2023年定西市重點高三（最后沖刺）化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量水中，所得溶液密度為dg-mLT,該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.82a/(46a+m)%B.8200a/(46a+2m)%C.8200a/(46a+m)%D.8200a/(69a+m)%

2、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

KNCh和KOH混合溶液中加入鋁

A粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色NOy被氧化為NHa

試紙

向1mLl%的NaOH溶液中加入2

BmL2%的CuSO4溶液，振蕩后再加未出現(xiàn)磚紅色沉淀Y中不含有醛基

入0.5mL有機物Y,加熱

BaSCh固體加入飽和Na2c03溶液

有氣體生成

CKsp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

中，過濾，向濾渣中加入鹽酸

向盛有H2O2溶液的試管中滴幾滴

D酸化的FeCL溶液，溶液變成棕黃溶液中有氣泡出現(xiàn)鐵離子催化H2O2的分解

色，一段時間后

A.AB.BC.CD.D

3,常溫下，HCOOH和CH3COOH的電離常數(shù)分別1.80x107和1.75x10-5。將pjj=3,體積均為Vo的兩種酸溶液分

V

別加水稀釋至體積V,pH隨愴7的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是()

A.溶液中水的電離程度：b點Vc點

B.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中〃(Na+)相同

C.從c點到d點，溶液中，不變(HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)

c(A)

D.若兩溶液無限稀釋，則它們的c(H+)相等

4、下列有關(guān)NaClO和Na?；旌先芤旱臄⑹稣_的是()

A.向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生ImolCh,轉(zhuǎn)移電子約為6.02x1()23個

B.該溶液中，Ag\K\NO3、CH3CHO可以大量共存

C.滴入少量FeSC\溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++C1O+2H+=C1+2Fe3++H,O

D.為驗證C1CF的水解，用pH試紙測該溶液的pH

5、乙醇催化氧化制取乙醛(沸點為20.8C,能與水混溶)的裝置(夾持裝置已略)如圖所示:

下列說法錯誤的是

A.向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開K

B.實驗開始時需先加熱②，再通。2,然后加熱③

C.裝置③中發(fā)生的反應(yīng)為2cH3cH20H+O2；>2CH3cHe>+2氏0

D.實驗結(jié)束時需先將④中的導(dǎo)管移出。再停止加熱

6、環(huán)己酮(5)在生產(chǎn)生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用環(huán)己醇間接電解氧化法制備，其原理如圖所示。

下列說法正確的是

3+2

B.a極電極反應(yīng)式是2Cr-6e+14OH=Cr2O7+7H2O

C.b極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.理論上生成Imol環(huán)己酮時，有ImolBh生成

7、已知在1()()°C、L01xl()5Pa下，1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的

是()

「詞~一;吸收433kJ能鼓

釋放

：(g2)：12Hf

?930kJ能量

；l，吸收249kJ能量H.O

o(g)

.(g)!―?1

乙W

A.1molH2O(g)分解為2moiH與1molO時吸收930kJ熱量

B.熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-490kJmoF1

C.甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙＞甲＞丙

D.乙一丙的過程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930kJ

8、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2A1+2OH=A1O2+H2T

B.電解飽和食鹽水制備CL2C1+2H2O^7H2T+C12t+2OH

2++

C.向氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸Ba+OH+H+SO?=BaSO41+H2O

D.向碳酸氫鐵溶液中加入足量石灰水Ca2++HCO3，+OH-=CaCO31+H2O

9、“文房四寶”湖筆、徽墨、宣紙和歙硯為中華傳統(tǒng)文化之瑰寶。下列說法正確的是

I

A.制造毛筆時，將動物毫毛進行堿洗脫脂是為了增強筆頭的吸水性J

B.徽墨的主要成分是性質(zhì)穩(wěn)定的焦炭，故水墨字畫能較長久地保存

C.宣紙的主要成分是碳纖維，其制造工藝促進了我國造紙術(shù)的發(fā)展

D.歙硯材質(zhì)組云母的化學(xué)式用氧化物形式表示為:K2O-4H2O-4AI2O3-8SiO2

10、實驗室用水浴加熱不能完成的實驗是（）

A.制備乙烯B.銀鏡反應(yīng)

C.乙酸乙酯的制備D.苯的硝化反應(yīng)

11、下列說法中不正確的是（）

A.石油的催化裂化是工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法

B.水煤氣經(jīng)過催化合成得到甲醇等液體燃料的過程屬于煤的液化

C.翎銀合金能吸收H2形成金屬氫化物，可做貯氫材料

D.Na2SO4?l（）H2O晶體可作為光與化學(xué)能轉(zhuǎn)換的貯熱材料，通過溶解與結(jié)晶實現(xiàn)對太陽能的直接利用

+2-

12、某溶液由Na\Ag+、Ba2+、AP,A1O2>Fe\NO3>CF、-中若干種組成，現(xiàn)將溶液分成兩等份，再分

別通入足量的NH3和Sth充分反應(yīng)后，最終均有白色沉淀生成。則溶液中一定含有的離子有

2+3+

A.AF+、NO3-B.Ba,Al,CF

2+3+

C.Ba,AP+、NO3-D.Ag+、Al,NO3-

13、下列有關(guān)化合物。^的說法正確的是（）

A.所有原子共平面B.其一氯代物有6種

C.是苯的同系物D.能使酸性高銃酸鉀溶液褪色

14、25C時，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。下列說法正確的是（）

化學(xué)式CH3COOHH2CO3HCN

K=4.2xl0-7

電離平衡常數(shù)KK=1.7xl0-5K=6.2xIO』

"5.6X10-U

A.NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式為H2O+CO2+CN=HCO3+HCN

c（CH,COOH）

B.向稀醋酸溶液中加少量水，——;一增大

c（H）

C.等物質(zhì)的量濃度的Na2c03溶液pH比NaHCCh溶液小

D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈酸性

15、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的用途、性質(zhì)都正確且有相關(guān)性的是()

選項用途性質(zhì)

A液氨作制冷劑NH、分解生成N,和小的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

BNH,Fe(S0,)2?12/0常作凈水劑NH,Fe(S0,)2?12出0具有氧化性

C漂粉精可以作環(huán)境消毒劑漂粉精溶液中CIO-和HC10都彳強較化性

DAhO.常作耐高溫材料A1,O｝既能與強酸反應(yīng)，乂能與強堿反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

16、國際計量大會第26屆會議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076X1023mor)，并將于2019年5月20日正

式生效。下列說法中正確的是

1IR

A.在1mol5”中，含有的中子數(shù)為6NA

B.將7.1gCL溶于水制成飽和氯水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為04NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后，氣體的分子總數(shù)為().75NA

D.某溫度下，lLpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時，溶液中H+的數(shù)目大于0.01NA

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、據(jù)研究報道，藥物瑞德西韋(Remdesivir)對2019年新型冠狀病毒(COVID-19)有明顯抑制作用。F為藥物合成的中

間體，其合成路線如下：

^口念嚴(yán)?一。一卜。一?

Cl.Cl

EF

已知：R-OH—第小產(chǎn)化刎_>R.ci

(1)A中官能團名稱是；C的分子式為

(2)A到B為硝化反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為一,A到B的反應(yīng)條件是。

⑶B到C、D到E的反應(yīng)類型(填“相同”或“不相同")；ETF的化學(xué)方程式為

(4)H是C的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種。

①硝基直接連在苯環(huán)上

②核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1

③遇FeCb溶液顯紫色

OCH.—CH1--「口

⑸參照F的合成路線圖，設(shè)計由cH,_g_CHJSOCL為原料制備占%的合成路線（無機試劑任

選）。

18、慢心律是一種治療心律失常的藥物。它的合成路線如圖所示。

0H

1

OH

OCH2CHCH3OCH2COCH3

?H：C——CHCH3

^\-CHNaCr：QHC^Ar-CH

HC-^K-CH、。/一Hc-q38T33

333

H2SO4,A

ABC

NOH

II

OCH2CCH3

產(chǎn)NH2

HzNOH?HC1H3C-jp^—CH3t

CH'OH'Da-O-OCH2CHCH3?HC1

CH3

D慢心律

（1）c中的含氧官能團名稱為____和_____；

（2）由BTC的反應(yīng)類型是____。

（3）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E,它與B互為同分異構(gòu)體。寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：.

（4）寫出同時滿足下列條件的化合物D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式Z_____。

①屬于a-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③分子中有2個手性碳原子

0H

Hc_/CH2）。寫出以鄰甲基苯酚（

（5）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷（2\

uM

OCH2COOCH2CH3

和乙醇為原料制備d^_CH3

的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例見本題題干_____

19、測定硫鐵礦（主要成分為FeS2）中硫和鐵含量的實驗步驟如下:

（硫含量的測定）

①準(zhǔn)確稱取0.5g硫鐵礦粉于均堪中，加入4.5gNa2O2,用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，上面再蓋一層Na2c（h,在700C下焙燒

15min。

②將珀竭及其蓋放入100mL沸水中，浸泡10min并洗凈用煙。將所得溶液轉(zhuǎn)移至燒杯中。

③向上述燒杯中先加入過量硝酸，再加入足量Pb（NO3）2溶液。過濾，洗滌、干燥，稱得固體為2.02g。

（鐵含量的測定）

④準(zhǔn)確稱取0.5g硫鐵礦粉，加入鹽酸和硝酸使其溶解。趁熱加入稍過量的SnCL溶液（Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+）,再用

HgCh氧化除去多余的SnCh.

⑤以二苯胺磷酸鈉為指示劑，用0.05mol/L的K2O2O7溶液滴定生成的Fe2+（K2Cr26被還原為CB）,直至終點，消耗

U.20mLK2Cr2O7溶液?；卮鹣铝袉栴}。

（1）步驟①適宜材質(zhì)的用娟是（填字母）。

a.鐵塔堪b.鋁坦堪c.陶瓷用竭

（2）步驟①中上面蓋一層Na2c03的主要目的是,焙燒時，F(xiàn)eS2和NazCh反應(yīng)生成硫酸鹽和氧化

鈉的化學(xué)方程式為o

（3）步驟③中得到的固體的化學(xué)式為。

（4）步驟④若不除去過量的SnCl2,則會造成鐵的含量測量值_（填“偏大”“偏小”或“不變

（5）步驟⑤滴定時，RCrzO溶液應(yīng)盛放在______（填“酸”或“堿”）式滴定管中；實驗室配制100mLO.O5mol/L

K2O2O7溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、和?

20、亞硝酰氯（NOC1）是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點-64.5C,沸點-5.5℃,遇水易水解。它是有機合成中的重

要試劑，可由NO與Cb在常溫常壓下合成，相關(guān)實驗裝置如圖所示。

（DNOC1分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOC1的電子式為

（2）選用X裝置制備NO,Y裝置制備氯氣。檢驗X裝置氣密性的具體操作:

（3）制備亞硝酰氯時，檢驗裝置氣密性后裝入藥品,

①實驗開始，需先打開，當(dāng)____________時，再打開,Z中有一定量液體生成時,

停止實驗。

②裝置z中發(fā)生的反應(yīng)方程式為?

(4)若不用A裝置對實驗有何影響(用化學(xué)方程式表示)

(5)通過以下實驗測定NOC1樣品的純度。取Z中所得液體100g溶于適量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取

出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，以KzCrOa溶液為指示劑，用cmol?L“AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液

的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是,亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?(已知：AgzCrCh為磚

10124

紅色固體；Ksp(AgCl)=1.56x10,Ksp(Ag2CrO4)=1.0x10,KsP(AgNO2)=5.86x1O-)

21、有機物M的合成路線如下圖所示:

②HM/OH

已知：R—CH=CH2.tR—CH2CH2OH

①B2H6

請回答下列問題：

(1)有機物B的系統(tǒng)命名為o

(2)F中所含官能團的名稱為,F-G的反應(yīng)類型為。

(3)M的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)X是G的同系物，且相對分子質(zhì)量比G小:14,X有多種同分異構(gòu)體，滿足與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色的有

種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1：2：6的結(jié)構(gòu)簡式為

(6)參照M的合成路線，設(shè)計一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線(無機試劑任選)

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解析】

鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。根據(jù)方程式計算。

【詳解】

將amol鈉和水反應(yīng)生成amol氫氧化鈉和a/2mol氫氣,amol鋁和amol氫氧化鈉反應(yīng)生成amol偏鋁酸鈉和3a/2mol

氫氣，反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量為23a+27a+m-(a/2+3a/2x2=(m+46a)g,溶質(zhì)偏鋁酸鈉的質(zhì)量為82ag。則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82a

/(m+46a)xl00%?

故選C。

【點睛】

掌握鈉和水的反應(yīng)、鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，能根據(jù)方程式進行計算，計算溶液的質(zhì)量時注意從總質(zhì)量中將產(chǎn)生的

氫氣的質(zhì)量減去。

2、D

【解析】

A項、試紙變?yōu)樗{色，說明NO：被鋁還原生成氨氣，故A錯誤；

B項、制備氫氧化銅懸濁液時，加入的氫氧化鈉溶液不足，因此制得的懸濁液與有機物Y不能反應(yīng)，無法得到磚紅色

沉淀，故B錯誤；

C項、能否產(chǎn)生沉淀與溶度積常數(shù)無直接的關(guān)系，有碳酸物沉淀的生成只能說明Qc(BaCO,)>KSP(BaCO,),不能

比較Ksp(BaSOQ、Ksp(BaCCh),故C錯誤；

D項、H2O2溶液與酸化的氯化亞鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)生成的Fe3+能做催化劑，催化H2O2分解產(chǎn)生02,溶

液中有氣泡出現(xiàn)，故D正確。

故選D。

【點睛】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，把握離子檢驗、物

質(zhì)的性質(zhì)、實驗技能為解答關(guān)鍵。

3、B

【解析】

V

從圖中可以看出，隨著溶液的不斷稀釋，I的pH大于n的pH,則表明1的“(H+)小于n的〃(H+),從而表明愴短=o

時，I對應(yīng)的酸電離程度大，I為HCOOH,II為CH3coOH；pH=3時，二者電離產(chǎn)生的c(H+)相等，由于HCOOH

的電離常數(shù)大于CH3COOH,所以CH3coOH的起始濃度大。

【詳解】

A.在c點，溶液的pH大，則酸電離出的c(H+)小，對水電離的抑制作用小，所以溶液中水的電離程度：b點Vc點，

A正確；

B.相同體積a點的兩溶液，CH3COOH的物質(zhì)的量比HCOOH大，分別與NaOH恰好中和后，消耗的NaOH體積大,

所以CH3COOH溶液中”(Na+)大，B錯誤；

C.對于HCOOH來說，從c點到d點，溫度不變，溶液中)=Ka(HCOOH)不變,C正確；

c(A)

D.若兩溶液無限稀釋，可看成是純水，所以它們的c(H+)相等，D正確；

故選B。

4、A

【解析】

A.發(fā)生C1-+CK)-+2H+=CLT+H2O,由反應(yīng)可知，生成Imol氣體轉(zhuǎn)移Imol電子，則轉(zhuǎn)移電子約為6.02x1()23個，A正確;

B.Ag+、cr結(jié)合生成沉淀，且乙醛易被CIO?氧化，不能共存，B錯誤；

C.NaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子，離子方程式為

2+3+

2Fe+2ClO+2H2O=Fe+Fe(OH)3I+HC1O+CF,C錯誤；

D.CKT的水解使溶液顯堿性，使pH試紙顯藍色，但具有強的氧化性，又會使變色的試紙氧化為無色，因此不能

用pH測定該溶液的的pH,D錯誤；

故合理選項是A.

5、B

【解析】

根據(jù)裝置圖，①中過氧化氫在二氧化鎰催化條件下生成氧氣，通入②中與乙醇形成混合蒸氣，在③中加熱條件下發(fā)生

氧化還原反應(yīng)生成乙醛，④用于收集乙醛以及未反應(yīng)的乙醇，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開K,避免生成的氧氣，使裝置內(nèi)壓強過大，故A正確；

B.實驗時應(yīng)先加熱③，以起到預(yù)熱的作用，使乙醇充分反應(yīng)，故B錯誤；

C.催化條件下，乙醇可被氧化生成乙醛，發(fā)生2cH3cH2OH+O2TL^2CH3CHO+2H20,故C正確；

D.實驗結(jié)束時需先將④中的導(dǎo)管移出，再停止加熱，以避免發(fā)生倒吸，故D正確；

故選B。

【點睛】

明確反應(yīng)的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為A,要注意滴入過氧化氫就會反應(yīng)放出氧氣，容器中的壓強會增大。

6、D

【解析】

根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽極，Cr3+失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2CN+-+7H20=Cr2O7、+14H,

b極為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計算，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽極，則與電源正極相連，故A錯誤；

B.根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽極，Cr3+失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2CN+-6e-+7H2O=Cr2O73+14H+,

故B錯誤；

C.b極為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；

D.理論上由環(huán)己醇（C6H12。）生成Imol環(huán)己酮（CeHioO）,轉(zhuǎn)移2moi電子，根據(jù)電子守恒可知，陰極有Imol氫氣放出，

故D正確；

故選D。

7、D

【解析】

A.由已知的能量變化圖可知，ImolHWXg）分解為2molH與ImolO時吸收930kJ熱量，A項正確；

B.由已知的能量變化圖可知，H2（g）+^O2（g）=H2O（g）AH=反應(yīng)物斷鍵吸收的能量-生成物成鍵釋放的能量

=（436+249-930）kJ-moir=-245kJmo「i,貝!|熱化學(xué)方程式為:2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）AH=-245kJ-moF1x2=-490kJmol

-i,B項正確；

C.甲吸收能量生成乙，乙釋放能量生成丙，乙的能量最高，甲生成丙為放熱反應(yīng)，則甲的能量高于丙，則甲、乙、丙

中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙＞甲＞丙，c項正確；

D.乙一丙的過程中生成氣態(tài)水時，釋放930kJ的能量，若生成液態(tài)水，氣態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水會繼續(xù)釋放能量，則釋

放的能量將大于930kJ,D項錯誤；

答案選D。

8,B

【解析】

A.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量坨，正確的離子方程式為2A1+2H2O+2OH=2AIO2+3H2T，故A錯誤；

B.電解飽和食鹽水制備CL,正確的離子方程式為2C1+2H2O色H2T+CI2T+2OH-,故B正確；

C.向氫氧化鐵溶液中加入稀硫酸，正確的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++S（V=BaSO41+2H2O,故C錯誤；

D.向碳酸氫核溶液中加入足量石灰水，正確的離子方程式為Ca2++HCO3-+NH4++2OH-=CaCCU+H2O+NH￥H2O,故D

錯誤；

故選B。

【點睛】

離子方程式的書寫正誤判斷是高頻考點，要求學(xué)生熟練書寫高中化學(xué)基本離子反應(yīng)方程式的同時，掌握其正誤判斷的

方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：

1.是否符合客觀事實，如本題A選項，反應(yīng)物還有水；

2.是否遵循電荷守恒與質(zhì)量守恒定律，必須同時遵循，否則書寫錯誤，如Fe+Fe3+=2Fe2+,顯然不遵循電荷守恒定律;

3.觀察化學(xué)式是否可拆，不該拆的多余拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯誤的書寫；

4.分析反應(yīng)物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式；

5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)方程式的一種。

總之，掌握離子反應(yīng)的實質(zhì)，是正確書寫離子反應(yīng)方程式并學(xué)會判斷其書寫正誤的有效途徑。

9、A

【解析】

A.動物毫毛表面的油脂難溶于水，不利于毛筆吸水，堿洗脫脂可以增強筆頭的吸水性，A項正確；

B.墨的主要成分是炭黑，B項錯誤；

C.宣紙的主要成分是纖維素，C項錯誤；

D.用氧化物的形式表示硅酸鹽，順序是：金屬氧化物（按活動性順序排列）-SiO2TH20,所以應(yīng)為

K2O-4A12O3-8SiO2-4H2O,D項錯誤；

答案選A。

10、A

【解析】

乙醇在170C時發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，以此來解答。

【詳解】

B、C、D中均需要水浴加熱，只有A中乙醇在170C時發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，不能水浴加熱完成，故選：A。

11、A

【解析】

A.石油的裂解是工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法，故A錯誤；

B.煤液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術(shù)，水煤氣經(jīng)過

催化合成得到甲醇等液體燃料的過程屬于煤的液化，故B正確；

C.儲氫材料是一類能可逆的吸收和釋放氫氣的材料，鐲銀合金能大量吸收氫氣形成金屬氫化物，是目前解決氫氣的儲

存和運輸問題的材料，故C正確；

D.Na2SO4?10H2O晶體在太陽光照射時能夠分解失去結(jié)晶水，溫度降低后又形成Na2sO4TOH2O晶體釋放能量，故D

正確；

綜上所述，答案為A。

12、A

【解析】

分成兩等份，再分別通入足量的NH3和SO2充分反應(yīng)后，最終均有白色沉淀生成，因Ar與足量氨水反應(yīng)生成絡(luò)離子,

A1*與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，F(xiàn)e2+與氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀；另一份中，NO3\SO2發(fā)生氧

化還原反應(yīng)生成SCV，SCV-與Ag+或Ba?+結(jié)合生成白色沉淀，綜上所述，一定含AF、NO3,Ag*、Ba”至少含一種,

一定不含SO’?-、AIO2\Fe?,不能確定是否含Na*、Cl,答案選A。

【點睛】

本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)、白色沉淀的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷

能力的綜合考查，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，易錯點為AF*與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，F(xiàn)e”與氨水反應(yīng)

生成氫氧化亞鐵最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，故排除Fe2+的存在。

13、D

【解析】

A.連接苯環(huán)和環(huán)丙烯基的碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，苯平面和烯平面不一定共平面，故A錯誤；

B.—QY一有一對稱軸，如圖,其一氯代物有5種，故B錯誤；

C.苯的同系物中側(cè)鏈?zhǔn)秋柡投袒?，故C錯誤；

D.中有碳碳雙鍵，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D正確；

故選D。

14、A

【解析】

根據(jù)電離平衡常數(shù)得出酸強弱順序為：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCOJ-O

【詳解】

-

A.NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式為HzO+COi+CN=HCO3+HCN,故A正確；

B.向稀醋酸溶液中加少量水，）,平衡常數(shù)不變，醋酸根離子濃度減小，比值減小，

C（H）Ka

故B錯誤；

C.根據(jù)越弱越水解，因此碳酸鈉水解程度大，堿性強，因此等物質(zhì)的量濃度的Na2cCh溶液pH比NaHCCh溶液大，

故C錯誤；

K1x10-14

D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和HCN溶液混合，Kh=-^=——-->Ka,因此混合后水解為主要，

因此溶液呈堿性，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

15、C

【解析】

A.液氨作制冷劑原理是液氨汽化大量吸熱，而非分解，故A錯誤；

B.NH4Fe(SOP242H2。作凈水劑原理是鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，而非氧化性，故B錯誤；

C.飄粉精作為消毒劑是因為CIO-和HC1O都有強氧化性，故C正確；

D.氧化鋁作為耐高溫材料是因為氧化鋁的熔點高，而非既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)，故D錯誤；

故答案選：C?

16、A

【解析】

11RnR

A、5B中含有中子數(shù)是11-5=6,所以1mol5B中含有的中子數(shù)為6Na,故A正確；

B、將7.1gCL溶于水制成飽和氯水，氯氣沒有完全與水反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA,故B錯誤；

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN0和11.2L混合后，由于存在2NO2UN2O4,所以氣體的分子總數(shù)小于0.75NA,故C錯誤;

D、某溫度下，ILpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時，溶液4>pH>3,溶液中H+的數(shù)目小于0.01N”故D錯誤。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、酚羥基C8H7NO4相同

O,N2

催化劑）SOCI2

催化劑A

△CH3—CH—CHa

【解析】

根據(jù)流程圖，A在濃硫酸、濃硝酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B的結(jié)構(gòu)簡式為B和，發(fā)生

HiCa

取代反應(yīng)生成c和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成D,D在SOCL、催化劑、加熱條件下轉(zhuǎn)化為

_O

E(O?Y2)一0一￡一CI)，E與A發(fā)生被取代轉(zhuǎn)化為F,根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡式可判斷，A的結(jié)構(gòu)簡式為Q-OH，

Cl

據(jù)此分析答題。

【詳解】

(1)根據(jù)流程圖中A的結(jié)構(gòu)簡式分析，官能團名稱是羥基；根據(jù)圖示C中的每個節(jié)點為碳原子，每個碳原子連接4個共

價鍵，不足鍵由氫原子補齊，則分子式為C8H7NO4；

(2)A到B為硝化反應(yīng)，根據(jù)分析，B的結(jié)構(gòu)簡式為,A到B的反應(yīng)條件是濃硫酸、濃硝酸、加熱；

⑶根據(jù)分析，B和I發(fā)生取代反應(yīng)生成。、_,),C和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成D,則B到C、D

HiCaL

到E的反應(yīng)類型相同；E與A發(fā)生被取代轉(zhuǎn)化為F,A的結(jié)構(gòu)簡式為C~OH，化學(xué)方程式為：

H催化劑>-沁+HC1;

0,NP-C1+0

(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為H是C的同分異構(gòu)體，①硝基直接連在苯環(huán)上，②核磁共振氫譜峰面積之比為

2:2:2:1,說明分子結(jié)構(gòu)中含有4中不同環(huán)境的氫原子，且氫原子的個數(shù)比為2:2:2:1,③遇FeCb溶液顯紫色，說明結(jié)

HO、

根據(jù)不飽和度可知，還存在CH=CH2,滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為QJ)CH=CH2、

構(gòu)中含有酚羥基,

H=CH：,共有有2種;

⑸CH_?_CH,與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成在SOCL、催化劑、

CH3—CH—CH3CH3—CH—CH3

CH—CH—CH

加熱條件下轉(zhuǎn)化為}占“則合成路線為:

OH

±CHOCHCHQH

融so

CH3CHQH蔡產(chǎn)H2c=(

OCH:CHOOCH.COOHOCH,COOCH,CH,

1r*ti

0CHCHOH

HSO,，A健優(yōu)劑"?Hso,,△*(J

【解析】

根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式判斷其含有的官能團；對比B、C結(jié)構(gòu)可知,B中-醇羥基轉(zhuǎn)化炭基；H2c彳CHCH］中含有2個c

-O鍵，與A發(fā)生反應(yīng)時可有兩種不同的斷裂方式；

D的同分異構(gòu)體同時滿足如下條件：①屬于a-氨基酸，氨基、竣基連接同一碳原子上，②是苯的衍生物，且苯環(huán)上

的一氯代物只有兩種，可以是2個不同的取代基處于對位位置,③分子中含有2個手性碳原子，說明C原子上連接4

OCHCOOCHCH0CH/XXH

個不同的原子或原子團；制備亡「;CHm23,應(yīng)先制備Q

，乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成

OH0alicJ^OHOCH/XXH

H2C—CH2＞與［^CH3反應(yīng)生成〔于叫，進而氧化可生成［丫罵，再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到目標(biāo)物。

【詳解】

(I)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知，C中含氧官能團為酸鍵和臻基，故答案為：醒鍵、談基；

(2)對比B、C結(jié)構(gòu)可知，B中-CH(OH)-轉(zhuǎn)化為C=O,屬于氧化反應(yīng),故答案為：氧化反應(yīng)；

(3)中含有2個C-O鍵，與A發(fā)生反應(yīng)時可有兩種不同的斷裂方式，副產(chǎn)物E,它與B互為同分異

產(chǎn)產(chǎn)

出*口的任珈自今為一一9cHeHWH濟生安4一一QCHCHRH

e冷，u口j外的回AQH3cl,孫=本八/：H3cl?

(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足如下條件：①屬于a-氨基酸，氨基、竣基連接同一碳原子上，②是苯的衍生物，

且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，可以是2個不同的取代基處于對位位置，③分子中含有兩個手性碳原子，說明c原子

、CH3NH2

上連接4個不同的原子或原子團，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為：H(―/\—故答案為：

CH3NH2

H3c—/\—(!H-(!HCOOH5

OCH2COOCH;CH3OCH^XXH

(5)制備,應(yīng)先制備,乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成H2C、7CH2,與

OHOCH/^OHOCH^COCH

反應(yīng)生成色又,進而氧化可生成〔

[^CH3H,冉，再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到目標(biāo)物，合成路線流程

JCoijOCH2CH2OH

CH3cH◎警HAg三^^林旦―gg

圖:

OCH:CHO

OCHzCOOHOCH2COOCHX：H3

NICCOT

::CHjCH:OH

H：SO4.J福SO，，△

OCH，CH、OH

CH3cHBH/Ui2c=叫曲

故答案為:6r

OCH.CHO

OCH:COOHOCH2COOCH2CH3

K?.ct~p-6八用

CHjCH:OH

H：SO.,:電化劑”ItHM，△A3

19、a防止產(chǎn)生的少量SO2逸出(或隔絕空氣，防止空氣與過氧化鈉反應(yīng)等合理答

案)2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3+NaSCh+14Na20PbsCh偏大酸玻璃棒100mL容量瓶

【解析】

(1)鋁組煙和陶瓷地竭在高溫下可以與過氧化鈉或碳酸鈉反應(yīng)，而鐵坦娟不會，所以，步驟①適宜材質(zhì)的珀煙是a。

(2)步驟①中上面蓋一層Na2cO3的主要目的是：防止產(chǎn)生的少量SO2逸出。焙燒時，F(xiàn)eS2和NazO2反應(yīng)生成硫酸鹽

和氧化鈉的化學(xué)方程式為2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3+NaSO4+14Na2O?

(3)PbSO4不溶于水和酸，所以，步驟③中得到的固體為PbSO4。

(4)步驟④若不除去過量的SnCL,因為Si?+的還原性強于Fe2+,后面用KzCnCh溶液滴定生成的Fe?+時，會消耗過

多的KzCofh溶液，必然會造成鐵的含量測量值偏大。

(5)步驟⑤滴定時，K2O2O7溶液有強氧化性，故應(yīng)將其盛放在酸式滴定管中；實驗室配制lOOmLO.O5mol/LRCnCh

溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒和100mL容量瓶。

20、toustc'l:將導(dǎo)氣管右端接膠管并用止水夾加緊，向U型管左管加水至左管液面高于右管，靜止片刻，若

??

液面差不變，則氣密性良好感、K3A中充有黃綠色氣體時Ki2NO+Ch=2NOCINOCI+H2O=

HNO2+HC1滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無變化13.1c%

【解析】

的中心原子為與共用兩個電子對，與共用一個電子對，則電子式為：，故答案為：

(DNOC1N,ONCIN??

<<>：：X：<I；;

⑵利用大氣壓強檢查X裝置的氣密性，故答案為：將導(dǎo)氣管右端接膠管并用止水夾加緊，向U型管左管加水至左管液

面高于右管，靜止片刻，若液面差不變，則氣密性良好；

(3)①實驗開始前，先打開&、K3,通入一段時間CL,排盡裝置內(nèi)的空氣，再打開K,通入NO反應(yīng)，當(dāng)有一定量的

NOC1產(chǎn)生時，停止實驗，故答案為：及、Ki；A中充有黃綠色氣體時；K；

②Z裝置為NO與CL在常溫常壓下合成NOCL反應(yīng)方程式為：2NO+C12=2NOC1,故答案為：2NO+CL=2NOC1；

(4)A裝置的作用是防止空氣中的氧氣和水蒸氣進入Z裝置。沒有A裝置，空氣中的水蒸氣進入Z,亞硝酰氯遇水易發(fā)

生水解：NOC1+H2O=HNO2+HCL產(chǎn)率降低，故答案為：NOC1+H2O=HNO2+HC1；

(5)以K2OO4溶液為指示劑，用AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點時，沉淀由白色變?yōu)榇u紅色，半分鐘內(nèi)不變色，此

時n(Ag+)=n(C1)，取Z中所得100g溶于適量的NaO