2021年安徽省宣城市古泉鎮(zhèn)中學高二化學上學期期末試題含解析

2021年安徽省宣城市古泉鎮(zhèn)中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某學生在實驗記錄中有如下數(shù)據(jù)，其中合理的是（

）

A．用托盤天平稱量15g食鹽固體

B．用50mL堿式滴定管量取27.00mL的NaOH溶液

C．用廣泛pH試紙測得溶液的pH=3.5

D．用量筒量取5.26mL鹽酸參考答案：B略2.下列不屬于合金的是()A．青銅

B．純鋼

C．焊錫

D．光導纖維參考答案：D略3.常溫下，某未知溶液中=1×1012，且含有大量Al3+和NO3﹣，檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：①SiO32﹣、②NH4+、③Fe2+、④Na+、⑤HCO3﹣、⑥Cl﹣，其中不必檢驗就能加以否定的離子是（）A．①③⑤

B．②③④

C．①②⑥

D．④⑤⑥

參考答案：A考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：未知溶液中=1×1012，c（H+）?c（OH﹣）=1×10﹣14，聯(lián)立解得c（H+）=0.1mol?L﹣1，故該溶液呈酸性，能與氫離子反應或具有還原性的離子不能大量共存，以此來解答．解答：解：常溫下，未知溶液中=1×1012，c（H+）?c（OH﹣）=1×10﹣14，聯(lián)立解得c（H+）=0.1mol?L﹣1，故該溶液呈酸性，又因所給溶液中含有NO3﹣，①氫離子與SiO32﹣、結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，②離子之間不反應，能大量共存，③氫離子、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，④離子之間不反應，能大量共存，⑤氫離子與HCO3﹣反應，不能大量存在，⑥離子之間不反應，能大量共存，故選A．點評：本題考查離子的共存，為高考常見題型，注重信息的抽取和氧化還原反應的考查，對學生思維嚴密性有較好的訓練，具有堅實的基礎知識即可解答，題目難度不大．4.下列敘述錯誤的是A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚B．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯C．用水可區(qū)分苯和溴苯D．用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛參考答案：D略5.下列有機反應中，屬于消去反應的是

A．苯與濃硫酸、濃硝酸混合，溫度保持在50－60℃

B．溴丙烷與NａOH溶液混合，靜置C．乙醇與濃硫酸共熱，保持170℃D．1－氯丁烷與乙醇、KOH共熱參考答案：CD6.下列物質(zhì)分類組合正確的是（）選項ABCD強電解質(zhì)HBrFeCl3H2SO4Ca（OH）2弱電解質(zhì)HFHCOOHBaSO4HI非電解質(zhì)NH3CuH2OC2H5OH參考答案：A解：A．HBr屬于強酸，屬于強電解質(zhì)；HF是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；NH3的水溶液導電不是它本身電離出的離子導電，屬于非電解質(zhì)，故A正確；B．Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．BaSO4溶于水的部分完全電離，屬于強電解質(zhì)；H2O能發(fā)生微弱電離，生成少量氫離子和氫氧根離子，屬于弱電解質(zhì)，故C錯誤；D．HI屬于強酸，屬于強電解質(zhì)，故D錯誤．故選A．7.下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關的是 （

）

A．冰的密度比液態(tài)水的密度小

B．乙醇能跟水以任意比混溶

C．NH3分子比PH3分子穩(wěn)定

D．在相同條件下，H2O的沸點比H2S的沸點高參考答案：C8.C、H、O三種元素組成的T、X在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：X不穩(wěn)定，易分解。為使轉(zhuǎn)化能夠成功進行，方框內(nèi)一定不可能加入的試劑是(

)A.O2

B.NaOH溶液C.酸性KMnO4溶液

D.新制Cu(OH)2懸濁液參考答案：B略9.近年來，加“碘”食鹽較少使用碘化鉀，因其口感苦澀且在貯藏和運輸中易變質(zhì)，目前代之加入的是（

）

A.I2

B.KIO

C.NaIO

D.KIO3參考答案：D略10.在一定溫度時，4molA在2L的密閉容器里分解，達到平衡時，測得已有50%的A分解成B和C，A(g)2B(g)＋C(g)。此溫度時，該反應的平衡常數(shù)為()A．4

B．3

C．2

D．1參考答案：A11.在下列過程中，需要加快化學反應速率的是A．煉鋼

B．鋼鐵腐蝕

C．食物腐敗

D．塑料老化參考答案：A12.下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大

參考答案：D【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用．

【專題】實驗評價題．【分析】A．乙醇和水混溶，不能用作萃取劑；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離；C．應利用二者溶解度隨溫度的變化不同分離；D．丁醇和乙醚的沸點不同，可用蒸餾的方法分離．【解答】解：A．乙醇和水混溶，不能用作萃取劑，應用四氯化碳或苯萃取，故A錯誤；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離，應用蒸餾的方法分離，故B錯誤；C．根據(jù)二者在水中隨溫度升高而溶解度不同，利用重結(jié)晶法．NaCl隨溫度升高溶解度變化不大，KNO3隨溫度升高溶解度變化大，經(jīng)冷卻過濾，故C錯誤；D．丁醇和乙醚混溶，但二者的沸點不同，且相差較大，可用蒸餾的方法分離，故D正確．故選D．【點評】本題考查物質(zhì)的分離提純的實驗方案的設計，題目難度不大，注意相關物質(zhì)的性質(zhì)的異同，把握常見物質(zhì)的分離方法和操作原理．13.人們常將在同一原子軌道上運動的，自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”。以下有關主族元素原子的“未成對電子”的說法，錯誤的是（

）A．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”B．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”C．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子”D．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”參考答案：BD略14.將轉(zhuǎn)變?yōu)榈姆椒椋篈．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2

B．溶液加熱，通入足量的HClC．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3

D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH參考答案：A略15.高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)

恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A．該反應化學方程式為CO+H2OCO2+H2B．該反應的焓變?yōu)檎礐．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小D．升高溫度，逆反應速率減小參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應。

已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1，鐵架臺等支持儀器已略去，請回答：

（1）裝置中有兩處明顯的錯誤，指出這兩處錯誤

、

，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是

。

（2）滴加濃硫酸之前要先打開彈簧夾通入一定量的N2，其目的是

。（3）裝置B的作用是

。

（4）實驗中，裝置C中產(chǎn)生了白色沉淀，該沉淀的成分是

，這一現(xiàn)象說明SO2具有

性。

（5）分析C中產(chǎn)生白色沉淀的原因：

觀點1：SO2與Fe3+反應；

觀點2：在酸性條件下SO2與NO3－反應；

觀點3：

；

基于觀點1，裝置C中反應的離子方程式是

，為證明該觀點，請從下列所提供的試劑中，選擇適當?shù)脑噭┻M一步確認反應中生成的新物質(zhì)（假定在反應中SO2的量不足）

A.KSCN溶液

B.新制的氯水

C.酸性KMnO4溶液

D.NaOH溶液

參考答案：（1）A處少加熱裝置（只答石棉網(wǎng)不給分），C后面少尾氣處理裝置Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O（2）除去整套裝置中的氧氣，防止氧化+4硫（3）安全瓶，防止C中液體倒吸到A中（4）BaSO4

還原性（5）

觀點3：SO2和Fe3+、酸性條件下NO3－都反應SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+C略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在定量實驗中怎樣減小誤差?參考答案：在定量實驗中，由于種種原因可能使測定結(jié)果發(fā)生偏差.應從所選擇的實驗儀器是否精確，實驗方法是否恰當，實驗者本身對實驗的觀察、判斷、數(shù)據(jù)記錄與處理等是否準確等方面進行分析.18.在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應：A(g)B(g)＋C(g)

△H=+85.1kJ·mol－1反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h0124816202530總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題:(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應采取的措施為

。(2)由總壓強P和起始壓強P0計算反應物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為

。列式并計算反應的平衡常數(shù)K

。(3)①由總壓強P和起始壓強P0表示反應體系的總物質(zhì)的量n（總）和反應物A的物質(zhì)的量n（A），n（總）=

mol，n（A）=

mol。②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算a=

反應時間t/h04816C（A）/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析該反應中反應物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是