化學(xué)小高考必背知識點匯總

必修一主題1化學(xué)試驗基礎(chǔ)學(xué)問(1)防爆炸：點燃可燃性氣體(如H、COCH等)或用f、CO還原CuOFaQ之前，要2(2)防暴沸：蒸餾(加沸石或碎瓷片)。(3)防中毒：制取有毒氣體(如Cl、CO時，應(yīng)在通風(fēng)櫥中進行。適用范圍舉例過濾從固液混合物中分別出不溶的固體物質(zhì)的方法除去NaCl溶液中的泥沙蒸餾適用于分別互溶但沸點不同的液態(tài)混合物酒精燈、溫度計、蒸餾燒瓶、自來水制取蒸餾水混合物分液漏斗、燒杯溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度有較大的差異分液漏斗、燒杯用CCI,提取碘水中的1.右圖是制取少量蒸餾水的試驗裝置圖，留意溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶的支管□四周，冷卻水的流向下進上出，力口入碎瓷片的目的防止暴沸。2.萃取分液時，下層液體從下端放出，上層液體要從上口倒出。3.蒸發(fā)時，不能將水分完全蒸干三、常見離子檢驗離子原理淀，再加BaC1。溶液+取少許溶液先加BaCO溶先有白色沉淀，后溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體能使澄清的石灰水變渾濁取少許溶液先加稀硝取少許溶液滴加NaOHJ焰色反應(yīng)：金屬或它們的化合物在灼燒時會使火焰呈素的性質(zhì))。步驟：洗(用稀鹽酸洗)、燒、蘸、燒、觀。鈉的焰色反應(yīng)：黃色；鉀的焰色反應(yīng)：紫色(透過監(jiān)色鉆玻璃);學(xué)變化。(焰色反應(yīng)是元必修一主題2基本概念1物質(zhì)的量(2)1mol任何物質(zhì)所含的粒子數(shù)約為6.02X1023個爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。(1)打算物質(zhì)體積大小的因素：①粒子數(shù)目②粒子的大?、哿Ｗ又g的距離定于粒子間的距離，而粒子間的距離又打算于溫度和壓強。(1)同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)相同(有“三同”必推出另一“同”)。二、物質(zhì)的量在化學(xué)試驗中的應(yīng)用1、物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度與溶液體積、物質(zhì)的量的關(guān)系：嚴(yán)C=B(1)主要儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶(肯定規(guī)格)、膠頭滴管(2)步驟：①計算m=cv·M②稱量③溶解(冷卻)④轉(zhuǎn)移(洗滌2—3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶)和洗滌⑤定容⑥搖勻⑦裝瓶貼簽留意：1)在配制之前要檢查容量瓶是否漏液；2)定容操作要點：加水距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管逐滴加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切。3、溶液稀釋的計算三、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比；2Na+2HO=2NaOH+H,表示2molNa與2molHO完全反應(yīng)，生成2molNaOH和ImolHk四、關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)說的常見錯誤，設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值1、常溫、常壓下，1.06gN&CO含有的N6數(shù)為O.OIN應(yīng)為0.02N,明確化學(xué)式中2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g;22.4L適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，而水不是氣體3、3.2g氧氣與鈉燃燒完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4N應(yīng)為0.2N電子，依據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物4、0.5mol/L的MgC溶液中，含有CI個數(shù)為12當(dāng)溶液體積為1L時5、常溫、常壓下，1mol氖氣含有原子數(shù)為22氖氣為單原子分子，記住常見氣體的化學(xué)式，女口Cl、Q(臭氧)等6、18gNH+中所含電子數(shù)為11M應(yīng)為102,明確各粒子數(shù)計算方法L混合物女口：空氣、氯水、氨水等氧化物(酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧純潔物有機化合物如乙醇、CCl等(1)分散系：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系分散系溶液濁液分散質(zhì)粒子直徑能否透過濾紙臺七月七能不能穩(wěn)定較穩(wěn)定(介穩(wěn)不穩(wěn)定①常見的膠體：Fe(OH)膠體、豆?jié){、煙、云、霧等；②膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)分是：分散質(zhì)粒子的直徑在1nm-100nm之間；③區(qū)分膠體和溶液的方法：丁達爾效應(yīng)。3、下列化學(xué)式與指定物質(zhì)的主要成分對應(yīng)關(guān)系為NaHC小蘇打粉Na2CO-—純堿、蘇打粉CaCO3——石灰石、大理石NHHC碳銨CaO-—生石灰Ca(OH)--熟石灰、消石灰NaOH燒堿、火堿、苛性鈉FeSO·7"綠磯CO干冰KAl(so)·12HO明磯Ca(ClO)和CaCb——漂白粉CuSO·5HO膽磯、藍磯42F&Q--磁鐵礦Al和Fe--鋁熱劑(一)物質(zhì)變化的分類1、四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)2、四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：女口4Fe(OH)+Q+2f0=4Fe(OH3Fe+2OFeC既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)；SQ+HG^HSONaO+HO=2NaOH是化合反應(yīng)而不是氧化還原反應(yīng)。2KMnOKMnQ+MnQ+QT既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)；2Fe(OH)FeQ+3HO是分解反應(yīng)但不是氧化還原反應(yīng)。(二)離子反應(yīng)(3)鹽：能電離出金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。女口：KCI、N&SO、CaCI、(2)書寫步驟：“寫(寫化學(xué)方程式)、拆(把強酸、強堿及易溶鹽拆寫成離子)、刪(刪去方程式元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等)。”(1)在離子反應(yīng)里，把強酸、強堿、可溶鹽拆寫成離子符號，其它物質(zhì)一般都保留其化學(xué)式，不能拆碳酸氫鹽：全部(女口NaHCOKHCO)硫酸鹽：除BaSO外(2)檢查離子方程式，方程式兩邊電荷總數(shù)和原子總數(shù)是否相等。5、離子共存：在溶液中，如有兩種離子若能發(fā)生反應(yīng)則這兩種離子不能共存于同一溶液。(1)有沉淀生成，如Bf和SO2、Ag和Cl、Fe3+和OH等因生成沉淀而不能大量共存(2)有氣體生成，如C&、HCO與H+因生成氣體而不能大量共存6、常見離子反應(yīng)(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+2OH+2fO=2AIO+3HT(2)金屬鈉與水反應(yīng)2Na+2HO=2Na+2OH+HT三)氧化還原反應(yīng)價22價Ba、Zn+2價Al+3價Fe+2、+3價。價。2、氧化還原反應(yīng)的特征(推斷依據(jù)):反應(yīng)前后有化合價升降。3、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)升(化合價)--失(電子)--氧(氧化反5、表示方法：雙線橋和單線橋法2必修一主題3金屬及其化合物4Na+0=2NaO(白色粉末),2Na+OqNaO(黃色火焰，生成淡黃色固體);NaHCO溶液也能與石灰水反應(yīng)生成CaCO白色沉淀。b.碳酸鈉溶液中通入CO:NaCO+CO+HO=2NaHCO白色沉淀產(chǎn)生的為N?CO。(不能用石灰水來區(qū)分)鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界以化合態(tài)形式存在，銀白色金屬，密度較小。a.與氧氣反應(yīng)：4Al+302Al(鋁片耐腐蝕，緣由是鋁片與空氣中氧氣反應(yīng)在表面形成致密的氧化物薄膜)2b.與鹽酸反應(yīng)2Al+6HCl=2AICI+3HT,2Al+6H+=2A|3++3H4;2c.遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生金屬鈍化，在表面形成致密的氧化物薄膜，阻擋反應(yīng)連續(xù)進行。d.與堿溶液反應(yīng)2Al+2NaOH+2HO=2NaAIG+3Hd,2Al+2OH+2fO=2AIQ-+3H4AlO+2NaOH=2NaAIOfOAl2Q+20H==2AIQ+HO2Al(OH)受熱分解：2Al(OH).OAl2Q+3HO1鐵和銅的單質(zhì)(1)物理性質(zhì)：鐵一銀白色金屬，硬度大，密度大；銅一紫紅色金屬，良好的導(dǎo)電性。1)鐵在純氧中點燃3Fe+2OFeC?2)鐵在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)3Fe+4H0(g)__Fe33)鐵與稀硫酸反應(yīng)2、鐵和銅的氧化物氧化鐵:堿性氧化物，紅棕色粉末，俗稱鐵紅，紅色油漆、涂料，是赤鐵礦的主要成分；2—CuSO+2NaOH=Cu(OH+SO(1)不溶性堿受熱分解FeOHFeHOCuOHCuO淺綠色生成紅褐色沉淀溶液顏色變紅(Fe3+的特征反應(yīng))(2)Fe2+、Fe?+的轉(zhuǎn)化：(1)Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3+,需通入氯氣或滴加氯水2FeCl+Cl=2FeCl,2Fe?++Cl=2Fe3++2Cl-;(2)Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,需加入鐵粉或銅粉物質(zhì)(混合物)。必修一主題4非金屬及其化合物a.能跟金屬(如Na、Fe、Cu等):2Na+Cl2"2NaCl2Fe+3Cl2"2FeCbCu+d.與堿的反應(yīng)：2NaOH+G=NaCl+NaClO+HO(20片+Cl=Cl+ClO+H0)(用于多余氯氣的吸Ca(CIO),+CQ+HbO==CaCO+2HCIQ2HCIO—2HCI+QT(寫兩個)e.與鹽溶液反應(yīng)：Cb+2NaBr==2NaCl+Bra.試驗室制少量氯氣b.工業(yè)上制少量氯氣，電解飽和食鹽水的方法。水中的有機物質(zhì)反應(yīng)生成有機氯化物，可能對人體有害。2、含氯重要化合物：次氯酸使之褪色。二、硅及硅的化合物硅晶體的熔點和沸點都很高，硬度也很大，硅晶體的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是一種重要的2、SiO(俗名：石英、水晶)化學(xué)性質(zhì)不活潑，耐高溫耐腐蝕(1)不與酸(除HF)反應(yīng)(SiO+4HF==SiF4+2HO)不能用玻璃瓶裝氫氟酸，可以用氫氟酸雕刻玻璃璃塞(1)吸水性：濃硫酸能吸取附著在物質(zhì)表面或內(nèi)部的濕存水和結(jié)晶水，是一種液體干燥劑，不能干燥堿性氣體NH2①反應(yīng)原理：銨鹽與堿共熱制取常用反應(yīng)2NHCl+Ca(OH)CaCl+2NHf+2f02③氨氣能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍④液氨與氨水的區(qū)分：液氨：是氨氣的液體狀態(tài)，屬于純潔物；3、銨鹽銨鹽易溶解于水(通性)3不都生成氨氣NH+檢驗：取少量待測液，加入NaOH容液，加熱，在試管口用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍證明待測液中有NH+存在(三)硝酸的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：密度比水大，易溶于水，純潔的硝酸無色，工業(yè)硝酸常因溶有少量NO而略呈黃Fe+4HNO(稀)==Fe(NQ)+NOT+2HO(硝酸足量)3Fe+8HNO(稀)==3Fe(NQ)+2NO?+4HO(鐵粉足量) HCl+HaO14.二氧化硫與氧氣反應(yīng)15.酸雨的形成16.濃硫酸與銅反應(yīng)17.濃硫酸與碳反應(yīng)18.亞硫酸鈉被空氣中氧氣氧化二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)SQ+2NaOH=N&SO+HOCPHEO斗銀〕二=C0:1-2SOtNHNO3NHQ斗Nr-OjAAANONH+HCl=NHCICU+4HNO濃)=Cu(NO)+2NoT+2HO3CU+8HN◎稀)=3Cu(NO)+2NO?+4HO⑥⑥Na⑦④⑤Na2O2②③①NaHCOs(六)鋁元素單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化：④3①A3.氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液4.氯化鋁溶液中滴加氨水TT25.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液8.鋁與氧化鐵反應(yīng)(七)鐵單質(zhì)及含鐵化合物相互轉(zhuǎn)化：2.氯化鐵溶液中加入鐵粉2FeCl+Fe=3FeCb3.氯化亞鐵溶液中滴加氯水4.鐵和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)鐵在氧氣中燃燒7.四氧化三鐵在加熱條件下通入一氧化碳氣體210.氯化鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液必修二主題1物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1、(1)核素：把具有肯定數(shù)目的質(zhì)子和肯定數(shù)目的中子的一種或：同一種元素的不同核素間互稱為同位素。①兩同：質(zhì)子數(shù)相同、同一元素②兩不同：中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同③屬于同一種元素的不同(3)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N(4)原子序數(shù)=核電核數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2)寫出質(zhì)子數(shù)為&中子數(shù)為10的核素符號為：2、原子核外電子的排布規(guī)律(118號元素)(1)每個電子層最多容納的電子數(shù)是2n?(n表示電子層)(2)最外層電子數(shù)不超過8個(K層是最外層時，最多不超過2個);(3)電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外依次排布(各電子層能量由低到高的順4、元素周期表的第三周期元素，從左到右，原子半徑漸漸減??；元素的金屬性漸漸減弱；非金屬性漸漸增加。該周期元素中，除稀有氣體外，原子半徑最大的是鈉；最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是NaOH最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈兩性的是Al(OH);最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HCIC。最高正化合價=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)3最高正化合價+1最低負化合價l"周期：7個(共七個橫行)L千短周期(第1、2、3周期)(元素種類：2、8、8)長周期(第4、5、6、7周期)(元素種類：18、族：16個(共18個縱行)第皿族1個(3個縱行)零族(1個)稀有氣體元素6、周期序數(shù)=核外電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)7、同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)漸漸增多，原子核對最外層電子的引力漸漸減弱，原子失電子的力量漸漸增加，得電子的力量減弱，即金屬性漸漸增加，非金屬性漸漸減弱。8、元素周期表和元素周期律的指導(dǎo)作用離子①在周期表中查找新的農(nóng)藥：磷、硫、氯等非金屬元素。離子②在周期表中查找半導(dǎo)體材料：金屬與非金屬分界線四周。③在周期表中查找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料：過渡元素中。9、化學(xué)鍵的概念：分子中相鄰原子(或離子)之間猛烈的相互作用。10、帶相反電荷的兩種離子通過靜電作用結(jié)合在一起，這種帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。這種原子間通過共用電子對所形成的相互作用稱為共價鍵。OCO等OCO等大多數(shù)鹽：如NGCQBaSQ銨鹽：如NHCI簡單離子化合物：強堿、銨鹽、含氧酸鹽推斷：1)離子化合物中肯定含有離子鍵；2)共價化合物中肯定含有共價鍵；3)含有離子鍵的化合物肯定是離子化合物4)含有共價鍵的化合物肯定是共價化其中1)2)3)句話正確；第4)句話錯誤。13、在元素符號四周用小黑點(或X)來表示原子的最外層電子(價電子)的式子叫電子式。①陽離子：如Na+、Mg+等①離子化合物：陰、陽離子的電子式結(jié)合即為離子化合物的電子式如口：育1迫:ci:d:\:N;:N:②某些非金屬單質(zhì)：如：::…③共價化合物：如：加、如必等必修二主題2化學(xué)物質(zhì)及其變化1化學(xué)反應(yīng)的兩大基本特征：物質(zhì)變化和能量變化。物質(zhì)中的原子之間是通過化學(xué)鍵相結(jié)合的，當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸取能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量，化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要緣由。一個確定的化學(xué)反應(yīng)完成后的結(jié)果到底是吸取能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小：當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，化學(xué)反應(yīng)釋放能量；當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時，化學(xué)反應(yīng)吸取能量。2、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱能的變化：吸熱或者放熱，有些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，指的是反應(yīng)物的總熱量小于生成物的總熱量；有些反應(yīng)是放熱反應(yīng)，指的是反應(yīng)物的總熱量大于生成物的總熱3、氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)、C與CO的反應(yīng)、碳酸鈣高溫分解的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；酸堿中和反應(yīng)、燃燒、活潑金屬與酸、生石灰與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。推斷：1)放熱反應(yīng)均不需加熱，吸熱反應(yīng)均需加熱。錯誤2)需持續(xù)加熱的化學(xué)反應(yīng)，則肯定是吸熱反應(yīng)。正確4、直接從自然界取得的能源稱為一次能源。如風(fēng)能、水能、地?zé)帷⑹偷然剂?；由一次能源?jīng)過加工，轉(zhuǎn)換得到的能源稱為二次能源，如電能等。5、把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池，其中電子流出的一極是負極，為較活潑的金屬電極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子流入的一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，原電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。Zn片，Cu片和稀HSQ組成的原電池裝置中：負極為Zn,電極反應(yīng)式Zn—2e=Zn2+,正極為Cu,電極反應(yīng)式為2H+2e=Hf,電子由負極經(jīng)外電路流向正極，溶液中的陽離子移向正極，隨著反應(yīng)的進行溶液的pH值將漸漸增大。6、提高燃料的燃燒效率的措施可歸納為兩個方面：盡可能使燃料充分的燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率；盡可能充分的利用燃料燃燒所釋放的熱能，提高熱能的利用率。提高燃料的燃燒效率實質(zhì)上從多方面把握鉛蓄電池屬于充電電池，又稱為二次電池；筆記本電腦，移動電話等主流電池為鋰離子電池；氫氧燃料電池優(yōu)點：1)可以持續(xù)供電；2)產(chǎn)物無污染；3)能量轉(zhuǎn)化率高。7、一個具體的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)用于實際時，要考慮兩個方面的問題：反應(yīng)的快慢即化學(xué)反應(yīng)的速率問題和反應(yīng)進行的程度即化學(xué)反應(yīng)的限度問題。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由反應(yīng)物的本身性質(zhì)打算；外因有：當(dāng)其他條件不變時，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大；使用催化劑一般能提高化學(xué)反應(yīng)速率；反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，固體的表面積越大，反應(yīng)物的顆粒越小，接觸越充分，化學(xué)反應(yīng)速率越大。8、任何可逆反應(yīng)在給定條件下的進行都有肯定的限度，只是不同反應(yīng)的限度不同。9、在生產(chǎn)和生活中，人們期望利用有利的化學(xué)反應(yīng)，把握有害的化學(xué)反應(yīng)如：工業(yè)上合成氨，米用高溫、高壓、催化劑的條件以加快生成氨氣的速率。食品在低溫下的保存，以減緩食物腐敗的速率。必修二主題3有機化合物1、煤、石油、自然?氣不僅是能源，也是重要的化工原料。2、甲烷的分子式為CH。甲烷是一種無色無味氣體，密度比空氣小，不溶于水3、甲烷是自然?氣、沼氣、油田氣和煤礦坑道氣的主要成分。在通常狀況下，甲烷性質(zhì)比較穩(wěn)定，與高錳酸鉀等強氧化劑不反應(yīng)，與強酸、強堿也不反應(yīng)。但在特定條件下也能發(fā)生某些反應(yīng)。(1)氧化反應(yīng)(燃燒):甲烷是一種優(yōu)良的氣體燃料，燃燒時能放出大量的熱，化學(xué)方程式為：CH+2Q—CO+2HO;現(xiàn)象：淡藍色火焰。(2)取代反應(yīng)：甲烷與氯氣、溴蒸氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)；其中甲烷中的氫原子能被氯原子逐個取代分別生成：CHCI、CHCI、CHC和CCb,它們都不溶于水。甲烷主要用途：是一種清潔能源，也是4、乙烯的分子結(jié)構(gòu)：CH,結(jié)構(gòu)簡式為CH=CH,含有碳碳雙鍵。5、工業(yè)上通過石油裂解以制得乙烯，乙烯的年產(chǎn)量可以作為衡量一個國家的石油化工進展水平的標(biāo)志。通常狀況下，乙烯是一種無色、稍有氣味的氣體，不溶于水，密度比空氣略小。乙烯的化學(xué)性質(zhì)：(1)氧化反應(yīng)：a:在空氣中燃燒，火焰光明且伴有黑煙，同時放出大量熱。b:乙烯能成反應(yīng)：乙烯能使溴的四氯化碳溶液或溴水褪色，是由于乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，乙烯還能與H?、Cl、HCI、HzO等發(fā)生加成反應(yīng)。乙烯還能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯。乙烯的主要用途：是一種重要的化工原料，可以用于合成聚乙烯等化工產(chǎn)品，也是一種植物生長調(diào)整6、苯的分子式為Of,苯分子中六個碳碳鍵完全相同，且是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵。7、苯的來源：可以從煤中提取或從石油加工得到，通常狀況下，苯是無色、帶有特殊氣味的液體，有毒，不溶于水，密度比水小。苯的化學(xué)性質(zhì)：(1)燃燒：在空氣中燃燒時發(fā)出光明的火焰并伴有濃煙。但不能被酸性高錳酸鉀溶液(2)易發(fā)生取代反應(yīng)：在鐵或溴化鐵的催化下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成不溶于水的液體溴苯。也能在苯的化學(xué)性質(zhì)(概括):易取代、能加成、難氧化。8、乙醇的分子式為CFO,結(jié)構(gòu)簡式為CHCHOH含有的官能團的名稱為羥基?；瘜W(xué)性質(zhì)：(CHCHOOc:乙醇還能被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化，直接生成乙酸。(2)與鈉反應(yīng)：鈉與乙醇反應(yīng)比與水反應(yīng)緩慢，生成乙醇鈉和氫氣。(3)與乙酸在濃硫酸作催化劑條件下發(fā)生酯化反應(yīng)。用途：重要的有機溶劑。作為燃料。75%勺酒精溶液作為消毒劑。制白酒。是重要的化工原料。9、乙酸的分子式為C,HO,結(jié)構(gòu)簡式為CHCOOH含有官能團名稱為羧基。物理性質(zhì)：具有性：能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽反應(yīng)，酸性比碳酸強，能與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)。(2)與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)。用途：既是調(diào)味品又是重要的化工原料。10、生疏糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成、主要性質(zhì)及其在日常生活中的應(yīng)用，糖類物質(zhì)是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動、植物所需能量的重要來源。糖類含有C、HO三種元素，單糖中葡萄糖、果糖的化學(xué)式為CHC,但結(jié)構(gòu)不同。它們互為同分異構(gòu)體。葡萄糖的特征反應(yīng)：在堿性、水浴加熱條件下，能與銀氨溶液反應(yīng)得到銀鏡；也可以與新制氫氧化銅懸蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖和果糖。多糖：淀粉的化應(yīng)可以檢驗淀粉的存在。纖維素的化學(xué)式與淀粉同，是自然?高分子化合物，棉花的主要成分是纖維素。油脂中含有C、H、0三種元素，為高級脂肪酸甘油酯。油是指植物油，通常為液態(tài)，是由于分子結(jié)構(gòu)中含有不飽和的碳碳雙鍵。脂是指動物脂肪，通常為固態(tài)。油脂在酸、堿性條件下都能發(fā)生水解，在酸性條件下生成高級脂肪酸和甘油，而在堿性條件下生成高級脂肪酸鹽和甘油。高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，所以油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)又稱為皂化反應(yīng)。蛋白質(zhì)含有元素有CH、ON等，羊毛、蠶絲的主要成分都為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是自然?高分子化合物。必修二主題4化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用5、不活潑金屬如汞、銀，冶煉方法為熱分解法。主要有：蒸餾法(屬于物理方法)等7、所謂化石燃料就是指不行再生燃料，通常是指：石油、煤、自然?氣8、煤是由無機物和有機物組成的簡單混合物，其組成以碳為主。通過煤的干餾、程叫做分餾；分餾是物理變化過程。石油經(jīng)分餾后可以獲得汽油、煤油、柴油、重油等，催化裂化的目的是為了提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量。裂解的目的是：為了乙烯、丙烯11、我們生疏的塑料、合成橡膠、合成纖維主要是以石油為原料生產(chǎn)的。聚氯乙烯。12、形成酸雨的主要物質(zhì)是SQ、NO;含磷的大量污水任意排放會消滅赤潮、水華等水體污染問題。綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)方法從源頭上消退工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，按綠色化學(xué)的原則，最抱負的"原子經(jīng)濟"就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，這時原子利用率為100%。符合綠色化學(xué)要求的無機反應(yīng)類型有化合反應(yīng)；有機反應(yīng)類型有加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)選修一主題1關(guān)注養(yǎng)分平衡①糖類是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是人和大多數(shù)動物最基本也是最廉價的能量來源。②糖類也叫碳水化合物，大多數(shù)通式為④葡萄糖的檢驗：a、與新制G,(QH)2懸濁液加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀b、與銀氨溶液水浴加熱產(chǎn)生光亮的Ag(銀鏡反應(yīng))。①油脂是由多種高級脂肪酸與甘油生成的酯，油脂屬于酯類。自然?油脂屬于混合物。②油脂的密度比水小，不溶于水，易溶于有機溶劑。甘油，作為人體的養(yǎng)分。脂肪中必需脂肪酸的含量越高，其養(yǎng)分價值越高。在必需脂基酸。氨基酸被人體吸取后，重新結(jié)合成人體所需的各種蛋白質(zhì)，構(gòu)成和修補人體的各種組織。2、人體新陳代謝過程中的幾個生化反應(yīng)：GHGH+606(3)油脂在體內(nèi)的消化過程：二氧化碳++熱量水酶+抵基Bft器二It轡窘需壺點廣3、氨基酸、蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)：高分子化合物。有些蛋白質(zhì)能溶于水，有些蛋白質(zhì)難溶于水。(—NH)和酸性基一一羧基(一COOH)氨基酸呈兩性。a、兩性：蛋白質(zhì)分子中也含有堿性基——氨基和酸性基——羧基，所以具有兩性。b、水解：在酶或酸、堿的作用下能發(fā)生水解，最終轉(zhuǎn)化為氨基酸。c、鹽析：向蛋白質(zhì)溶液中加入等溶液，會析出蛋白質(zhì)沉淀，這種作用叫做鹽析，具有可逆性，屬于物理變化。d、變性：蛋白質(zhì)在受熱、紫外線、X射線、強酸、強堿，鉛銅汞等重金屬的鹽類和甲醛、酒精等有機物的作用下，發(fā)生的不行逆的凝固，叫做變性。蛋白質(zhì)變性后，不僅丟失了原有的可溶性，同時也失去了生命活性。4、人體中共有20多種氨基酸，其中屬于必需氨基酸的有8種。這種水溶性維生素易溶于水維生素A、DE、K等維生素C和維生素B族新穎蔬菜和水果7、維生素C的組成、結(jié)構(gòu)和重要性質(zhì)微量元素是指含量在0.01%以下的元素，女口Fe、Cu、Zn、MnCoMoSe、I、Li、小癥，碘過量易患甲亢；補碘可吃加碘食鹽KIo3選修一主題2促進身心健康1合理選擇飲食即平衡膳食要留意兩點：第一，膳食中應(yīng)當(dāng)有多樣化的食物；其次，膳食中各種食物的比2、食品添加劑：①著色劑：食用自然?色素和食用人工合成色素，常見的著色劑有：胡蘿卜①阿司匹林一解熱鎮(zhèn)痛藥。②青霉素是重要的抗生素即抗菌消炎藥。③抗酸藥是一類治療的藥物，能中和胃里過多的，緩解胃部不適?？顾崴幹型ǔ：幸环NCaCQMgCOAl(OH)等。分別寫出MgCOAl(OH)或幾種能中和鹽酸的化學(xué)物質(zhì)，如4、大部分藥物都有毒副作用，應(yīng)當(dāng)在醫(yī)生指導(dǎo)下使用。OTC表示非處方藥。毒品是指由于非醫(yī)療目的而反復(fù)連續(xù)使用，能夠產(chǎn)生依靠性即成癮性的藥品。常見的毒品有海洛因、冰毒等。選修一主題3探究生活材料1居室裝修中所用的材料，既有金屬材料，又有硅酸鹽材料；既有自然?材料，又有合成材料。地面多用復(fù)合地板、實木地板或瓷磚，主要作用是裝飾、防潮和耐磨等，會有甲醛釋放；墻面、頂棚多用涂料，主要作用是裝修、愛護墻面，揮發(fā)性的有機溶劑，顏料中的重金屬會對人體造成危害；衛(wèi)生間多用陶瓷(硅酸鹽),用于裝修、防水，可能產(chǎn)生放射性；廚房多用自然?大理石(碳酸鈣)、PVC板(聚氯乙烯),大理石可能產(chǎn)生放射性；門窗主要是塑鋼和玻璃等，裝飾、密封和透光等作用。(船體嵌鋅塊)(船體嵌鋅塊)2、合金：由兩種或兩種以上金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金與各成分金屬相比，具有很多的物理、化學(xué)或機械性能。如：合金的硬度較大，合金的熔點比各組分金屬3、我們經(jīng)常使用的合金有鐵合金、鋁合金、銅合金和新型合金。(2)鋁是地殼中含量最多的金屬元素，純鋁的硬子失去電子而被氧化的過程。電化學(xué)腐蝕不純的金屬(或合金)與電解質(zhì)溶液接觸時質(zhì)活潑金屬將電子間接轉(zhuǎn)移給氧化性較強的物質(zhì)電流金屬單質(zhì)較活潑的金屬實例金屬與Cl,Q等物質(zhì)直接反應(yīng)4)鋼鐵腐蝕：負極Fe-2e-=Fe5、金屬防腐的方法：制成不銹鋼，在金屬表面涂油漆，電化學(xué)愛護法6、常用的硅酸鹽材料：水泥、玻璃和陶瓷陶瓷玻璃水泥(1)一般玻璃與鋼化玻璃的關(guān)系：一般玻璃通過加工得鋼化玻璃，兩者成分相同專業(yè).整理(2)隨著科學(xué)技術(shù)的進展，人們研制出了很多有特殊功能的陶瓷，如超硬陶瓷、生物陶瓷等，使陶瓷(2)塑料的主要成分是合成樹脂，還含有增塑劑和防老化劑等添加劑·熱塑性塑料具有線型結(jié)構(gòu)，如聚乙烯；熱固性塑料具有體形結(jié)構(gòu)，如酚醛樹脂。(3)自然?纖維如棉花、羊毛、蠶絲、麻