專題一 第三講 離子反應 氧化還原反應

專題一第三講離子反應氧化還原反應第1頁，課件共50頁，創(chuàng)作于2023年2月離子反應氧化還原反應1.了解氧化還原反應的有關概念及其本質。2．了解常見的氧化還原反應。3．了解電解質的概念。4．了解強電解質和弱電解質的概念。5．了解離子反應的概念及離子反應發(fā)生的條件。6．能正確書寫離子方程式。第2頁，課件共50頁，創(chuàng)作于2023年2月第3頁，課件共50頁，創(chuàng)作于2023年2月一、電解質有下列物質：①稀H2SO4②冰醋酸③NH3·H2O④AgCl⑤AlCl3固體⑥Al⑦氯水⑧C2H5OH⑨SO21．屬于電解質的是

，其中

屬于強電解質，

屬于弱電解質。2．能夠導電的物質有

。②③④⑤②③④⑤①⑥⑦第4頁，課件共50頁，創(chuàng)作于2023年2月二、離子反應、離子方程式現(xiàn)有下列五種物質：稀鹽酸、K2CO3溶液、金屬Fe、FeCl3溶液、KSCN溶液。請寫出符合下列條件的離子方程式。1．有氣體生成的復分解反應：

。第5頁，課件共50頁，創(chuàng)作于2023年2月2．水解相互促進的復分解反應：

。3．有氣體生成的置換反應：

。第6頁，課件共50頁，創(chuàng)作于2023年2月4．屬于化合反應的氧化還原反應：

。5．生成紅色溶液的反應：

。Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋第7頁，課件共50頁，創(chuàng)作于2023年2月1．該反應中得電子的物質是

，為

劑，失電子的物質是

，為

劑；氧化產物為

，還原產物為

，氧化劑與還原劑的物質的量之比為

。2．根據(jù)該反應可判斷，氧化性MnO2

Cl2；還原性HCl

MnCl2(填“＞”或“＜”)。MnO2氧化HCl還原Cl2MnCl21∶2＞＞第8頁，課件共50頁，創(chuàng)作于2023年2月3．用單線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目：

。4．若反應中消耗了17.4gMnO2，則生成Cl2的物質的量

為

，轉移電子的物質的量為

。0.2mol0.4mol第9頁，課件共50頁，創(chuàng)作于2023年2月四、常見的氧化劑、還原劑和其反應產物1．常見氧化劑和其還原產物H2OMn2＋SO2NOH2OFe2＋OH－第10頁，課件共50頁，創(chuàng)作于2023年2月2．常見還原劑和其氧化產物還原劑I－、HIS2－、H2SCO、CNH3SO2、SOH2O2氧化產物

I2SCO2NO或N2O22-3第11頁，課件共50頁，創(chuàng)作于2023年2月1．電解質必須是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不能用其水溶液的導電性作為判斷其是否是電解質的依據(jù)。如SO2、CO2、NH3等溶于水時之所以能夠導電，是因為它們與水發(fā)生反應生成了電解質的緣故。第12頁，課件共50頁，創(chuàng)作于2023年2月2．電解質的強弱與溶液的導電性沒有必然聯(lián)系，導電性的強弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關；而電解質的強弱與其電離程度的大小有關。3．書寫離子方程式時，要以實驗事實為依據(jù)，將方程式中易溶于水、易電離的物質拆寫成離子符號，其余的物質均用其化學式表示。第13頁，課件共50頁，創(chuàng)作于2023年2月4．氧化性的強弱是指得電子的難易程度，越容易得電子其氧化性越強，與得電子的數(shù)目無關。同樣，還原劑的還原性與失電子的難易有關，與失電子的數(shù)目無關。5．同種元素的相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應，但能發(fā)生復分解反應，如SO2和濃H2SO4不反應，但Na2SO3和稀H2SO4能發(fā)生復分解反應。第14頁，課件共50頁，創(chuàng)作于2023年2月第15頁，課件共50頁，創(chuàng)作于2023年2月第16頁，課件共50頁，創(chuàng)作于2023年2月[做考題查漏補缺]第17頁，課件共50頁，創(chuàng)作于2023年2月解析：A項電荷不守恒，錯誤；NO2與水反應生成硝酸和NO，B項正確；醋酸是弱電解質，不能拆為離子形式，C項錯誤；偏鋁酸鈉與過量二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，D項錯誤。答案：B第18頁，課件共50頁，創(chuàng)作于2023年2月第19頁，課件共50頁，創(chuàng)作于2023年2月答案：D第20頁，課件共50頁，創(chuàng)作于2023年2月3．(2011·臨沂摸底)類推思維是化學解題中常用的一種思維

方法，下列有關離子方程式的類推正確的是(

)第21頁，課件共50頁，創(chuàng)作于2023年2月選項已知類推C氯氣與Ca(OH)2懸濁液反應：Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O氯氣與CaCO3懸濁液反應：Cl2＋CaCO3===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋CO2↑D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO第22頁，課件共50頁，創(chuàng)作于2023年2月解析：Na加入到CuSO4溶液中，Na先與水反應，A錯誤；Cl2先與水反應，生成的鹽酸與Ca(OH)2和CaCO3都能反應，但次氯酸只能與Ca(OH)2反應，不與CaCO3反應，C錯誤；HClO能將CaSO3氧化，D錯誤。答案：B第23頁，課件共50頁，創(chuàng)作于2023年2月

[鏈知識觸類旁通]第24頁，課件共50頁，創(chuàng)作于2023年2月第25頁，課件共50頁，創(chuàng)作于2023年2月(6)看反應物的“量”是否影響產物。①堿與多元弱酸的反應。如NaOH與H2CO3、H2SO3、H2S等的反應。②酸與多元弱酸鹽的反應。如鹽酸與Na2CO3、K2SO3、Na2S等的反應。③電解質中的多種離子都發(fā)生反應的情況。如NaHSO4與Ba(OH)2、NH4HCO3與Ca(OH)2、KAl(SO4)2與Ba(OH)2的反應等。第26頁，課件共50頁，創(chuàng)作于2023年2月④碳酸氫鹽與Ca(OH)2、Ba(OH)2的反應。⑤一種氧化劑對應幾種還原劑的反應(如向FeBr2或FeI2溶液中通入Cl2)，在含有不同陽離子的溶液中加入一種還原劑的反應。第27頁，課件共50頁，創(chuàng)作于2023年2月[做考題查漏補缺]第28頁，課件共50頁，創(chuàng)作于2023年2月答案：C第29頁，課件共50頁，創(chuàng)作于2023年2月第30頁，課件共50頁，創(chuàng)作于2023年2月解析：本題考查離子共存問題，意在考查考生對離子共存問題的理解及對題目中隱蔽條件的識別能力。飽和氯水中，SO不能大量存在，A項錯誤；c(H＋)＝1.0×10－13的溶液顯堿性，所給離子均能大量共存，B項正確；S2－能與Cu2＋結合形成沉淀，C項錯誤；pH＝12的溶液顯堿性，Al3＋不能大量存在，D項錯誤。答案：B第31頁，課件共50頁，創(chuàng)作于2023年2月第32頁，課件共50頁，創(chuàng)作于2023年2月答案：A第33頁，課件共50頁，創(chuàng)作于2023年2月第34頁，課件共50頁，創(chuàng)作于2023年2月第35頁，課件共50頁，創(chuàng)作于2023年2月第36頁，課件共50頁，創(chuàng)作于2023年2月2．離子共存的限制(或隱含)條件(1)溶液為無色。排除具有顏色的Fe3＋(黃色)、Fe2＋(淺綠

色)、Cu2＋(藍色或綠色)、MnO(紫色)等離子。(2)溶液酸堿性。①pH＝1(或pH＝14)；②能使pH試紙變紅(或變藍)；③能使石蕊(或酚酞)溶液變紅；④與Al反應產生H2；⑤常溫下，由水電離出來的c(H＋)＝1×10－13mol/L。第37頁，課件共50頁，創(chuàng)作于2023年2月(3)反應類型，如“因發(fā)生氧化還原反應不能大量共存”。(4)溶液中已存在某種離子，如含F(xiàn)e3＋的溶液或含c(HCO)＝0.1mol/L的溶液。(5)溶液加強酸或強堿時，能產生某種氣體(如CO2、SO2、NH3)或某種有顏色(如白色、藍色)的沉淀。第38頁，課件共50頁，創(chuàng)作于2023年2月[做考題查漏補缺]7．(2011·西城模擬)實驗室常用NaNO2和NH4Cl反應制取N2。下列有關說法正確的是 (

)A．NaNO2是還原劑B．NH4Cl中N元素被還原C．生成1molN2時轉移6mol電子D．氧化劑和還原劑的物質的量之比是1∶1第39頁，課件共50頁，創(chuàng)作于2023年2月解析：A項，NaNO2中N元素的化合價為＋3，生成物中N元素的化合價為0，故NaNO2是氧化劑，不正確；B項，NH4Cl中N元素化合價從－3變?yōu)?，故NH4Cl作還原劑，在反應中N元素被氧化，不正確；C項，根據(jù)反應：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O可知，生成1molN2時轉移3mol電子，故不正確；D項，由C項解析可知，氧化劑和還原劑的物質的量之比是1∶1，正確。答案：D第40頁，課件共50頁，創(chuàng)作于2023年2月8．(2011·濟南模擬)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原生成Co2＋，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述中，正確的是 (

)A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反應3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．每1molCo2O3在酸性溶液中被還原生成Co2＋時轉移1mole－C．FeCl3溶液能使淀粉KI試紙變藍D．I2是ⅦA族元素形成的單質，具有較強的氧化性，可

以將Co2＋氧化成Co2O3第41頁，課件共50頁，創(chuàng)作于2023年2月解析：由氧化性Fe3＋＞I2，故Fe3＋能將I－氧化成I2，碘使淀粉變藍色，A錯誤，C正確；1molCo2O3被還原成Co2＋時轉移2mol電子，B錯誤；由于氧化性Co2O3＞I2，故I2不能氧化Co2＋，D錯誤。答案：C第42頁，課件共50頁，創(chuàng)作于2023年2月第43頁，課件共50頁，創(chuàng)作于2023年2月解析：該反應中鐵的化合價由＋2升高到＋3、鉻的化合價由＋6降低到＋3。由原子守恒知B選項正確；參加反應的鉻的物質的量為nxmol，轉移電子3nxmol，C選項正確；根據(jù)電子守恒知D選項正確；消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(1＋y)mol，A選項錯誤。答案：A第44頁，課件共50頁，創(chuàng)作于2023年2月第45頁，課件共50頁，創(chuàng)作于2023年2月（2）守恒規(guī)律應用：