化學(xué)鍵優(yōu)秀課件Microsoft-PowerPoint-教學(xué)課件

化學(xué)鍵優(yōu)秀課件MicrosoftPowerPoint幻燈片化學(xué)鍵優(yōu)秀課件MicrosoftPowerPoint幻燈片化學(xué)鍵優(yōu)秀課件MicrosoftPowerPoint幻燈片鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒，黃色火焰，大量白煙。思考：Na與Cl是如何結(jié)合成NaCl的呢？22020/11/30鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒，黃色火焰，大量白煙。思考：Na與Cl是如何結(jié)合成NaCl的呢？2020/11/302氯化鈉的形成過(guò)程N(yùn)a+11812

Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-失e-得e-Na+Cl-成鍵原因：微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。定義：

帶相反電荷離子之間的相互作用，叫做離子鍵。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。2020/11/303③核外電子與核外電子間的排斥作用。靜電作用

①帶正電的離子與帶負(fù)電的離子間的吸引作用；②原子核與原子核間的排斥作用；2020/11/304定義：

帶相反電荷離子之間的相互作用，叫做離子鍵。1、成鍵微粒：2、相互作用：3、成鍵過(guò)程:一、離子鍵[歸納與整理]

思考

哪些粒子能形成離子鍵？靜電作用（靜電引力和斥力）陰陽(yáng)離子陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。2020/11/305

(1)、活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物。

Na2S、MgCl2

、

KI、CaO等

(2)、活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽，即大多數(shù)鹽

(4)、銨根離子和酸根離子形成的鹽。

NaCl、Na2SO4、K2CO3、NaHSO4

NH4Cl、(NH4)2SO4等。特例：AlCl3不是離子化合物，不存在離子鍵。(3)強(qiáng)堿

如

NaOH、KOH、Ba(OH)2等；常見(jiàn)離子化合物的分類即：哪些物質(zhì)能形成離子鍵？思考2020/11/306離子化合物(1)定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。(2)構(gòu)成微粒：陰離子、陽(yáng)離子。(3)主要物理性質(zhì)：熔、沸點(diǎn)較高，硬度較大。(4)導(dǎo)電性：固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，溶于水或受熱熔化后導(dǎo)電。(5)溶解性：大多數(shù)離子化合物易溶于水，難溶于汽油、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑。(6)對(duì)應(yīng)物質(zhì)：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、過(guò)氧化物等。2020/11/307溫馨提示：①只要含有離子鍵的化合物一定是離子化

合物。例如：NaOH。

②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物。

例如：AlCl3③不含金屬元素的化合物不一定不是離子化

合物。例如：NH4Cl、(NH4)2SO42020/11/308AD2020/11/3092、下列說(shuō)法正確的是（）A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合時(shí)，一定生成

離子鍵C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D.活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵D2020/11/3010如何形象地表示離子化合物的形成？思考:2020/11/3011氯化鈉的形成2020/11/3012H·Na··Mg··Ca··O·····Cl·······

1、原子的電子式：寫出最外層電子

2、簡(jiǎn)單的陽(yáng)離子電子式：就其離子符號(hào)H+Na+Mg2+Ca2+二、電子式:在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)（或×）來(lái)表示的原子的最外層電子，這種式子叫做電子式。3、簡(jiǎn)單的陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用“[]”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣。O2-2020/11/30134、離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但相同離子不能合并AB型AB2型A2B型2020/11/3014

寫出下列粒子的電子式：

硫原子，溴離子，鉀離子·S·····[

Br

]-····：：K+氯化鈉氟化鎂Na+[Cl]-····：：[

F

]-····：：Mg2+[

F

]-····：：2020/11/3015三、離子化合物的形成過(guò)程：NaClMgBr2ClNaClNaMg2BrBrBrMgBr→→2020/11/30161、首先考慮箭頭左方原子的擺放，并寫出它們的

電子式。用電子式表示離子化合物形成過(guò)程注意事項(xiàng)：3、不能把“→”寫成“=”2、用箭頭表明電子轉(zhuǎn)移方向4．箭頭右方寫離子化合物的電子式。寫時(shí)要注意

二標(biāo)：標(biāo)正負(fù)電荷、陰離子標(biāo)[

]。5．相同的微粒不可以合并寫。6．在標(biāo)正負(fù)電荷時(shí)，特別要注意正負(fù)電荷總數(shù)相等。2020/11/3017[練習(xí)]

用電子式表示K2S、MgBr2的形成過(guò)程

→·S·····K+K·＋K+[S]2-····

：

：K·＋注意相同的微粒不可以合并，單個(gè)分開寫2020/11/3018溫故知新活潑金屬原子失去電子陽(yáng)離子活潑非金屬原子得到電子陰離子靜電作用離子鍵電子式離子化合物思考1：下列電子式是否正確:O:[:Na:]+[:S:]-2::::Ca2+[:Cl:]

-Na2+[:O:]2-::::::×××√×氧原子鈉離子硫離子[:Cl:]

-::氯化鈣氧化鈉2020/11/3019Cl][NaCl

Na思考2.下列用電子式表示化合物的形成過(guò)程正確的是：KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD√√2020/11/3020

活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。請(qǐng)思考，非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？討論2020/11/3021HCl+ClH共用電子對(duì)以HCl為例氫最外層只有一個(gè)電子，需要得一個(gè)電子，達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)氯最外層有7個(gè)電子，也需要得一個(gè)電子，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

★原子之間通過(guò)共用電子對(duì)的相互作用所形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。2020/11/3022HH共用電子對(duì)無(wú)偏向共用電子對(duì)偏向Cl不顯電性相對(duì)顯正電性相對(duì)顯負(fù)電性HCl2020/11/30231、定義：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。2、成鍵微粒：原子3、相互作用：靜電作用共價(jià)鍵[歸納與整理]2020/11/3024共用電子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)共價(jià)化合物的形成過(guò)程(或單質(zhì))H+O+H→HOH××××注意事項(xiàng)：1、相同原子能合并在一起；

2、沒(méi)有形成離子HClH2OF2×HCl+→×HClF+→FFF共用電子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)2020/11/3025結(jié)構(gòu)式：常用一根短線“”表示一對(duì)共用電子H－H Cl－Cl H－Cl H－O－H說(shuō)明：1）共價(jià)鍵可形成單質(zhì)；可形成共價(jià)化合物；2）共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，不含離子鍵；－2020/11/3026非金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價(jià)鍵。共價(jià)鍵的存在及對(duì)應(yīng)表達(dá)方式1）非金屬單質(zhì)：H2、N2、O2、Cl22）氣態(tài)氫化物：HCl、H2S、PH3、SiH43）酸分子：H2CO3、H2SO4、HNO34）大多數(shù)有機(jī)物：CH3CH2OH、CH3COOH等。

共價(jià)化合物2020/11/3027

氫氧化鈉中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。[]－·H·Na＋

﹕

﹕··O

過(guò)氧化鈉中，過(guò)氧根離子(O22-

)與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過(guò)氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。O··：：O··：：·Na＋·Na＋[]2-如:NaOH如:

Na2O2復(fù)雜的陰陽(yáng)離子2020/11/3028含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵共價(jià)化合物中一定不含離子鍵含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。離子化合物中一定含有離子鍵離子化合物中可能是含有共價(jià)鍵2020/11/3029化學(xué)鍵：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子(或離子)之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。復(fù)習(xí)化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵由陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵2020/11/3030離子鍵和共價(jià)鍵的比較

[]+－·NaCl··：：·Cl····

H····2020/11/3031

下列說(shuō)法中正確的是()（A）含有共價(jià)鍵的分子一定是共價(jià)分子（B）只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物（C）離子化合物中可能含有極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵（D）氦分子中含有共價(jià)鍵也可能是單質(zhì)分子，如氯氣，氮?dú)狻?/p>

正確氦氣是單原子分子，不存在化學(xué)健。C

也可能是離子化合物，如NaOH，Na2O2。2020/11/3032指出下列化合物內(nèi)部的鍵型和化合物的分類（離子化合物、共價(jià)化合物）共價(jià)鍵共價(jià)化合物離子鍵離子化合物既有離子鍵又有共價(jià)鍵離子化合物離子鍵離子化合物共價(jià)鍵共價(jià)化合物既有離子鍵又有共價(jià)鍵

離子化合物鞏固訓(xùn)練2020/11/3033思考HCl中，為什么H顯+1價(jià),

為什么Cl顯-1價(jià)?

··

.Cl

··

：H共用電子對(duì)偏向?qū)ζ湮Ω鼜?qiáng)的一方共用電子對(duì)偏向一方原子的共價(jià)鍵稱為極性鍵+1-1+1-12020/11/3034思考:

H2中共用電子對(duì)又如何？H

H.共用電子對(duì)因受到的吸引力大小相等而居于兩原子的正中央，（不偏移）共用電子對(duì)不偏向一方原子的共價(jià)鍵稱為非極性鍵正中央2020/11/3035同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵一定是非極性鍵；不同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵一定是極性鍵。判斷非極性鍵和極性鍵的依據(jù)：

2020/11/30361.分子間作用力

定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力）。

（1）分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱的相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

（2）分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。