初三化學(xué)有關(guān)溶液的相關(guān)計(jì)算題及解答

初三化學(xué)有關(guān)溶液的相關(guān)計(jì)算題及解答

初中化學(xué)有關(guān)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算題一、利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義式及變形式的相關(guān)計(jì)算題1.農(nóng)業(yè)上常用10%-20%的食鹽溶液來選種。現(xiàn)需要配制15%的食鹽溶液200kg，需要多少千克食鹽和水？2.將60g20%的食鹽溶液和30g5%的食鹽溶液混合，求混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.向100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KNO3溶液中加入10g水后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？若加入10gKNO3后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？4.在20℃時(shí)，將一質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液蒸干，得到20g固體，求該溶液的質(zhì)量。5.實(shí)驗(yàn)室要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液。現(xiàn)有25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硝酸鉀溶液、20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請?jiān)O(shè)計(jì)三種配制方案填入下表：方案配制時(shí)所需藥品及用量方案一方案二方案三二、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算1.已知在某溫度下，硝酸鈉的溶解度為80g，求在該溫度下硝酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.某種物質(zhì)的水溶液，加熱蒸發(fā)掉10g水，冷卻到20℃，有晶體析出。此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，求20℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度。3.在60℃時(shí)，50g水中最多能溶解55g硝酸鉀。將60℃時(shí)210g水中的硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉50g水，再降到60℃，求析出晶體后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。三、溶液的稀釋濃縮相關(guān)計(jì)算：（一）不涉及體積的計(jì)算：1.將含水量為99%的200gNaOH溶液的含水量變?yōu)?8%，應(yīng)蒸發(fā)掉多少克水？2.欲配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液，需多少克6%的氯化鈉溶液和水？（二）涉及體積的計(jì)算1.用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制成25%的稀硫酸500g，需要多少毫升濃硫酸和水？2.將5mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62%的濃硝酸（密度為1.38g/cm3）和20mL水混合，計(jì)算稀釋后硝酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸配制成1:4的稀硫酸，求稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、有關(guān)溶液的標(biāo)簽型題的計(jì)算：1.實(shí)驗(yàn)室有一瓶未開封的濃鹽酸，部分標(biāo)簽如右圖所示。（1）這瓶濃鹽酸中溶液的質(zhì)量為多少克？（2）若用這瓶濃鹽酸來配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，需要量取多少毫升濃鹽酸和水？2.上表中m的數(shù)值是什么？3.計(jì)算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4.計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5.計(jì)算充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。沂蒙汽車配件廠新購進(jìn)了一批黃銅（銅鋅合金）。為了測定這批黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化驗(yàn)人員將取來的樣品先加工成粉末，然后利用該粉末與稀硫酸在燒杯內(nèi)發(fā)生反應(yīng)。在所進(jìn)行的三次實(shí)驗(yàn)中，只有一次所取用的稀硫酸與黃銅樣品是恰好完全反應(yīng)的。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)123所取黃銅樣品的質(zhì)量（g）10.010.020.0加入稀硫酸的質(zhì)量（g）100.080.080.0反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量（g）109.889.899.8請回答以下問題：1.黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)的是第幾組？2.求該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.求所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4.求恰好完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。某同學(xué)探究鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了三次試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：項(xiàng)目第一次第二次第三次所取合金質(zhì)量（g）202040所加稀硫酸的質(zhì)量（g）10012080生成氫氣的質(zhì)量(g)0.40.40.4請回答以下問題：1.上表中三次試驗(yàn)中，合金里的鐵恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗硫酸溶液的質(zhì)量為多少克？2.鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？3.第三次實(shí)驗(yàn)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留至0.1%）在100g硫酸銅溶液中放入一塊鐵片，待硫酸銅全部反應(yīng)后，固體物質(zhì)的質(zhì)量增加1g，則原硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？答案：1.上表中m的數(shù)值是質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.計(jì)算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。3.計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。4.計(jì)算充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。1.黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)的是第二組。2.該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。3.所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。4.恰好完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。1.合金里的鐵恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗硫酸溶液的質(zhì)量為40克。2.鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。3.第三次實(shí)驗(yàn)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.9%。在100g硫酸銅溶液中放入一塊鐵片，待硫酸銅全部反應(yīng)后，固體物質(zhì)的質(zhì)量增加1g，則原硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%。四、有關(guān)溶液的標(biāo)簽型題的計(jì)算：1.（1）計(jì)算590g的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）計(jì)算濃硫酸45.8毫升和水145.9毫升的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：（1）590g的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%。（2）濃硫酸的密度為1.84g/mL，可以算出濃硫酸的質(zhì)量為84.232g，水的質(zhì)量為145.9g。濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.232g/230.132g*100%=36.6%，水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為145.9g/230.132g*100%=63.4%。2.計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算。解：由于沒有給出化學(xué)反應(yīng)的方程式，無法進(jìn)行計(jì)算。（一）基本計(jì)算型1.計(jì)算稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)反應(yīng)生成的H2質(zhì)量為x，消耗的H2SO4質(zhì)量為y，生成硫酸鋅的質(zhì)量為z。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65981612通過化學(xué)方程式，可以列出以下式子：65:2=6.5g:XX=0.2g65:98=6.5g:yy=9.8g65:161=6.5g:ZZ=16.1g稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8g/100g*100%=9.8%，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1g/(6.5g+100g-0.2g)*100%=15.1%。2.計(jì)算稀鹽酸質(zhì)量73g生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.1%。解：由于沒有給出化學(xué)反應(yīng)的方程式，無法進(jìn)行計(jì)算。（二）質(zhì)量守恒型1.計(jì)算以下問題：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量。（2）石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x，消耗的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為y，生成CaCl2的質(zhì)量為z。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007311144通過化學(xué)方程式，可以列出以下式子：100:44=x:4.4gx=10g73:44=y:4.4gy=7.3g111:44=z:4.4gz=11.1g石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10g/12.5g*100%=80%，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3g/50g*100%=14.6%，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1g/(10g+50g-4.4g)*100%=20%。2.計(jì)算鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的化學(xué)方程式中的氫氣的質(zhì)量。解：由于沒有給出化學(xué)方程式中的物質(zhì)的質(zhì)量，無法進(jìn)行計(jì)算。（2）反應(yīng)完全后，容器中物質(zhì)的質(zhì)量差即為生成氫氣的質(zhì)量，計(jì)算得氫氣質(zhì)量為0.1g。因此，廢液中硫酸的質(zhì)量可通過計(jì)算得出：小燒杯中稀硫酸廢液的質(zhì)量為15.0g，與鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為4.9g。該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.7%。（4）如果鐵釘上的鐵銹未除凈，則鐵銹會(huì)消耗一部分硫酸，導(dǎo)致計(jì)算出的硫酸質(zhì)量偏小，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會(huì)偏小。（三）與體積有關(guān)的溶液計(jì)算題1.由于濃鹽酸易揮發(fā)，需要計(jì)算出該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算得鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。2.（1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為98g；（2）廢鐵屑中鐵的質(zhì)量為56g；（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%。（四）圖像型溶液計(jì)算題1.根據(jù)圖像可知：（1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%；（2）合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%；（3）所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.8%。2.（1）樣品中CaCO3的質(zhì)量為20克；（2）生成的二氧化碳的質(zhì)量為8.8克；（3）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%。（五）表格型計(jì)算題1.表格中給出了三種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別為85%、7.3%和31.3t。分析加入鹽酸的情況可知，前三次每加入10g鹽酸，固體質(zhì)量減少1g，而第四次加入10g鹽酸時(shí)，固體質(zhì)量減少了0.4g，說明此時(shí)CaCO3已經(jīng)完全反應(yīng)了，剩余的0.6g是雜質(zhì)二氧化硅。因此，該石灰石樣品的純度為（4-0.6）/4*100%=85%。根據(jù)分析可知，10g鹽酸可以和1gCaCO3完全反應(yīng)，因此我們可以根據(jù)CaCO3的量來計(jì)算參加反應(yīng)的HCl的量，即CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。假設(shè)CaCO3的質(zhì)量為1gx，那么100/73=1g/x，解得x=0.73g。因此，鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.73g/10g*100%=7.3%。在高溫下，CaCO3會(huì)分解成CaO和CO2。假設(shè)50t的石灰石樣品純度為85%，那么可得到CaO的質(zhì)量為50t*85%=42.5t，CO2的質(zhì)量為50t-42.5t=7.5t。根據(jù)化學(xué)方程式可知，56g的CaCO3可以得到56g的CaO，因此42.5t的CaO可以得到42.5t*56/100=23.8t的CaCO3。同時(shí)，50t的石灰石中含有雜質(zhì)=50*