2021年廣東省汕頭市正始中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2021年廣東省汕頭市正始中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下，向mlmol/L的醋酸溶液和mlmol/L的鹽酸中投入足量相同大小的鋅粒，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)起始速率相等

B．生成的H2質(zhì)量相等C．原溶液的pH相等

D．鹽酸生成的H2多參考答案：B略2.雷雨天閃電時空氣中有臭氧(O3)生成。下列說法正確的是（

）A．O2和-O3互為同位素；

B．O2轉(zhuǎn)化為O3為化學(xué)變化；C．相同物質(zhì)的量的O2和-O3的體積相同；D．相同質(zhì)量的O2和-O3含有相同的分子數(shù)。參考答案：B略3.用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是（

）A．形成較多的白色沉淀

B．形成的沉淀純度更高C．排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾

D．排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾參考答案：C略4.若某氖原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．該氖原子的相對原子質(zhì)量一定是12b/aB．該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAgC．Wg該氖原子的物質(zhì)的量一定是W/(aNA)molD．Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是W/a參考答案：C略5.230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是（

）

A.Th元素的質(zhì)量數(shù)是232

B.Th元素的相對原子質(zhì)量是231

C.232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化

D.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同參考答案：D略6.用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A.3∶2∶2

B.1∶2∶3

C.1∶3∶3

D.3∶1∶1參考答案：C試題分析：BaCl2的物質(zhì)的量="10"-2×0.1mol·L－1=1×10-3mol，F(xiàn)e2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，設(shè)Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種物質(zhì)的物質(zhì)的量為x、y、z，則:由Ba2++SO42-═BaSO4↓，可知3x=y=z=1×10-3mol，則x：y：z=1：3：3，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比，即濃度之比為1：3：3；C項正確；答案選C。7.中國科學(xué)院在世界上首次發(fā)現(xiàn)鉑元素的一種同位素，它的中子數(shù)為A．78

B．124

C．202

D．280

參考答案：B8.取一塊用砂紙打磨過的鋁箔在空氣中加熱至熔化，下列說法中不正確的是A.鋁失去了光澤

B.劇烈燃燒，火星四射

C.熔化的鋁不滴落

D.在加熱熔化過程中生成了氧化鋁參考答案：B9.下表是元素周期表的一部分。

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二

①

④

②

三③

⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：（1）在①～⑩元素中，金屬性最強的元素是_______，最活潑的非金屬元素是__________。（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是________，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________。（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是______________，堿性最強的是___________，呈兩性的氫氧化物是____________。（4）在②、③、⑤元素形成的簡單離子中，離子半徑最大的是________。（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是______，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：___________________________。（6）由③和⑦組成的化合物，溶于水制成飽和溶液，用石墨為電極電解該溶液，請寫出陽極電極反應(yīng)式_________________________，陰極產(chǎn)物（填化學(xué)式）是_____________。參考答案：(1)K

F

(2)Ar

(3)HClO4

KOH

Al(OH)3

(4)F-

(5)Cl2

Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl

(6)2Cl--2e-=Cl2↑

H2和NaOH分析:由元素在周期表中的位置可以知道,(1)為Be,(2)為F,(3)為Na,(4)為C,(5)為Al,(6)為Si,(7)為Cl,(8)為Ar,(9)為K,(10)為Br。根據(jù)元素周期律進行解答。(1)同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強,同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱,故上述元素中,金屬性最強的元素是K,最活潑的非金屬元素是F。因此，答案是:K;F。(2)稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑,其原子核外有18個電子,各層電子數(shù)為2、8、8,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為:，因此，答案是:Ar;；

(3)上述元素中除F(F沒有正價)外Cl的非金屬性最強,則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強,該酸為HClO4,,K的金屬性最強,則KOH的堿性最強,Al(OH)3為兩性氫氧化物,因此，答案是：HClO4;KOH;Al(OH)3。(4)②為F、③為Na、⑤為Al，核外電子排布相同的粒子，核電荷數(shù)越大，粒子半徑越小，所以F-離子半徑最大；,因此，答案F-。(5)同一主族從上到下非金屬性減弱,單質(zhì)的活潑性逐漸減弱,所以氯氣的活潑性強于溴單質(zhì),可以通過水溶液中的置換反應(yīng)來證明,反應(yīng)方程式為:Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl,因此答案是:Cl2;Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。（6）由③為Na和⑦為Cl組成的化合物NaCl，溶于水制成飽和溶液，用石墨為電極電解該溶液，陽極電極反應(yīng)式2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應(yīng)式為：2H2O+4e-=H2↑+2OH-,所以陰極產(chǎn)物是H2和NaOH。答案：2Cl--2e-=Cl2↑

H2和NaOH。點睛：考查元素周期表和周期律的知識。解答時通過元素周期表確定元素的種類，根據(jù)元素周期律判斷元素的性質(zhì)即可。10.將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入的鹽酸的體積有如圖所示的關(guān)系(不考慮CO2在水中的溶解)。下列說法不正確的是()A.滴加鹽酸0→150mL段發(fā)生的反應(yīng)依次為OH－+H+＝H2O、CO32－+H＋＝HCO3－B.所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L﹣1C.CO2體積不再改變時，溶液中的溶質(zhì)為NaClD.該樣品中NaOH與Na2CO3物質(zhì)的量之比為1：2參考答案：D【詳解】A、因為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，與碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳消耗鹽酸的物質(zhì)的量相等，所以由圖可知V（HCl）在0～100mL區(qū)間內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；在100～150mL區(qū)間內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3；在150～200mL區(qū)間內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，離子反應(yīng)依次是：OH－+H+＝H2O、CO32－+H＋＝HCO3－、HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，故A正確；B、加入150mL～200mL鹽酸，消耗鹽酸體積=200mL-150mL=50mL，生成0.448L二氧化碳，其物質(zhì)的量=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，則根據(jù)方程式NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O可知消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.02mol，則c（HCl）=0.02mol÷0.05L=0.4mol/L，故B正確；C、加入200mL鹽酸時，生成0.448L二氧化碳，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，故C正確；D、加入200mL鹽酸時，生成0.448L二氧化碳，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，由氯離子守恒可知n（NaCl）=0.2L×0.4mol/L=0.08mol，根據(jù)碳元素守恒n（Na2CO3）=n（CO2）=0.02mol，根據(jù)鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaCl）-2n（Na2CO3）=0.08mol-0.02mol×2=0.04mol，故該樣品中NaOH與Na2CO3物質(zhì)的量之比=0.04mol：0.02mol=2：1，故D錯誤。故答案選D?！军c睛】本題以圖象形式考查化學(xué)方程式計算，明確發(fā)生的反應(yīng)以及反應(yīng)的先后順序是解題關(guān)鍵，注意利用守恒思想進行解答是難點。11.下列描述的物質(zhì)一定是金屬單質(zhì)的是

A．能失去電子的物質(zhì)

B．能得到電子的物質(zhì)C．由含n個質(zhì)子的原子構(gòu)成的物質(zhì)

D．能與水反應(yīng)的物質(zhì)參考答案：C12.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中不正確的是（）A．化學(xué)鍵是一種作用力B．非極性鍵不是化學(xué)鍵C．化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物中的化學(xué)鍵形成D．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合參考答案：B【考點】化學(xué)鍵．【分析】化學(xué)鍵是相鄰原子之間強烈的相互作用，離子鍵和共價鍵均為化學(xué)鍵，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)為舊鍵斷裂、新鍵形成，以此來解答．【解答】解：A．化學(xué)鍵是相鄰原子之間強烈的相互作用，則化學(xué)鍵是一種作用力，故A正確；B．非極性鍵為共價鍵，屬于化學(xué)鍵，故B錯誤；C．由化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)可知，化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物中的化學(xué)鍵形成，故C正確；D．離子鍵和共價鍵均為化學(xué)鍵，則化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合，故D正確；故選B．13.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是(

)A．兩種氣體的壓強相等 B．O2比O3質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等參考答案：D考點：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：相同體積相同密度時，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成，則O原子的質(zhì)量、個數(shù)以及物質(zhì)的量相等，結(jié)合PV=nRT判斷．解答：解：相同體積相同密度時，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成，則O原子的質(zhì)量、個數(shù)以及物質(zhì)的量相等，則A．O原子個數(shù)相等時，氣體的物質(zhì)的量之比為n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，兩種氣體的壓強之比為3：2，故A錯誤；B．同體積相同密度時，兩容器氣體的質(zhì)量相等，故B錯誤；C．O原子個數(shù)相等時，氣體的物質(zhì)的量之比為n（O2）：n（O3）=3：2，故C錯誤；D．相同體積相同密度時，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成，則O原子數(shù)目相等，故D正確．故選D．點評：本題考查阿伏加德羅定律及其推論，題目難度不大，本題注意把握兩種氣體的元素組成特點，結(jié)合PV=nRT判斷．14.在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是

A．在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B點，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C點，c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)D．在D點，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

參考答案：A略15.下列關(guān)于堿金屬某些性質(zhì)的排列中，不正確的是（）A.原子半徑：Li＜Na＜KB.熔點：Li＞Na＞KC.密度：Li＜Na＜KD.沸點：Li＞Na＞K參考答案：C分析：A．同主族元素原子從上到下，原子半徑依次增大；B．堿金屬元素的單質(zhì)的熔沸點從上到下逐漸減?。籆．Na的密度大于K；D．堿金屬元素的單質(zhì)的熔沸點從上到下逐漸減小.詳解：A．Li、Na、K都是同主族的元素，且原子序數(shù)依次增大，原子半徑：Li＜Na＜K，A正確；B．堿金屬元素的單質(zhì)的熔沸點從上到下逐漸減小，則熔點：Li＞Na＞K，B正確；C．堿金屬元素單質(zhì)的密度從上到下呈遞增趨勢，但Na的密度大于K，C錯誤；D．堿金屬元素的單質(zhì)的熔沸點從上到下逐漸減小，則沸點：Li＞Na＞K，D正確；答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題（1）請寫出該實驗的實驗步驟①計算，②稱量，③

，④冷卻，⑤移液，⑥洗滌并移液，⑦

，⑧搖勻。（2）所需儀器為：500mL容量瓶、托盤天平、玻璃棒、燒杯，還必需一個儀器，該儀器的名稱是：

。使用容量瓶前必須進行的操作是

。用托盤天平稱取氯化鈉固體的質(zhì)量是________g（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）①容量瓶沒有干燥，有少量的蒸餾水：

②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度：

。③定容是俯視刻度線：

。參考答案：（1）

溶解

；

定容

（2）

膠頭滴管

；

檢查是否漏水

；

____

29.3

____（3）①

無影響

②

偏低

③

偏高

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為、、、、五種氣體的混合物。該混合物的平均相對分子質(zhì)量可能是。A．28B．30C．38D．40某烴0.1mol與20L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）過量的完全反應(yīng)。將生成物通入過量的粉末，使之完全反應(yīng)，反應(yīng)后稱得增重15g。已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)后的物質(zhì)的體積為14.4L。（1）求該烴的分子式。（2）已知該烴不能使溴水褪色，且光譜分析發(fā)現(xiàn)分子中含有一個甲基，試寫出該烴分子的結(jié)構(gòu)簡式：_________________。參考答案：BC（1）可能三種混合物（2）可能四種混合物兩種極端（1）1

x

0.1

0.1x+0.025y

0.1x

0.05y（2）x=5y=1018.

根據(jù)構(gòu)造原理寫出11、16、35號元素的基態(tài)的電子排布式

，

，

參考答案：略19.Ⅰ：用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)，實驗裝置如圖甲所示：實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L－1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液

(1)該實驗探究的是_________________________________因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在2min末，c(MnO4-)＝________mol·L－1(假設(shè)混合溶液的體積為50mL)。(3)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖乙，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2＋是反應(yīng)的催化劑，②_______________________________Ⅱ：當(dāng)溫度高于500K時，科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義。回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________(2)在恒溫恒容密閉容器中，判斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________a．體系壓強不再改變

b．H2的濃度不再改變c．氣體的密度不隨時間改變

d．單位時間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比為3∶1參考答案：Ⅰ：(1)濃度

(2)0.0052

(3)反應(yīng)放熱，溫度升高

Ⅱ：(