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文檔簡介

回憶金屬的物理性質(zhì)（1）大多數(shù)金屬呈銀白色，具有金屬光澤。（2）常溫下，除汞是液體外，其余是固體。（3）大多數(shù)金屬具有延展性（4）金屬一般都是電和熱的良導體。

銀白色具有金屬光澤的固體熔點較低密度較小具有良好的延展性導電性和導熱性鋁的物理性質(zhì)鋁的原子結構特點及在金屬活動順序表中的位置Al－3e-==Al3+KCaNaMgZnFeSnPbHCuHg…

Al結論:Al的化學性質(zhì)活潑,具有較強還原性4Al

+

3O2

==

2Al2O3

1、與非金屬的反應

點擊視頻演示：鋁箔的燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙，放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光請大家認真看一下我手中的這兩根鋁條，左邊的這根鋁條我用砂紙打磨過，右邊的鋁條則沒有做任何處理，注意觀察一下這兩根鋁條表面有什么不同？

2、

與酸的反應2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑3、與堿的反應2Al+2NaOH-+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑

2Al+6H2O==2Al（OH）3↓+3H2↑Al（OH）3

+NaOH==NaAlO2

+2H2O實驗演示

實驗準備有鋁條，6mol/L的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，幾根潔凈的試管，砂紙注意觀察實驗現(xiàn)象。鋁制濃硝酸運輸槽罐鋁桶能盛放濃硝酸、濃硫酸？為什么？

常溫下，鋁或鐵在冷的濃硫酸或冷的濃硝酸中鈍化鈍化是化學變化，氧化還原反應。鈍化：鋁或鐵和冷的濃硫酸或濃硝酸發(fā)生化學反應，生成了一層致密而又堅固的氧化物薄膜，阻止了反應的繼續(xù)進行。鋁熱反應2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高溫實驗現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，放出大量熱能，使氧化鐵粉末和鋁粉在高溫下發(fā)生劇烈的氧化還原反應。最終生成液態(tài)的鐵和氧化鋁鋁熱反應視頻1.將氧化鐵和鋁粉按照體積比3:2混合均勻制成鋁熱劑，裝入容器內(nèi)2.取少量氯酸鉀充分研碎，撒到鋁熱劑頂部3.取一根10cm左右的鎂條，用砂紙打磨干凈，插入鋁熱劑頂部4.引燃鎂條，戴好墨鏡，以防閃光傷眼。5.在鋁熱劑下放一個裝有沙子蒸發(fā)皿，生成的鐵被鋁熱劑燃燒時產(chǎn)生大量的熱量熔化，變成炙熱、亮黃色的鐵水，滴落下來鋁熱反應條件：鋁的用途結構→性質(zhì)→用途1.制造導線和電纜；2.包裝食品和飲料；制造日常用品；3.

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