【解析】近三年高考化學(xué)真題分類匯編：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡2

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近三年高考化學(xué)真題分類匯編：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡2

一、選擇題

1．（2022·北京市）某多孔材料孔徑大小和形狀恰好將“固定”，能高選擇性吸附。廢氣中的被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為。原理示意圖如下。

已知：

下列說法錯誤的是（）

A．溫度升高時不利于吸附

B．多孔材料“固定”，促進(jìn)平衡正向移動

C．轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是

D．每獲得時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

2．（2022·海南）某溫度下，反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法正確的是（）

A．增大壓強(qiáng)，，平衡常數(shù)增大

B．加入催化劑，平衡時的濃度增大

C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．恒容下，充入一定量的，的平衡轉(zhuǎn)化率增大

3．（2022·山東）在NO催化下，丙烷與氧氣反應(yīng)制備丙烯的部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A．含N分子參與的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移

B．由NO生成的反應(yīng)歷程有2種

C．增大NO的量，的平衡轉(zhuǎn)化率不變

D．當(dāng)主要發(fā)生包含②的歷程時，最終生成的水減少

4．（2022·浙江6月選考）恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：

，測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化，如下表所示，下列說法不正確的是（）

A．實(shí)驗(yàn)①，，

B．實(shí)驗(yàn)②，時處于平衡狀態(tài)，

C．相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大

D．相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大

5．（2022·浙江6月選考）關(guān)于反應(yīng)，達(dá)到平衡后，下列說法不正確的是（）

A．升高溫度，氯水中的減小

B．氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動，增大

C．取氯水稀釋，增大

D．取兩份氯水，分別滴加溶液和淀粉溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色，可以證明上述反應(yīng)存在限度

6．（2022·湖南）向體積均為的兩恒容容器中分別充入和發(fā)生反應(yīng)：，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A．B．氣體的總物質(zhì)的量：

C．a(chǎn)點(diǎn)平衡常數(shù)：D．反應(yīng)速率：

7．（2022·湖南）鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：

下列說法錯誤的是（）

A．不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料

B．采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率

C．合成槽中產(chǎn)物主要有和

D．濾液可回收進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用

8．（2022·廣東）在相同條件下研究催化劑I、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時間t的部分變化曲線如圖，則（）

A．無催化劑時，反應(yīng)不能進(jìn)行

B．與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低

C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化

D．使用催化劑Ⅰ時，內(nèi)，

9．（2022·廣東）恒容密閉容器中，在不同溫度下達(dá)平衡時，各組分的物質(zhì)的量（n）如圖所示。下列說法正確的是（）

A．該反應(yīng)的

B．a(chǎn)為隨溫度的變化曲線

C．向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動

D．向平衡體系中加入的平衡轉(zhuǎn)化率增大

10．（2022·浙江選考）AB型強(qiáng)電解質(zhì)在水中的溶解(可視作特殊的化學(xué)反應(yīng))表示為AB(s)=An+(aq)+Bn-(aq)，其焓變和熵變分別為ΔH和ΔS。對于不同組成的AB型強(qiáng)電解質(zhì)，下列說法正確的是（）

A．ΔH和ΔS均大于零

B．ΔH和ΔS均小于零

C．ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零

D．ΔH和ΔS均可能大于零或小于零

11．（2022·浙江選考）某課題組設(shè)計(jì)一種固定CO2的方法。下列說法不正確的是（）

A．反應(yīng)原料中的原子100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物

B．該過程在化合物X和I-催化下完成

C．該過程僅涉及加成反應(yīng)

D．若原料用，則產(chǎn)物為

12．（2022·浙江選考）在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)隨時間的變化如圖中曲線甲所示。下列說法不正確的是（）

A．從a、c兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到c時間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率

B．從b點(diǎn)切線的斜率可求得該化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)開始時的瞬時速率

C．在不同時刻都存在關(guān)系：2v(B)=3v(X)

D．維持溫度、容積、反應(yīng)物起始的量不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，c(B)隨時間變化關(guān)系如圖中曲線乙所示

13．（2023·浙江）下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

A檢驗(yàn)?zāi)碂o色溶液中是否含有NO取少量該溶液于試管中，加稀鹽酸酸化，再加入FeCl2溶液若溶液變黃色且試管上部產(chǎn)生紅棕色氣體，則該溶液中含有NO

B探究KI與FeCl3反應(yīng)的限度取5mL0.1mol·L-1KI溶液于試管中，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液變血紅色，則KI與FeCl3的反應(yīng)有一定限度

C判斷某鹵代烴中的鹵素取2mL鹵代烴樣品于試管中，加入5mL20%KOH水溶液混合后加熱，再滴加AgNO3溶液若產(chǎn)生的沉淀為白色，則該鹵代烴中含有氯元素

D探究蔗糖在酸性水溶液中的穩(wěn)定性取2mL20%的蔗糖溶液于試管中，加入適量稀H2SO4后水浴加熱5min；再加入適量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱若沒有生成磚紅色沉淀，則蔗糖在酸性水溶液中穩(wěn)定

A．AB．BC．CD．D

14．（2023·浙江）實(shí)驗(yàn)測得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25℃時CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5.下列說法錯誤的是（）

A．圖中實(shí)線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化'

B．將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度mol·L-1，溶液pH變化值小于lgx

C．隨溫度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH-)減小，c(H+)增大，pH減小

D．25℃時稀釋相同倍數(shù)的NH4Cl溶液與CH3COONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH)

15．（2023·浙江）取50mL過氧化氫水溶液，在少量I-存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定溫度下，測得O2的放出量，轉(zhuǎn)換成H2O2濃度(c)如下表：

t/min020406080

c/(mol·L-1)0.800.400.200.100.050

下列說法錯誤的是（）

A．反應(yīng)20min時，測得O2體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B．20~40min，消耗H2O2的平均速率為0.010mol·L-1·min-1

C．第30min時的瞬時速率小于第50min時的瞬時速率

D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解

16．（2023·浙江）在298.15K、100kPa條件下，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，N2(g)、H2(g)和NH3(g)的比熱容分別為29.1、28.9和35.6J·K-1·mol-1。一定壓強(qiáng)下，1mol反應(yīng)中，反應(yīng)物[N2(g)+3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量隨溫度T的變化示意圖合理的是（）

A．

B．

C．

D．

二、多選題

17．（2022·湖南）反應(yīng)物（S）轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物（P或）的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示：

下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說法正確的是（）

A．進(jìn)程Ⅰ是放熱反應(yīng)B．平衡時P的產(chǎn)率：Ⅱ>Ⅰ

C．生成P的速率：Ⅲ>ⅡD．進(jìn)程Ⅳ中，Z沒有催化作用

三、非選擇題

18．（2022·北京市）白云石的主要化學(xué)成分為，還含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為2.1%的Fe2O3和1.0%的SiO2。利用白云石制備高純度的碳酸鈣和氧化鎂，流程示意圖如下。

已知：

物質(zhì)

（1）白云石礦樣煅燒完全分解的化學(xué)方程式為。

（2）用量對碳酸鈣產(chǎn)品的影響如下表所示。

氧化物()浸出率/%產(chǎn)品中純度/%產(chǎn)品中Mg雜質(zhì)含量/%(以計(jì))

計(jì)算值實(shí)測值

2.1∶198.41.199.199.7——

2.2∶198.81.598.799.50.06

2.4∶199.16.095.297.62.20

備注：ⅰ、浸出率=(浸出的質(zhì)量/煅燒得到的質(zhì)量)(M代表Ca或Mg)

ⅱ、純度計(jì)算值為濾液A中鈣、鎂全部以碳酸鹽形式沉淀時計(jì)算出的產(chǎn)品中純度。

①解釋“浸鈣”過程中主要浸出的原因是。

②沉鈣反應(yīng)的離子方程式為。

③“浸鈣”過程不適宜選用的比例為。

④產(chǎn)品中純度的實(shí)測值高于計(jì)算值的原因是。

（3）“浸鎂”過程中，取固體B與一定濃度的溶液混合，充分反應(yīng)后的浸出率低于60%。加熱蒸餾，的浸出率隨餾出液體積增大而增大，最終可達(dá)98.9%。從化學(xué)平衡的角度解釋浸出率增大的原因是。

（4）濾渣C中含有的物質(zhì)是。

（5）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。

19．（2022·北京市）煤中硫的存在形態(tài)分為有機(jī)硫和無機(jī)硫(、硫化物及微量單質(zhì)硫等)。庫侖滴定法是常用的快捷檢測煤中全硫含量的方法。其主要過程如下圖所示。

已知：在催化劑作用下，煤在管式爐中燃燒，出口氣體主要含。

（1）煤樣需研磨成細(xì)小粉末，其目的是。

（2）高溫下，煤中完全轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）通過干燥裝置后，待測氣體進(jìn)入庫侖測硫儀進(jìn)行測定。

已知：庫侖測硫儀中電解原理示意圖如下。檢測前，電解質(zhì)溶液中保持定值時，電解池不工作。待測氣體進(jìn)入電解池后，溶解并將還原，測硫儀便立即自動進(jìn)行電解到又回到原定值，測定結(jié)束，通過測定電解消耗的電量可以求得煤中含硫量。

①在電解池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

②測硫儀工作時電解池的陽極反應(yīng)式為。

（4）煤樣為，電解消耗的電量為x庫侖，煤樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

已知：電解中轉(zhuǎn)移電子所消耗的電量為96500庫侖。

（5）條件控制和誤差分析。

①測定過程中，需控制電解質(zhì)溶液，當(dāng)時，非電解生成的使得測得的全硫含量偏小，生成的離子方程式為。

②測定過程中，管式爐內(nèi)壁上有殘留，測得全硫量結(jié)果為。(填“偏大”或“偏小”)

20．（2022·海南）某空間站的生命保障系統(tǒng)功能之一是實(shí)現(xiàn)氧循環(huán)，其中涉及反應(yīng)：

回答問題：

（1）已知：電解液態(tài)水制備，電解反應(yīng)的。由此計(jì)算的燃燒熱(焓)。

（2）已知：的平衡常數(shù)(K)與反應(yīng)溫度(t)之間的關(guān)系如圖1所示。

①若反應(yīng)為基元反應(yīng)，且反應(yīng)的與活化能(Ea)的關(guān)系為。補(bǔ)充完成該反應(yīng)過程的能量變化示意圖(圖2)。

②某研究小組模擬該反應(yīng)，溫度t下，向容積為10L的抽空的密閉容器中通入和，反應(yīng)平衡后測得容器中。則的轉(zhuǎn)化率為，反應(yīng)溫度t約為℃。

（3）在相同條件下，與還會發(fā)生不利于氧循環(huán)的副反應(yīng)：，在反應(yīng)器中按通入反應(yīng)物，在不同溫度、不同催化劑條件下，反應(yīng)進(jìn)行到2min時，測得反應(yīng)器中、濃度()如下表所示。

催化劑t=350℃t=400℃

催化劑Ⅰ10.812722345.242780

催化劑Ⅱ9.2107753438932

在選擇使用催化劑Ⅰ和350℃條件下反應(yīng)，生成的平均反應(yīng)速率為；若某空間站的生命保障系統(tǒng)實(shí)際選擇使用催化劑Ⅱ和400℃的反應(yīng)條件，原因是。

21．（2022·山東）利用丁內(nèi)酯(BL)制備1，4-丁二醇(BD)，反應(yīng)過程中伴有生成四氫呋喃(THF)和丁醇(BuOH)的副反應(yīng)，涉及反應(yīng)如下：

已知：①反應(yīng)Ⅰ為快速平衡，可認(rèn)為不受慢反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的影響；②因反應(yīng)Ⅰ在高壓氛圍下進(jìn)行，故壓強(qiáng)近似等于總壓。回答下列問題：

（1）以或BD為初始原料，在、的高壓氛圍下，分別在恒壓容器中進(jìn)行反應(yīng)。達(dá)平衡時，以BL為原料，體系向環(huán)境放熱；以BD為原料，體系從環(huán)境吸熱。忽略副反應(yīng)熱效應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ焓變。

（2）初始條件同上。表示某物種i的物質(zhì)的量與除外其它各物種總物質(zhì)的量之比，和隨時間t變化關(guān)系如圖甲所示。實(shí)驗(yàn)測得，則圖中表示變化的曲線是；反應(yīng)Ⅰ平衡常數(shù)(保留兩位有效數(shù)字)。以BL為原料時，時刻，BD產(chǎn)率=(保留兩位有效數(shù)字)。

（3）為達(dá)平衡時與的比值。、、三種條件下，以為初始原料，在相同體積的剛性容器中發(fā)生反應(yīng)，隨時間t變化關(guān)系如圖乙所示。因反應(yīng)在高壓氛圍下進(jìn)行，可忽略壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響。曲線a、b、c中，最大的是(填)；與曲線b相比，曲線c達(dá)到所需時間更長，原因是。

22．（2022·浙江6月選考）氨基鈉（）是重要的化學(xué)試劑，實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置（夾持、攪拌、尾氣處理裝置已省略）制備。

簡要步驟如下：

Ⅰ．在瓶A中加入液氨和，通入氨氣排盡密閉體系中空氣，攪拌。

Ⅱ．加入鈉粒，反應(yīng)，得粒狀沉積物。

Ⅲ．除去液氨，得產(chǎn)品。

已知：幾乎不溶于液氨，易與水、氧氣等反應(yīng)。

請回答：

（1）的作用是；裝置B的作用是。

（2）步驟Ⅰ，為判斷密閉體系中空氣是否排盡，請?jiān)O(shè)計(jì)方案。

（3）步驟Ⅱ，反應(yīng)速率應(yīng)保持在液氨微沸為宜。為防止速率偏大，可采取的措施有。

（4）下列說法不正確的是____。

A．步驟Ⅰ中，攪拌的目的是使均勻地分散在液氨中

B．步驟Ⅱ中，為判斷反應(yīng)是否已完成，可在N處點(diǎn)火，如無火焰，則反應(yīng)已完成

C．步驟Ⅲ中，為避免污染，應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)抽濾除去液氨，得到產(chǎn)品

D．產(chǎn)品應(yīng)密封保存于充滿干燥氮?dú)獾钠恐?/p>

（5）產(chǎn)品分析：假設(shè)是產(chǎn)品的唯一雜質(zhì)，可采用如下方法測定產(chǎn)品純度。從下列選項(xiàng)中選擇最佳操作并排序。

準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品→→→→計(jì)算

a．準(zhǔn)確加入過量的水

b．準(zhǔn)確加入過量的標(biāo)準(zhǔn)溶液

c．準(zhǔn)確加入過量的標(biāo)準(zhǔn)溶液

d．滴加甲基紅指示劑（變色的范圍4.4～6.2）

e．滴加石蕊指示劑（變色的范圍4.5～8.3）

f．滴加酚酞指示劑（變色的范圍8.2～10.0）

g．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

h．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

i．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

23．（2022·浙江6月選考）主要成分為的工業(yè)廢氣的回收利用有重要意義。

（1）回收單質(zhì)硫。將三分之一的燃燒，產(chǎn)生的與其余混合后反應(yīng)：

在某溫度下達(dá)到平衡，測得密閉系統(tǒng)中各組分濃度分別為、、，計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=。

（2）熱解制。根據(jù)文獻(xiàn)，將和的混合氣體導(dǎo)入石英管反應(yīng)器熱解（一邊進(jìn)料，另一邊出料），發(fā)生如下反應(yīng)：

Ⅰ

Ⅱ

總反應(yīng)：

Ⅲ

投料按體積之比，并用稀釋；常壓、不同溫度下反應(yīng)相同時間后，測得和的體積分?jǐn)?shù)如下表：

溫度/9501000105011001150

0.51.53.65.58.5

0.00.00.10.41.8

請回答：

①反應(yīng)Ⅲ能自發(fā)進(jìn)行的條件是。

②下列說法正確的是。

A．其他條件不變時，用替代作稀釋氣體，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果幾乎無影響

B．其他條件不變時，溫度越高，的轉(zhuǎn)化率越高

C．由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推出中的鍵強(qiáng)于中的鍵

D．恒溫恒壓下，增加的體積分?jǐn)?shù)，的濃度升高

③若將反應(yīng)Ⅲ看成由反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ兩步進(jìn)行，畫出由反應(yīng)原料經(jīng)兩步生成產(chǎn)物的反應(yīng)過程能量示意圖。

④在、常壓下，保持通入的體積分?jǐn)?shù)不變，提高投料比，的轉(zhuǎn)化率不變，原因是。

⑤在范圍內(nèi)（其他條件不變），的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高發(fā)生變化，寫出該變化規(guī)律并分析原因。

24．（2022·湖南）2023年我國制氫量位居世界第一，煤的氣化是一種重要的制氫途徑?；卮鹣铝袉栴}：

（1）在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量的和，起始壓強(qiáng)為時，發(fā)生下列反應(yīng)生成水煤氣：

Ⅰ．

Ⅱ．

①下列說法正確的是；

A．平衡時向容器中充入惰性氣體，反應(yīng)Ⅰ的平衡逆向移動

B．混合氣體的密度保持不變時，說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡

C．平衡時的體積分?jǐn)?shù)可能大于

D．將炭塊粉碎，可加快反應(yīng)速率

②反應(yīng)平衡時，的轉(zhuǎn)化率為，的物質(zhì)的量為。此時，整個體系（填“吸收”或“放出”）熱量，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)（以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（2）一種脫除和利用水煤氣中方法的示意圖如下：

①某溫度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，，則該溶液的（該溫度下的）；

②再生塔中產(chǎn)生的離子方程式為；

③利用電化學(xué)原理，將電催化還原為，陰極反應(yīng)式為。

25．（2022·全國乙卷）廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有、、和，還有少量、、的鹽或氧化物等。為了保護(hù)環(huán)境、充分利用鉛資源，通過下圖流程實(shí)現(xiàn)鉛的回收。

一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：

難溶電解質(zhì)

一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的如下表：

金屬氫氧化物

開始沉淀的2.36.83.57.2

完全沉淀的3.28.34.69.1

回答下列問題：

（1）在“脫硫”中轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為，用沉淀溶解平衡原理解釋選擇的原因。

（2）在“脫硫”中，加入不能使鉛膏中完全轉(zhuǎn)化，原因是。

（3）在“酸浸”中，除加入醋酸（），還要加入。

（ⅰ）能被氧化的離子是；

（ⅱ）促進(jìn)了金屬在醋酸中轉(zhuǎn)化為，其化學(xué)方程式為；

（ⅲ）也能使轉(zhuǎn)化為，的作用是。

（4）“酸浸”后溶液的約為4.9，濾渣的主要成分是。

（5）“沉鉛”的濾液中，金屬離子有。

26．（2022·全國乙卷）油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①

②

③

計(jì)算熱分解反應(yīng)④的。

（2）較普遍采用的處理方法是克勞斯工藝。即利用反應(yīng)①和②生成單質(zhì)硫。另一種方法是：利用反應(yīng)④高溫?zé)岱纸?。相比克勞斯工藝，高溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)點(diǎn)是，缺點(diǎn)是。

（3）在、反應(yīng)條件下，將的混合氣進(jìn)行熱分解反應(yīng)。平衡時混合氣中與的分壓相等，平衡轉(zhuǎn)化率為，平衡常數(shù)。

（4）在、反應(yīng)條件下，對于分別為、、、、的混合氣，熱分解反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如下圖所示。

①越小，平衡轉(zhuǎn)化率，理由是。

②對應(yīng)圖中曲線，計(jì)算其在之間，分壓的平均變化率為。

27．（2022·浙江選考）工業(yè)上，以煤炭為原料，通入一定比例的空氣和水蒸氣，經(jīng)過系列反應(yīng)可以得到滿足不同需求的原料氣。請回答：

（1）在C和O2的反應(yīng)體系中：

反應(yīng)1：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-394kJ·mol-1

反應(yīng)2：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566kJ·mol-1

反應(yīng)3：2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH3。

①設(shè)y=ΔH-TΔS，反應(yīng)1、2和3的y隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示。圖中對應(yīng)于反應(yīng)3的線條是。

②一定壓強(qiáng)下，隨著溫度的升高，氣體中CO與CO2的物質(zhì)的量之比。

A．不變B．增大C．減小D．無法判斷

（2）水煤氣反應(yīng)：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=131kJ·mol-1。工業(yè)生產(chǎn)水煤氣時，通常交替通入合適量的空氣和水蒸氣與煤炭反應(yīng)，其理由是。

（3）一氧化碳變換反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41kJ·mol-1。

①一定溫度下，反應(yīng)后測得各組分的平衡壓強(qiáng)(即組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓)：p(CO)=0.25MPa、p(H2O)=0.25MPa、p(CO2)=0.75MPa和p(H2)=0.75MPa，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為。

②維持與題①相同的溫度和總壓，提高水蒸氣的比例，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率提高到90%，則原料氣中水蒸氣和CO的物質(zhì)的量之比為。

③生產(chǎn)過程中，為了提高變換反應(yīng)的速率，下列措施中合適的是。

A．反應(yīng)溫度愈高愈好B．適當(dāng)提高反應(yīng)物壓強(qiáng)

C．選擇合適的催化劑D．通入一定量的氮?dú)?/p>

④以固體催化劑M催化變換反應(yīng)，若水蒸氣分子首先被催化劑的活性表面吸附而解離，能量-反應(yīng)過程如圖2所示。

用兩個化學(xué)方程式表示該催化反應(yīng)歷程(反應(yīng)機(jī)理)：步驟Ⅰ：；步驟Ⅱ：。

28．（2023·浙江）“氯堿工業(yè)”以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品，氯氣是實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上的常用氣體。請回答：

（1）電解飽和食鹽水制取氯氣的化學(xué)方程式是。

（2）下列說法錯誤的是______。

A．可采用堿石灰干燥氯氣

B．可通過排飽和食鹽水法收集氯氣

C．常溫下，可通過加壓使氯氣液化而儲存于鋼瓶中

D．工業(yè)上，常用氫氣和氯氣反應(yīng)生成的氯化氫溶于水制取鹽酸

（3）在一定溫度下，氯氣溶于水的過程及其平衡常數(shù)為：

Cl2(g)Cl2(aq)K1=c(Cl2)/p

Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+

HClO(aq)K2

其中p為Cl2(g)的平衡壓強(qiáng)，c(Cl2)為Cl2在水溶液中的平衡濃度。

①Cl2(g)Cl2(aq)的焓變ΔH10。(填”>”、“=”或“v逆，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，A不符合題意；

B．催化劑不影響化學(xué)平衡狀態(tài)，加入催化劑不影響平衡時CH3CH2OH(g)的濃度，B不符合題意；

C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，C符合題意；

D．恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動，但是CH2=CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；

B.催化劑不影響平衡狀態(tài)；

C.增大某一反應(yīng)物濃度，平衡正向移動；

D.增大某一反應(yīng)物濃度，平衡正向移動，但是其轉(zhuǎn)化率減小。

3．【答案】D

【知識點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；化學(xué)平衡的影響因素

【解析】【解答】A．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理的圖示知，含N分子發(fā)生的反應(yīng)有NO+OOH=NO2+OH、NO+NO2+H2O=2HONO、NO2+C3H7=C3H6+HONO、HONO=NO+OH，含N分子NO、NO2、HONO中N元素的化合價(jià)依次為+2價(jià)、+4價(jià)、+3價(jià)，上述反應(yīng)中均有元素化合價(jià)的升降，都為氧化還原反應(yīng)，一定有電子轉(zhuǎn)移，A項(xiàng)不符合題意；

B．根據(jù)圖示，由NO生成HONO的反應(yīng)有①②2種歷程，B項(xiàng)不符合題意；

C．NO是催化劑，增大NO的量，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率不變，C項(xiàng)不符合題意；

D．無論反應(yīng)歷程如何，在NO催化下丙烷與O2反應(yīng)制備丙烯的總反應(yīng)都為2C3H8+O22C3H6+2H2O，當(dāng)主要發(fā)生包含②的歷程時，最終生成的水不變，D項(xiàng)符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.氧化還原反應(yīng)中一定有電子轉(zhuǎn)移；

B.由NO生成HONO的反應(yīng)歷程有①②的歷程；

C.增大NO的量，平衡不移動；

D.無論反應(yīng)歷程如何，發(fā)生的反應(yīng)均為2C3H8+O22C3H6+2H2O。

4．【答案】C

【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

【解析】【解答】A．實(shí)驗(yàn)①中，0~20min，氨氣濃度變化量為2.4010-3mol/L-2.0010-3mol/L=4.0010-4mol/L，v(NH3)==2.0010-5mol/(L·min)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(N2)=v(NH3)=1.0010-5mol/(L·min)，A不符合題意；

B．催化劑表面積大小只影響反應(yīng)速率，不影響平衡，實(shí)驗(yàn)③中氨氣初始濃度與實(shí)驗(yàn)①中一樣，實(shí)驗(yàn)③達(dá)到平衡時氨氣濃度為4.0010-4mol/L，則實(shí)驗(yàn)①達(dá)平衡時氨氣濃度也為4.0010-4mol/L，而恒溫恒容條件下，實(shí)驗(yàn)②相對于實(shí)驗(yàn)①為減小壓強(qiáng)，平衡正向移動，因此實(shí)驗(yàn)②60min時處于平衡狀態(tài)，x105，PbSO4可以比較徹底的轉(zhuǎn)化為PbCO3

（2）反應(yīng)BaSO4(s)+CO(aq)=BaCO3(s)+SO(aq)的平衡常數(shù)K==0.04v逆，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，A不符合題意；

B．催化劑不影響化學(xué)平衡狀態(tài)，加入催化劑不影響平衡時CH3CH2OH(g)的濃度，B不符合題意；

C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，C符合題意；

D．恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動，但是CH2=CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；

B.催化劑不影響平衡狀態(tài)；

C.增大某一反應(yīng)物濃度，平衡正向移動；

D.增大某一反應(yīng)物濃度，平衡正向移動，但是其轉(zhuǎn)化率減小。

3．（2022·山東）在NO催化下，丙烷與氧氣反應(yīng)制備丙烯的部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A．含N分子參與的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移

B．由NO生成的反應(yīng)歷程有2種

C．增大NO的量，的平衡轉(zhuǎn)化率不變

D．當(dāng)主要發(fā)生包含②的歷程時，最終生成的水減少

【答案】D

【知識點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；化學(xué)平衡的影響因素

【解析】【解答】A．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理的圖示知，含N分子發(fā)生的反應(yīng)有NO+OOH=NO2+OH、NO+NO2+H2O=2HONO、NO2+C3H7=C3H6+HONO、HONO=NO+OH，含N分子NO、NO2、HONO中N元素的化合價(jià)依次為+2價(jià)、+4價(jià)、+3價(jià)，上述反應(yīng)中均有元素化合價(jià)的升降，都為氧化還原反應(yīng)，一定有電子轉(zhuǎn)移，A項(xiàng)不符合題意；

B．根據(jù)圖示，由NO生成HONO的反應(yīng)有①②2種歷程，B項(xiàng)不符合題意；

C．NO是催化劑，增大NO的量，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率不變，C項(xiàng)不符合題意；

D．無論反應(yīng)歷程如何，在NO催化下丙烷與O2反應(yīng)制備丙烯的總反應(yīng)都為2C3H8+O22C3H6+2H2O，當(dāng)主要發(fā)生包含②的歷程時，最終生成的水不變，D項(xiàng)符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.氧化還原反應(yīng)中一定有電子轉(zhuǎn)移；

B.由NO生成HONO的反應(yīng)歷程有①②的歷程；

C.增大NO的量，平衡不移動；

D.無論反應(yīng)歷程如何，發(fā)生的反應(yīng)均為2C3H8+O22C3H6+2H2O。

4．（2022·浙江6月選考）恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：

，測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化，如下表所示，下列說法不正確的是（）

A．實(shí)驗(yàn)①，，

B．實(shí)驗(yàn)②，時處于平衡狀態(tài)，

C．相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大

D．相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大

【答案】C

【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

【解析】【解答】A．實(shí)驗(yàn)①中，0~20min，氨氣濃度變化量為2.4010-3mol/L-2.0010-3mol/L=4.0010-4mol/L，v(NH3)==2.0010-5mol/(L·min)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(N2)=v(NH3)=1.0010-5mol/(L·min)，A不符合題意；

B．催化劑表面積大小只影響反應(yīng)速率，不影響平衡，實(shí)驗(yàn)③中氨氣初始濃度與實(shí)驗(yàn)①中一樣，實(shí)驗(yàn)③達(dá)到平衡時氨氣濃度為4.0010-4mol/L，則實(shí)驗(yàn)①達(dá)平衡時氨氣濃度也為4.0010-4mol/L，而恒溫恒容條件下，實(shí)驗(yàn)②相對于實(shí)驗(yàn)①為減小壓強(qiáng)，平衡正向移動，因此實(shí)驗(yàn)②60min時處于平衡狀態(tài)，xⅠ

C．生成P的速率：Ⅲ>ⅡD．進(jìn)程Ⅳ中，Z沒有催化作用

【答案】A,D

【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化；活化能及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；催化劑；化學(xué)平衡中反應(yīng)條件的控制；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

【解析】【解答】A．進(jìn)程Ⅰ中S的總能量大于P的總能量，為放熱反應(yīng)，A符合題意；

B．進(jìn)程Ⅱ中使用了催化劑X，但是催化劑不能改變平衡產(chǎn)率，因此在兩個進(jìn)程中平衡時P的產(chǎn)率相同，B不符合題意；

C．活化能越低，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)Ⅲ的活化能高于反應(yīng)Ⅱ的活化能，故生成P的速率：Ⅲ＜Ⅱ，Ｃ不符合題意；

D．由圖可知，進(jìn)程Ⅳ中S吸附到Z表面生成SZ，然后SZ轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物PZ，由于PZ沒有轉(zhuǎn)化為P＋Z，因此Z沒有催化作用，D符合題意；

故答案為：AD。

【分析】A.反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量為放熱反應(yīng)；

B.X為催化劑，催化劑不影響平衡；

C.活化能越低，反應(yīng)速率越快；

D.催化劑在反應(yīng)前后不發(fā)生變化。

三、非選擇題

18．（2022·北京市）白云石的主要化學(xué)成分為，還含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為2.1%的Fe2O3和1.0%的SiO2。利用白云石制備高純度的碳酸鈣和氧化鎂，流程示意圖如下。

已知：

物質(zhì)

（1）白云石礦樣煅燒完全分解的化學(xué)方程式為。

（2）用量對碳酸鈣產(chǎn)品的影響如下表所示。

氧化物()浸出率/%產(chǎn)品中純度/%產(chǎn)品中Mg雜質(zhì)含量/%(以計(jì))

計(jì)算值實(shí)測值

2.1∶198.41.199.199.7——

2.2∶198.81.598.799.50.06

2.4∶199.16.095.297.62.20

備注：ⅰ、浸出率=(浸出的質(zhì)量/煅燒得到的質(zhì)量)(M代表Ca或Mg)

ⅱ、純度計(jì)算值為濾液A中鈣、鎂全部以碳酸鹽形式沉淀時計(jì)算出的產(chǎn)品中純度。

①解釋“浸鈣”過程中主要浸出的原因是。

②沉鈣反應(yīng)的離子方程式為。

③“浸鈣”過程不適宜選用的比例為。

④產(chǎn)品中純度的實(shí)測值高于計(jì)算值的原因是。

（3）“浸鎂”過程中，取固體B與一定濃度的溶液混合，充分反應(yīng)后的浸出率低于60%。加熱蒸餾，的浸出率隨餾出液體積增大而增大，最終可達(dá)98.9%。從化學(xué)平衡的角度解釋浸出率增大的原因是。

（4）濾渣C中含有的物質(zhì)是。

（5）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。

【答案】（1）

（2），在一定量溶液中，氫氧化鈣會和氯化銨反應(yīng)而氫氧化鎂不能，故先浸出；；2.4∶1；，優(yōu)先析出，且氧化鈣也能轉(zhuǎn)化為碳酸鈣

（3），，隨大量氨逸出，平衡正向移動

（4）

（5）

【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

【解析】【解答】

（1）白云石礦樣煅燒完全分解生成氧化鈣、氧化鎂、二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，，在一定量溶液中，氫氧化鈣會和氯化銨反應(yīng)而氫氧化鎂不能，故首先溶解被浸出；

②沉鈣反應(yīng)中通入二氧化碳和濾液中鈣離子、氨氣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和銨根離子，反應(yīng)的離子方程式為。

③由圖表可知，“浸鈣”過程的比例為2.4∶1時，產(chǎn)品中鎂元素雜質(zhì)最多且碳酸鈣純度最低，故不適宜選用的比例為2.4∶1。

④，在反應(yīng)中會優(yōu)先析出，且氧化鈣也能轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，導(dǎo)致產(chǎn)品中純度的實(shí)測值高于計(jì)算值；

（3）“浸鎂”過程中，發(fā)生反應(yīng)：，，加熱蒸餾隨大量氨逸出，平衡正向移動，利于氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為硫酸鎂；

（4）白云石的主要化學(xué)成分為，還含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為2.1%的Fe2O3和1.0%的SiO2；煅燒浸鈣后，絕大部分鈣進(jìn)入濾液中，部分鈣進(jìn)入B中加入硫酸銨后轉(zhuǎn)化為微溶于的硫酸鈣，氧化鐵、二氧化硅幾乎不反應(yīng)進(jìn)入濾渣中；“浸鎂”過程中，的浸出率最終可達(dá)98.9%，則還有部分氧化鎂進(jìn)入濾渣中，故濾渣C中含有的物質(zhì)是；

（5）沉鈣反應(yīng)中通入二氧化碳生成碳酸鈣和氯化銨；“浸鎂”過程中加熱蒸餾會有大量氨逸出；濾液D加入碳酸銨生成碳酸鎂和硫酸銨，碳酸鎂煅燒生成二氧化碳；白云石煅燒也會生成二氧化碳；在流程中既是反應(yīng)物又是生成物，故該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。

【分析】白云石礦樣煅燒后轉(zhuǎn)化為氧化鈣、氧化鎂，加入氯化銨溶解浸鈣，大部分鈣離子進(jìn)入濾液A，通入二氧化碳生成碳酸鈣；過濾分離出含有鎂、鐵、硅元素的固體B，加入硫酸銨將鎂離子轉(zhuǎn)化為硫酸鎂溶液，加入碳酸銨生成碳酸鎂沉淀，煅燒得到氧化鎂。

19．（2022·北京市）煤中硫的存在形態(tài)分為有機(jī)硫和無機(jī)硫(、硫化物及微量單質(zhì)硫等)。庫侖滴定法是常用的快捷檢測煤中全硫含量的方法。其主要過程如下圖所示。

已知：在催化劑作用下，煤在管式爐中燃燒，出口氣體主要含。

（1）煤樣需研磨成細(xì)小粉末，其目的是。

（2）高溫下，煤中完全轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）通過干燥裝置后，待測氣體進(jìn)入庫侖測硫儀進(jìn)行測定。

已知：庫侖測硫儀中電解原理示意圖如下。檢測前，電解質(zhì)溶液中保持定值時，電解池不工作。待測氣體進(jìn)入電解池后，溶解并將還原，測硫儀便立即自動進(jìn)行電解到又回到原定值，測定結(jié)束，通過測定電解消耗的電量可以求得煤中含硫量。

①在電解池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

②測硫儀工作時電解池的陽極反應(yīng)式為。

（4）煤樣為，電解消耗的電量為x庫侖，煤樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

已知：電解中轉(zhuǎn)移電子所消耗的電量為96500庫侖。

（5）條件控制和誤差分析。

①測定過程中，需控制電解質(zhì)溶液，當(dāng)時，非電解生成的使得測得的全硫含量偏小，生成的離子方程式為。

②測定過程中，管式爐內(nèi)壁上有殘留，測得全硫量結(jié)果為。(填“偏大”或“偏小”)

【答案】（1）與空氣的接觸面積增大，反應(yīng)更加充分

（2）2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑

（3）SO2+I+H2O=3I-+SO+4H+；3I--2e-=I

（4）

（5）I2+I-=I；偏小

【知識點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；電解池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答】（1）煤樣研磨成細(xì)小粉末后固體表面積增大，與空氣的接觸面積增大，反應(yīng)更加充分，故答案為：與空氣的接觸面積增大，反應(yīng)更加充分；

（2）由題意可知，在催化劑作用下，硫酸鈣高溫分解生成氧化鈣、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑，故答案為：2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑；

（3）①由題意可知，二氧化硫在電解池中與溶液中I反應(yīng)生成碘離子、硫酸根離子和氫離子，離子方程式為SO2+I+H2O=3I-+SO+4H+，故答案為：SO2+I+H2O=3I-+SO+4H+；

②由題意可知，測硫儀工作時電解池工作時，碘離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘三離子，電極反應(yīng)式為3I--2e-=I，故答案為：3I--2e-=I；

（4）由題意可得如下關(guān)系：S~SO2~I~2e-，電解消耗的電量為x庫侖，則煤樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=，故答案為：；

（5）①當(dāng)pH105，PbSO4可以比較徹底的轉(zhuǎn)化為PbCO3

（2）反應(yīng)BaSO4(s)+CO(aq)=BaCO3(s)+SO(aq)的平衡常數(shù)K==0.04”、“=”或“<”)

②平衡常數(shù)K2的表達(dá)式為K2=。

③氯氣在水中的溶解度(以物質(zhì)的量濃度表示)為c，則c=。(用平衡壓強(qiáng)p和上述平衡常數(shù)表示，忽略HClO的電離)

（4）工業(yè)上，常采用“加碳氯化”的方法以高鈦渣(主要成分為TiO2)為原料生產(chǎn)TiCl4，相應(yīng)的化學(xué)方程式為；

I.TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)ΔHI=181

mol·L-1，KI=-3.4×10-29

II.2C(s)+O2(g)2CO(g)

ΔHII=-221mol·L-1，KII=1.2×1048

結(jié)合數(shù)據(jù)說明氯化過程中加碳的理由。

（5）在一定溫度下，以I2為催化劑，氯苯和Cl2在CS2中發(fā)生平行反應(yīng)，分別生成鄰二氯苯和對二氯苯，兩產(chǎn)物濃度之比與反應(yīng)時間無關(guān)。反應(yīng)物起始濃度均為0.5mol·L-1，反應(yīng)30min測得氯苯15%轉(zhuǎn)化為鄰二氯苯，25%轉(zhuǎn)化為對二氯苯。保持其他條件不變，若要提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，可采用的措施是______。

A．適當(dāng)提高反應(yīng)溫度B．改變催化劑

C．適當(dāng)降低反應(yīng)溫度D．改變反應(yīng)物濃度

【答案】（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

（2）A

（3）＜；；K1p+

（4）反應(yīng)I+II得：TiO2(s)+2Cl2(g)+