溶液的濃度教學(xué)設(shè)計(jì)

《溶液的濃度》教學(xué)設(shè)計(jì)白土窯寄宿制學(xué)校郭艷華【教學(xué)目標(biāo)】1.知識(shí)與技能（1）掌握溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。（2）初步學(xué)會(huì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。2.過(guò)程與方法：（1）通過(guò)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，使學(xué)生掌握基本的解題方法，提高學(xué)生的解題能力。（2）通過(guò)練習(xí)一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制，使學(xué)生掌握溶液配制的基本步驟。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：讓學(xué)生在練習(xí)計(jì)算的過(guò)程中，了解溶液與生產(chǎn)、生活的廣泛聯(lián)系，了解學(xué)習(xí)化學(xué)的最終目標(biāo)是為社會(huì)服務(wù)?！窘虒W(xué)重難點(diǎn)】1、教學(xué)重點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的建立及其簡(jiǎn)單計(jì)算；2、教學(xué)難點(diǎn)：理解溶液組成的含義，找準(zhǔn)溶質(zhì)、溶劑、溶液的關(guān)系【教學(xué)準(zhǔn)備】相關(guān)課件及其教學(xué)藥品、儀器藥品：無(wú)水硫酸銅、NaCl、H2O儀器：天平、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒【教學(xué)方法】講授法、實(shí)驗(yàn)法、合作學(xué)習(xí)法、討論法【教學(xué)過(guò)程】（一）創(chuàng)景激趣，明確目標(biāo)課題引入：投影展示人們?cè)谒篮＠锬鼙M情娛樂(lè)的圖片引入----課題3溶液的濃度展示目標(biāo)：（教學(xué)意圖：突出本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。）(二)自主初探、合作釋疑環(huán)節(jié)一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念提問(wèn)：同樣多的紅糖水哪杯最濃？同樣多的兩杯白糖水哪杯最甜？含糖多少？濃到什么程度？總結(jié)：通過(guò)觀(guān)察顏色、嘗味道等方法來(lái)判斷溶液的濃稀，僅僅是判斷溶液濃稀粗略的方法。日常生產(chǎn)中用到的溶液濃度都是確定的。（舉例說(shuō)明）2.[實(shí)驗(yàn)9-7]師生合作演示：將0.1g、0.5g、2g的硫酸銅分別放入三支裝有20ml水的燒杯中，配成溶液后對(duì)比。[實(shí)驗(yàn)9-8]配制不同濃度的兩種氯化鈉溶液并作對(duì)比?？偨Y(jié)：通過(guò)對(duì)比，進(jìn)一步說(shuō)明不能靠顏色和味道來(lái)判斷溶液的濃稀，需找到一種確切表示溶液組成的方法。3.歸納得出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義。（教師強(qiáng)調(diào)注意事項(xiàng)）4.（1）討論與交流：①生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%，它的含義是什么？溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí)2、能否配制出20℃溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％的食鹽水?[題型三]：有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計(jì)算1.思考：向20%的某濃溶液中加水后溶液、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量如何變化？如何解決有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算？2.計(jì)算的依據(jù)：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量濃縮前溶質(zhì)質(zhì)量=濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量【例題3】化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液需要多少克水？練習(xí)3、配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度為1.84g/mL)多少mL？[題型四]：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算1.分析：下面哪種解法正確？實(shí)驗(yàn)室用100g稀硫酸和多少g鋅恰好完全反應(yīng)可制得0.8g氫氣。A解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為XB解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為XH2SOH2SO4+Zn=ZnSO4+H2H2SO4+Zn=ZnSO4+H29865100gXX=66.3g652X0.8gX=26g【例題4】100g9.8%硫酸跟多少克鋅反應(yīng)？同時(shí)生成多少克氫氣？練習(xí)4、實(shí)驗(yàn)室用100g稀硫酸和一定量的鋅完全反應(yīng)，制得0.8g氫氣。求該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。環(huán)節(jié)三：課堂小結(jié)(三)、練習(xí)反饋、拓展思維1、配制100ｍL密度為1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液，需要多少gNaCl和多少g水？2、配制500mL20%的硫酸溶液(密度為1.14g/mL)需要98%硫酸溶液(密度為1.84g/mL)多少mL?3、鞏固練習(xí)：40g10%NaOH溶液跟多少克10%鹽酸完全反應(yīng)？反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【板書(shū)設(shè)計(jì)】課題3溶液的濃度1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%=溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)