹽，粗鹽提純的步驟可簡單地概括為溶解—過濾—蒸發(fā)。下列說法錯誤的是(

)A．實(shí)驗(yàn)前需要查閱資料，了解食鹽在室溫時的溶解度B．粗鹽若未能充分溶解，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果中食鹽的含量將偏低C．過濾后得到的濾渣是粗鹽中的難溶性雜質(zhì)D．蒸發(fā)時需將濾液全部蒸干再停止加熱D整理課件考點(diǎn)二海水制鹽(3年1考)D整理課件353．(2017·淄博張店三模)如圖是模擬海水制鹽的流程。整理課件3．(2017·淄博張店三模)如圖是模擬海水制鹽的流程。整理36(1)操作a所需要的玻璃儀器有___________________。(2)如何用實(shí)驗(yàn)證明第①步所加的Ca(OH)2溶液已過量？

_______________________________________________________________________________________________________。燒杯、漏斗、玻璃棒用玻璃棒蘸取第①步反應(yīng)的上層清液，滴在pH試紙上，若試紙變藍(lán)，則溶液顯堿性，則所加的Ca(OH)2溶液已經(jīng)過量整理課件(1)操作a所需要的玻璃儀器有______________37(3)實(shí)驗(yàn)過程中，濾液的成分除了含有水和氯化鈉外，還含有____________。(4)為了使制得的精鹽水只含有水和氯化鈉，步驟④的作用是除去雜質(zhì)，請寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。如果要將精鹽水繼續(xù)提純成NaCl晶體，應(yīng)進(jìn)行的操作是_________。Na2CO3、NaOHNa2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑蒸發(fā)結(jié)晶整理課件(3)實(shí)驗(yàn)過程中，濾液的成分除了含有水和氯化鈉外，還含Na238【思路分析】

弄清楚每一步操作的用途，弄清楚這些可溶性雜質(zhì)分別用哪些試劑可以除去，加入的試劑發(fā)生了哪些反應(yīng)、過量的試劑如何處理等等。整理課件【思路分析】弄清楚每一步操作的用途，弄清楚這些可溶整理課件394．(2017·淄博博山二模)查閱資料得知：粗鹽中除含少量泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的可溶性雜質(zhì)(假定可溶性雜質(zhì)只有MgCl2一種)，為了得到較純凈的氯化鈉。小組同學(xué)將所得的“精鹽”又作了如下處理：整理課件4．(2017·淄博博山二模)查閱資料得知：粗鹽中除含少量整40(1)白色沉淀的化學(xué)式為_______。(2)在得到的濾液中加入足量的稀鹽酸的目的是______________________。(3)若實(shí)驗(yàn)過程中不考慮損耗，最終得到的NaCl固體的質(zhì)量將_____(填“大于”“小于”或“等于”)原精鹽中NaCl的質(zhì)量。中和掉過量的氫氧化鈉大于Mg(OH)2整理課件(1)白色沉淀的化學(xué)式為_______。中和掉過量的氫氧化41考點(diǎn)三海水制堿(3年未考)5．(2017·淄博博山一模)我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，其模擬流程如圖：整理課件考點(diǎn)三海水制堿(3年未考)整理課件422NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(1)反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型為_________，反應(yīng)②的化學(xué)方程式_____________________________。(2)工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮?dú)?，屬于_____(填“物理”或“化學(xué)”)變化。(3)寫出NH4Cl的一種用途：_______。分解反應(yīng)物理作氮肥====△整理課件2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(143考點(diǎn)四鹽及其性質(zhì)(3年1考)6．(2017·內(nèi)江中考)下列各組物質(zhì)在同一溶液中可以大量共存的是(

)A．NaOH、FeCl3、K2SO4B．NaCl、HNO3、AgNO3C．NaCl、K2CO3、Ca(OH)2D．KNO3、NaCl、Ba(OH)2D整理課件考點(diǎn)四鹽及其性質(zhì)(3年1考)D整理課件44【思路分析】

離子能在溶液中大量共存，說明各離子之間不反應(yīng)。解題時先將溶液中的所有離子表示出來，再分析有沒有相互結(jié)合產(chǎn)生沉淀、氣體或水的離子。整理課件【思路分析】離子能在溶液中大量共存，說明各離子之間整理課件457．(2016·泰安中考)某固體可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一種或幾種，現(xiàn)對其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無色透明溶液；②取少量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生；③?、谒萌芤荷倭?，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對原固體組成的推斷正確的是(

)整理課件7．(2016·泰安中考)某固體可能含有Ca(NO3)2、N46A．肯定有Na2CO3、Na2SO4，無FeCl3、Ca(NO3)2B．肯定有Na2CO3，無FeCl3、Ca(NO3)2C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，無FeCl3D．肯定有Na2CO3，無FeCl3、KCl【思路分析】

根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和各物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象分析原固體物質(zhì)的組成?！陶碚n件A．肯定有Na2CO3、Na2SO4，無FeCl3、Ca(N478．(2017·淄博周村二模)小明同學(xué)在總結(jié)酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)關(guān)系時發(fā)現(xiàn)，選用適當(dāng)物質(zhì)可實(shí)現(xiàn)如圖所示的所有反應(yīng)。若中間的物質(zhì)為硫酸鋇，那么對酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質(zhì)的推斷中，合理的是(

)整理課件8．(2017·淄博周村二模)小明同學(xué)在總結(jié)酸、堿、鹽