世紀金榜必修1課件323高中化學

世紀金榜必修1課件323高中化學世紀金榜必修1課件323高中化學世紀金榜必修1課件323高中化學世紀金榜必修1課件323高中化學世紀金榜必修1課件323高中化學世紀金榜必修1課件323高中化學世紀金榜必修1課件323高中化學世紀金榜必修1課件323高中化學世紀金榜必修1課件323高中化學1.試從鐵的化合價角度分析FeO、Fe2O3、Fe3O4的氧化性、還原性。提示：FeO中鐵的化合價為+2價，是中間價態(tài)，所以既有還原性又有氧化性，但以還原性為主；Fe2O3中鐵的化合價為+3價，是最高價態(tài)，所以只有氧化性；Fe3O4中鐵的化合價為+2價和+3價，所以既有還原性又有氧化性。1.試從鐵的化合價角度分析FeO、Fe2O3、Fe3O4的氧2.分析由Fe(OH)2得到Fe(OH)3的化學反應類型是什么？提示：4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3既是化合反應又是氧化還原反應。2.分析由Fe(OH)2得到Fe(OH)3的化學反應類型是什例1如圖，當容器A中的反應開始后，若分別進行下列操作，請回答下列問題：例1如圖，當容器A中的反應開始后，若分別進行下列操作，請（1）若彈簧夾C打開，容器B中會有什么現(xiàn)象發(fā)生？答：___________________________________________。（2）若先打開彈簧夾C一段時間，容器A中的反應在進行時，再關(guān)上彈簧夾C一會兒，容器B中有什么現(xiàn)象發(fā)生？答：___________________________________________。寫出反應過程中發(fā)生反應的化學方程式______________________________________________________________。（1）若彈簧夾C打開，容器B中會有什么現(xiàn)象發(fā)生？【規(guī)范解答】答案：（1）容器B中的導管口有氣泡冒出（2）開始時容器B中的導管口有氣泡冒出，彈簧夾關(guān)閉后容器A中溶液進入容器B，有白色沉淀生成Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑，F(xiàn)eSO4+2NaOH====Fe(OH)2↓+Na2SO4【規(guī)范解答】

【互動探究】如果實驗結(jié)束后，打開B瓶瓶塞，又有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？提示:Fe(OH)2不穩(wěn)定，遇空氣迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。【互動探究】如果實驗結(jié)束后，打開B瓶瓶塞，又有什么制備Fe(OH)2時應注意的問題1.配FeSO4溶液時要用煮沸的蒸餾水，以除去其中溶解的氧氣，防止Fe2+被氧化。2.在制備Fe(OH)2的小試管中可加入少量煤油或苯，以防止空氣中的氧氣進入后氧化Fe(OH)2。3.為了能較長時間地觀察到Fe(OH)2的顏色和狀態(tài)，在實驗時，一般用長膠頭滴管吸取NaOH溶液，將膠頭滴管伸入FeSO4溶液液面以下，再擠出NaOH溶液。總之，制Fe(OH)2的關(guān)鍵是防止+2價的鐵被氧化。制備Fe(OH)2時應注意的問題世紀金榜必修1課件323高中化學世紀金榜必修1課件323高中化學世紀金榜必修1課件323高中化學世紀金榜必修1課件323高中化學世紀金榜必修1課件323高中化學世紀金榜必修1課件323高中化學1.從化合價角度分析亞鐵鹽（如FeCl2、FeSO4等）的氧化性、還原性，并討論配制或保存亞鐵鹽溶液時為何要放少量鐵粉？提示：由于Fe2+的化合價為+2價，處于中間價態(tài)，所以亞鐵鹽既有氧化性又有還原性：在遇到比鐵活潑的金屬時通常表現(xiàn)氧化性；在遇到氧氣、氯氣、硝酸、濃硫酸等具有強氧化性的物質(zhì)時，通常表現(xiàn)還原性。亞鐵鹽以還原性為主。配制或保存亞鐵鹽溶液時放少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化成Fe3+。1.從化合價角度分析亞鐵鹽（如FeCl2、FeSO4等）的氧2.思考Cu能否把Fe3+還原成鐵單質(zhì)？提示：不能。它們能發(fā)生反應：Cu+2Fe3+====2Fe2++Cu2+，但由于氧化性Cu2+>Fe2+，F(xiàn)e2+與Cu不反應，不能生成鐵單質(zhì)。2.思考Cu能否把Fe3+還原成鐵單質(zhì)？例2Fe、Cu、FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液五種物質(zhì)共同置于同一容器中，在下述情況下哪些能存在，哪些不能存在？（1）若反應后有Fe剩余，則容器里還一定有____，一定沒有____。（2）若反應后容器里有相當量Cu2+，則還一定有____,不可能有____,可能有____。例2Fe、Cu、FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液五【規(guī)范解答】本題考查的是兩種金屬與三種離子之間共存的問題，只要能反應的,就一定不能同時存在。(1)Fe有剩余時，凡是能與Fe反應的都不能存在,如FeCl3、CuCl2，一定有Cu、FeCl2。(2)若有Cu2+，凡是能與Cu2+反應的都不能存在,如Fe，一定有FeCl2,可能還有Cu或FeCl3。答案：(1)Cu、FeCl2FeCl3、CuCl2(2)FeCl2FeCu或FeCl3【規(guī)范解答】本題考查的是兩種金屬與三種離子之間共存的問題，只【互動探究】若容器中有Cu，則容器里還一定有____，一定沒有____，可能有____。提示：FeCl2FeCl3Cu2+或Fe【互動探究】若容器中有Cu，則容器里還一定有___Fe3+的氧化性與Fe2+的還原性（1）Fe3+具有較強的氧化性可被Fe、I-、S2-、Cu等還原為Fe2+

2Fe3++Fe====3Fe2

+(在Fe3

+溶液中加入Fe,Fe溶解而無氣體產(chǎn)生)2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+(用FeCl3溶液腐蝕銅,印刷電路板)2Fe3++2I-====2Fe2++I2(Fe3+能使淀粉KI試紙變藍)Fe3+的氧化性與Fe2+的還原性（2）Fe2+具有較強的還原性可被濃硫酸、HNO3、H2O2、酸性高錳酸鉀溶液、Cl2、O2等氧化為Fe3+2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-(Cl2、Br2可氧化Fe2+)5Fe2++MnO4-+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O(Fe2+可使酸性KMnO4溶液褪色)4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3［Fe(OH)2不穩(wěn)定］2Fe2++H2O2+2H+====2Fe3++2H2O4FeSO4+O2+2H2SO4====2Fe2（SO4）3+2H2O（FeSO4被O2氧化）（2）Fe2+具有較強的還原性（3）鐵的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系（3）鐵的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系世紀金榜必修1課件323高中化學Fe3+和Fe2+的檢驗Fe2+和Fe3+的檢驗有多種方法，可以通過觀察顏色和特殊反應現(xiàn)象來鑒別。探究：1.請結(jié)合教材中Fe3+的檢驗，對比Fe2+、Fe3+鑒別時的現(xiàn)象，完成下列表格：Fe3+和Fe2+的檢驗世紀金榜必修1課件323高中化學2.先加少量氯水，再加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，能否證明溶液中含有Fe2+?提示：不能，因為若溶液中含有Fe3+,會干擾Fe2+的檢驗。2.先加少量氯水，再加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，能否證明溶3.先加KSCN溶液，溶液不變色，再加少量氯水，溶液變?yōu)榧t色，能否證明溶液中含有Fe2+?提示：能證明。先加KSCN溶液，溶液不變色，說明溶液中不含F(xiàn)e3+，當加入氯水，氯氣把Fe2+氧化為Fe3+，溶液變?yōu)榧t色，證明溶液中含有Fe2+。3.先加KSCN溶液，溶液不變色，再加少量氯水，溶液變?yōu)榧t色4.若某Fe2(SO4)3溶液中可能含有Fe2+，用何種方法檢驗Fe2+是否存在？提示：要排除Fe3+的干擾，可以利用Fe2+的還原性。選用酸性KMnO4溶液，F(xiàn)e2+可使酸性KMnO4溶液褪色。4.若某Fe2(SO4)3溶液中可能含有Fe2+，用何種方法世紀金榜必修1課件323高中化學1.下列說法正確的是()A.鐵紅是氧化亞鐵B.四氧化三鐵可以看成是氧化鐵和氧化亞鐵組成的混合物C.氧化鐵是堿性氧化物,所以可以溶于水生成Fe(OH)3沉淀D.氧化亞鐵中鐵元素的化合價可以升高也可以降低【解析】選D。鐵紅是氧化鐵,A錯;四氧化三鐵是純凈物,B錯;氧化鐵不能溶于水,也不與水反應,C錯;氧化亞鐵中鐵為+2價,可以升高為+3價,也可以降低為0價,D正確。1.下列說法正確的是()2.（2011·昆明高一檢測）下列各組的兩種溶液中，分別加入少量氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象相同的是()A.FeCl3AlCl3B.NaClBaCl2C.MgCl2CuCl2D.FeCl2FeCl3【解析】選B。A中分別產(chǎn)生紅褐色沉淀和白色沉淀;B中均不發(fā)生反應,無明顯現(xiàn)象;C中分別產(chǎn)生白色沉淀和藍色沉淀;D中FeCl2產(chǎn)生白色沉淀,然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀,FeCl3產(chǎn)生紅褐色沉淀。2.（2011·昆明高一檢測）下列各組的兩種溶液中，分別加3.把1molFe2O3和1molFe同時放入足量鹽酸中，下列有關(guān)所得溶液的說法正確的是（）A.溶液中只有Fe3+而無Fe2+B.溶液中只有Fe2+而無Fe3+C.溶液中既有Fe3+又有Fe2+D.溶液中既無Fe3+又無Fe2+【解析】選B。1molFe2O3能與鹽酸反應生成2molFe3+，2molFe3+恰好能與1molFe完全反應生成3molFe2+，所以溶液中只有Fe2+而無Fe3+。3.把1molFe2O3和1molFe同時放入足量鹽4.把Fe3O4放入鹽酸中能發(fā)生如下反應：Fe3O4+8HCl====2FeCl3+FeCl2+4H2O，下列有關(guān)所得溶液的說法正確的是（）A.顯藍色B.加入KSCN后顯紅色C.加入Cu不反應D.加入NaOH溶液只生成白色沉淀4.把Fe3O4放入鹽酸中能發(fā)生如下反應：Fe3O4+8HC【解析】選B。反應后所得溶液中既有Fe3+又有Fe2+，不可能顯藍色，加入NaOH溶液能生成兩種沉淀，A、D項錯；因為有Fe3+，所以加入KSCN后顯紅色，加入Cu能發(fā)生反應，故B對C錯?！窘馕觥窟xB。反應后所得溶液中既有Fe3+又有Fe2+，不可5.（2011·徐州高一檢測）人體血紅蛋白中含有Fe2+。誤食亞硝酸鹽會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+轉(zhuǎn)變成Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（）A.酸性B.堿性C.氧化性D.還原性【解析】選D。由題意可知維生素C能把Fe3+還原成Fe2+，所以維生素C表現(xiàn)還原性。5.（2011·徐州高一檢測）人體血紅蛋白中含有Fe2+。誤6.（1）混有鋁的鐵屑與過量鹽酸反應，離子方程式為_________________________________________________；（2）再加入過量的NaOH溶液，反應的離子方程式為_________________________________________________；（3）生成的沉淀在空氣中放置，發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________________。6.（1）混有鋁的鐵屑與過量鹽酸反應，離子方程式為_____【解析】鐵和鋁都能與鹽酸反應生成相應的鹽，生成的鹽又都能與氫氧化鈉溶液反應生成沉淀，氫氧化鈉溶液過量時會使Al(OH)3溶解，把Fe(OH)2沉淀放入空氣中被氧氣氧化。答案：（1）2Al+6H+====2Al3++3H2↑、Fe+2H+====Fe2++H2↑（2）H++OH-====H2O、Fe2++2OH-====Fe(OH)2↓、Al3++4OH-====AlO2-+2H2O（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3【解析】鐵和鋁都能與鹽酸反應生成相應的鹽，生成的鹽又都能與氫世紀金榜必修1課件323高中化學一、選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分）1.（2011·重慶高一檢測）為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4雜質(zhì)，可選用的試劑是()A.NaOHB.鐵粉C.氨水D.KSCN溶液【解析】選B。NaOH、氨水均能與三種物質(zhì)反應生成沉淀所以都不可用，A、C錯誤；D項中，KSCN溶液只能用來檢驗Fe3+的存在，故不可取。一、選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分）2.下列試劑能用來區(qū)別Fe3+與Fe2+的是()A.NaClB.HClC.KNO3D.KSCN【解析】選D。A、B、C三項中的物質(zhì)均不與Fe3+或Fe2+反應，故無法區(qū)分；KSCN與Fe3+反應使溶液變成紅色，而與Fe2+不反應。2.下列試劑能用來區(qū)別Fe3+與Fe2+的是()3.氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液中存在較多的陽離子是()A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+【解析】選C。由題意知固體中有鐵,則溶液中一定沒有Fe3+、Cu2+和H+,存在較多的陽離子為Fe2+。3.氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結(jié)束，所

【舉一反三】反應結(jié)束后，若有固體剩余，成分有幾種可能？溶液中存在的離子有幾種情況？提示：有兩種可能：（1）Fe和Cu。溶液中一定含有Fe2+、Cl-，無Fe3+、Cu2+、H+。（2）Cu。溶液中一定含有Fe2+、Cl-，無Fe3+，可能含有Cu2+、H+?！九e一反三】反應結(jié)束后，若有固體剩余，成分有幾種可4.(雙選)由FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物，測得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21∶8，則這種混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物質(zhì)的量之比是（）A.1∶2∶1B.2∶1∶1C.1∶1∶1D.1∶1∶3【解析】選C、D。在混合物中鐵原子和氧原子物質(zhì)的量之比為(21/56)∶（8/16）=3∶4，則混合物的平均組成為Fe3O4，在三種組合中Fe3O4則不必多考慮，應注意FeO和Fe2O3混合后也應符合Fe3O4，所以在混合物中它們的物質(zhì)的量之比必須是1∶1。故答案應選C、D。4.(雙選)由FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物，測5.在下列所指的各溶液中，分別滴加KSCN溶液后，溶液不呈紅色的是（）A.加入足量鎂粉的Fe2(SO4)3溶液B.加入少量氯水的FeSO4溶液C.鐵絲在氯氣中燃燒后，產(chǎn)物溶于水所得的溶液D.長期暴露在空氣中的綠礬溶液5.在下列所指的各溶液中，分別滴加KSCN溶液后，溶液不呈紅【解析】選A。A項，足量的鎂粉可以使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+或Fe，因為反應后不再有Fe3+，所以加入SCN-后，不會出現(xiàn)紅色。B項，Cl2可把Fe2+氧化為Fe3+，2Fe2++Br2====2Fe3++2Br-，加入KSCN溶液呈紅色。C項，F(xiàn)e在Cl2中燃燒的產(chǎn)物是FeCl3,它的水溶液中存在著大量的Fe3+，所以加入SCN-后，會出現(xiàn)紅色。D項，F(xiàn)eSO4溶液中的Fe2+因暴露在空氣中，會被空氣中的氧氣氧化成Fe3+：4FeSO4+O2+2H2SO4====2Fe2(SO4)3+2H2O，所以加入SCN-后，會出現(xiàn)紅色。【解析】選A。A項，足量的鎂粉可以使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+或6.用如圖所示的裝置制取Fe(OH)2，能較長時間觀察到Fe(OH)2顏色的是（）6.用如圖所示的裝置制取Fe(OH)2，能較長時間觀察到FeA.①③B.②④C.①②④D.①②③④【解析】選C。題中提供的4套裝置皆能產(chǎn)生Fe(OH)2，關(guān)鍵看隔絕O2的程度大小：①套用稀H2SO4與Fe反應產(chǎn)生的H2趕出裝置中的O2；②與①原理相似，只不過在兩個試管中進行；③中產(chǎn)生的Fe（OH）2直接接觸O2，很快變質(zhì)；④中膠頭滴管插入液面以下，且有苯在上層隔離空氣，故裝置①②④都能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。A.①③B.②④【規(guī)律方法】巧制純凈Fe（OH）2沉淀用可溶性堿和亞鐵鹽反應制備純凈的Fe(OH)2沉淀常用的方法：關(guān)鍵在于除去O2。①驅(qū)氧法：如用煮沸過的NaOH溶液。②隔氧法：如用長滴管吸取NaOH溶液后插入亞鐵鹽溶液液面下加入；又如在液面上加某些合適的有機溶劑液封。③還原法：在FeSO4溶液中加入鐵釘或者用Fe與稀硫酸反應新制FeSO4溶液，生成的H2又可驅(qū)趕O2?！疽?guī)律方法】巧制純凈Fe（OH）2沉淀二、非選擇題(本題包括2小題,共26分)7.（12分）（2011·濟寧高一檢測）A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物。其中D是一種紅褐色沉淀。其相互反應關(guān)系如圖所示：二、非選擇題(本題包括2小題,共26分)根據(jù)如圖所示變化，按要求回答下列問題：（1）寫出A、E的化學式A_____E_____；（2）寫出各步反應的化學方程式：③____________________________________________；④____________________________________________；⑤__________________________________