2022-2023學年江蘇省揚州市儀征月塘中學高三化學下學期期末試題含解析

2022-2023學年江蘇省揚州市儀征月塘中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.活性氮原子與二氧化氮反應（N+NO2）同時有四組氣體產(chǎn)物：①N2O+O；②2NO；③N2+2O；④N2+O2。測得產(chǎn)物氣體平均相對分子質量為28.7，第③組產(chǎn)物所占比例為A．13%

B．23%

C．33%

D．43%參考答案：A略2.下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是A．利用核磁共振氫譜圖可鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷B．將10%的氯化鐵溶液加熱蒸發(fā)可變?yōu)?0%的氯化鐵溶液C．向C6H5ONa試液中通入少量CO2，生成C6H5OH和NaHCO3，則酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3—D．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)參考答案：AC3.工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應原理為：CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)，副產(chǎn)物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯的總轉化率隨溫度、壓強的變化關系，下列說法正確的是（）A．合成乙醇的反應一定為吸熱反應B．目前工業(yè)上采用250～300℃，主要是在此溫度下乙烯的轉化率最大C．目前工業(yè)上采用加壓條件（7MPa左右），目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反應速率D．相同催化劑下，在300℃14.7MPa乙醇產(chǎn)率反而比300℃7MPa低得多，是因為加壓平衡向逆反應方向移動參考答案：C略4.下列對化學反應的認識中，錯誤的是()A．會引起化學鍵的變化

B．會產(chǎn)生新的物質C．必然引起物質狀態(tài)的變化

D．必然伴隨著能量的變化參考答案：C略5.下列除去雜質（括號內(nèi)為雜質）的方法正確的是①乙烷（乙烯）光照條件下通入Cl2，氣液分離②乙酸乙酯（乙酸）用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌、分液③苯（乙酸）用氫氧化鈉溶液洗滌、分液④乙醇（乙酸）加足量生石灰、蒸餾A.①②③

B.②③④

C.①③④

D.①②④參考答案：B略6.某溶液中可能含有下列離子：Na+、SO42-、Ba2+、NO3-、OH-、NH4+、中的某幾種離子，為確定該溶液的組成，某同學做了如下實驗：（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；

（2）另取少量該溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。則下列有關說法中不正確的是

（

）

A．該溶液中一定含有NH4+

B．該溶液中一定含有硝酸根離子

C．該溶液中一定含有SO42-

D．根據(jù)上述實驗不能確定是否存在Na+參考答案：C取少量上述溶液，向其中加入硫酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，說明溶液中一定存在Ba2+且不含SO42-，另取少量該溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。說明原溶液中含有NH4+且不含OH-，由于任何溶液中一定有陰離子得溶液中一定含NO3-，7.化學用語是學習化學的重要工具，下列說法正確的是A.電解飽和食鹽水，陽極的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑B.外加電流的金屬保護中，被保護的金屬與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應C.粗銅精煉時，與電池正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+D.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe-2e-=Fe2+參考答案：AA、電解飽和食鹽水，還原劑在陽極失電子，陽極的電極反應式為2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故A正確；B、被保護的金屬作陰極，與電源的負極相連，故B錯誤；C、粗銅精煉時與電源正極相連的是粗銅，而不是純銅，故C錯誤；D、鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式：Fe﹣2e﹣═Fe2+，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H2O+O2+4e－═4OH－；故D錯誤；故選A。8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（

）

A．無色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+

B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+

C．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－

D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+參考答案：B略9.設N為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(

)A.16g中含有4N個C—H鍵

B.1

NaCl溶液含有N個

C.1molCu和足量稀硝酸反應產(chǎn)生N個NO分子D.常溫常壓下,22.4L中含有N個分子參考答案：A略10.在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32－、OH－6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是()A．Cu2＋、H＋、Cl－

B．CO32－、OH－、Cl－C．K＋、H＋、Cl－

D．K＋、OH－、CO32－參考答案：D略11.在25℃時，將兩個Pt電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中，進行電解，通電一段時間后，陰極逸出amol氣體，同時有wgNa2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液的溶質質量分數(shù)是()參考答案：D略12.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是(

)A．生成了一種強酸弱堿鹽B．弱酸溶液和強堿溶液反應C．強酸溶液和弱堿溶液反應D．硫酸溶液和氫氧化鈉溶液反應參考答案：B略13.和氫硫酸反應不能產(chǎn)生沉淀的是

A．Pb(NO3)2溶液

B．Na2S洛液

C．CuSO4溶液

D.H2SO4溶液參考答案：B本題考查元素化合物知識，意在考查考生對化學反應的知識掌握的再現(xiàn)能力。A項能生成PbSO4沉淀；C項生成CuS沉淀；D項因發(fā)生氧化還原反應生成單質硫沉淀，故正確答案為：B。14.下列敘述錯誤的是

（

）A．纖維素的水解實驗操作為：把一小團棉花放入試管中，加入幾滴90%的硫酸溶液，用玻璃棒把棉花搗成糊狀，小火微熱，至成亮棕色溶液B．向油脂發(fā)生皂化反應后所得的混合溶液中加入固體NaCl會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，此分層過程發(fā)生的主要是物理變化C．只用滴管、試管和水就能鑒別乙二醇、溴代烴、乙醛D．已知苯與苯酚的沸點差異較大，故一定能用蒸餾的方法分離苯與苯酚的混合液參考答案：CD略15.一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時食用，其內(nèi)層是用鋁箔包裹的并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學試劑，使用時拉動預留在外的拉線，使這兩種試劑混合，便可對食物進行加熱，這兩包化學試最適宜的組合是

A．濃硫酸和水

B．生石灰和水

C．金屬鈉和水

D．氯化鈉和水參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.三乙酸甘油酯是一種優(yōu)良的溶劑、定香劑和增塑劑．實驗室制備三乙酸甘油酯的反應原理、實驗裝置及相關數(shù)據(jù)如下：物質相對分子質量密度/g·cm－3沸點/℃水中溶解性甘油921.2636290（分解）溶乙酸601.0492118溶三乙酸甘油酯2181.1596258不溶實驗步驟：步驟1．在500mL反應器中加入200g冰醋酸，92g甘油和100mL苯，開動攪拌器，慢慢從插溫度計口加入3mL濃硫酸后，緩緩加熱并回流1h，停止加熱．步驟2．用5%碳酸鈉溶液洗滌，再用水洗滌，最后加入無水氯化鈣．步驟3．先進行常壓蒸餾收集75～85℃餾分．步驟4．將常壓餾分再進行減壓蒸餾，收集128～131℃/933Pa餾分，最終得產(chǎn)品176g．（1）步驟1先開攪拌器后加濃硫酸的目的是

；冰醋酸過量的目的是

（2）用5%碳酸鈉溶液洗滌的主要目的是

；加無水氯化鈣的目的是

（3）最后用減壓蒸餾而不用常壓蒸餾其原因是

（4）本次實驗產(chǎn)率為

．

參考答案：（1）防止局部濃硫酸濃度過大，造成有機物脫水炭化；有利于向酯化方向移動，提高甘油的轉化率；（2）除去產(chǎn)品的硫酸、乙酸；除去有機物中的水份；（3）防止常壓蒸餾溫度過高導致產(chǎn)品分解；（4）80.7%．

【考點】制備實驗方案的設計；有機物的合成．

【專題】實驗分析題；實驗評價題．【分析】本題以酯化反應的原理為載體，利用乙酸和甘油酯化得到三乙酸甘油酯的實驗流程，主要考查的是結合濃硫酸的性質配制反應混合液，根據(jù)平衡理論通過增加冰醋酸的量提高甘油的利用率，反應后的混合物用飽和碳酸鈉溶液洗滌除去催化作用的硫酸溶液和過量醋酸溶液，有氯化鈣吸水干燥粗產(chǎn)品，最后采用減壓蒸餾的方法得到產(chǎn)品，利用原子守恒可計算產(chǎn)率，據(jù)此解答；（1）因濃硫酸有脫水性，攪拌可稀釋均勻，避免產(chǎn)生炭化現(xiàn)象，利用平衡的理論，增大一種反應物的量可提高另一種反應物的轉化率；（2）反應后的混合液中存在催化作用的硫酸和過量的醋酸，可以用飽和碳酸鈉溶液中和，氯化鈣有吸水性，加入可除去混有的水；（3）三乙酸甘油酯在高溫下可能會分解，因此蒸餾時不能常壓高溫蒸餾；（4）92g甘油的物質的量為=1mol，理論制得的三乙酸甘油酯也是1mol，可結合其質量計算產(chǎn)率．【解答】解：（1）濃硫酸有強氧化性，先開攪拌器后加濃硫酸可防止局部濃硫酸濃度過大，造成有機物脫水炭化；酯化反應可逆反應，增大乙酸的量，有利于向酯化方向移動，提高甘油的轉化率，故答案為：防止局部濃硫酸濃度過大，造成有機物脫水炭化；有利于向酯化方向移動，提高甘油的轉化率；（2）用5%碳酸鈉溶液洗滌催化作用的硫酸和過量的乙酸，利用氯化鈣的吸水性除去有機物中的水份，故答案為：除去產(chǎn)品的硫酸、乙酸；除去有機物中的水份；（3）為避免三乙酸甘油酯在高溫下的分解，采用減壓蒸餾，故答案為：防止常壓蒸餾溫度過高導致產(chǎn)品分解；（4）1mol的甘油理論制得1mol的三乙酸甘油酯，質量為1mol×218g/mol=218g，產(chǎn)率為=80.7%，故答案為：80.7%．【點評】本題參照教材酯化反應的原理合成三乙酸甘油酯并涉及混合物的分離提純，基礎考查，難度不大，建議學生重視雙基復習．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某可逆反應：平衡常數(shù)與溫度關系如下表所示：

(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應的正反應是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應，理由是___________________________________________________________。

(2)為了增大X的轉化率和反應速率，宜采用的措施是_________。

A．升高溫度

B．增大壓強

C.加催化劑

D.分離Z

(3>在2L密閉容器中充入.Z氣體，在一定條件下進行反應。下列圖像不能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是________。

(4)440℃時，在2L密閉容器中，開始充入1molX氣體和3molY氣體進行反應。在某時刻測得c(X)=0.45mol，此時，反應是否達到平衡狀態(tài)________（填“是”或“否”），簡述理由：_______________________________________。

(5)在某容積固定的容器中進行上述反應，當X、Y起始物質的量一定時，僅改變一個外界條件對Z體積分數(shù)的影響如圖所示（曲線I為標準）：①曲線Ⅱ政變的條件是___________________________。②曲線Ⅲ改變的條件是___________________________。參考答案：18.下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。請回答下列問題：（1）表中屬于d區(qū)元素的是

（填編號）。（2）寫出基態(tài)⑨原子的電子排布式

。（3）元素⑦形成的RO32-含氧酸根的立體構型是

，其中心原子的雜化軌道類型是

。（4）元素①的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是

。A．分子中含有氫鍵

B．屬于非極性分子C．含有4個σ鍵和1個π鍵

D．該氫化物分子中，①原子采用sp2雜化（5）元素⑦(用X表示)的氫化物和元素③(用Y表示)的一種氫化物的主要物理性質比較如下：

熔點／K沸點／K標準狀況時在水中的溶解度H2X1