廣西壯族自治區(qū)柳州市鹿寨縣第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)柳州市鹿寨縣第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溶液中含有較大量的Mg2+、Ag+、Ba2+三種陽離子，欲將三種離子逐一沉淀出來，下列加入試劑的順序中，正確的是

①NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液

②NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液

③NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液

④NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④參考答案：B略2.下列對于“摩爾”的理解正確的是A．摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molC．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1mol參考答案：B略3.能夠用來鑒別BaCl2

、NaCl

、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是（

）A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀鹽酸

D．稀硝酸參考答案：B略4.下列常用的實(shí)驗(yàn)儀器中，不能直接用于混合物分離或提純的是（）A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸餾燒瓶 D．容量瓶參考答案：D【考點(diǎn)】過濾、分離與注入溶液的儀器；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】根據(jù)分離操作常用到的儀器判斷，分液漏斗適用于兩種互不相溶的液體的分離，普通漏斗常用于過濾分離，蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或固液分離．【解答】解：A、分液漏斗適用于兩種互不相溶的液體的分離，故A正確；B、用于一種可溶、一種不溶的混合物的分離，故B正確；C、用于沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或固液分離，故C正確；D、用于配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液，不屬于物質(zhì)的分離，故D錯(cuò)誤．故選D．5.235

92U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的儲量很低。235

92U的濃縮一直為國際社會所關(guān)注。下列有關(guān)235

92U的說法中，正確的是A．235

92U原子核中有92個(gè)中子

B．235

92U原子核外有143個(gè)電子C．235

92U與238

92U互為同位素

D．235

92U與238

92U互為同素異形體參考答案：C略6.下列說法正確的是（）①增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，一定可以加快反應(yīng)速率．②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4③如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si④用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族A.①② B.②③ C.③④ D.②④參考答案：D【詳解】①對于固體或純液體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變，故①錯(cuò)誤；②氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性與非金屬性一致，非金屬性O(shè)＞N＞Si，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3＞SiH4，故②正確；③利用最高價(jià)含氧酸的酸性比較非金屬性，HCl不是最高價(jià)含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故③錯(cuò)誤；④根據(jù)元素周期表知識判斷，各周期0族元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，所以第118號元素在周期表中位于第七周期0族，故④正確。所以上述說法正確的是②④。故選D。【點(diǎn)睛】明確元素周期表的結(jié)構(gòu)以及編制原則是解答的關(guān)鍵，元素周期表每一周期元素種類依次為2、8、8、18、18、32、32（周期表未排滿），則每一周期最后一種惰性氣體原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，因此只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)，就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。

7.下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述正確的是()A．蛋白質(zhì)均為天然高分子化合物B．蛋白質(zhì)均溶于水，加熱能使其變性C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸D．在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，析出的蛋白質(zhì)的生理功能發(fā)生了改變參考答案：C解析蛋白質(zhì)有天然的，也有人工合成的，有溶于水的，也有不溶于水的，(NH4)2SO4使蛋白質(zhì)析出，析出的蛋白質(zhì)的生理功能沒有改變。8.下列4組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其他3種不同。A.CaO、Na2O、CO2、CuO

B.S、C、P、CuC.O2、Fe、Cu、Zn

D.HCl、NaCl、H2SO4、HNO3（1）以上4組物質(zhì)中類別不同的物質(zhì)依次是A_____；B_____；C_____；D_____。（2）這些類別不同的物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是______(填化學(xué)式)。D組同一類別的物質(zhì)的稀溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________。參考答案：(1)CO2

Cu

O2

NaCl

(2)NaCl

H++OH-=H2O解析：（1）A項(xiàng)，CaO、Na2O、CuO都屬于堿性氧化物，CO2屬于酸性氧化物（或CaO、Na2O、CuO都屬于金屬氧化物，CO2屬于非金屬氧化物）；B項(xiàng)，S、C、P都屬于非金屬單質(zhì)，Cu屬于金屬單質(zhì)；C項(xiàng)，F(xiàn)e、Cu、Zn都屬于金屬單質(zhì)，O2屬于非金屬單質(zhì)；D項(xiàng)，HCl、H2SO4、HNO3都屬于強(qiáng)酸，NaCl屬于鹽。4組物質(zhì)中類別不同的物質(zhì)依次是A：CO2；B：Cu；C：O2；D：NaCl。（2）CO2溶于水雖然能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子是由CO2和H2O反應(yīng)生成的H2CO3電離出來的，不是由CO2自身電離產(chǎn)生的，CO2屬于非電解質(zhì)；Cu、O2都是單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；NaCl溶于水和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，NaCl屬于電解質(zhì)；CO2、Cu、O2、NaCl四種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是NaCl。D組中HCl、H2SO4、HNO3都屬于強(qiáng)酸，與NaOH發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O。點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，判斷時(shí)需注意：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；（2）電解質(zhì)導(dǎo)電是指電解質(zhì)自身溶于水或熔融狀態(tài)下電離出自由移動的離子導(dǎo)電。9.同溫同壓下，分別通過加熱高錳酸鉀、加熱氯酸鉀和二氧化錳、過氧化氫在二氧化錳催化下分解、過氧化鈉與水反應(yīng)四種途徑制取相同體積的氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為

A．4：3：2：1

B．4：2：2：1

C．4：1：1：1

D．2：2：1：1參考答案：D10.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知()WX

YZ

A.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB.Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YC.X元素形成的單核陰離子還原性大于YD.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性參考答案：A分析：W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，W是N，因此X是O，Y是S，Z是Cl，結(jié)合元素周期律解答。詳解：根據(jù)以上分析可知W是N，X是O，Y是S，Z是Cl，則A.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，X、Y、Z中非金屬性最弱的是S，則最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y，A正確；B.氯元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性不一定強(qiáng)于硫的，例如次氯酸是弱酸，應(yīng)該是最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于硫的，B錯(cuò)誤；C.非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱，則氧元素形成的單核陰離子還原性小于硫的，C錯(cuò)誤；D.氯氣在化學(xué)反應(yīng)中也可以失去電子，表現(xiàn)還原性，例如氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選A。11.X元素原子的質(zhì)量數(shù)為ｍ，核內(nèi)中子數(shù)為ｎ，則ｗｇｘ－含有電子的物質(zhì)的量是

（）A．（ｍ－ｎ）ｗ／ｍmolB．（ｍ－ｎ－１）ｗ／ｍmolC．（ｍ＋ｎ）ｗ／ｍmolD．（ｍ－ｎ+１）ｗ／ｍmol參考答案：D略12.研究人員研制出一種可作為魚雷和潛艇的儲備電源的新型電池一鋰水電池(結(jié)構(gòu)如圖)，使用時(shí)加入水即可放電。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是A.鋰為負(fù)板，鋼為正極B.工作時(shí)OH-向鋼電極移動C.工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+D.放電時(shí)電子的流向：鋰電極→導(dǎo)線→鋼電極參考答案：BA、電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，LiOH為電解質(zhì)，鋰做負(fù)極，鋼板為正極，鋼板上發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B、原電池中，陰離子移向原電池的負(fù)極，即放電時(shí)OH-向負(fù)極鋰電極移動，B錯(cuò)誤；C、鋰水電池中，鋰是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)：Li-e-=Li+，C正確；D、放電時(shí)電子流向?yàn)樨?fù)極--導(dǎo)線--正極，即鋰電極→導(dǎo)線→鋼電極，D正確；答案選B。點(diǎn)睛：掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意電極名稱、電極反應(yīng)、離子移動方向、電子和電流方向的判斷，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意結(jié)合放電微粒和電解質(zhì)溶液的性質(zhì)分析。13.若m克Na在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為(m＋3.55)克，則m克Na與氧氣反應(yīng)生成固體的質(zhì)量可能為①(m＋0.8)g

②(m＋1.0)g

③(m＋1.2)g

④(m＋1.6)g

⑤(m＋1.4)gA.①④

B.①⑤

C.③④

D.①②③④⑤參考答案：D試題分析：mgNa在足量氯氣中燃燒，生成NaCl的質(zhì)量為（m+3.55g），則m（Cl）=3.55g，故n（Cl）=3.55/35.5=0.1mol，根據(jù)NaCl化學(xué)式可得n（Na）=n（Cl）=0.1mol，鈉與氧氣反應(yīng)，全部生成Na2O時(shí)，固體的質(zhì)量最小，固體增重為氧原子質(zhì)量，增重為0.1mol/2×16g/mol=0.8g，所以固體的質(zhì)量為（m+0.8）g，全部生成Na2O2時(shí)，固體的質(zhì)量最大，固體增重為氧原子質(zhì)量，增重為0.1mol×16g/mol=1.6g，所以固體的質(zhì)量為（m+1.6）g，故鈉與氧氣反應(yīng)生成固體的質(zhì)量：（m+0.8）g≤m（固體）≤（m+1.6）g14.用18O標(biāo)記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是:(

)A.18O只存在于乙酸乙酯中

B.18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中C.18O存在于乙酸乙酯、乙醇中

D.若與丙酸反應(yīng)生成的酯的相對分子質(zhì)量為102

參考答案：C略15.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡASi有導(dǎo)電性Si可用于制備光導(dǎo)纖維BFe的金屬活動性大于CuFeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅CNa2O2與水反應(yīng)能生成堿Na2O2屬于堿性氧化物D次氯酸光照易分解新制氯水保存在棕色試劑瓶中，放于冷暗處

參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．制造光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅；B．依據(jù)氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性；C．堿性氧化物與水反應(yīng)只生成氫氧化鈉；D．次氯酸見光分解，見光易分解的物質(zhì)應(yīng)保存在棕色瓶．【解答】解：A．制造光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，Ⅱ錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B．FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅，是因?yàn)槿齼r(jià)鐵離子氧化性強(qiáng)于銅離子，與金屬活潑性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不符合堿性氧化物概念，故C錯(cuò)誤；D．次氯酸見光分解，見光易分解的物質(zhì)應(yīng)保存在棕色瓶，所以新制氯水保存在棕色試劑瓶中，放于冷暗處，故D正確；故選：D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.右圖為某同學(xué)設(shè)計(jì)的制乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置圖。(1)根據(jù)該圖及所采取的有關(guān)操作，下列敘述錯(cuò)誤的有

（填編號）。A．乙試管中的導(dǎo)管插入溶液內(nèi)。

B．導(dǎo)氣管的作用為導(dǎo)氣和冷凝。C．甲試管內(nèi)導(dǎo)管太短。

D．在甲試管中，先加乙醇再加乙酸，然后加熱。E．甲試管中液體超過試管容積的1/3。(2)該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是

。(3)乙試管中的液體是

，其作用為

。(4)從乙試管中分離出乙酸乙酯的正確方法為

。（只答操作名稱）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.礦泉水一般是由巖石風(fēng)化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此處所指的風(fēng)化作用是指礦物與水和CO2同時(shí)作用的過程。例如鉀長石（KAlSi3O8）風(fēng)化生成高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，此反應(yīng)的離子方程式為：2KAlSi3O8+2CO2+7H2O===2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5(OH)4,這個(gè)反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是_____________________。參考答案：因?yàn)樘妓崴嵝员仍杷釓?qiáng)，較強(qiáng)的酸與較弱酸的鹽反應(yīng)可得到較弱的酸。18.已知Na3PO4是電解質(zhì)，在水溶液中電離成Na+和PO43—。（1）請寫出Na3PO4在水溶液中的電離方程式。（2）若將164gNa3PO4溶于足量水中配成溶液，則溶液中Na+的物質(zhì)的量為多少？參考答案：19.已知金屬單質(zhì)A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬。D是難溶于水的白色固體。F為紅褐色固體。無色氣體甲遇氣體丙立即生成紅棕色的氣體乙。（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)的條件略）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式C__________G__________。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________________________________。反應(yīng)②的離子方程式__