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第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池呼市第十四中學(xué)曹瑩【學(xué)習(xí)目標】

通過對氯化鈉溶液電解體系的分析，理解電解、電解池的概念，初步學(xué)會電極反應(yīng)的正確表達，了解電解原理的應(yīng)用。NaCl溶液Cl2和堿？飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙陽極陰極

模擬氯堿工業(yè)，設(shè)計如下實驗，裝置如圖所示：認真觀察實驗，小組討論后，完成下表現(xiàn)象結(jié)論分析原因燈泡陽極陰極亮NaCl溶液導(dǎo)電NaCl是強電解質(zhì)外圈變紅內(nèi)圈變白生成酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)產(chǎn)生氯氣變藍生成堿性物質(zhì)產(chǎn)生NaOH積極思考，回答下列問題1、通電前，NaCl溶液中存在哪些離子，如何運動？2、通電后，NaCl溶液中的離子如何運動？3、在陰陽兩極，離子會發(fā)生什么變化？（從得失電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的的角度分析）請標出電子的流動方向。e-e-陰離子e-e-陽離子一、電解原理1、電解（1）定義使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。①②③④（2）電極反應(yīng)類型陰極：還原反應(yīng)陽極：氧化反應(yīng)4、陰極為什么是H+最終放電，而不是Na+

，你的理由是什么？陽極呢？（從離子得、失電子的能力分析）得電子失電子積極思考，回答下列問題（3）離子的放電順序I－>Br－>Cl－>F－

【陰極】陽離子得電子能力Ag+Hg2+

Fe3+

Cu2+H+Pb2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+

Na+

Ca2+K+【陽極】陰離子失電子能力[比較]下列離子得、失電子能力的強弱（1）Na+Fe2+H+Cu2+

﹤﹤﹤（2）I-Br-Cl-F-

﹥﹥﹥>>>>>>>>>>>>>OH－>含氧酸根活潑電極>S2－>2、電解池：（1）定義借助于電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置，也就是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。（2）形成條件CCNaCl溶液①外加直流電源②與電源相連的兩個電極③電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)④用導(dǎo)線連接形成閉合回路

以石墨為電極若把電解質(zhì)溶液換成CuCl2溶液，你能按照我們剛才的分析步驟，寫出一份電解CuCl2溶液的分析報告嗎？陽離子：

陰離子:陰極：陽極：電解總反應(yīng)式：結(jié)論：陰極生成陽極生成

知識遷移分析電解反應(yīng)的一般思路（惰性電極電解時）明確溶液中存在哪些離

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