第二章第三節(jié)物質(zhì)的量第2課時氣體摩爾體積高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

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第二章第三節(jié)

課時2氣體摩爾體積在科學(xué)研究或?qū)嶋H生產(chǎn)中，涉及氣態(tài)物質(zhì)時，測量體積比稱取質(zhì)量更方便。教材再現(xiàn)決定物質(zhì)體積的因素有3個：微粒間距微粒大小微粒多少思考：(1)為什么在外界條件相同時，1mol固體、液體體積不相同？(2)為什么1mol氣體體積基本相同？(3)為什么1mol氣體的體積會比1mol液體或固體的體積大得多？粒子間距粒子多少粒子多少粒子多少粒子大小粒子大小平均距離固體液體氣體決定不同狀態(tài)物質(zhì)體積大小的主要因素影響因素固體、液體的體積物質(zhì)的

體積氣體的

體積粒子的大小

粒子的數(shù)目粒子間的距離決定于物質(zhì)體積的影響因素氣體物質(zhì)體積0℃101kPa20℃101kPa0℃202kPa1molH222.4L24.0L11.2L1molO222.4L24.0L11.2L1molCO222.4L24.0L11.2L

觀察表格中數(shù)據(jù)有何規(guī)律，并從微觀角度解釋原因。教材再現(xiàn)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。一、氣體摩爾體積1、定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積Vm2、單位：L/mol（L·mol-1

）3、S.T.P：Vm=22.4L·mol-1nVmN×M×NA×Vm標(biāo)準(zhǔn)狀況\氣體1mol44g6.02×102322.4L二、理想氣體狀態(tài)方程（拓展內(nèi)容）PV=nRT

壓強溫度體積物質(zhì)的量摩爾氣體常數(shù)外因內(nèi)因壓強溫度物質(zhì)體積粒子數(shù)目粒子間距離粒子大小忽略相等相同

相同

相同

相同

氣體體積相同條件（同溫同壓）時，若氣體的分子數(shù)相同，其體積也相同。阿伏加德羅定律練習(xí)：填寫下列表格（標(biāo)準(zhǔn)狀況）物質(zhì)NnmolmgVLH21O26.02×1022N214CO233.6練習(xí)：1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L某氣體的物質(zhì)的量為_________。2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.4mol某氣體的體積為_________。0.25mol8.96L×

應(yīng)標(biāo)明條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況×

標(biāo)況時水為液體③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積約為22.4L①常溫常壓下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L×

單位應(yīng)為L/mol練習(xí)：判斷下列說法是否正確②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都約是22.4L×不一定⑤只在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能為22.4L/mol

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L√總結(jié)：22.4L/mol的使用的條件一般是標(biāo)況、氣體練習(xí)：判斷下列說法是否正確1.氣體摩爾體積僅僅是針對氣體而言2.氣體在不同狀況下的氣體摩爾體積是不同的，任何氣體在S.T.P下，Vm=22.4L/mol掌握氣體摩爾體積時應(yīng)注意以下幾點：3.同溫同壓下，氣體的體積只與氣體的分子數(shù)目有關(guān)，而與氣體的分子種類無關(guān)4.當(dāng)氣體摩爾體積Vm-22.4I/mol時，氣體不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)掌握氣體摩爾體積時應(yīng)注意以下幾點